《4.2 元素周期律》同步練習(xí)及答案解析

《4.2元素周期律》同步練習(xí)第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價(jià)從+1到+7,最低化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列說(shuō)法正確的是()A.原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大B.電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)D.按C、N、O、F的順序,元素的最高正化合價(jià)依次升高2.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C.氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的強(qiáng)D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3.門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A.堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B.穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2SeC.揮發(fā)性:HNO3>H3PO4>H2SO4D.原子半徑:P>S>Cl4.隨原子序數(shù)遞增,x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B.離子半徑:g2->h->d2->e+>f3+C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:y>zD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:g>h【補(bǔ)償訓(xùn)練】已知下列元素的原子半徑:原子NSOSi半徑r/×10-100.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷,磷原子的半徑可能是()A.1.10×10-10m C.0.70×10-10m 5.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示,A是非金屬性最強(qiáng)的元素,則下列說(shuō)法不正確的是()XAYCBA.原子半徑由小到大的順序?yàn)锳<B<C<YB.A、B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠A<HBC.X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3<H2XO3D.B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽-<C2-6.下表中的事實(shí)與推論不符的是 ()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCH2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)非金屬性:S>CDHCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)非金屬性:Cl>S7.(改編題)六六六是一種有機(jī)氯殺蟲(chóng)劑。代森鋅、代森錳、福美鐵、福美鋅等都屬于有機(jī)硫農(nóng)藥。硫和氯為農(nóng)藥的發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn),但二者的非金屬性有較大差異。為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng),下列事實(shí)可作依據(jù)的是()A.HCl的溶解性強(qiáng)于H2SB.氯的最高價(jià)為+7價(jià)C.H2S中的S2-能被Cl2氧化D.HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO48.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A.X和R在同一周期B.原子半徑:W>R>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<XD.還原性:Y-<R2-9.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍B.Z元素的原子半徑一定比Y元素的大C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿【補(bǔ)償訓(xùn)練】X、Y、R、M均為短周期元素,X、Y同周期,X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族,R與冷水即可反應(yīng),M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑X>YB.氫化物穩(wěn)定性H2X>HYC.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<MD.溶液堿性R(OH)x<M(OH)x10.原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族,稱(chēng)為類(lèi)鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.類(lèi)鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B.其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛強(qiáng)D.它的原子半徑比鉛小二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(15分)根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有________種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧化合生成的化合物為_(kāi)___________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)正化合價(jià)最高的元素是________,其最高正化合價(jià)為_(kāi)_______。(3)既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)______________。(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)。12.(15分)哲學(xué)有云:萬(wàn)事萬(wàn)物的誕生發(fā)展運(yùn)動(dòng)變化都是有規(guī)律的,是嚴(yán)格按照事物運(yùn)動(dòng)發(fā)展變化的內(nèi)部法則進(jìn)行的,宇宙是一個(gè)整體,沒(méi)有超越這個(gè)整體而獨(dú)立存在的事物,這叫“諸行有?！??！爸T行有?！钡摹爸T”含義是“所有事物”,“行”指所有事物的運(yùn)動(dòng)變化,“?！敝浮俺B(tài)”“規(guī)律”“法則”“軌跡”。元素性質(zhì)存在周期性變化。(1)短周期元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是哪一種?(2)Cl和C中哪種元素非金屬性強(qiáng)?下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明?(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題9分,共18分)13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)-2-3-4-2A.含氧酸的酸性:乙<丁B.元素非金屬性:甲<乙C.氫化物的穩(wěn)定性:甲>丁D.丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素14.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)15.我國(guó)的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身世界前列,例如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的就是一種合成納米材料,化學(xué)式為RN。RN與NH3中氮元素的價(jià)態(tài)相同,則:(1)RN中氮元素顯________價(jià),該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的()A.第三周期ⅤA族B.第四周期ⅢA族C.第五周期ⅢA族D.第四周期ⅤA族(2)請(qǐng)畫(huà)出R原子的結(jié)構(gòu)示意圖。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價(jià)________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:①X為_(kāi)_______________________(名稱(chēng)),Y為_(kāi)_________________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________。②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律答案一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價(jià)從+1到+7,最低化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化【解析】選B。A項(xiàng)中,只有一層電子時(shí)最外層電子數(shù)是從1到2;C項(xiàng)中,O、F沒(méi)有正價(jià),最低負(fù)價(jià)也不是從-7開(kāi)始出現(xiàn);D項(xiàng)中,不包括核外電子排布的周期性變化?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列說(shuō)法正確的是()A.原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大B.