高中化學(xué)必修二《5.2 第二節(jié) 氮及其化合物》課件

第1課時(shí)氮?dú)馀c氮氧化物第二節(jié)氮及其化合物科學(xué)的光芒——拉瓦錫獨(dú)具慧眼，發(fā)現(xiàn)氮?dú)?/p>

1774，拉瓦錫在發(fā)現(xiàn)氧的著名實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過科學(xué)的分析后，得出了反映事物本質(zhì)的結(jié)論：空氣是由兩種氣體組成，一種是能夠幫助燃燒和呼吸的氣體。另一種是不能幫助燃燒和呼吸的氣體（這就是盧瑟福發(fā)現(xiàn)的“濁氣”、舍勒發(fā)現(xiàn)的“濁空氣”、普利斯特里發(fā)現(xiàn)的“吸飽了燃素的空氣”、卡文迪許發(fā)現(xiàn)的“窒息的空氣”），命名為氮，意思是“無益于生命”，拉瓦錫拭凈了蒙在這一元素上的塵灰，人們終于科學(xué)地認(rèn)識(shí)了空氣的基本組成。一、氮?dú)?．氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)氮?dú)馐菬o色、無味的氣體，密度比空氣稍小，熔、沸點(diǎn)低，難溶于水。2．氮分子的結(jié)構(gòu)

氮氮三鍵，鍵能大，大于其它的雙原子分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。3．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)【問題】這樣結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定了氮分子有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？通常不活潑。說明：在一定條件下，氮?dú)庖材芨鷼錃?、氧氣、金屬等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)

工業(yè)上利用這個(gè)反應(yīng)原理來合成氨，反應(yīng)條件是高溫、高壓、催化劑。N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑（2）氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)方程式：

N2+O22NO2NO＋O22NO2放電現(xiàn)象：開動(dòng)抽氣緩慢抽氣后，干燥管C處仍是無色的。在容器D中看到的顏色是紅棕色。

二氧化氮溶于水的方程式為：

3NO2＋H2O

=

2HNO3＋NO小知識(shí)：雷雨發(fā)莊稼的道理？

空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸谎趸俸脱鯕夥磻?yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。（3）氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)（3）氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)

鎂在氮?dú)庵腥紵仍谘鯕庵腥紵齽×页潭炔?。方程式為?/p>

3Mg＋N2Mg3N2（微黃色）點(diǎn)燃Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑

氮?dú)膺€可跟Li、Ca、Sr、Ba等金屬反應(yīng)。4、N2的用途氮?dú)饧Z食燈泡焊接合成硝酸合成氨冷凍劑低溫環(huán)境制氮肥5.氮?dú)獾闹品üI(yè)制法：

實(shí)驗(yàn)室制法：⑴加熱亞硝酸銨的溶液：NH4NO2=N2↑+2H2O

⑵亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用：

NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑

⑶將氨通過紅熱的氧化銅：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2↑氮的固定自然過程人工過程雷雨豆科植物—根瘤菌—合成氨6.氮的固定將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程N(yùn)2+3H22NH3高溫、高壓催化劑小結(jié):N-3N0N+2N+4N+5Mg3N2N2NONO2HNO3NH32NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NON2+3H22NH3高溫、高壓催化劑N2+3Mg==Mg3N2點(diǎn)燃N2+O2==2NO放電二、氮的氧化物N的化合價(jià)化學(xué)式色態(tài)+1N2O無色有甜味氣體，又稱笑氣+2NO無色氣體+3N2O3

紅棕色氣體,低溫時(shí)為深藍(lán)色揮發(fā)性液體或藍(lán)色固體亞硝酐+4NO2紅棕色有刺激性氣味有毒氣體+4N2O4無色氧化劑+5N2O5無色晶體硝酐1、氮的氧化物伊格納羅博士和他的兩位工作伙伴(芬奇戈特博士、穆拉博士）成功發(fā)現(xiàn)氧化氮（國(guó)內(nèi)稱一氧化氮）是一種可以傳遞信息的氣體，它可以通過細(xì)胞薄膜(membrane)，去調(diào)節(jié)另一細(xì)胞的功能；他們的發(fā)現(xiàn)，開創(chuàng)生物系統(tǒng)(biologicalsystems)信息傳遞的新理論。正是這一重大發(fā)現(xiàn)和對(duì)氧化氮的研究使伊格納羅博士獲得1998年諾貝爾生物醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。明星分子：NO伊格納羅計(jì)算機(jī)模擬的NO分子的圖像

