《5.1第一節(jié) 硫及其化合物》導(dǎo)學(xué)案課件

第1課時硫和二氧化硫《第一節(jié)

硫及其化合物》導(dǎo)學(xué)案課件知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.活性炭因具有較強(qiáng)的吸附性,可用于制作防毒面具。2.HClO、新制氯水、消毒液、漂白粉因具有強(qiáng)氧化性,可作漂白劑。如氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。3.硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在純氧中燃燒則發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體SO2。4.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。如二氧化碳可與澄清石灰水反應(yīng),化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,所以二氧化碳為酸性氧化物。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、硫1.物理性質(zhì)硫俗稱硫黃,黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末,難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。硫有多種同素異形體,其中正交硫的熔點為113℃,沸點為445℃,密度為2.06g·cm-3。2.化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)與金屬單質(zhì)反應(yīng)知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試【微思考1】鐵絲、銅絲分別在氯氣中加熱,可發(fā)生劇烈反應(yīng),所得產(chǎn)物中鐵元素和銅元素的化合價分別為多少?由此并結(jié)合Fe、Cu分別與S的反應(yīng),能否說明氯氣和硫的氧化性強(qiáng)弱?提示Fe與Cl2反應(yīng)可得FeCl3,其中鐵元素顯+3價,而Cu與Cl2反應(yīng)可得CuCl2,其中銅元素顯+2價,對比FeS中+2價的鐵元素和Cu2S中+1價的銅元素可知,Cl2的氧化性強(qiáng)于S。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)【微思考2】硫在過量的純氧中燃燒是否可直接生成SO3?提示不能。硫(或硫化氫等)在過量氧氣中燃燒或加熱只能直接生成SO2。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、二氧化硫1.物理性質(zhì)知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.化學(xué)性質(zhì)(1)屬于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向

逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。②與NaOH反應(yīng):SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。③與CaO反應(yīng):SO2+CaO===CaSO3。(2)還原性二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下,可被氧氣氧化為SO3:SO3也是一種酸性氧化物,溶于水時與水發(fā)生劇烈反應(yīng),生成硫酸:SO3+H2O===H2SO4。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試【微思考3】SO3除了可與水反應(yīng)外,還能與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)?提示SO3作為一種酸性氧化物,還可與堿、某些堿性氧化物等反應(yīng)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(3)氧化性二氧化硫可與硫化氫反應(yīng),生成硫和水:SO2+2H2S===3S+2H2O。(4)漂白性①根據(jù)教材中【實驗5-2】,向溶有SO2的溶液中滴加品紅溶液,振蕩,溶液紅色褪去,再加熱所得溶液,溶液顏色恢復(fù)紅色,可知二氧化硫具有漂白性。②漂白原理:二氧化硫能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。③用途:a.工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。b.二氧化硫可用于殺菌消毒,同時還是一種食品添加劑。如葡萄酒釀制過程中,添加適量的二氧化硫,既起到一定的殺菌作用,又起到抗氧化的作用。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)硫黃是非金屬單質(zhì),只具有氧化性。

(

)(2)硫與氧氣的反應(yīng)中,硫單質(zhì)作氧化劑。

(

)(3)洗去試管壁上的硫黃可以用CS2。

(

)(4)硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑。

(

)(5)SO2的收集既可以用向上排空氣法,也可以用排水法。

(

)(6)SO2的漂白性主要是利用了SO2具有強(qiáng)氧化性這一性質(zhì)。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.下列關(guān)于二氧化硫的說法中,正確的是(