電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)D.按C、N、O、F的順序,元素的最高正化合價(jià)依次升高【解析】選C。原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。氯原子比鋰原子多一個(gè)電子層,但原子半徑r(Li)>r(Cl),故B項(xiàng)錯(cuò)誤。元素性質(zhì)的周期性變化不是簡(jiǎn)單的重復(fù)變化,變化的程度不同,變化的起點(diǎn)和終點(diǎn)也不同,故C項(xiàng)正確。氟是最活潑的非金屬元素,它只有負(fù)價(jià),沒(méi)有正價(jià);氧的非金屬性也很強(qiáng),中學(xué)階段一般只講負(fù)價(jià),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C.氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的強(qiáng)D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】選A。A項(xiàng),Be、B同周期,根據(jù)“序大徑小”可知原子半徑:Be>B;B項(xiàng),金屬性:Li>Be,故單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈;C項(xiàng),金屬性:Ca>Be,故堿性:Ca(OH)2>Be(OH)2;D項(xiàng),活潑性:Mg>Be,Mg與冷水反應(yīng)緩慢,故Be與冷水不反應(yīng)。3.門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A.堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B.穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2SeC.揮發(fā)性:HNO3>H3PO4>H2SO4D.原子半徑:P>S>Cl【解析】選C。元素的金屬性越強(qiáng),其原子失電子能力越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性K>Ca>Mg,則堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素非金屬性O(shè)>S>Se,則穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān),C不可以;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以。4.隨原子序數(shù)遞增,x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B.離子半徑:g2->h->d2->e+>f3+C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:y>zD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:g>h【解析】選B。由圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期,y、z、d位于第2周期,e、f、g、h位于第3周期,再根據(jù)元素的化合價(jià)可推出x為H,y、z、d分別為C、N、O,e、f、g、h分別為Na、Al、S、Cl。X(H)元素位于第一周期第ⅠA族,A錯(cuò)誤;g2-、h-電子層結(jié)構(gòu)相同且有3個(gè)電子層,d2-、e+、f3+電子層結(jié)構(gòu)相同且有2個(gè)電子層,結(jié)合原子序數(shù)可判斷,B正確;C的非金屬性比N的非金屬性弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:y<z,C錯(cuò)誤;S的非金屬性比Cl的非金屬性弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:g<h,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】已知下列元素的原子半徑:原子NSOSi半徑r/×10-100.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷,磷原子的半徑可能是()A.1.10×10-10m C.0.70×10-10m 【解析】選A。磷原子半徑在硅、硫原子半徑之間。5.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示,A是非金屬性最強(qiáng)的元素,則下列說(shuō)法不正確的是()XAYCBA.原子半徑由小到大的順序?yàn)锳<B<C<YB.A、B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠A<HBC.X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3<H2XO3D.B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽-<C2-【解析】選B。A是非金屬性最強(qiáng)的元素即為氟元素,故X、Y、B、C分別為C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期,隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,故B<C<Y,A在上一周期,電子層數(shù)少,原子半徑最小,故原子半徑由小到大的順序?yàn)锳<B<C<Y,A項(xiàng)正確;F、Cl對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y位于同一主族,隨原子序數(shù)的增大,非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱,故酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3<H2XO3,C項(xiàng)正確;B、C位于同一周期,簡(jiǎn)單離子的電子層排布相同,但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小,還原性越弱,故還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽-<C2-,D項(xiàng)正確。6.下表中的事實(shí)與推論不符的是 ()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCH2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)非金屬性:S>CDHCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)非金屬性:Cl>S【解析】選C。用與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強(qiáng)弱,與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈,說(shuō)明Na的金屬性比Mg強(qiáng),A項(xiàng)正確;用對(duì)應(yīng)堿的堿性判斷元素金屬性的強(qiáng)弱,Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,金屬性:Ca>Mg,B項(xiàng)正確;亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸,亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),不能說(shuō)明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性的強(qiáng)弱,熱穩(wěn)定性HCl>H2S,說(shuō)明非金屬性Cl>S,D項(xiàng)正確。7.(改編題)六六六是一種有機(jī)氯殺蟲(chóng)劑。代森鋅、代森錳、福美鐵、福美鋅等都屬于有機(jī)硫農(nóng)藥。硫和氯為農(nóng)藥的發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn),但二者的非金屬性有較大差異。為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng),下列事實(shí)可作依據(jù)的是()A.HCl的溶解性強(qiáng)于H2SB.氯的最高價(jià)為+7價(jià)C.H2S中的S2-能被Cl2氧化D.HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4【解析】選C。溶解性的強(qiáng)弱與分子的極性有關(guān),屬于物理性質(zhì),不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;化合價(jià)的高低與原子最外層電子數(shù)有關(guān),不能用于比較非金屬性的強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),H2S中的S2-能被Cl2氧化,氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng),說(shuō)明氯氣的氧化性大于S,元素的非金屬性Cl大于S,故C正確;比較非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱,如F不存在含氧酸,但F的非金屬性最強(qiáng),故D錯(cuò)誤。8.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A.X和R在同一周期B.原子半徑:W>R>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<XD.還原性:Y-<R2-【解析】選D。由圖可知X為O,Y為F,Z為Na,R為S,W為Cl。O和S不在同一周期,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期元素從左到右原子半徑依次減小,一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大,S>Cl>O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HF>H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F的非金屬性比S強(qiáng),還原性:F-<S2-,D正確。