2024高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)綜合復(fù)習(xí)優(yōu)化集訓(xùn)4物質(zhì)的量及在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

優(yōu)化集訓(xùn)4物質(zhì)的量及在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用一、選擇題(每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的)1.下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述中,正確的是 ()A.水的摩爾質(zhì)量是18gB.0.012kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子C.1mol水中含有8mol電子D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子2.下列有關(guān)說法正確的是()A.1molH2的質(zhì)量是2gB.1molH2的體積為22.4LC.1molO2的密度是1.43g·L-1D.含1molNa+的溶液中Na+濃度為1mol·L-13.與5.4gH2O中含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A.0.3molHNO3B.3.612×1023個(gè)HNO3分子C.0.1molH3PO4D.0.2molCH44.對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molHCl氣體,下列相應(yīng)的描述不正確的是()A.含有0.4molH+ B.含有0.8mol原子C.質(zhì)量為14.6g D.體積為8.96L5.某氧原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是()A.該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12B.mg該氧原子的物質(zhì)的量為maC.該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ag該氧原子所含的電子數(shù)為8NA6.下列指定微粒的數(shù)目不相等的是()A.等物質(zhì)的量的H2和D2含有的質(zhì)子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的原子個(gè)數(shù)C.同溫、同壓下同體積的CO和N2含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)放出氣體的體積(相同狀況)7.在確定條件下,某化合物X受熱分解:2XA↑+3B↑,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的密度為0.38g·L-1,X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.8.5 B.17C.34 D.688.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A.常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為3NAC.工業(yè)上N2和H2反應(yīng)生成了2molNH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.常溫下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.9.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol混合氣體的體積約為22.4LB.1mol氣體的體積不愿定為22.4LC.兩種氣體的物質(zhì)的量之比確定等于其體積比D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度可由摩爾質(zhì)量和摩爾體積計(jì)算10.關(guān)于O2與O3氣體,下列說法正確的是()A.相同狀態(tài)下,兩種氣體所占體積相同時(shí),質(zhì)量也相等B.若溫度、壓強(qiáng)相同,兩種氣體的密度之比為2∶3C.若兩種氣體分子數(shù)相同,兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同D.若兩種氣體的質(zhì)量相同,兩種氣體的分子數(shù)相同11.容量瓶上未有標(biāo)記的是()A.溫度 B.規(guī)格(容積)C.刻度線 D.壓強(qiáng)12.下列試驗(yàn)操作均要用到玻璃棒:①過濾,②蒸發(fā),③溶解,④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液。其中玻璃棒作用相同的是()A.①和② B.①和③C.③和④ D.①和④13.關(guān)于容量瓶的運(yùn)用,下列操作正確的是()A.運(yùn)用前要檢查容量瓶是否漏水B.用蒸餾水洗滌后要將容量瓶烘干C.濃溶液稀釋可干脆在容量瓶中進(jìn)行D.定容后,手握瓶頸左右振蕩,使溶液濃度勻整14.配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,下列狀況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A.容量瓶運(yùn)用前用1.0mol·L-1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C.仰視確定凹液面與刻度線相切D.定容后,搖勻溶液導(dǎo)致液面低于刻度線,未接著加水15.稱量確定量的氫氧化鈉固體配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列圖示對(duì)應(yīng)的操作正確的是()16.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+,取出V4mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SOA.125a9Vmol·B.125a18VmolC.125a36Vmol·D.125a54Vmol二、非選擇題17.氨氣極易溶于水,用1L水吸取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣560L得到氨水,所得氨水的密度是0.90g·mL-1。(1)氨氣的質(zhì)量為g。

(2)所得氨水的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

18.某化學(xué)愛好小組須要480mL0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液,為配制溶液,進(jìn)行了如下試驗(yàn)操作步驟:①將已經(jīng)稱量的氫氧化鈉固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液當(dāng)心轉(zhuǎn)入容量瓶中。③接著向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管當(dāng)心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,將洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。⑤將NaOH溶液裝入試劑瓶,貼上標(biāo)簽。⑥將容量瓶瓶塞塞緊,上下振蕩搖勻。請(qǐng)回答以下問題:(1)計(jì)算須要NaOH固體的質(zhì)量為g。

(2)本試驗(yàn)須要用到的儀器有天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、。

(3)操作步驟的正確依次為(填序號(hào))。

(4)若出現(xiàn)如下狀況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒有進(jìn)行步驟④(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同);定容時(shí)俯視刻度線。

19.稱量Na2CO3和NaOH固體混合物5.32g,溶于水后加入60mL1.0mol·L-1的Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀3.94g。為將濾液處理至中性后達(dá)標(biāo)排放,需加入VmL2.0mol·L-1稀硫酸。請(qǐng)計(jì)算:(1)混合物中n(Na2CO3)∶n(NaOH)=。

(2)稀硫酸的體積V=mL。

20.將5.76g銅粉投入30mL濃硝酸中,當(dāng)銅粉恰好與HNO3完全反應(yīng)時(shí),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下由NO2和NO組成的混合氣體3.36L。請(qǐng)回答:(1)被還原的HNO3有mol,HNO3的物質(zhì)的量濃度為。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體中NO的體積為L(zhǎng)。

優(yōu)化集訓(xùn)4物質(zhì)的量及在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1.B解析水的摩爾質(zhì)量是18g·mol-1,A不正確;1個(gè)H2O分子中有10個(gè)電子,1mol水中含有10mol電子,C不正確;構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子等,1mol任何物質(zhì)含有的原子數(shù)不愿定為6.02×1023,D不正確。故選B。2.A解析H2的狀態(tài)未知,1molH2的體積不愿定為22.4L,B不正確;O2的狀態(tài)未知,O2的密度不愿定為1.43g·L-1,C不正確;溶液體積未知,含1molNa+的溶液中Na+濃度不愿定為1mol·L-1,D不正確。故選A。3.B解析5.4gH2O的物質(zhì)的量為0.3mol,含H原子的物質(zhì)的量為0.6mol,H原子數(shù)為0.6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1023。故選B。4.A解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molHCl氣體:不含H+;雙原子分子,含有0.8mol原子;m=0.4mol×36.5g·mol-1=14.6g;V=0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L。5.B解析該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該氧原子的質(zhì)量

