化學(xué)反應(yīng)與能量變化 課后訓(xùn)練 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化優(yōu)選訓(xùn)練2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．為了探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，向盛有A的試管中滴加B試劑時(shí)，看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試劑和B試劑為（）A．金屬鈉和水 B．碳酸氫鈉和鹽酸C．生石灰和水 D．氫氧化鈉和硝酸2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2④Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)⑤植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤3．科技改變生活。下列說(shuō)法正確的是（）A．豐寧抽水蓄能電站保障了北京冬奧會(huì)的電力供應(yīng)，利用的是電能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化B．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入C．“天問(wèn)一號(hào)”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于主族金屬元素D．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類腦計(jì)算芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同4．2021年5月15日，我國(guó)火星探測(cè)器“天問(wèn)一號(hào)”成功著陸火星。據(jù)介紹，該火星車(chē)除裝有光電轉(zhuǎn)換效率較高的4塊太陽(yáng)電池板外，在其頂部還裝有一個(gè)像雙筒望遠(yuǎn)鏡樣子的設(shè)備，叫作集熱窗，它可以直接吸收太陽(yáng)能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲(chǔ)存能量。白天，火星溫度升高，這種物質(zhì)吸熱融化，到了晚上溫度下降，這種物質(zhì)在凝固的過(guò)程中釋放熱能。從上述資料中不能直接得出的結(jié)論是（）A．“4塊太陽(yáng)電池板”可將光能轉(zhuǎn)換成電能B．“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存在化學(xué)物質(zhì)中C．物質(zhì)的融化和凝固伴隨著能量的變化D．“天問(wèn)一號(hào)”的動(dòng)力來(lái)源主要是太陽(yáng)能和氫氧燃料電池5．下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）ABCD電熱水壺暖寶寶新能源汽車(chē)充電風(fēng)力發(fā)電A．A B．B C．C D．D6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖、、、表示活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．相同條件下反應(yīng)的速率小于的速率B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A，B，C中物質(zhì)B最穩(wěn)定D．整個(gè)反應(yīng)的7．鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb＋SO42--2e-=PbSO4D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2＋SO42-＋4H+8．2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取的綠色方法，原理如圖所示（已知：，）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜電極B．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．1molO2完全反應(yīng)，電極上流過(guò)D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)為：9．目前認(rèn)為酸催化丙烯()與一元醇()合成醚()的反應(yīng)機(jī)理及能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．第①步、第②步均為放熱過(guò)程B．②的逆反應(yīng)吸收的能量比③的逆反應(yīng)吸收的能量多C．該反應(yīng)進(jìn)程中只存在兩種過(guò)渡態(tài)D．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)10．下列反應(yīng)不可以通過(guò)設(shè)計(jì)原電池裝置，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．2H2+O2=2H2O B．Fe+Cu2+=Fe2++CuC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu11．已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該圖可以表示甲烷的燃燒反應(yīng)B．只有在加熱條件下該反應(yīng)才能進(jìn)行C．反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量高于形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量D．物質(zhì)C一定比物質(zhì)A穩(wěn)定12．酸催化丙烯與一元醇合成醚的反應(yīng)機(jī)理、能量變化與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．①②均為放熱過(guò)程B．②的逆反應(yīng)吸收的能量比③的逆反應(yīng)吸收的能量多C．反應(yīng)過(guò)程中只存在2種過(guò)渡態(tài)D．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)13．把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為（）A．甲>丙>丁>乙 B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁 D．乙>丁>丙>甲14．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)65gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1molD．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-15．小組同學(xué)用如下方法制作簡(jiǎn)單的燃料電池。步驟裝置操作現(xiàn)象①打開(kāi)，閉合兩極均產(chǎn)生氣體……②打開(kāi)，閉合電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①中Cl-比OH-容易失去電子容易失去電子，在石墨(Ⅰ)發(fā)生氧化反應(yīng)B．①中還可觀察到石墨(Ⅱ)電極附近的溶液變紅C．②導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向：從石墨(Ⅱ)電極流向石墨(Ⅰ)電極D．②中石墨(Ⅱ)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：16．