9.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍B.Z元素的原子半徑一定比Y元素的大C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿【解析】選B。若Y、W分別為O、S,W的原子序數(shù)是Y的2倍,A錯(cuò);X的非金屬性一定小于Y,則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱,C錯(cuò);無(wú)法確定Z元素的位置,所以不能確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱,D錯(cuò)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】X、Y、R、M均為短周期元素,X、Y同周期,X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族,R與冷水即可反應(yīng),M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑X>YB.氫化物穩(wěn)定性H2X>HYC.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<MD.溶液堿性R(OH)x<M(OH)x【解析】選A。X、Y同周期,兩種元素最高化合價(jià)為H2X+6O4和HY+7O4,所以X在Y元素的左邊,原子半徑:X>Y,非金屬性:Y>X,氫化物穩(wěn)定性:HY>H2X,B錯(cuò)誤,A正確;R與冷水即可反應(yīng),M與熱水反應(yīng)緩慢,說(shuō)明R、M的金屬性:M<R,R排在M的下面,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù):M<R,溶液堿性:M(OH)x<R(OH)x,C、10.原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族,稱(chēng)為類(lèi)鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ()A.類(lèi)鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B.其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛強(qiáng)D.它的原子半徑比鉛小【解析】選C。114號(hào)元素位于第ⅣA族,最外層電子數(shù)應(yīng)該是4,A項(xiàng)錯(cuò);C、Si、Pb的常見(jiàn)正價(jià)有+2、+4價(jià),沒(méi)有+3價(jià),B項(xiàng)錯(cuò);同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)正確;該元素的電子層數(shù)比Pb多,原子半徑比Pb大,D項(xiàng)錯(cuò)。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(15分)根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有________種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧化合生成的化合物為_(kāi)___________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)正化合價(jià)最高的元素是________,其最高正化合價(jià)為_(kāi)_______。(3)既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)______________。(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)?！窘馕觥壳?0號(hào)元素中:(1)屬于金屬元素的共有7種,其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀,鉀與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)正化合價(jià)最高的元素是Cl,其最高正化合價(jià)為+7價(jià);(3)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是鋁,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,具有兩性;(4)同一周期,原子半徑逐漸減小,故第三周期中,原子半徑最大的是Na;(5)非金屬性:N>P>Si,故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案:(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)+7價(jià)(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH412.(15分)哲學(xué)有云:萬(wàn)事萬(wàn)物的誕生發(fā)展運(yùn)動(dòng)變化都是有規(guī)律的,是嚴(yán)格按照事物運(yùn)動(dòng)發(fā)展變化的內(nèi)部法則進(jìn)行的,宇宙是一個(gè)整體,沒(méi)有超越這個(gè)整體而獨(dú)立存在的事物,這叫“諸行有常”?！爸T行有?！钡摹爸T”含義是“所有事物”,“行”指所有事物的運(yùn)動(dòng)變化,“常”指“常態(tài)”“規(guī)律”“法則”“軌跡”。元素性質(zhì)存在周期性變化。(1)短周期元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是哪一種?提示:HClO4。(2)Cl和C中哪種元素非金屬性強(qiáng)?下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明?提示:Cl的非金屬性強(qiáng)。本實(shí)驗(yàn)證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸,但不能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于C。(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題9分,共18分)13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)-2-3-4-2A.含氧酸的酸性:乙<丁B.元素非金屬性:甲<乙C.氫化物的穩(wěn)定性:甲>丁D.丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素【解析】選C。根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素,乙是氮元素,丙是碳元素,丁是硫元素,N的含氧酸有HNO2、HNO3,S的含氧酸有H2SO3、H2SO4,酸性強(qiáng)弱無(wú)法判斷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O的非金屬性大于N的非金屬性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O的非金屬性大于S,氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,C項(xiàng)正確;C的單質(zhì)可能為同素異形體,同位素是同種元素不同原子的互稱(chēng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH【解析】選D。In為49號(hào)元素,根據(jù)元素周期表中元素的排布規(guī)律,In是第五周期第ⅢA族元素,故A正確;49115In的中子數(shù)為115-49=66,電子數(shù)為49,中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66-49=17,故B正確;In是第五周期第ⅢA族元素,Al為第三周期第ⅢA族元素,依據(jù)元素周期律,原子半徑:In>Al,故C正確;In是第五周期第ⅢA族元素,Rb為第五周期第ⅠA族元素,金屬性In<Rb,依據(jù)元素周期律,堿性:In(OH)3<RbOH,故二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)15.我國(guó)的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身世界前列,例如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的就是一種合成納米材料,化學(xué)式為RN。RN與NH3中氮元素的價(jià)態(tài)相同,則:(1)RN中氮元素顯________價(jià),該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的()A.第三周期ⅤA族B.第四周期ⅢA族C.第五周期ⅢA族D.第四周期ⅤA族(2)請(qǐng)畫(huà)出R原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！窘馕觥縉H3中N顯-3價(jià),R元素在化合物RN中的化合價(jià)決定于氮元素,因Rn+中R元素顯正價(jià),氮元素在RN中顯-3價(jià),故R元素離子應(yīng)為R3+,則R原子含31個(gè)電子,其質(zhì)子數(shù)為31,為第四周期ⅢA族,核外電子排布為。答案:(1)-3B(2)【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價(jià)________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:①X為_(kāi)_______________________(名稱(chēng)),Y為_(kāi)_________________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________。②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________?！窘馕觥?1)①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)都是2,b符合。②第三周期元素的最高化合價(jià)從+1價(jià)逐漸增大到+7價(jià),c符合。