2024年高考化學(xué)試卷（浙江）（1月）（空白卷）

2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)試題

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HClC.NaOHD.BaSO4

2.工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定

3.下列表示不正確的是

18

A.中子數(shù)為10的氧原子：8O

B.SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：

C.用電子式表示KCl的形成過程：

D.的名稱：2-甲基4-乙基戊烷

催化劑

4.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，列說法不正確的

是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

5.在溶液中能大量共存的離子組是

+-2+-3++--

A.H、I、Ba、NO3B.Fe、K、CN、Cl

+2--2++2---

C.Na、SiO3、Br、CaD.NH4、SO4、CH3COO、HCO3

6.為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說法不正確的是

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A.步驟I中，加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗I2可用升華法進(jìn)一步提純

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)

B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)

吸水能力提

C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈

高

順丁橡硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)

D強(qiáng)度提高

膠狀

A.AB.BC.CD.D

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是

A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液

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C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

9.關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是

A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成

C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為C5H12

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是

點(diǎn)燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2-+3CO2-

四氯化鈦水解：

B.TiCl4+(x+2)H2O@TiO2×xH2Oˉ+4HCl

2-+

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S+O2+4H=2Sˉ+2H2O

V

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH?＋

3C17H35COONa

11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：

下列說法不正確的是

A.試劑a為NaOH乙醇溶液B.Y易溶于水

C.Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為D.M分子中有3種官能團(tuán)

12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z

與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是

A.沸點(diǎn)：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2

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C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z>M2Q

-2-

D.YZ3與QZ3離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

2+

13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成éZnNHù和H，下列說法不正確的是

?34?2

A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大

B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大

--

C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3+2e=2NH2+H2-

D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，消耗0.010molZn

14.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：

已知：

①

②RCOOCH2CH3水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表：

取代基RCH3ClCH2Cl2CH

水解相對(duì)

12907200

速率

下列說法不正確的是

A.步驟I是OH-與酯中Cδ+作用

B.步驟III使I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆

C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH3

D.與OH-反應(yīng)、與18OH-反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不同

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-1

15.常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol×LBaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴

加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

-2-8

已知：H2SO3Ka1=1.4′10,Ka2=6.0′10

-10-10

KspBaSO3=5.0′10,KspBaSO4=1.1′10

下列說法不正確的是

+-2--

A.H2SO3溶液中存在cH>cHSO3>cSO3>cOH

-1-12-

B.將0.40mol×LH2SO3溶液稀釋到0.20mol×L，cSO3幾乎不變

C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

2++

D.存在反應(yīng)Ba+H2SO3+H2O2=BaSO4ˉ+2H+H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

將NO2通入下列溶液至飽

探究Cu和濃①無色變

和：Cu和濃HNO3反應(yīng)后

HNO3反應(yīng)后黃色

A①濃HNO3溶液呈綠色的主要原因

溶液呈綠色的②藍(lán)色變

②Cu(NO)和HNO，混是溶有NO2

原因323綠色

合溶液

比較-與

F向等物質(zhì)的量濃度的KF和溶液顏色

結(jié)合Fe3+的能力：

-

BSCN結(jié)合KSCN混合溶液中滴加幾無明顯變

F->SCN-

3+滴FeCl溶液，振蕩化

Fe的能力3

分別測定等物質(zhì)的量濃度

比較HF與前者pH

的NH4F與NH4SO3

C2酸性：HF>H2SO3

H2SO3的酸性小

溶液的pH

D探究溫度對(duì)反等體積、等物質(zhì)的量濃度溫度高的溫度升高，該反應(yīng)速率

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應(yīng)速率的影響溶液中先加快

的Na2S2O3與H2SO4溶液

出現(xiàn)渾濁

在不同溫度下反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

已知：

請(qǐng)回答：

（1）某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是_______，晶體類型是_______。

（2）下列說法正確的是_______。

A.電負(fù)性：B>N>OB.離子半徑：P3-<S2-<Cl-

C.第一電離能：Ge<Se<AsD.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式：[Ar]3d4

++

（3）①H2N-NH2+H?H2N-NH3，其中-NH2的N原子雜化方式為_______；比較鍵角

++

DHNH:H2N-NH2中的-NH2_______H2N-NH3中的-NH3(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)說明理由_______。

②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是

++

NO2。比較氧化性強(qiáng)弱：NO2_______HNO3(填“>”、“<”或“=”)；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式_______。

固態(tài)化合物的組成為MgCaFeMnCO，以為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。

18.Y34Y

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已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。

請(qǐng)回答：

（1）依據(jù)步驟Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是_______。寫出溶液C中的所有陰離

子_______。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是_______。

（2）下列說法正確的是_______。

A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有Na2CO3

C.Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液D.堿性：Ca(OH)2<Fe(OH)2

3+2+-

（3）酸性條件下，固體NaBiO3(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi)可氧化Mn為MnO4，根據(jù)該反

2+-

應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有Mn元素_______；寫出Mn轉(zhuǎn)化為MnO4的離子方程式_______。

19.通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請(qǐng)回

答：

（1）某研究小組采用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是

_______。

（2）該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

-1

I：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ×mol

-1

Ⅱ：C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)ΔH2=-378.7kJ×mol

Ⅲ：CO(g)+H(g)HCOOH(g)ΔH

22??????3

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-1

①ΔH3=_______kJ×mol。

-1

②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，CO2和H2的投料濃度均為1.0mol×L，平衡常數(shù)

-8

K=2.4′10，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol×L-1氨水和0.18mol×L-1甲酸銨的混合溶液，298K時(shí)該混合溶

-5-4

液的pH=_______。[已知：298K時(shí)，電離常數(shù)KbNH3×H2O=1.8′10、Ka(HCOOH)=1.8′10]

（3）為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的DMSO

(有機(jī)溶劑)溶液，CO2和H2在溶液中反應(yīng)制備HCOOH，反應(yīng)過程中保持CO2(g)和H2(g)的壓強(qiáng)不

變，總反應(yīng)CO+HHCOOH的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機(jī)理如下列三個(gè)基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能

22??????

E2<E1<<E3(不考慮催化劑活性降低或喪失)。

Ⅳ：M+COQE

2??????1

V：Q+HLE

2??????2

VI：E

L??????M+HCOOH3

①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是_______。

A．v與CO2(g)的壓強(qiáng)無關(guān)B．v與溶液中溶解H2的濃度無關(guān)

．溫度升高，不一定增大．在溶液中加入NCHCH，可提高CO轉(zhuǎn)化率

CvD2332

②實(shí)驗(yàn)測得：298K，pCO2=pH2=2MPa下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。c￡c0時(shí)，v隨c增

大而增大：c>c0時(shí)，v不再顯著增大。請(qǐng)解釋原因_______。

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20.H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應(yīng)制備液態(tài)H2S，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方

程式為：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S-。

已知：①H2S的沸點(diǎn)是-61℃，有毒：

②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）儀器X的名稱是_______。

（2）完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→_______→F+G

（