湖南省長沙市麓山梅溪湖實驗中學2023-2024學年高二下學期6月份月考化學試卷

2024年6月高二化學月考可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn：65；H：1；O：16；C：12一、單選題（每小題3分，共42分）1．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）A．二甲苯可作油漆的清洗劑B．聚乙炔可用于制備優(yōu)良的絕緣高分子材料C．天然氣作為化工原料可用于制備甲醇和氨D．含增塑劑的聚氯乙烯（PVC）薄膜不能用來生產(chǎn)食品包裝材料2．下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構關聯(lián)不正確的是（）A．焰色試驗與電子躍遷有關B．植物油加氫制硬化油與植物油中含有酯基有關C．橡膠老化與碳碳雙鍵有關D．金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關3．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．乙烯分子中的鍵：B．中C原子最高能級的電子云輪廓圖C．的VSEPR模型：D．的電子式可以表示為4．下列除雜試劑及除雜方法錯誤的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑除雜方法A飽和溶液洗氣B——加熱、灼燒C鹽酸過濾D——5．下列過程對應的離子反應方程式書寫正確的是（）A．溶液與過量澄清石灰水混合：B．向明礬溶液中通入過量氨氣：C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：D．向溶液中加入少量溶液：6．一種利用磁鐵礦（）制備鐵紅的流程如下：下列說法正確的是（）A．往濾液A中滴加少量酸性溶液，可觀察到紫紅色褪去B．可以用溶液和氯水檢驗濾液A中是否有C．在空氣中煅燒的反應方程式為D．最終得到鐵紅中的元素的質(zhì)量小于原磁鐵礦中的元素的質(zhì)量7．酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其分子結(jié)構如圖所示。下列說法不正確的是（）A．酚酞的分子式為B．酚酞分子中不存在手性碳，并且分子中所有碳原子不可能共平面C．1mol酚酞與濃溴水反應，最多可消耗D．1mol酚酞與溶液反應，最多可消耗8．某同學在實驗室探究的性質(zhì)：常溫下，配制溶液，測得其為9.7；取少量該溶液滴加溶液至，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是（）A．溶液呈堿性的原因是的水解程度大于電離程度B．加入促進了的電離C．反應的離子方程式是D．反應后的溶液中存在：9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，這五種元素組成一種常用的增味劑T，其結(jié)構如圖所示。下列敘述正確的是（）A．、的鍵角相等 B．簡單氫化物的沸點：W＞Y＞ZC．第一電離能：Y＜Z＜W D．工業(yè)上電解熔融制備單質(zhì)M10．聚合硫酸鐵（SPFS）是水處理中重要的絮凝劑，SPFS可以表示為。下圖是以廢鐵屑為原料制備SPFS的一種工藝流程，下列說法錯誤的是（）A．酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸B．每生成1molSPFS消耗C．在聚合釜中，隨著水的加入中變小D．減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是蒸發(fā)溫度低，SPFS不易分解11．丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變化，*表示吸附在催化劑表面的物種。下列有關說法正確的是（）A．1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和B．在該條件下，所得丙烯中不含其它有機物C．該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成D．相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難12．中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是（）A．放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極B．充電時，若陽極放出，則有回到電源正極C．開關K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為D．放電時，由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極13．與催化重整生成和，可減少溫室氣體排放，同時得到高熱值的燃料。重整時涉及的主要反應如下：①；②。在恒壓密閉容器中，起始時通入，實驗測得和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．曲線A表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．若壓強恒為，則800K時反應②的壓強平衡常數(shù)C．X點時，對于反應②有：D．若在恒壓、絕熱容器中進行反應，反應達平衡時充入，達新平衡后保持不變14．某廢水處理過程中始終保持，通過調(diào)節(jié)使和形成硫化物而分離，體系中與關系如下圖所示，c為、、和的濃度，單位為。已知：。下列說法正確的是（）A．④為與的關系曲線B．C．p點生成的沉淀中含有和D．二、解答題（每小題2分，共58分）15．（每空2分，共14分）納米氧化鋅是一種新型無機功能材料。以氧化鋅煙灰（含及少量、、、）為原料制備納米氧化鋅的工藝流程如下：（1）“浸取”時鹽酸不宜過量太多的原因有_________。（2）“氧化除雜”所得“濾渣1”的成分含和。①與發(fā)生反應的離子方程式為_________。②判斷該步驟已完成的現(xiàn)象是_________。（3）寫出除銅過程中發(fā)生的離子反應方程式_________________________________________。（4）晶體有立方和六方兩種晶型，晶胞結(jié)構如題圖1所示。下列關于兩種晶胞的說法正確的有_________（填標號）。A．立方硫化鋅中與最近的有12個B．都與4個緊鄰C．1個晶胞都含有4個（5）“沉鋅”得到堿式碳酸鋅，化學式為。