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變密C．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓小于生成物的總焓時(shí)，為負(fù)值D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同17．通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．O2-向正極移動(dòng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO－2e-+O2-=NO2C．O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是H2OD．反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為1：218．如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)，電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時(shí)M極逐漸變粗，N極逐漸變細(xì)，G為電解質(zhì)溶液。則下列各組中的M、N、G所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是（）A．M是Zn，N是Cu，G是稀硫酸 B．M是Cu，N是Zn，G為稀硫酸C．M是Fe，N是Ag，G為稀AgNO3溶液 D．M是Ag，N是Fe，G為稀AgNO3溶液19．下圖所示的原電池中，隨著放電的進(jìn)行，下列選項(xiàng)(作縱坐標(biāo))中滿足圖中曲線關(guān)系的是（）A．正極質(zhì)量 B．負(fù)極質(zhì)量C．溶液質(zhì)量 D．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)20．2021年9月，中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所以二氧化碳、氫氣為原料，成功生產(chǎn)出淀粉。其部分歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)③中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．反應(yīng)①有非極性鍵的斷裂與形成C．此技術(shù)合成的淀粉屬于純凈物D．反應(yīng)②的方程式為：1molCH3OH→1molHCHO+H2O二、綜合題21．氫燃料電池車(chē)是北京冬奧會(huì)期間的交通服務(wù)用車(chē)，酸性氫燃料電池的構(gòu)造如圖所示。（1）該電池中的電解質(zhì)溶液可以是。（2）a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。（3）b電極是該電池的極(填“正”或“負(fù)”)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，該電極發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)。22．造紙、紡織工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生酚類廢水，直接排放會(huì)危害人類身體健康。（1）電芬頓法是一種新型的有機(jī)廢水處理技術(shù)，流程如下：①當(dāng)污水通過(guò)鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極反應(yīng)式為②在微電解反應(yīng)器中加入H2O2，酸性條件下，F(xiàn)e2+催化H2O2分解產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和高氧化性的·OH中間體，將苯酚氧化為CO2和H2O。i.Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OHii.·OH+=CO2↑+iii.2Fe3++2OH-=2Fe2++O2+2H+請(qǐng)配平第ii步反應(yīng)的方程式（2）利用微生物也可將廢水中苯酚的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)還可以消除廢水中的硝酸鹽。裝置如圖所示。①電極a為(填“正”或“負(fù)”)極；②離子交換膜B為(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；③理論上每消除1molC6H6O，同時(shí)消除molNO3?（3）某化學(xué)小組用苯酚和濃溴水定量分析的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定經(jīng)處理后的苯酚廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。原理如下：步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。步驟2：將5.0mL0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/LKI溶液，振蕩。步驟4：滴加2-3滴淀粉溶液，再用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液8.50mL。(反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是②該廢水中苯酚的含量為mg/L23．汽車(chē)尾氣中含有、等有害氣體。（1）能形成酸雨，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：。（2）通過(guò)傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中的含量，其工作原理如圖所示：①電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②外電路中，電子的流動(dòng)方向是從電極流出(填或)；電極上的電極反應(yīng)式為。24．利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。（1）選用為負(fù)極，為正極，電解質(zhì)溶液為。（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極。（3）在方框中畫(huà)出裝置圖：25．2020年6月11日，中科院大連化物所發(fā)布消息稱已成功研發(fā)出新一代低成本高效率全釩液流電池電堆，該電堆在30千瓦恒功率運(yùn)行時(shí)，能量效率超過(guò)81%，100個(gè)循環(huán)容量無(wú)衰減，大幅降低成本。（1）全釩液流電池的放電原理為，該電池放電時(shí)正極方程式為：，用太陽(yáng)能電池給該電池充電時(shí)，(填a或b)為正極。（2）科研人員研制了一種從廢釩催化劑(含有、及不溶性殘?jiān)?回收釩的工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：①水浸時(shí)粉碎的目的是。②該流程多次用到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和，圖中濾液中含有釩元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為。③該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是同收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式為；沉釩率的高低除受溶液影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(加入質(zhì)量與料液中的質(zhì)量比)和溫度，根據(jù)下圖判斷控制最佳的氯化銨系數(shù)和溫度為、；