)A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅,說明二氧化硫的水溶液呈酸性B.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),說明二氧化硫具有氧化性C.二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有漂白性D.二氧化硫能用濃硫酸干燥,說明二氧化硫不具有還原性答案:A解析:SO2能漂白某些物質(zhì),說明SO2具有漂白性,B項錯誤;SO2能使溴水褪色,說明SO2具有還原性,C項錯誤;SO2能用濃硫酸干燥,只能說明SO2不與濃硫酸反應(yīng),不能說明它不具有還原性,D項錯誤。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別問題探究1.將某無色氣體通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,能否說該無色氣體一定為二氧化碳?提示不能。因為二氧化硫也為無色氣體,也能使澄清石灰水變渾濁。2.SO2和CO2都是酸性氧化物,如何鑒別這兩種氣體?提示(1)聞氣味,SO2有刺激性氣味;(2)利用漂白性,SO2能使品紅溶液褪色;(3)利用還原性,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下圖是常用來檢驗SO2與CO2混合氣體的實驗裝置,你能說出各裝置中試劑的作用嗎?上述裝置中各部分的作用:A.檢驗SO2的存在;B.除去SO2氣體;C.檢驗SO2氣體是否除盡;D.檢驗CO2氣體。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識拓展1.SO2與CO2性質(zhì)對比任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.SO2與CO2的鑒別方法(1)用品紅溶液:使品紅溶液褪色的是SO2,不能使品紅溶液褪色的是CO2。(2)用氫硫酸:出現(xiàn)黃色渾濁的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。(3)用酸性KMnO4溶液:使KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)用溴水:使溴水褪色的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。(5)用FeCl3溶液:使FeCl3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?:該氣體為CO2。猜想2:該氣體為SO2。猜想3:

。

為了驗證猜想,該小組設(shè)計實驗加以探究:任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中應(yīng)該裝入下列溶液中的

試劑(填編號)。

A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是

。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)D中澄清石灰水的作用是

。通過實驗,該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為

。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:該氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B

(2)驗證混合氣體中是否含有SO2(3)驗證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體解析:中學(xué)學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁,繼續(xù)通入又變澄清的氣體,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①氣體為CO2;②氣體為SO2;③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分,必須先驗證SO2是否存在,若存在應(yīng)除盡后,再驗證CO2氣體是否存在,因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(

)A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水答案:D解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,需先除去SO2,再檢驗CO2。SO2具有還原性,而CO2沒有,可根據(jù)此特點除去SO2。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測二氧化硫的漂白性問題探究1.用圖1所示裝置探究二氧化硫的水溶性——實驗現(xiàn)象為:試管中液面上升,一段時間后,液面高度不再明顯變化。2.用圖1實驗所得的溶液進(jìn)行二氧化硫漂白性實驗,裝置如圖2所示——實驗現(xiàn)象為:溶液先變紅,振蕩后褪色,再加熱后溶液顏色

恢復(fù)紅色。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.新制氯水、二氧化硫都能使品紅溶液褪色,現(xiàn)將Cl2、SO2兩種氣體中的一種通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。如何判斷品紅溶液褪色是何種物質(zhì)引起的?提示將褪色的品紅溶液加熱,若溶液逐漸恢復(fù)紅色,則說明是由SO2漂白引起的,否則是由新制氯水漂白引起的。4.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是說明SO2具有漂白性?試寫出兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示不是。說明SO2具有還原性,而不是漂白性。發(fā)生的反應(yīng)分別為SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.二氧化硫和新制氯水都有漂白性,二者混合后漂白效果如何?寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示二氧化硫能與新制氯水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),使漂白效果減弱甚至失去漂白性。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識拓展1.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有選擇性,可以漂白品紅溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊溶液等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2具有還原性而非漂白性。(3)利用新制氯水、SO2的漂白性,可以鑒別Cl2和SO2。方法是將氣體分別通入品紅溶液,品紅溶液均褪色,然后再加熱褪色后的溶液,恢復(fù)紅色的溶液通入的是SO2,不恢復(fù)原來紅色的溶液通入的是Cl2。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.漂白原理分類

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和新制氯水的漂白性,設(shè)計了如下實驗裝置。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是

。

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

。

(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:

。D:

。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B:

。

D:

。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(2)3×6.02×1023(3)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞若沒有取下,漏斗內(nèi)氣體與空氣不連通,打開活塞后液體不能流下。(2)根據(jù)制取Cl2的反應(yīng)原理可知,每生成1

mol

Cl2,消耗4

mol

HCl,轉(zhuǎn)移2

mol電子,故有6

mol

HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3

mol電子。(3)SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,但其漂白是暫時性的,加熱后會恢復(fù)原來的顏色;Cl2通入品紅溶液時與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,會把品紅氧化而使其褪色,其漂白是永久性的,故加熱不會恢復(fù)原來的顏色。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列說法正確的是(

