南溪中學(xué)高一化學(xué)期中聯(lián)考試題-人教版高一化學(xué)試題

_學(xué)年度高一下新安-南溪中學(xué)期中聯(lián)考化學(xué)試卷時間：90分鐘一、選擇題（3分/個，共54分）1．下列說法正確的是()A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2．下列粒子半徑最小的是()。A．Na＋ B．Na C．ClD．Cl－3．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已相繼被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．H2和H3屬于同位素B．O2和O4屬于同素異形體C．C60是共價化合物D．N5+中含有36個電子4．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B.436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量D.431kJ?mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量5．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2mol·L-1。下列說法正確的是()A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0．8mol·L-1·min-1C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6mol·L-16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(7,10)，下列說法中正確的是()A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X>Y>Z>WB．X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z7．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：()Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），圖2-28中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）圖2-28A.增大A的濃度B.擴大容器的容積C.加入催化劑D.升高溫度8．下列實驗不能達到預(yù)期目的的是()序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱9.如圖中的大黑點代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()10．a(chǎn)Xn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是()。A．原子半徑：X＜Y B．a(chǎn)＋n＝b－mC．Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX11．下列電子式書寫正確的是()①氧原子·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))·②過氧根離子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))eq\o\al(·,·)]－③氫氧根離子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))eq\o\al(·,·)H]－④鈉離子[Na]＋⑤氫離子H＋⑥銨根離子[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\up15(H),\s\do8(··),\s\do15(H))eq\o\al(·,·)H]＋⑦鋁原子·eq\o(Al,\s\up8(·))·⑧溴離子[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)]－A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧12．100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④KNO3溶液A.①③ B.②③ C.①④ D.②④13．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑦14.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理15．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后,測得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲:v(H2)=3mol/(L·min);乙:v(N2)=2mol/(L·min);丙:v(NH3)=1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)16．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是()A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為80%C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1D．若混合氣體的密度不變，也不能明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)17.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.化學(xué)方程式：2MNB.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍18．在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4s時測得各物質(zhì)的濃度如表,則下列判斷正確的是()A.在t3s時反應(yīng)已經(jīng)停止B.t3~t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A+BCD.在t3s時，已達到平衡狀態(tài)二．填空題（共４６分）19．（12分）A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都具有相同的核外電子層數(shù)。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________。(2)把B的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(3)A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。20.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B的陽離子與C的－2價陰離子的核外電子排布相同。D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。(1)D在周期表中的位置是________。(2)寫出化合物B2C2的電子式________。(3)寫出B2C2和A2C反應(yīng)的離子方程式：___________。若有標(biāo)況下２.２４ml氣體生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________(4)用電子式表示A2C形成的過程：__________________________________。21．（14分，2分每空）通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：(1)在酸式介質(zhì)中，酸式電池的電極反應(yīng)：負極：

，正極：

。電解質(zhì)溶液的pH

(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負極：

，正極：

。電解質(zhì)溶液的pH

(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)B.氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應(yīng)式相同D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同22.（１０分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號，下同)。a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)＝2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。a.增加容器體積 b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

南溪中學(xué)新安中學(xué)聯(lián)考化學(xué)答案一、選擇題（3分/個，共54分）1-5DABCA6-10DCBCC11-15CBADD16-18BDD二、填空題（共46分）19.（12分，每空2分）(1)NaMgP(2)產(chǎn)生氣體，溶液變紅Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O20．（共10分，每空2分）(1)第二周期第ⅣA族(2)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up10(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up10(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑0.0002NA(4)2H·＋·eq\