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、金屬鈉和水放熱，甲處液面下降，乙處液面上升，故A不符合題意；

B、碳酸氫鈉和鹽酸吸熱，甲處液面上升，乙處液面下降，故B符合題意；

C、生石灰和水放熱，甲處液面下降，乙處液面上升，故C不符合題意；

D、氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)放熱，甲處液面下降，乙處液面上升，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，說(shuō)明A中空氣體積減小，反應(yīng)吸熱。2．【答案】D【解析】【解答】①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)；符合題意；②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng)，不符合題意；③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)，不符合題意；④Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合題意；⑤植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是吸熱反應(yīng)，符合題意。故答案為：D。

【分析】吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。3．【答案】B【解析】【解答】A．豐寧抽水蓄能電站保障了北京冬奧會(huì)的電力供應(yīng)，利用的是電能和動(dòng)能的相互轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，銀離子是重金屬離子，可以使蛋白質(zhì)變性，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入，B符合題意；C．“天問(wèn)一號(hào)”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于副族金屬元素，C不符合題意；D．芯片的主要成分是Si，和光導(dǎo)纖維（主要成分是SiO2）不同，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.豐寧抽水蓄能電站是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；

C.Ti位于ⅣB族，Ni位于第Ⅷ族；

D.芯片的主要成分為單質(zhì)硅，光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅。4．【答案】D【解析】【解答】A．“4塊太陽(yáng)電池板”可吸收光能，將光能轉(zhuǎn)換成電能，A不符合題意；B．集熱窗可以直接吸收太陽(yáng)能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲(chǔ)存能量，這說(shuō)明“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存在化學(xué)物質(zhì)中，B不符合題意；C．物質(zhì)的融化吸熱，凝固放熱，因此都伴隨著能量的變化，C不符合題意；D．根據(jù)已知信息無(wú)法得出“天問(wèn)一號(hào)”的動(dòng)力來(lái)源主要是太陽(yáng)能和氫氧燃料電池這一結(jié)論，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.太陽(yáng)能電池利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能。

C.利用正十一烷凝固和融化，實(shí)現(xiàn)吸熱和放熱，維持探測(cè)器溫度不易過(guò)高過(guò)低。5．【答案】C【解析】【解答】A.電熱水壺工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；

B.暖寶寶工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；

C.新能源汽車(chē)充電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C符合題意；

D.風(fēng)力發(fā)電時(shí)，將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】電解能夠?qū)崿F(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。常見(jiàn)的電解過(guò)程包括二次電源的充電、電解精煉、電鍍等。6．【答案】A【解析】【解答】A．由圖像可知，反應(yīng)的活化能大于的活化能，且活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故相同條件下反應(yīng)的速率小于的速率，A符合題意；B．由圖象可知A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖象可知C能量最低最穩(wěn)定，C不符合題意；D．整個(gè)反應(yīng)中H=HA→B+HB→C=E1-E2+E3-E4，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小，反之相反；

B.由圖可知，B的能量比C的能量高；

C.能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定；

D.由反應(yīng)物、生成物總能量判斷焓變。7．【答案】C【解析】【解答】A、放電時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價(jià)由PbO2中的+4價(jià)降為+2價(jià)，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A不符合題意；B、充電時(shí)反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，B不符合題意；C、放電時(shí)負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，C符合題意；D、充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，D不符合題意；故答案為：C【分析】鉛蓄電池放電過(guò)程，為原電池裝置，其負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極反應(yīng)式為：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O；充電過(guò)程為電解池裝置，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，其陰極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．結(jié)合以上分析可知，X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜電極，故A不符合題意；B．催化劑可以加快反應(yīng)速率，可以促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；C．根據(jù)總反應(yīng)H2+O2=H2O2可知，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以1molO2完全反應(yīng)，電極上流過(guò)，故C符合題意；D．結(jié)合以上分析可知，a極上的電極反應(yīng)為：，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)題意可知，氫氣做負(fù)極材料，氫氣失去電子變?yōu)闅潆x子，氫離子向正極移動(dòng)，即可判斷出X為陽(yáng)離子交換膜，氧氣做正極材料，氧氣得到電子結(jié)合氫離子變?yōu)镠O2-，根據(jù)總的方程式即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)9．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，第①步反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、②的逆反應(yīng)吸收的能量比③的逆反應(yīng)吸收的能量少，故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)進(jìn)程的圖像出現(xiàn)三個(gè)峰，有三種過(guò)渡態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、總反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、第①步為吸熱反應(yīng)，第②步為放熱反應(yīng)；