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑為F->Na+>Mg2+>Al3+,a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3,則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡(jiǎn)單離子形式可知,N為Cl,Z為Na,X為H。答案:(1)①b②c③a(2)①氫O②HClO4③SiO2課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列正確的是()A.金屬性:Na>K B.非金屬性:S>ClC.酸性:H3PO4>HNO3 D.堿性:KOH>Mg(OH)22.X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是()A.X>Y>Z B.Y>Z>XC.X>Z>Y D.Z>X>Y3.X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素,如果X原子半徑比Y的大,下面說(shuō)法正確的是()A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,X的比Y的強(qiáng)B.X的非金屬性比Y的強(qiáng)C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【補(bǔ)償訓(xùn)練】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<WC.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19。則下列說(shuō)法正確的是()XYWZA.氫化物的沸點(diǎn):Y<ZB.離子半徑大小:Y<WC.非金屬性:X>YD.形成化合物時(shí)元素的化合價(jià):W>Y【補(bǔ)償訓(xùn)練】電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)都小于18,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.非金屬性:X>Y>ZD.陰離子的還原性:Z3->Y2->X-5.我們生活在化學(xué)世界中,某些元素在人體的細(xì)胞、組織和體液中大量富集,如大腦中含有豐富的Na、Mg、K,骨筋和骨組織中含有豐富的Li、Mg、K等。(1)Li、Na、Mg、K原子半徑大小關(guān)系是什么?(2)Li、Na、Mg、K元素的金屬性強(qiáng)弱順序是什么?課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)參考答案1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列正確的是()A.金屬性:Na>K B.非金屬性:S>ClC.酸性:H3PO4>HNO3 D.堿性:KOH>Mg(OH)2【解析】選D。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),A錯(cuò)誤;同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族自下而上,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),B、C錯(cuò)誤;由同主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性遞變規(guī)律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性遞變規(guī)律可得NaOH>Mg(OH)2,則堿性:KOH>Mg(OH)2,D正確。2.X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是()A.X>Y>Z B.Y>Z>XC.X>Z>Y D.Z>X>Y【解析】選C。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物,大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物,電子層數(shù)相同的元素從左到右按照先金屬、后非金屬的順序排列。即最高價(jià)氧化物從左向右依次是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序數(shù)最大,Y的原子序數(shù)最小。3.X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素,如果X原子半徑比Y的大,下面說(shuō)法正確的是 ()A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,X的比Y的強(qiáng)B.X的非金屬性比Y的強(qiáng)C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【解析】選C。X、Y同周期且X原子半徑比Y的大,說(shuō)明X在Y的左邊,原子序數(shù)X比Y小,X的非金屬性比Y的弱,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱,X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng),X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<WC.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析】選D。由圖可知X為氧元素,Y為鈉元素,Z為鋁元素,W為硫元素,R為氯元素。A項(xiàng)中應(yīng)該是Y>Z>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定,所以HCl比H2S穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中硫酸的酸性小于高氯酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3為兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),D項(xiàng)正確。4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19。則下列說(shuō)法正確的是()XYWZA.氫化物的沸點(diǎn):Y<ZB.離子半徑大小:Y<WC.非金屬性:X>YD.形成化合物時(shí)元素的化合價(jià):W>Y【解析】選D。W、X、Y、Z均為短周期主族元素,由位置關(guān)系可知,X、Y處于第2周期,W、Z處于第3周期,設(shè)W原子最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+2、a+4、a+5,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19,則a+a+2+a+4+a+5=19,解得a=2,則W為鎂元素,故X為碳元素、Y為氧元素、Z為氯元素;A項(xiàng),H2O分子間有氫鍵,常溫下是液態(tài),而HCl常溫下是氣態(tài),可知H2O的沸點(diǎn)大于HCl,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),O2-與Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Mg的核電荷數(shù)大,Mg2+半徑小,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),同周期從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Mg是金屬,形成化合物時(shí)化合價(jià)是+2,O形成化合物時(shí)化合價(jià)通常為-1或-2,故D正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)都小于18,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.非金屬性:X>Y>ZD.陰離子的還原性:Z3->Y2->X-【解析】選A。由三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正價(jià)分別為+7、+6、+5,因?yàn)镕沒(méi)有+7價(jià),所以X一定是Cl,則Y是S,Z是P。因?yàn)榉墙饘傩?Cl>S>P,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,陰離子的還原性:P3->S2->Cl-,故B、C、D選項(xiàng)都正確。因?yàn)殡娮訉訑?shù)相同的原子,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑減小,所以原子半徑:P>S>Cl,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(新思維·新考向)我們生活在化學(xué)世界中,某些元素在人體的細(xì)胞、組織和體液中大量富集,如大腦中含有豐富的Na、Mg、K,骨筋和骨組織中含有豐富的Li、Mg、K等。(1)Li、Na、Mg、K原子半徑大小關(guān)系是什么?提示:原子半徑:Li<Mg<Na<K。(2)Li、Na、Mg、K元素的金屬性強(qiáng)弱順序是什么?提示:K>Na>Li>Mg。第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.英國(guó)研究人員認(rèn)為,全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?導(dǎo)致更多的人患癌癥。下列對(duì)砷(As)的有關(guān)判斷正確的是()A.砷原子序數(shù)為33,它與鋁同主族B.砷的原子半徑小于磷的原子半徑C.砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)D.砷酸的酸性比硫酸的弱【補(bǔ)償訓(xùn)練】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBrC.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO42.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為()A.HNO3 B.H3PO4C.H2SO4 D.HClO43.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D.1735Cl與