硝化甘油

—百年歷史的古老炸藥和心臟病內(nèi)服藥

患有動(dòng)脈硬化的病人，因血塊堵住了動(dòng)脈的血管，血肌供氧量的減少，引起胸部的疼痛，有時(shí)甚至導(dǎo)致心肌梗塞。服用硝化甘油，就是提供了NO，擴(kuò)大了心肌血管，增大了血流量。2.NO與NO2的重要性質(zhì)NONO2色態(tài)毒性與水反應(yīng)與O2反應(yīng)與水、O2其它反應(yīng)

制法收集尾氣處理無色氣體紅棕色氣體有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO××4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO32NO2N2O43Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O排水法向上排氣法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO+O2=2NO23、NO、NO2對(duì)環(huán)境的污染：光化學(xué)煙霧酸雨石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物汽車尾氣制硝酸的工廠污染源危害

大氣圈中NOx的行為與作用在汽車的做功過程中

硝酸型酸雨的形成過程①空氣中NOx的形成在電閃雷鳴中：放電N2+O2==2NO高溫N2+O2==2NO污染的空氣遮蓋著圣·路易斯門的底部

引發(fā)光化學(xué)煙霧

光化學(xué)煙霧是由碳?xì)浠衔锖偷趸镌陉柟庾贤饩€的作用下，發(fā)生光化學(xué)和熱化學(xué)反應(yīng)后，產(chǎn)生的以臭氧為主的氧化劑及顆粒物混合物。

對(duì)臭氧層的破壞

近年來由于噴氣式飛機(jī)和火箭、導(dǎo)彈日益增多，將大量廢氣（如：NO2、NO）排放到高空，臭氧遭到耗損。O+NO2＝NO+O2總反應(yīng)：氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起催化作用O3+NO＝NO2+O2O3+O＝2O2①堿液的氧化吸收法2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

②

NOx

與NH3的氧化還原方法寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平

減少NOx

對(duì)空氣污染的基本方法思考：若將NO2氣體通入NaOH溶液中，其發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O，有體積比為3:1的NO2和NO的混合氣體40mL，將其倒置于NaOH溶液中，試管中剩余的氣體體積為______。4、二氧化氮和溴蒸氣的鑒別NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似之處：

均有氧化性溶于水后溶液呈酸性能與堿溶液反應(yīng)

鑒別兩者不能用淀粉KI試紙、堿溶液等。NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異：A．通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色，而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色B．通入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣C．通入CCl4有機(jī)溶劑中，溶于CCl4而且

CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(氣)NO2或NO2與非O2的混合氣體溶于水的計(jì)算原理3NO2+H2O=2HNO3+NO5、氮氧化物的相關(guān)計(jì)算例1、將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是__________(2)NO與O2混合氣與水反應(yīng)原理：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

，余氣：NO或O2規(guī)律V(NO)/V(O2)=4:3時(shí)，恰好完全反應(yīng)V(NO)/V(O2)>4:3時(shí)，剩余氣體為NOV(NO)/V(O2)<4:3時(shí)，剩余氣體為O2例2:(1)將40mLNO與

mLO2混合，與水反應(yīng)無氣體剩余；

(2)將40mLNO與20mLO2混合，與水反應(yīng)后余_______氣體________mL;(3)將40mLNO與40mLO2混合，與水反應(yīng)后余_______氣體_________mL;(4)將40mLNO與___________mLO2混合，與水反應(yīng)后余氣10mL.

例3：將盛有12mLNO氣體的試管倒立于水槽中，緩緩?fù)ㄈ胍欢縊2后，若試管中氣體變?yōu)?mL，則通入O2為多少毫升？例4：在標(biāo)況下,將O2與NO3∶4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)液面上升,最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/LD、0.030mol/L(3)“NO2+O2+H2O”型原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3余氣：NO或O2

規(guī)律V(NO2)/V(O2)=4:1時(shí)，恰好完全反應(yīng)V(NO2)/V(O2)>4:1時(shí)，剩余氣體為NOV(NO2)/V(O2)<4:1時(shí)，剩余氣體為O2例5：將盛有40mLNO2

和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余5mL無色氣體，則原混合氣體中NO2、O2的體積比為

A．1:3B．1:1C．7:1D．7:3例5：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是（）

A、0<c<1/22.4B、1/39.2<c<1/22.4C、1/39.2<c<1/28D、1/28<c<1/22.4(4)“NO+NO2+O2+H2O”型(5)“CO2+NO+Na2O2”型原理CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2例6：

VLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后氣體的體積變?yōu)閂/2L，則CO2和NO的體積比不可能是

A、2∶1B、3∶2C、3∶4D、5∶4規(guī)律：CO2與NO的混合氣體通過足量固體Na2O2（1）若V(CO2)≥V(NO)時(shí)，反應(yīng)后氣體的總體積：為原混合氣體體積的一半（2）若V(CO2)<V(NO)，反應(yīng)后：縮小的體積就是原來CO2的體積。（6）“NO+NO2+NaOH溶液”型原理NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O規(guī)律當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí)，混合氣能被NaOH溶液完全吸收；當(dāng)V(NO2)<V(NO)時(shí)，混合氣體中NO過量，被NaOH吸收后，剩余氣體為NO。例7：根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不可能被過量的NaOH溶液吸收的是（）

A.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNOD.4molNO和1molNO2小結(jié)：O2與NO或NO2或NO、NO2的混合氣體中，若n(N):n(O)=2:5,則全被水吸收；若n(N):n(O)＞2:5,則有NO氣體剩余；若n(N):n(O)＜2:5,則有O2氣體。第2課時(shí)氨及銨鹽

一．氨（NH3）的分子結(jié)構(gòu)

NH3分子的極性

用電子式表示NH3的形成過程

NH3分子的構(gòu)型3H··N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH＋→——三角錐形，鍵角107°18'——極性分子二.NH3的物理性質(zhì)

氨是

色、

味氣體，密度0.771g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，比空氣

，氨在常壓下冷卻至－33.5℃即可變成無色液體，故極易______。1體積水中約能溶解700體積氨氣即

溶于水。

無有刺激性氣小極易液化噴泉實(shí)驗(yàn)1、為什么會(huì)形成噴泉現(xiàn)象？如何使用CO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)？2、噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？

由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。

產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，可以產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差（負(fù)壓）。思考題3、某學(xué)生用氨做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，請(qǐng)你分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因？氨氣中含有大量的空氣

收集氨氣的燒瓶潮濕

裝置漏氣4、為什么溶液會(huì)變紅色？收氣滿干燥氣密性好NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。三.NH3的化學(xué)性質(zhì)大部分NH3與水結(jié)合成

NH3·H2O，NH3·H2O

可以小部分電離成NH4＋和OH－。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-１、氨與水反應(yīng)NH3·H2O=NH3↑+H2O△氨水呈弱堿性思考題1、氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4＋、H＋和OH－

∴氨水的表示方法：NH3·H2O液氨

是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。2、氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？∴液氨是純凈物，氨水是混合物。

在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時(shí)，視溶質(zhì)為NH3

氨水的密度小于1g/ml，∴溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小。3、在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）氨水溶液物質(zhì)的量濃度為(V/22.4)/V=0.045mol/LNH3

+HCl=NH4Cl

氨氣與揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）在空氣中相遇能產(chǎn)生白煙，可用此法來檢驗(yàn)氨。2NH3

+H2SO4=(NH4)2SO4∴NH3與酸反應(yīng)的本質(zhì)：

NH3+H+=NH4+（形成配位鍵）三.NH3的化學(xué)性質(zhì)2、氨與酸反應(yīng)白煙無煙魔棒生煙三.NH3的化學(xué)性質(zhì)3、氨與氧氣的反應(yīng)4NH3+5O2＝4NO+6H2OＰt△

點(diǎn)燃4NH3+3O2

＝2N2+6H2O①NH3的催化氧化：

NH3在純氧中燃燒：

NH3與Cl2的反應(yīng)：

(NH3不足)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH3過量)2NH3+3Cl2=N2+6HCl可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。

NH3與CuO的反應(yīng)：

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O四.NH3的制備1、工業(yè)制法N2+3H22NH3+92.4KJ2、實(shí)驗(yàn)室制法

實(shí)驗(yàn)室用銨鹽（NH4Cl）與消石灰混合加熱來制取氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△思考題1、制氨氣時(shí)所用的銨鹽可否是硝銨、碳銨（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？①因?yàn)榧訜釙r(shí)NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)；而NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，使產(chǎn)物不純。均不能②a.NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊；b.強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性。（1）裝置：固+固加熱型（2）收集：（3）驗(yàn)滿：②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。向下排空氣法①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）；