B、由圖可知，②的逆反應(yīng)吸收的能量比③的逆反應(yīng)吸收的能量少；

C、該進(jìn)程有三種過(guò)渡態(tài)；

D、總反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。10．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)2H2+O2=2H2O為放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu為放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C．反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，因此不能設(shè)計(jì)為原電池，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，C符合題意；D．反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】原電池構(gòu)成條件：兩根不同材料的導(dǎo)體作為電極，有電解質(zhì)溶液，形成自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，有導(dǎo)線連接形成閉合回路。11．【答案】C【解析】【解答】A．由圖象可知反應(yīng)物能量低于生成物，表示該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而甲烷的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合，故A不符合題意；B．某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，故C符合題意；D．圖像表示反應(yīng)物和生成物的總能量，未知具體物質(zhì)A和物質(zhì)C的能量，由能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則無(wú)法比較A和C的穩(wěn)定性，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.圖示為吸熱反應(yīng)，甲烷燃燒為放熱反應(yīng)；

B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；

C.吸熱反應(yīng)中斷鍵吸收的能量高于成鍵釋放的能量；

D.A和B的總能量低于C和D的總能量，但物質(zhì)A和物質(zhì)C的能量無(wú)法比較。12．【答案】D【解析】【解答】A、①中反應(yīng)物能量比生成物能量低，為吸熱過(guò)程，②中反應(yīng)物能量比生成物能量高，為放熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖像，②的逆反應(yīng)吸收的能量比③的逆反應(yīng)吸收的能量少，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖像，反應(yīng)過(guò)程中存在3種過(guò)渡態(tài)，C錯(cuò)誤；

D、總反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量大于生成物能量，反應(yīng)放熱，D正確；

故答案為：D

【分析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱。13．【答案】A【解析】【解答】原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞?。疽?。故答案為：A?！痉治觥吭姵刂校?fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動(dòng)性。14．【答案】D【解析】【解答】A.從電池反應(yīng)可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負(fù)極，故A不符合題意；B.該電池反應(yīng)中MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)，MnO2得到電子，被還原，為原電池的正極，故B不符合題意；C.當(dāng)有65gZn物質(zhì)的量為1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子2mol，故C不符合題意；D.電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、該電池的負(fù)極是鋅

B、二氧化錳參與了反應(yīng)15．【答案】D【解析】【解答】A．①為外接電源的電解池，石墨(Ⅰ)連接電源的正極作陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cl-比OH-容易失去電子，2Cl--2e-=Cl2，A不符合題意；B．石墨(Ⅱ)電極連接電源的負(fù)極作陰極，水中的氫元素得電子化合價(jià)降低生成氫氣和氫氧化鈉，滴酚酞的溶液變紅，B不符合題意；C．②為原電池，石墨(Ⅱ)電極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故電子從石墨(Ⅱ)電極流向石墨(Ⅰ)電極，C不符合題意；D．由上述分析知②中石墨(Ⅱ)周?chē)袣溲趸c顯堿性，故發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息可知，①為電解池，則石墨(Ⅰ)為陽(yáng)極，會(huì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨(Ⅱ)為陰極，會(huì)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。②為原電池，石墨(Ⅰ)作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-；石墨(Ⅱ)作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。16．【答案】B【解析】【解答】A．焓變是生成物和反應(yīng)物的焓值差，當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時(shí)，焓變不同，參加反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，A不符合題意；B．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，B符合題意；C．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總焓小于生成物的總焓時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則為正值，C不符合題意；D．反應(yīng)條件不改變反應(yīng)的焓變，則同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.焓變是生成物和反應(yīng)物的焓值差；