)A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好答案:B解析:本題是對漂白性物質(zhì)漂白原理的綜合考查。A項中,SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,能使品紅褪色是因為它的漂白性,SO2不能使指示劑褪色;B項中,能使品紅褪色的物質(zhì)很多,不僅僅是SO2;C項所給出的漂白劑的漂白原理不都相同;D項中,SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(雙選)下列說法不正確的是(

)A.自然界中的硫是一種黃色難溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出物中C.硫與金屬反應(yīng),生成最高價態(tài)金屬的硫化物D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案:CD解析:硫的氧化性較弱,與變價金屬化合時,只能將金屬氧化為低價態(tài)硫化物,如與Fe、Cu反應(yīng),分別生成FeS、Cu2S。硫無論在空氣中還是在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合反應(yīng)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列有關(guān)SO2氣體實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(

)A.把裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中,進(jìn)入試管的液體呈紅色B.將SO2氣體通入盛有品紅溶液的試管里,紅色逐漸褪去,給試管加熱無明顯變化C.打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片,可聞到刺激性氣味D.將SO2氣體通入盛有溴水的試管里,橙紅色逐漸褪去答案:B解析:SO2氣體能使品紅溶液褪色,加熱后溶液顏色又恢復(fù)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實質(zhì)相同的是(

)①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤碘的淀粉溶液A.只有①④ B.①②④ C.②③⑤ D.②④⑤答案:D解析:SO2使③中溶液褪色,表現(xiàn)酸性氧化物的通性;使②④⑤中溶液褪色,表現(xiàn)還原性;使①中溶液褪色,表現(xiàn)漂白性。故正確答案為D。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(

)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。已知:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測請回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

。

(2)實驗過程中,裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

,這說明SO2具有

。

(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象:

。

(4)尾氣可采用

溶液吸收。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)蒸餾燒瓶(2)溶液由紫色變?yōu)闊o色還原性(3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色(4)NaOH解析:此探究實驗?zāi)康拿鞔_,根據(jù)裝置圖中所用試劑可知,主要探究SO2的還原性及漂白性。尾氣中SO2的處理方法是用NaOH溶液吸收。第2課時

硫酸

硫酸鹽知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.在反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑中,失電子的是Zn,得電子的是H+,稀硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和弱氧化性。2.濃硫酸具有吸水性,通常用作干燥劑。濃硫酸溶于水會放出大量的熱,故稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中并不斷地用

玻璃棒進(jìn)行攪拌。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、硫酸的用途和制備1.用途:重要化工原料,可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。2.工業(yè)上制備硫酸的原料(1)硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦);(2)從冶煉金屬時產(chǎn)生的廢氣中回收的二氧化硫。3.工業(yè)制硫酸的原理示意圖【微思考1】純凈的濃硫酸有哪些主要的物理性質(zhì)?提示無色、黏稠、油狀液體,密度遠(yuǎn)大于水的密度。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性,溶于水完全電離,電離方程式:知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試三、濃硫酸的特性1.吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分,故常用作

干燥劑。2.脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。如向蔗糖中加入濃硫酸時,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀固體,并放出有刺激性氣味的氣體。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試3.強(qiáng)氧化性。(1)與金屬的反應(yīng):除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用,如與銅反應(yīng)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試【微思考2】在教材【實驗5-3】中將銅絲下端卷成螺旋狀的目的是什么?提示增大銅絲與濃硫酸的接觸面積,以增大反應(yīng)速率。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(2)與非金屬反應(yīng)。加熱時與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為【微思考3】實驗室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時,往往用稀硫酸,而不用濃硫酸,這是為什么?提示(活潑)金屬與稀硫酸反應(yīng)時可生成氫氣,而金屬與濃硫酸反應(yīng)時往往得不到氫氣,一般會生成二氧化硫氣體。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試三、硫酸鹽1.硫酸鈣(1)性質(zhì)(2)用途①制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶。②工業(yè)上,可用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.硫酸鋇(1)存在:以重晶石(BaSO4)形式存在。(2)性質(zhì):白色固體,不溶于水和酸,且不容易被X射線透過。(3)用途:醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥物,俗稱“鋇餐”?！疚⑺伎?】已知Ba2+有毒,那么不溶于水的碳酸鋇能否代替硫酸鋇用作“鋇餐”?提示不能。因BaCO3可溶于胃酸(鹽酸),生成可溶于水的BaCl2,使人中毒。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試3.硫酸銅(1)性質(zhì)白色粉末,結(jié)合水后會變成藍(lán)色晶體,化學(xué)方程式為CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O俗稱膽礬或藍(lán)礬。(2)用途①硫酸銅可用來檢驗酒精中是否含有少量水。②膽礬可與石灰乳混合制成一種常用農(nóng)藥——波爾多液。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸不具有氧化性。(