棉花的作用：浸有稀硫酸的棉花可防止氨氣逸出，污染大氣。防止熱冷氣體對(duì)流；

干燥氨氣的常用試劑：

實(shí)驗(yàn)室中其余的制氨氣的方法：CaO濃氨水①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)①加熱濃氨水法（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）②濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時(shí)放熱）五.NH3的用途氨氣用途制氮肥銨鹽有機(jī)合成工業(yè)原料制硝酸純堿致冷劑課堂練習(xí)1．等物質(zhì)的量的下列氣體，常溫下在體積相同的容器中混合后，壓強(qiáng)降低最多的是

[]A．NH3和O2

B．NH3和HClC．NO和O2

D．Br2和H2SB2．既可用排水法，也可用向下排空氣法收集的是①CH4②NH3③H2④CO⑤NO⑥N2⑦SO2⑧HCl⑨Cl2[]A．①③

B．①③④⑤⑥C．②⑦⑧⑨

D．①③⑦⑧⑨A3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所使用的有關(guān)儀器要求干燥的是[]A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)所用的容量瓶B．用氯化銨和熟石灰混合加熱時(shí)所用的試管C．做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)用來收集氨氣的燒瓶D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)所用的燒瓶BC4．若有Cl2和NH3共aL，經(jīng)充分反應(yīng)后的氣體是bL。試討論Cl2和NH3體積比取值范圍不同時(shí)，被氧化的NH3的體積。（氣體體積均為常溫常壓下測(cè)定）4．某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有

氣體，其同溫同壓下的體積比為

。此混合氣體中一定不含有

氣體，其理由_________________________________。

NH3、CO2、NO

1:2:2O2、HClNO和O2、NH3和HCl分別不能共存5．工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源。為了治污，工業(yè)上通常用NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O。現(xiàn)有NO、NO2混合氣3升，可用同溫同壓下的3.5LNH3

恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為[]A．1:1 B．2:1C．1:3 D．1:4C6．氮可以形成多種離子，如N3－、Ｎ3－、NH2－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等。已知N2H5＋與N2H62＋是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似與NH4＋的性質(zhì)。⑴1個(gè)N3－離子含有

個(gè)電子，NH2－的電子式為

。⑵形成N2H5＋離子的中性分子的結(jié)構(gòu)式是

。⑶寫出N2H62＋離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式

。10N2H62++2OH－=N2H4+2H2O六.銨鹽

由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物即銨鹽。銨鹽一般為無色晶體、都易溶解于水。1.受熱易分解NH4Cl＝NH3↑

＋HCl↑(NH4)2CO3

＝2NH3↑+H2O+CO2↑△△NH4HCO3

＝NH3↑+H2O+CO2↑△2NH4NO3

＝4H2O+2N2↑+O2↑2.銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑△反應(yīng)實(shí)質(zhì)：演示實(shí)驗(yàn)NH4＋的檢驗(yàn)：銨鹽與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生氣體，用石蕊試紙或濃鹽酸檢驗(yàn)。NH4++OH-

NH3↑+H2O△（1）固體銨鹽與固體堿之間的反應(yīng)不寫離子方程式；如:實(shí)驗(yàn)室制取氨氣（2）銨鹽溶液和堿溶液混合后的離子方程式：

（3）銨鹽溶液和堿溶液混合并加熱有氨氣逸出的離子方程式：NH4++OH－=NH3·H2O注意事項(xiàng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△3.NH4+的檢驗(yàn)樣品堿△刺激性氣味氣體濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻棒靠近有白煙NH4+［演示實(shí)驗(yàn)］1、銨鹽的通性是A、加熱時(shí)一定有氨生成B、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨C、都是晶體，都溶于水D、能與酸反應(yīng)

2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試管中，然后A、加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍瓸、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤篊、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D、加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?/p>

4．下列混合物可用加熱方法分離（A）碘和氯化銨（B）硝酸鉀和純堿（C）硫酸鉀和碳酸鉀（D）氯化銨和氯化鋇

5．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3

五種無色溶液，這種試劑是（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液

3．能用NH4++OH-=NH3↑+H2O表示的化學(xué)反應(yīng)為（均為溶液中反應(yīng)）(A)NH4HCO3與NaOH共熱(B)NH4Br+NaOH共熱(C)(NH4)2SO4+Ba(OH)2共熱(D)NH4HSO4+KOH共熱△練習(xí)與思考