【補(bǔ)償訓(xùn)練】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是()A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>FB.人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+4.下列說(shuō)法正確的是()A.N和As屬于第ⅤA族元素,氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng)B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C.元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過(guò)渡元素D.Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng)5.已知某原子最外層有7個(gè)電子,推測(cè)下列選項(xiàng)不正確的是()A.單質(zhì)有氧化性B.最高正價(jià)一定為+7價(jià)C.是非金屬元素D.同周期元素中原子半徑最小6.鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31,屬ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A.鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B.鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C.鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D.近年來(lái),鎵成為電子工業(yè)的新寵,其主要用途是制造半導(dǎo)體材料,被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”,這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)7.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱8.鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料,用于制造晶體管及各種電子裝置。門(mén)捷列夫把它命名為類(lèi)硅,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述正確的是()A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸是難溶于水的強(qiáng)酸9.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:W>Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>WD.Y、Z的氧化物均為兩性氧化物10.如圖所示是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法中正確的是()A.元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小:④>⑤>②B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:⑤>②C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑥>⑤D.元素的最高正化合價(jià):③=⑥二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(15分)下表為元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中,最活潑的金屬元素是________(寫(xiě)元素符號(hào),下同),最不活潑的元素是________。(2)①⑧的簡(jiǎn)單離子,其半徑更大的是________(寫(xiě)離子符號(hào))。(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。(4)元素的非金屬性:⑥________⑦(填“>”或“<”)。(5)①～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式),該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_