)(2)將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹并有刺激性氣味的氣體生成,說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。(

)(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,所以濃硫酸不能干燥SO2。(

)(4)濃硫酸具有吸水性,所以濃硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體。(

)(5)銅不能置換出稀硫酸中的氫,但在加熱條件下可置換出濃硫酸中的氫。(

)(6)Ba2+、Cu2+都屬于重金屬離子,可使人中毒。(

)答案:(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(

)A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)答案:A解析:硫在空氣中燃燒生成SO2,硫被氧化;銅片與濃硫酸共熱,濃硫酸被還原生成SO2;紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng),濃硫酸被還原生成SO2;亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng),沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測濃硫酸的吸水性和脫水性問題探究1.將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量的變化是增大,變化的原因是濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣,該變化體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。據(jù)此性質(zhì)可知,濃硫酸可作干燥劑,常用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體(如右圖所示)。2.濃硫酸不能用來干燥哪些氣體?提示濃硫酸不能干燥堿性氣體(如NH3等)和強(qiáng)還原性的氣體(如H2S等)。但CO、H2等還原性氣體不與濃硫酸反應(yīng),可以用濃硫酸干燥。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.向蔗糖中加入濃硫酸并快速攪拌,可觀察到的現(xiàn)象有哪些?提示蔗糖變黑,體積膨脹,變成疏松多孔海綿狀固體,并放出刺激性氣味的氣體。4.什么是“吸水性”和“脫水性”?二者有什么區(qū)別?提示如果與濃硫酸接觸的物質(zhì)中確實存在水分子,則體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,如濃硫酸能使CuSO4·5H2O由藍(lán)變白;如果與濃硫酸接觸的物質(zhì)中根本不存在水分子,僅含氫元素和氧元素,則體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,如濃硫酸可使蔗糖(C12H22O11)變黑。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識拓展1.濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別吸水性→濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì)|脫水性→濃硫酸將組成有機(jī)物的H、O元素按原子個數(shù)比2∶1以“H2O”的形式脫去的性質(zhì)由此看出:二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.濃硫酸與稀硫酸的鑒別方法(1)取少量蒸餾水,向其中加入少量試樣,能夠放出大量熱的為濃硫酸,反之為稀硫酸。(2)觀察狀態(tài):呈黏稠狀的是濃硫酸,而黏稠度較小的是稀硫酸。(3)取體積相等的兩液體,用手掂掂,質(zhì)量較大的是濃硫酸。(4)取少量試樣,向其中加入鐵片,若能夠產(chǎn)生大量氣泡的則為稀硫酸(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑);若無明顯現(xiàn)象(鈍化)的則為濃硫酸。(5)用玻璃棒分別蘸取試樣在紙上寫字,字跡立即變黑(濃硫酸的脫水性)的為濃硫酸,另一種為稀硫酸。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1如圖所示,在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量CuSO4·5H2O。然后分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸,觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}:(1)濃硫酸滴于小紙片上,小紙片變

(填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有

性。

(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中,CuSO4·5H2O

(填實驗現(xiàn)象);濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中,CuSO4·5H2O

(填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有

性。

答案:(1)黑脫水(2)溶解,溶液呈藍(lán)色由藍(lán)色變成白色吸水解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性,但稀硫酸不具有這些性質(zhì)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1在下圖所示的實驗裝置中,從實驗開始到過一段時間后,對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是