下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（）（A）只含有離子鍵，所以都是離子化合物。（B）受熱都能分解放出氨氣（C）都易溶于水（D）都可以與堿反應(yīng)放出氨氣含離子鍵，極性共價(jià)鍵和配位鍵銨鹽受熱易分解，但不一定生成氨氣銨鹽均易溶于水這是銨鹽的通性CD練習(xí)與思考

氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)又生成氯化銨固體。下列敘述正確的是（）（A）這是一個(gè)可逆反應(yīng)（B）這現(xiàn)象稱升華（C）用加熱的方法可以分離氯化銨和碘的混合物（D）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

NH4++OH-=NH3·H2O（E）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液受熱反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3·H2OD1、用26.4g(NH4)2SO4跟過量的Ca(OH)2混合加熱，放出的氣體全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的鹽是（）A．(NH4)3PO4B．NH4H2PO4C．(NH4)2HPO4D．(NH4)3PO4和NH4H2PO42、將NH4HCO3固體置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和水的容器充分吸收后，所得氣體的主要成分是（）A．CO2 B．O2

C．H2O D．NH3BB3、氫化氨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（）NH4H是離子化合物NH4H溶于水，所形成的水溶液顯酸性NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生BC76第3課時(shí)硝酸酸雨及防治771、雨水的酸度

在正常情況下,由于大氣中含有一定的二氧化碳,降雨時(shí)二氧化碳溶解在水中,形成酸性很弱的碳酸,因此正常的雨水呈微酸性,pH值約為5.6~5.7。在1982年6月的國(guó)際環(huán)境會(huì)議上,國(guó)際上第一次統(tǒng)一將pH值小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等)正式定為酸雨。

782、酸雨的成分79酸雨的分類酸雨正式的名稱是為酸性沉降，它可分為“濕沉降”與“干沉降”兩大類。濕沉降是指所有氣狀污染物或粒狀污染物，隨著雨、雪、霧或雹等降水型態(tài)而落到地面干沉降是指在不下雨的日子，從空中降下來的落塵所帶的酸性物質(zhì)。803、81自然現(xiàn)象導(dǎo)致酸雨：例如，火山噴發(fā)后會(huì)產(chǎn)生含硫酸或鹽酸的雨，雷電可以使雨水中含硝酸等。人類活動(dòng)造成酸雨：發(fā)電廠、鋼鐵廠、冶煉廠家家戶戶的小煤爐燃燒礦物燃料；汽車發(fā)動(dòng)機(jī)；焚燒垃圾等。酸雨的形成：（在我們燒的煤中，一般含有2％左右的硫元素）824、酸雨的危害83酸雨的危害對(duì)土壤生態(tài)的危害84酸雨的危害對(duì)植物的危害

植物對(duì)酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片,葉片受損后光合作用降低,抗病蟲害能力減弱,林木生長(zhǎng)緩慢或死亡,農(nóng)作物減產(chǎn)。85酸雨的危害對(duì)建筑材料的危害腐蝕文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備和通訊電纜等。868788酸雨的危害對(duì)人體的危害

酸雨或酸霧對(duì)人類的最重要影響是呼吸系統(tǒng)的問題，酸性物質(zhì)會(huì)對(duì)肺的呼吸功能產(chǎn)生影響，尤其是進(jìn)入青春發(fā)育期的少兒肺臟支氣管相對(duì)較重，酸性物質(zhì)容易到達(dá)細(xì)支氣管和肺泡，對(duì)末梢小氣道的通氣功能造成損害。這可引起急性和慢性呼吸道損害，輕者可引起咳嗽、聲音嘶啞等上呼吸道炎癥；重者可產(chǎn)生呼吸急促、胸痛，甚至可發(fā)生肺氣腫及肺心病。此外，在某些特定條件下，若形成酸霧，侵入人的肺部，能夠?qū)е路嗡[、肺硬化另外大量研究表明，SO2對(duì)于在呼吸道中起主要防御功能的肺泡巨噬細(xì)胞有嚴(yán)重?fù)p傷作用，其后果將會(huì)使呼吸道感染，肺腫瘤的發(fā)生機(jī)會(huì)大大增加；當(dāng)SO2經(jīng)過呼吸道被吸收后，約40%～90%進(jìn)入血液而分布于全身，也有部分被紅細(xì)飽吸收并有2/3的進(jìn)入紅細(xì)胞內(nèi)部，引起血液pH值顯著下降，使肺泡動(dòng)脈血氧壓差發(fā)生變化。大量吸入酸雨中的SO2后，人體會(huì)感到窒息并引發(fā)細(xì)胞毒性，從而對(duì)中樞神經(jīng)