九年級化學上冊 第三單元課題2《原子的結構》

九年級化學上冊第三單元課題2《原子的結構》第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構（第一課時）【學習目標】1.了解原子是由質子、中子、電子構成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.知道原子核外電子是分層排布的。4.了解原子結構示意圖的含意,并會畫1-18元素的原子結構示意圖。【學習重點】構成原子的粒子之間的關系，核外電子的排布。【學習難點】對原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布。請用分子、原子的觀點解釋“水電解”這個化學變化過程。知識回顧化學變化的實質分子破裂原子重新組合新的分子

在化學變化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子。我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化學變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結構呢？那么,原子的結構到底是怎樣的呢？第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構（稱為“葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）內部平均分布著許多粒子的空心球中心有核的球體化學家對微粒的研究發(fā)展過程：原子的結構原子結構模原子核外電子原子核質子中子（帶正電）（不帶電）（帶負電）（帶正電）（不帶電）一、原子的結構原子內粒子的帶電情況：1個質子帶一個單位正電荷；中子不帶電；1個電子帶一個單位負電荷。堂堂清1.原子是由居于原子中心的

和

構成的。由于原子核內

與核外

，

相等

相反，因此，原子不顯電性。質子所帶電荷原子核核外電子電子的電荷電量電性2.下列關于原子的敘述正確的是（）A.原子由核外電子和原子核構成B.原子由原子核和中子構成C.原子由質子和電子構成D.原子由質子和中子構成A觀察表格，思考下列問題：2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、在原子中質子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎?1、質子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？不是，氫原子中沒有中子

不一定都相等

一定都相等

3.填寫表中的空格8811111717堂堂清

⑴原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。1、原子組成中的規(guī)律：（1）核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

(2)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(3)原子中不一定含有中子小結：課堂練習1、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是________________（2）構成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

練一練,你掌握了嗎?１、構成原子的粒子是（）A、中子B、質子C、中子和質子D、質子、中子和電子D２、下列關于原子構成的說法正確的是（）A、任何原子都含質子、中子和電子B、原子核內質子數(shù)一定等于中子數(shù)C、原子不帶電是因為原子中不存在帶電粒子D、任何原子質子數(shù)都等于電子數(shù)D再想象一下，構成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況呢？體育場科普小論文:《漫游原子世界》

我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，所以，正好把我身上的負電深深吸引。我是氧原子的原子核,我的周圍有八個電子在作高速運動這些電子在原子核外是如何運動的呢？原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)則運動3、分層運動電子經常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。請閱讀課文第54頁的相關內容。二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠近:近遠能量高低:低高（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子(只有一個電子層時最多2個電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個電子層最多容納2n2個電子（n代表電子層數(shù)）.11+原子核電荷種類質子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結構示意圖次外層3.原子結構示意圖

部分原子的原子結構示意圖（重點）原子的種類主要由質子數(shù)來決定金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；化學性質活波。非金屬原子：最外層電子數(shù)>4個，易得到電子；化學性質

活波。稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個（He為2個），是穩(wěn)定結構，化學性質不活波。元素的性質，特別是化學性質與原子最外層電子數(shù)有密切關系。第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構（第二課時）探索離子的形成821+11827+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結構穩(wěn)定嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達到穩(wěn)定呢？

821+11827+178這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？它們之間會怎樣影響?由這些微粒構成的物質還帶電嗎？四、離子的形成1.離子的概念：2.陽離子：3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2-

、S2-、F-

、Cl-帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+NaNa+

失去1個電子Mg

失去2個電子Mg2+Al

失去3個電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結構離子結構鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子ClSP

得到1個電子8Cl-

得到2個電子8S2-

得到3個電子P3-8原子陰離子原子結構離子結構氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。⑵離子的寫法鎂離子:

Mg2+；5個硫酸根離子:5SO42-5.離子符號的意義2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

表示2個鎂離子4.離子的表示方法1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋SS2－2.說出下列四個符號的含義及完成填空。=＞＜根據(jù)右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，該離子符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，該離子符號是__。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法【鞏固提高】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.下圖哪些是原子結構示意圖?哪些是離子結構示圖?2.根據(jù)示意圖嘗試寫出對應的符號。Na＋Mg2＋S2－Cl－原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質：金屬（如：汞Hg、鐵Fe）、固態(tài)非金屬單質（如：碳C、磷P）、稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar）等。（2）由分子構成的物質：氣體（如：H2、O2、CO2

）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。（3）由離子構成的物質：如：氯化鈉(NaCl)、硫酸銅等.五.構成物質的粒子：觀察下列原子的質量：一個氫原子質量＝0.000000000000000000000000000167kg一個氧原子質量＝0.0000000000000000000000000002657kg一個碳原子質量＝0.00000000000000000000000000199kg說一說你對上述數(shù)據(jù)的感覺。三、相對原子質量⑴定義：國際上一致同意以一種碳原子質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar)。⑵實質：

相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量，其國際制單位為一，通常省去不寫。⑶相對原子質量的計算公式：

相對原子質量＝

一個原子的實際質量一個碳原子的質量×1/12一個氫原子質量＝1.67X10-27kg一個氧原子質量＝2.657X10-26kg一個碳原子質量＝1.99X10-26kg1.67X10-27kg1.99X10-26kgX1／12≈1氧原子的相對原子質量＝氫原子的相對原子質量＝2.657X10-26kg1.99X10-26kgX1／12≈

16練一練計算出下列原子的相對原子質量：注：我們可以通過查表知道所需原子的相對原子質量，計算時一般用它的近似數(shù)。找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)（3）查表，填寫表格中的空格：121656相同質量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊金屬中所含原子多？表中查得，鈉的相對原子質量為23，鋁的相對原子質量為27。因為原子相對質量大實際質量就大，可知，單個鋁原子比單個鈉原子的實際質量大，所以，相同質量的鈉和鋁兩塊金屬鈉中所含原子多。練一練1、在同一原子中，其數(shù)目不一定相同的是（）A核電荷數(shù)和中子數(shù)B核電荷數(shù)和核外電子數(shù)C核電荷數(shù)和質子數(shù)D核外電子數(shù)和質子數(shù)A快樂套餐你會了嗎？考考你2鋁原子的相對原子質量為27，中子數(shù)為14，那么它的質子數(shù)是多少？13下列敘述正確的是()A原子核都由質子和中子構成B在原子中,核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D原子可以構成分子但不能構成