(

)A.①中蘋果塊會干癟B.②中膽礬晶體表面有“白斑”C.③中小試管內(nèi)有晶體析出D.④中pH試紙變紅答案:D解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。蘋果塊的水分被濃硫酸吸收變干癟;膽礬晶體中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收,表面出現(xiàn)“白斑”;飽和硝酸鉀溶液中的部分溶劑被濃硫酸吸收,溶液中有晶體析出;由于濃硫酸具有脫水性,會使pH試紙變黑。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測濃硫酸的強(qiáng)氧化性問題探究1.濃硫酸與稀硫酸的氧化性區(qū)別在哪里?提示濃硫酸的氧化性是+6價的硫元素體現(xiàn)的,而稀硫酸的氧化性是H+體現(xiàn)的。2.C、Cu分別與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸各表現(xiàn)出什么性質(zhì)?提示與碳反應(yīng)時,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性;與銅反應(yīng)時,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性。3.濃硫酸與過量的Zn充分反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)有哪些?寫出化學(xué)方程式。提示Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識拓展?jié)饬蛩岬膹?qiáng)氧化性1.本質(zhì):濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,是因為H2SO4分子中+6價的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。2.反應(yīng)規(guī)律:(1)Fe、Al在濃硫酸中鈍化。常溫下,當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時,會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。(2)常溫下,濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性,生成硫酸鹽、H2O和SO2;濃硫酸變稀后,只表現(xiàn)酸性,與活潑金屬反應(yīng)生成的氣體為H2。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)濃硫酸與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。①反應(yīng)需要加熱,否則不反應(yīng)。②還原產(chǎn)物一般是SO2,金屬一般被氧化為高價態(tài)金屬的硫酸鹽,非金屬一般被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。③濃硫酸與金屬反應(yīng)時,既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;而與非金屬反應(yīng)時,只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。④隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度變小,一旦變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)即停止。(4)濃硫酸可與某些具有還原性的化合物反應(yīng),如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例2(雙選)下列敘述正確的是(

)A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C.把足量銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中,充分加熱后得到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)不足22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因為濃硫酸的強(qiáng)氧化性使其鈍化任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:CD解析:A項,濃硫酸具有吸水性,但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性,故不能用來干燥某些具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3);B項,濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)作用時,由于沒有鹽生成,故只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性;C項,Cu與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸濃度逐漸減小,當(dāng)成為稀硫酸時,反應(yīng)停止,故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4

L。答案為CD兩項。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是(

)A.在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2C.在反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性D.每1molCu參加反應(yīng)就有2molH2SO4被還原,同時生成2molSO2答案:C解析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反應(yīng)前后元素化合價的變化可知:濃硫酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性;該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,每2

mol

H2SO4參加反應(yīng)只有1

mol

H2SO4被還原,因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列對濃硫酸的敘述正確的是(

)A.常溫下,濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng),所以鐵制、鋁制容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化C.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng),既表現(xiàn)出濃硫酸的酸性,又表現(xiàn)出它的強(qiáng)氧化性D.濃硫酸可用作H2、O2等氣體的干燥劑,表現(xiàn)其脫水性答案:C解析:A項,常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,生成了致密氧化膜,并不是不發(fā)生反應(yīng);B項,濃硫酸使蔗糖炭化,表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性;C項,加熱條件下,Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、H2O和SO2,既表現(xiàn)濃硫酸的酸性,又表現(xiàn)出它的強(qiáng)氧化性;D項,濃硫酸用作干燥劑表現(xiàn)了其吸水性。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.濃硫酸和2mol·L-1的稀硫酸在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示。分析a、b曲線變化的原因是(

)A.a升華、b冷凝

B.a揮發(fā)、b吸水C.a蒸發(fā)、b潮解

D.a冷凝、b吸水答案:B解析:濃硫酸具有吸水性,溶液質(zhì)量增加;而2

mol·L-1稀硫酸因水分揮發(fā),溶液質(zhì)量減小。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列說法正確的是(