①“沉鋅”的離子方程式為_________。②堿式碳酸鋅加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖-2所示。350℃時，剩余固體中已不含碳元素，此時剩余固體的成分及物質(zhì)的量之比是_________。16．（每空2分，共16分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：已知：①溫度過高，間溴苯甲醛易被氧化。②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1，2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/℃58.817983.5229相對分子質(zhì)量16010699185步驟1：將一定配比的無水、1，2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后裝入三頸燒瓶（如圖所示），緩慢滴加足量經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，控溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應后的混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用溶液洗滌。步驟3：向經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水固體，放置一段時間后過濾出晶體。步驟4：分離有機層，減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。（1）實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_________，錐形瓶中的試劑為_________（填化學式）溶液，其作用為_________。（2）步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為_________（填字母）。A．＞229℃ B．58.8～179℃ C．＜58.8℃（3）有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌器，那么溫度計應移到_________（填位置）。（4）步驟2中用溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的_________（填化學式）。（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術，其目的是_________。（6）若實驗結(jié)束后得到3.7g間溴苯甲醛。則本實驗中間溴苯甲醛產(chǎn)率為_________。17．（每空2分，共14分）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。利用反應：，可減少排放并合成清潔能源。（1）該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①②_________；已知反應①的，（、為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關）若平衡后升高溫度，則_________（填“增大”、“不變”或“減小”）（2）500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入和，發(fā)生反應，測得時，反應達到平衡，體系的總壓強為，此時。①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應已經(jīng)達到平衡的是_________（填標號）。A． B．混合氣體密度不再改變C．的體積分數(shù)不再改變 D．與的體積比不再改變②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________（填標號）。A．充入氦氣 B．升高溫度C．充入 D．充入和③從反應開始到平衡，的平均反應速率_________；的轉(zhuǎn)化率為_________；求該溫度下反應的平衡常數(shù)_________。（注：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）18（每空2分，共14分）一種合成有機物J的路線如圖所示。已知：（、為烴基）回答下列問題：（1）C的化學名稱是_________，由B生成C的反應類型是_________。（2）E的結(jié)構簡式為_________，D分子中的官能團名稱是_________。（3）寫出I生成J的過程中①的化學反應方程式_________。（4）有機物M是J少3個碳原子的同系物。M的同分異構體中，滿足以下條件的有_________種（不考慮立體異構）；寫出其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：6的有機物的結(jié)構簡式_________。①苯環(huán)上有2個取代基；②苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一遇到溶液顯紫色。2024年6月高二化學月考答案一、選擇題（每空3分，共42分）1～5BBCDC 6～10ACDAC 11～14ACBB14【分析】已知飽和溶液中隨著的增大，的濃度逐漸減小，的濃度增大，濃度逐漸增大，則有和隨著增大而減小，相同時，濃度大于，即小于；當相同時，根據(jù)可知，則和隨著增大而增大，且有小于，因此曲線①代表、②代表、③代表，④代表。【詳解】A．由分析可知，曲線④代表，A錯誤；B．由分析可知，曲線④代表，根據(jù)曲線④坐標可知，當時，，；曲線③代表，根據(jù)曲線③坐標可知，當時，，，則，B正確C．M點為的過飽和溶液，的不飽和溶液，則M點條件下能生成沉淀，不能生成沉淀，C錯誤；D．圖示曲線①③交點可知，此時，則；曲線②③交點可知，此時，則；化學反應的平衡常數(shù)，D錯誤；二、解答題（每空2分，共58分）15．（14分）（1）防止“氧化除雜”步驟消耗更多的和產(chǎn)生污染性氣體（2）溶液變?yōu)闇\紫紅色（3）（4）AB（5）（5）②假設加熱的物質(zhì)的量為1mol。350℃時剩余固體中已不含碳元素，350℃加熱到500℃，相對分子質(zhì)量減小18，可知失去2個H、1個O，500℃剩余固體中含有原子、含