12C原子質(zhì)量的112=ag112bg=12ab;6.D解析H、D互為同位素,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,等物質(zhì)的量的H2和D2含有的質(zhì)子數(shù)相等;乙烯、丙烯的最簡(jiǎn)式相同均為CH2,二者的質(zhì)量相等,含有的原子數(shù)也相等;CO分子的質(zhì)子數(shù)=6+8=14,N2分子的質(zhì)子數(shù)=7×2=14,同溫、同壓下同體積的CO和N2,氣體的物質(zhì)的量相同,含有的質(zhì)子數(shù)也相等;鐵和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí),鐵元素化合價(jià)從0價(jià)上升到+2價(jià),鋁元素化合價(jià)從0價(jià)上升到+3價(jià),因此等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)放出氣體的體積(相同狀況)比為2∶3。故選D。7.B解析M(混)=0.38g·L-1×22.4L·mol-1≈8.5g·mol-1,1molA和3molB的質(zhì)量:8.5g·mol-1×4mol=34g,依據(jù)質(zhì)量守恒,2molX的質(zhì)量也為34g;M(X)=34g2mol=17g·mol-18.C解析常溫常壓下,CCl4是液態(tài),不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算,A錯(cuò)誤;50g46%的乙醇溶液中含0.5molC2H5OH,但水中也含有氫原子,故含有的氫原子數(shù)大于3NA,B錯(cuò)誤;N2與H2反應(yīng)生成2molNH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,C正確;Na2CO3溶液的體積未知,無法計(jì)算相關(guān)粒子數(shù)目,D錯(cuò)誤。9.C解析對(duì)兩種氣體來說,只有在相同的溫度和壓強(qiáng)下,物質(zhì)的量之比才等于其體積比。故選C。10.B解析相同狀態(tài)下,兩種氣體所占體積相同時(shí),質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,為2∶3;若溫度、壓強(qiáng)相同,兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,為2∶3;若兩種氣體分子數(shù)相同,兩種氣體的原子數(shù)之比為2∶3,質(zhì)子數(shù)之比為2∶3;若兩種氣體的質(zhì)量相同,兩種氣體的分子數(shù)之比為3∶2。故選B。11.D解析容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格(容積)和刻度線。故選D。12.D解析在過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液的操作過程中,玻璃棒的作用都是引流;蒸發(fā)時(shí),玻璃棒的作用是通過攪拌使受熱勻整;溶解時(shí),玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。故選D。13.A解析用蒸餾水洗滌后不須要將容量瓶烘干;濃溶液稀釋應(yīng)先在燒杯中進(jìn)行,冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶;定容后,搖勻的方法是用右手食指頂住瓶塞,左手持瓶底,反復(fù)上下顛倒搖勻,不行左右振蕩。故選A。14.A解析容量瓶運(yùn)用前用1.0mol·L-1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗導(dǎo)致溶質(zhì)Na2CO3增加,所配溶液濃度偏高;配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)削減,所配溶液濃度偏低;仰視確定凹液面與刻度線相切,導(dǎo)致加水超過刻度線,所配溶液濃度偏低;定容后,搖勻溶液導(dǎo)致液面低于刻度線,溶液濃度不受影響,不須要接著加水。故選A。15.B解析稱量氫氧化鈉固體時(shí)要置于小燒杯中,且應(yīng)放在托盤天平的左盤;小燒杯中溶解氫氧化鈉固體時(shí),用玻璃棒攪拌加速溶解和散熱;移液時(shí)應(yīng)當(dāng)用玻璃棒引流;定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶中。故選B。16.C解析依據(jù)Al2(SO4)3電離方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42-,稀釋后c(SO42-)=n(SO42-17.答案(1)425(2)15.8解析(1)n(NH3)=560L22.4L·mol-1=25mol,m(NH(2)所得氨水的體積:V=mρ=425+1000氨水的物質(zhì)的量濃度c(NH3)=n(NH3)V=25mol18.答案(1)2.0(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)①②④③⑥⑤(4)偏低偏高解析(1)須要480mL0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液,應(yīng)配制500mL溶液,選擇500mL的容量瓶,則須要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為0.5L×0.10mol·L-1×40g·mol-1=2.0g。(2)配制溶液還缺少的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管。(3)配制溶液的操作步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶、貼標(biāo)簽,所以正確的操作依次是①②④③⑥⑤。(4)沒有進(jìn)行步驟④,會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,所配的溶液濃度將偏低;定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,所配的溶液濃度將偏高。19.答案(1)1∶4(2)50解析(1)設(shè)碳酸鈉、氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y,則有106g·mol-1×x+40g·mol-1×y=5.32g;依據(jù)方程式Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH可知,參與反應(yīng)的碳酸鈉和生成的碳酸鋇的物質(zhì)的量相等,則x=3.94g197g·mol-1=0.020mol,y=0.080mol,故混合物中n(Na2CO(2)濾液中的n(OH-)=0.080mol+0.060L×1.0mol·L-1×2=0.20mol,結(jié)合H++OH-H2O,n(H+)=0.20mol,n(H2SO4)=0.10mol,稀硫酸的體積V=n(H2S20.答案(1)0.1511mol·L-1(2)0.336解析該過程發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,n