)A.無水硫酸銅為藍(lán)色固體,遇水變?yōu)榘咨獴.BaCO3和BaSO4都不溶于水,都可用作“鋇餐”C.熟石膏化學(xué)式為CaSO4·2H2O,可制成模型D.波爾多液可由膽礬與石灰乳混合制成答案:D任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是(

)A.上下抽拉①中銅絲可控制SO2的生成量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色答案:D解析:抽拉銅絲,可控制銅絲與濃硫酸的接觸,即可控制SO2的生成量,故A項合理;SO2能使品紅溶液褪色,故B項合理;SO2有毒,且屬于酸性氧化物,故C項合理;濃硫酸過量,試管中剩余濃硫酸,應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中,否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險,故D項不合理。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.在化學(xué)課上,圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究:將適量的蔗糖放入燒杯中,然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測請回答:(1)生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的主要污染物之一,這種有刺激性氣味的氣體成分是

(填名稱),實驗室經(jīng)常用

溶液進(jìn)行吸收,這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

。

(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象,說明濃硫酸具有

(填編號)。

A.酸性 B.吸水性C.脫水性 D.強(qiáng)氧化性(4)將實驗(2)產(chǎn)生的有刺激性氣味氣體通入品紅溶液,可以看到品紅溶液

,加熱后

。

(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體?

(填“能”或“不能”),若不能,填寫兩種能鑒別二者的試劑:

。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)C(3)CD

(4)褪色恢復(fù)紅色(5)不能溴水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液(任選兩種均可)第3課時

硫酸根離子的檢驗

不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.硫元素有多種常見化合價,試在下表中填寫出各化合價對應(yīng)的具體物質(zhì)的化學(xué)式。(合理即可)2.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,則白色沉淀的成分可能是什么?答案:根據(jù)物質(zhì)的溶解性表可知,白色沉淀可能是AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3等物質(zhì)中的一種或幾種。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試3.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、硫酸根離子的檢驗1.教材【實驗5-4】中的化學(xué)反應(yīng)(2)碳酸鋇溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試【微思考】若向某溶液中先滴加BaCl2溶液時有白色沉淀生成,再滴加稀鹽酸發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解,則原溶液中是否一定含有

?提示不一定。若原溶液中含有Ag+也會有類似的實驗現(xiàn)象。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化(1)存在①游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中。②化合態(tài)a.主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。b.重要的化合物知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(2)轉(zhuǎn)化

知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.工業(yè)合成硫酸中硫的轉(zhuǎn)化

知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試3.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)通過氧化還原反應(yīng)可實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化;(2)利用氧化劑,可將硫元素從低價態(tài)轉(zhuǎn)化到高價態(tài);(3)利用還原劑,可將硫元素從高價態(tài)轉(zhuǎn)化到低價態(tài)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)硫元素在自然界中的存在形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。(

)(2)1molSO2與足量O2充分反應(yīng)可得到1molSO3。(

)(3)硫單質(zhì)和SO2都既有氧化性又有還原性。(

)(4)FeS、FeCl2都可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成。(

)(5)SO2、SO3都可與水直接化合生成相應(yīng)的含氧酸。(

)(6)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。(

)(7)硫酸生成氫氣時,H+起氧化作用;硫酸生成二氧化硫時,+6價的硫起氧化作用。(

)答案:(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×

(7)√知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.下列物質(zhì)①NaOH

②Cl2

③空氣④H2S⑤Na2SO3

⑥Na2CO3,其中能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.只有①②④⑤ B.只有②④⑤⑥C.只有②③④⑤ D.全部答案:D任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測“粗鹽的提純”與