C.吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎担?/p>

D.與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。17．【答案】B【解析】【解答】A、由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，故A不符合題意；B、NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2－-2e－=NO2，故B符合題意；C、正極上電極反應(yīng)式為：O2+4e－═2O2－，故C不符合題意；D、反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)圖片知，鉑電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，NiO電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則NiO為負(fù)極，正極上電極反應(yīng)式為：O2+4e－═2O2－，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：NO-2e－+O2－═NO2，結(jié)合電池內(nèi)部離子移動(dòng)方向判斷。18．【答案】D【解析】【解答】A.若M是Zn，N是Cu，G是稀硫酸，則M極為負(fù)極，會(huì)變細(xì)，N極為正極，粗細(xì)不變，且該電極上有氣體放出，A不符合題意；B.若M是Cu，N是Zn，G為稀硫酸，則M極為正極，粗細(xì)不變，且該電極上有氣體放出，N極為負(fù)極，會(huì)變細(xì)，B不符合題意；C.若M是Fe，N是Ag，G為稀AgNO3溶液，則M極是負(fù)極，會(huì)變細(xì)，N極是正極，會(huì)變粗，C不符合題意；D.若M是Ag，N是Fe，G為稀AgNO3溶液，則N為負(fù)極，會(huì)變細(xì)，鐵失去電子被氧化，M為正極，M上銀離子得電子被還原為銀，M極變粗，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥吭姵刂?，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)，電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時(shí)M極逐漸變粗，M上金屬析出，M上發(fā)生還原反應(yīng)，M是正極，N極逐漸變細(xì)，則N極金屬溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，N是負(fù)極，據(jù)此分析回答；19．【答案】A【解析】【解答】該裝置中鐵做原電池的負(fù)極，銅為原電池的正極，鐵溶解，質(zhì)量減小，銅電極上是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，銅電極質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增大，所以隨著放電的進(jìn)行保持不變的為正極的質(zhì)量，故答案為：A?！痉治觥空莆赵姵刂械恼?fù)極的判斷和電極的變化，一般是較活潑的金屬做負(fù)極，逐漸溶解，質(zhì)量減少，較不活潑的金屬做正極，通常溶液中的陽(yáng)離子（或其他氧化劑）在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極質(zhì)量不變。20．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)③是H2O2分解得到O2和X，X為H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A符合題意；B．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O，H-H鍵斷裂是非極性鍵斷裂，沒(méi)有非極性鍵形成，B不符合題意；C．淀粉屬于多糖，聚合度不同，則屬于不同分子，故淀粉是混合物，C不符合題意；D．反應(yīng)②是CH3OH與O2反應(yīng)生成H2O2和HCHO，H2O2又分解生成H2O和O2，方程式為：1molCH3OH1molHCHO，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

B、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合；

C、淀粉屬于混合物；

D、反應(yīng)物為甲醇，生成物為甲醛。21．【答案】（1）稀硫酸（2）H2-2e-=2H+（3）正；還原【解析】【解答】(1)圖示為酸性氫氧燃料電池的構(gòu)造圖，因此該電池中的電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸。(2)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則a電極為負(fù)極，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+。(3)通入氧氣的一極為正極，則b電極是該電池的正極，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，發(fā)生還原反應(yīng)。

【分析】（1）酸性氫燃料電池，電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸；

（2）通入氫氣的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；

（3）通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。22．【答案】（1）Fe-2e-=Fe2+；28·OH+C6H6O=6CO2↑+17H2O（2）負(fù)；陽(yáng)；5.6（3）當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色；9.4【解析】【解答】(1)①鐵碳微電解的正極為碳，負(fù)極為Fe，反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；②H2O2分解產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和高氧化性的·OH中間體將苯酚氧化為CO2和H2O，反應(yīng)的方程式為28·OH+C6H6O=6CO2↑+17H2O；(2)①根據(jù)圖示：在a極反應(yīng)式為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，可知C元素化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為負(fù)極；②由電極反應(yīng)式可知，與H+結(jié)合，故離子交換膜B為陽(yáng)離子交換膜；③正極反應(yīng)式為：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，由電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：1molC6H6O~28mole-，設(shè)同時(shí)消除xmol，，解得x=5.6mol；(3)①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)，加入淀粉作為指示劑，碘遇淀粉變藍(lán)色，加入硫代硫酸鈉消耗碘，溶液顏色從藍(lán)色逐漸變無(wú)色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色；②和KI反應(yīng)的溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為：，解得n=0.0000425mol，，故與苯酚反應(yīng)的溴單質(zhì)為0.00005-0.00000425=0.0000075mol，則苯酚的物質(zhì)的量為，該廢水中苯酚的含量為：。

【分析】(1)①找到價(jià)態(tài)變化的物質(zhì)，寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式；②根據(jù)題干信息分析產(chǎn)物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定理，把方程式配平；(2)①原電池負(fù)極化合價(jià)升高，正極化合價(jià)降低，根據(jù)價(jià)態(tài)變化分析正負(fù)極；②此處與氫離子發(fā)生反應(yīng)，有氫離子通過(guò)證明是陽(yáng)離子交換膜；③根據(jù)電極反應(yīng)方程式，找到電子的轉(zhuǎn)移量，借助電荷守恒計(jì)算；(3)①滴定現(xiàn)象主要考察了相關(guān)反應(yīng)，以及反應(yīng)物、產(chǎn)物的顏色特點(diǎn)②根據(jù)酸堿中和，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；23．【答案】（1）（2）氧化；；【解析】【解答】(1)和H2O反應(yīng)生成HNO3和