__。12.(15分)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm):①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是_______________________;上述元素處于同一主族的有____________。(用元素符號(hào)表示)(2)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:

__________________________。(3)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用,如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問(wèn)題:①36Li和

37Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體,37LiHA.36Li和

B.36Li和

C.37LiH和

D.37LiH和

②下列說(shuō)法不正確的是________。A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB.半徑:K>Na>Li>Li+C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題9分,共18分)13.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖,其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是()A.最簡(jiǎn)單的氫化物的還原性:X<WB.元素的非金屬性:Z>W>YC.簡(jiǎn)單離子的半徑大小:Y>W>ZD.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<W<Z14.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石(如圖),由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)。香花石由前20號(hào)元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)15.我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量,得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)鍺位于元素周期表中第________周期__________________族。(2)鍺類(lèi)似于鋁,能溶于氫氧化鈉溶液,其主要原因是

_。①它與硅位于同一主族②它與鋁位于對(duì)角線位置,且性質(zhì)相似③它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近④它位于邊界線附近⑤它是兩性物質(zhì)(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn),為了尋找半導(dǎo)體材料,科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料,該區(qū)域是________。A.左上角B.右上角C.過(guò)渡元素D.金屬與非金屬分界線附近元素周期表和元素周期律的應(yīng)用參考答案一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.英國(guó)研究人員認(rèn)為,全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?導(dǎo)致更多的人患癌癥。下列對(duì)砷(As)的有關(guān)判斷正確的是()A.砷原子序數(shù)為33,它與鋁同主族B.砷的原子半徑小于磷的原子半徑C.砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)D.砷酸的酸性比硫酸的弱【解析】選D。砷原子序數(shù)為33,位于第ⅤA族,A錯(cuò);砷、磷同主族,砷的原子半徑大于磷的原子半徑,B錯(cuò);砷、溴同周期,砷的非金屬性比溴弱,因此砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的弱,C錯(cuò);由于非金屬性S>P>As,因此砷酸的酸性比硫酸的弱,D對(duì)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBrC.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4【解析】選C。A項(xiàng),原子半徑As>P>Cl;B項(xiàng),非金屬性Cl>Br>As,所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3;D項(xiàng),非金屬性S>P>As,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。2.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為()A.HNO3 B.H3PO4C.H2SO4 D.HClO4【解析】選D。某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該原子M層電子數(shù)為7,故M為氯元素;最高正化合價(jià)為+7,該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4,D正確。3.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D.1735Cl與

【解析】選D。A項(xiàng),同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,其最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱;B項(xiàng),K+、Ca2+、S2-、Cl-的核外電子排布相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,如S2-、Cl-具有還原性,而K+、Ca2+具有氧化性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小,則半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),