的檢驗

問題探究1.以下是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”流程示意圖,其中玻璃棒的作用分別是什么?提示溶解:攪拌,加快粗鹽的溶解速度;過濾:引流,防止液體濺出;蒸發(fā):攪拌,防止加熱時液體迸濺。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),若按下表所示順序除去它們,應(yīng)加入什么試劑?任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.(1)上表中所加的除雜試劑為何要過量?(2)足量Na2CO3溶液除了可沉淀Ca2+外,能否將過量的BaCl2溶液中的Ba2+同時除去?(3)上表中的三種除雜試劑在加入粗鹽溶液時的先后順序有何要求?提示(1)為了將雜質(zhì)充分除去,所加除雜試劑要適當(dāng)過量。(2)Na2CO3溶液可除去Ca2+,同時可沉淀過量的Ba2+。(3)后面的除雜試劑盡量能把前面的過量的除雜試劑同時除去,所以三種除雜試劑中Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液后面滴加。4.向粗鹽溶液中滴加足量BaCl2溶液→足量Na2CO3溶液→足量NaOH溶液后,溶液中還有哪些雜質(zhì)離子?如何把這些雜質(zhì)離子除去?提示雜質(zhì)離子:、OH-。除去雜質(zhì)離子方法:向溶液中滴加稀鹽酸至沒有氣泡冒出。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識拓展1.混合物的分離和提純(1)分離和提純的比較任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)提純的原則

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.粗鹽的提純(1)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)試劑加入的先后順序根據(jù)原理可知,Na2CO3溶液既可除去CaCl2,又可除去過量的BaCl2,故Na2CO3溶液必須在加BaCl2溶液之后加入,鹽酸要除去過量的Na2CO3和NaOH,故應(yīng)最后加入,因此各試劑的加入順序可以為:①過量的BaCl2溶液→過量的NaOH溶液→過量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸;②過量的NaOH溶液→過量的BaCl2溶液→過量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸;③過量的BaCl2溶液→過量的Na2CO3溶液→過量的NaOH溶液→適量稀鹽酸。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2溶液、鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按下圖步驟操作:(1)寫出三種試劑的化學(xué)式:A

,B

,C

。

(2)①加入過量A溶液的目的是

,

有關(guān)化學(xué)方程式為

。

②加入過量B溶液的目的是

,有關(guān)化學(xué)方程式為

。

③加熱煮沸的目的是

。

(3)操作Ⅰ是

,操作Ⅱ是

。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)Ba(OH)2

K2CO3

HCl(3)過濾蒸發(fā)解析:要使雜質(zhì)一一除去,必須考慮到所加試劑是過量的,而且過量的試劑在后面步驟中必須除去,要除去Mg2+和

,可選用過量的Ba(OH)2溶液。過量的Ba2+可用過量的K2CO3溶液除去,過量的K2CO3可用適量的稀鹽酸除去,最后加熱煮沸可除去HCl。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、

和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作,正確的操作順序是(

)①過濾②加過量NaOH溶液③加適量稀鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②④⑤①③ D.⑤②④①③答案:D解析:首先要明確除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、

,可分別加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液,且三種溶液均過量,才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀,過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入過量BaCl2溶液,再加入過量Na2CO3溶液,才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2+,而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后再加入適量稀鹽酸即可除去,至于過量NaOH溶液的加入順序,只要在過濾前加入就可除去Mg2+,故D項正確。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化問題探究1.黃鐵礦或硫黃在過量的純氧中充分反應(yīng),能否直接生成SO3?提示不能,黃鐵礦或硫黃與氧氣反應(yīng)時只能得到SO2。2.硫化氫氣體通入濃硫酸中可得到硫單質(zhì),若將該氣體通入稀硫酸中能否也得到硫單質(zhì)?提示不能,因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性(+6價硫),而稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性(其具有的弱氧化性是由于+1價的氫)。3.試列舉生成SO2氣體的反應(yīng)有哪些?提示(1)氧化反應(yīng):如硫黃的燃燒、硫化氫氣體的燃燒、硫鐵礦(FeS2)在空氣中加熱等;(2)還原反應(yīng):如濃硫酸與Cu或C的反應(yīng)等;(3)非氧化還原反應(yīng):如Na2SO3固體與濃硫酸的反應(yīng)[Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑]、亞硫酸的分解等。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識拓展1.硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài),即臺階式升降。如3.相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2人們認(rèn)識和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手,一是從物質(zhì)的類別認(rèn)識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);二是從物質(zhì)所含元素的化合價分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。如下圖所示是硫元素的各個價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式:A

,B

。

(2)D轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)若C是銅鹽,試寫出由H2SO4→C的化學(xué)方程式:

。

(4