1735Cl與1737Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布【補(bǔ)償訓(xùn)練】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是()A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>FB.人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+【解析】選C。A項(xiàng),非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較,不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較,HF的酸性比HCl弱,但非金屬性F大于Cl,正確;B項(xiàng),優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等),大多屬于過(guò)渡元素,正確;C項(xiàng),短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同,如C有+2、+4價(jià),錯(cuò)誤;D項(xiàng),微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,核電荷數(shù):Y>X,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2->Y2+,正確。4.下列說(shuō)法正確的是()A.N和As屬于第ⅤA族元素,氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng)B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C.元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過(guò)渡元素D.Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng)【解析】選A。N和As屬于第ⅤA族元素,同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,所以氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng),A正確;族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素,如第一周期第ⅠA族的氫元素是非金屬元素,B不正確;元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性,還具有非金屬性。過(guò)渡元素是指周期表中第3～12列的元素,C不正確;二氧化硅與水不反應(yīng),D不正確。5.已知某原子最外層有7個(gè)電子,推測(cè)下列選項(xiàng)不正確的是()A.單質(zhì)有氧化性B.最高正價(jià)一定為+7價(jià)C.是非金屬元素D.同周期元素中原子半徑最小【解析】選B。某原子的最外層有7個(gè)電子,說(shuō)明位于第ⅦA族,ⅦA族元素得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,故A說(shuō)法正確;F沒(méi)有正價(jià),故B說(shuō)法錯(cuò)誤;第ⅦA族為非金屬元素,故C說(shuō)法正確;同周期從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外),因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的,故D說(shuō)法正確。6.鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31,屬ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A.鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B.鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C.鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D.近年來(lái),鎵成為電子工業(yè)的新寵,其主要用途是制造半導(dǎo)體材料,被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”,這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)【解析】選D。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃;鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固),它可過(guò)冷到-120℃,因此A、C兩項(xiàng)正確。鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中,鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體,鎵是“類(lèi)鋁”元素,所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中,鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體7.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【解析】選B。元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng),因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng),故可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱,A正確。S單質(zhì),Cl2都是分子晶體,分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高,這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易,形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),因此,可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱,C正確。元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),因此可以通過(guò)比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱,D正確。8.鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料,用于制造晶體管及各種電子裝置。門(mén)捷列夫把它命名為類(lèi)硅,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述正確的是()A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸是難溶于水的強(qiáng)酸【解析】選B。鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,元素金屬性和非金屬性都較弱,反應(yīng)中既不易得電子,也不易失去電子,常用作半導(dǎo)體材料;鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱;鍺和硅處于同一主族,主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,則硅的非金屬性大于鍺,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性比硅酸弱,為弱酸,碳酸溶于水,硅酸不溶于水,推知鍺酸應(yīng)難溶于水,故D錯(cuò)誤?！痉椒ㄒ?guī)律】推斷陌生元素性質(zhì)的“3”(1)與同周期前、后元素相比較,根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。(2)與同主族上、下元素相比較,依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時(shí),可借助“三角”規(guī)律推斷若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置,有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排序)。①原子半徑:C>A>B;②金屬性:C>A>B;③非金屬性:B>A>C。9.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:W>Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>WD.Y、Z的氧化物均為兩性氧化物【解析】選A。由題意可推出X為O,Y為Al,Z為Si,W為K。B項(xiàng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2O>SiH4,錯(cuò)誤;C項(xiàng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:KOH>Al(OH)3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Y的氧化物Al2O3有兩性,而Z的氧化物SiO2不具有兩性,它是酸性氧化物,錯(cuò)誤。10.如圖所示是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法中正確的是()A.元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小:④>⑤>②B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:⑤>②C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑥>⑤D.元素的最高正化合價(jià):③=⑥【解析】選C。元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑:S2->O2->Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng),故穩(wěn)定性:H2O>H2S,酸性:HClO4>H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;F無(wú)正價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(15分)下表為元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中,最活潑的金屬元素是________(寫(xiě)元素符號(hào),下同),最不活潑的元素是________。(2)①⑧的簡(jiǎn)單離子,其半徑更大的是________(寫(xiě)離子符號(hào))。(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。(4)元素的非金屬性:⑥________⑦(填“>”或“<”)。(5)①～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中:酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式),該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_

__?！窘馕觥?1)由表知最活潑的金屬元素是在元素周期表中第ⅠA族,最下方的②為K,最不活潑的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩為Ne。(2)由表知①為Na、⑧為F,它們的簡(jiǎn)單離子Na+、F-的核外電子排布相同,且鈉的原子序數(shù)比氟大,所以r(Na+)<r(F-)。(3)由表知⑧為F、⑨為Cl,兩者的氣態(tài)氫化物分別為HF、HCl,根據(jù)非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,所以HF更穩(wěn)定。(4)⑥為Si,⑦為N,根據(jù)元素周期律,元素的非金屬性:Si<P<N,所以Si<N。(5)由表知①～⑨中最強(qiáng)的非金屬元素是⑨為Cl,其最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4,屬于強(qiáng)酸并且酸性最強(qiáng)。由表知①～⑨中最強(qiáng)的金屬元素是②為K,其最高價(jià)氧化物的水化物是KOH,屬于強(qiáng)堿。由表知⑤為鋁,最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O答案:(1)KNe(2)F-(3)HF(4)<(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-AlO2-+2H212.(15分)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm):①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是_______________________;上述元素處于同一主族的有____________。(用元素符號(hào)表示)(2)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:

__________________________。(3)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用,如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問(wèn)題:①36Li和

37Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體,37LiHA.36Li和

B.36Li和

C.37LiH和

D.37LiH和

②下列說(shuō)法不正確的是________。A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB.半徑:K>Na>Li>Li+C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be【解析】由題中及表中數(shù)據(jù)可知,①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第ⅥA、第ⅡA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅦA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅢA族。Be的原子半徑為0.089nm,Be的最高價(jià)為+2,②的最高價(jià)也是+2、半徑比Be大,則②為Mg;③是最高價(jià)為+1、半徑比Mg小,則③是Li;⑥是最高價(jià)為+1、半徑比Mg大,則⑥為Na;④和⑦的最高價(jià)都是+5、最低價(jià)都是-3,則它們?yōu)榈冖魽族元素,因?yàn)棰艿陌霃捷^大,故④為P、⑦為N;根據(jù)同周期元素的原子半徑逐漸減小,可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。綜上所述,①②③④⑤⑥⑦⑧分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。答案:(1)第二周期ⅢA族Li、Na和N、P(2)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑(3)①AD②C(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題9分,共18分)13.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖,其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是()A.最簡(jiǎn)單的氫化物的還原性:X<WB.元素的非金屬性:Z>W>YC.簡(jiǎn)單離子的半徑大小:Y>W>ZD.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<W<Z【解析】選D。由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知,W位于第三周期,W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和,次外層電子數(shù)為8,最內(nèi)層電子數(shù)為2,則其最外層電子數(shù)為6,W為S,可推知X為O,Y為P,Z為Cl。O的非金屬性大于S,故H2S的還原性強(qiáng),A正確。同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則元素的非金屬性:Z>W>Y,B正確;具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子的半徑大小:Y>W>Z,C正確;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律,如硫酸為強(qiáng)酸,HClO為弱酸,D錯(cuò)誤。14.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石(如圖),由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)。香花石由前20號(hào)元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同【解析】選D?！暗V石熊貓”香花石由前20號(hào)元素中的6種組成,其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍,R原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O;Y、Z、R、T位于同周期,即處于第二周期,T無(wú)正價(jià),則T為F;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則Z為Be;Y為金屬元素,則Y為L(zhǎng)i;X、Z位于同主族,則X為Mg或Ca,若X為鎂元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,則12+82=10,推出W為氖元素不符合題意,若X為鈣元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,則20+82=14,推出W為Si,符合題意。Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素,位于同周期,元素的原子半徑從左向右半徑在減小,即原子半徑:Y>Z>R>T,選項(xiàng)A正確;W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素,非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T,選項(xiàng)B正確;X為鈣元素、Z為鈹元素,金屬性Ca>Be,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:氫氧化鈣>氫氧化鈹,選項(xiàng)C正確;XR2、WR2兩化合物分別為CaO2、SiO2,CaO2中O為-1價(jià),SiO2中O為-2價(jià),選項(xiàng)二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)15.我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量,得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)鍺位于元素周期表中第________周期__________________族。(2)鍺類(lèi)似于鋁,能溶于氫氧化鈉溶液,其主要原因是

_。①它與硅位于同一主族②它與鋁位于對(duì)角線位置,且性質(zhì)相似③它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近④它位于邊界線附近⑤它是兩性物質(zhì)(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn),為了尋找半導(dǎo)體材料,科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料,該區(qū)域是________。A.左上角B.右上角C.過(guò)渡元素D.金屬與非金屬分界線附近【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,鍺屬于第四周期第ⅣA族元素。鍺位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近,它具有某些金屬元素的性質(zhì),又具有某些非金屬元素的性質(zhì),它是金屬元素,但不能說(shuō)鍺是兩性物質(zhì),因兩性物質(zhì)是指既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿且都生成鹽和水的物質(zhì),如氧化鋁、氫氧化鋁。答案:(1)四ⅣA(2)②③(3)D課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的是()①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A.②⑤B.①③C.①⑤D.②③④2.(教材改編題)下列敘述中肯定能說(shuō)明金屬A比金屬B活潑的是()A.A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D.常溫時(shí),A能從酸中置換出氫氣,而B(niǎo)不能3.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是()A.元素的性質(zhì)總在不斷發(fā)生明顯的變化B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料4.X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A.熔點(diǎn):X的氧