云南省彝良縣一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

云南省彝良縣一中2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學(xué)、可持續(xù)、和諧利用資源是建立新時代中國特色社會主義思想的重要組成部分。下列有關(guān)資源開發(fā)和利用的說法不正確的是（）A．從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品B．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然氣為原料，可獲得性能優(yōu)異的高分子材料D．金屬冶煉常會消耗很多能量，也易造成環(huán)境污染，應(yīng)該停止使用金屬材料2、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時可以將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．銅鋅硫酸原電池工作時，電子從鋅電極經(jīng)電解液流向銅電極C．將3molH2與1molN2混合于密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAD．手機上用的鋰離子電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量B．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素C．所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的4、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5、下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D除去乙酸乙酯中的乙酸用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液A．A B．B C．C D．D6、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大C．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大7、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙8、對下列物質(zhì)分類全部正確的是（）①蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A．純凈物—③④⑤ B．混合物—②⑤C．鹽—①⑥ D．堿—①④9、下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是()A．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)B．在同一條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．在可逆反應(yīng)進(jìn)行中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定相等10、鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B．將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD．培燒過程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子11、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成油狀液滴 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙12、下列說法不正確的是A．可將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，儲存于鋼瓶中B．碳酸鋇可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”C．碘化銀可用于人工降雨D．通常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污13、下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）A．堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時都會生成同類產(chǎn)物B．堿金屬單質(zhì)的硬度都較大C．液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D．堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體14、1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/molB．H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8kJ/moC．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/molD．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol15、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤16、對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（）A．因為都是多糖，所以都具有甜味B．因為具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互為同分異構(gòu)體C．兩者都能水解生成葡萄糖D．因為二者都是由多個單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結(jié)合而成，所以二者分子里含有相同數(shù)目單糖單元(C6H10O5)n二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。19、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。20、在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實驗步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。21、我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．苯

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．海水中含有80多種元素，可以通過化學(xué)方法從海水中可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B．石油裂化和裂解可得到不飽和烴，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正確；C．從煤、石油可以得到不飽和的小分子化合物，再通過化學(xué)反應(yīng)可以獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正確；D．金屬冶煉一般是用熱還原、熱分解或電解，所以冶煉金屬時會消耗許多能量，冶煉金屬后的礦渣會含有一些有害物質(zhì)，會造成環(huán)境污染，要合理的使用，但不能杜絕使用，故D錯誤；故選D。2、D【解析】

A．氫氧燃料電池放電時可以將大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不能全部轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．銅鋅硫酸原電池工作時，電子從負(fù)極流向正極，即從鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極，但不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故B錯誤；C．H2與N2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3molH2與1molN2不能生成2molNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于6NA，故C錯誤；D．電池充電時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；故選D。【點睛】燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率超過80%，遠(yuǎn)高于普通燃燒過程（能量轉(zhuǎn)換率僅30%多），有利于節(jié)約能源。電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，記?。骸半娮硬蝗胨x子不上岸”。3、A【解析】A、由于在生產(chǎn)生活中輕質(zhì)油需求量大，供不應(yīng)求，重油供大于求，根據(jù)石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故A正確；B．天然纖維素即天然存在的纖維素，羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D、苯與溴水混合發(fā)生萃取屬于物理變化，乙烯能使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，所以褪色原理不相同，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為A，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。4、C【解析】

①根據(jù)ρ=m/V可知，反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化，不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；②v正（Y）＝2v逆（X）關(guān)系式滿足氣體的速率之比和系數(shù)成正比，且體現(xiàn)了v正、v逆的關(guān)系，可以判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；③該反應(yīng)左右兩邊化學(xué)計量數(shù)不等，容器壓強不變說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；④若單位時間內(nèi)生成nmolZ（正反應(yīng)方向）,則應(yīng)同時生成nmolY(逆反應(yīng)方向),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而此時生成2nmolY(逆反應(yīng)方向),說明v(正)<v(逆),反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；符合題意的選項②③，C正確；正確選項C。5、B【解析】A．乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，而甲烷不反應(yīng)，能夠褪色的是乙烯，可鑒別，A正確；B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子，從而造成干擾，向溶液中滴加KSCN溶液觀察是否變紅色即可判斷，B錯誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，溶液顏色變深，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，D正確，答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及常見有機物的鑒別，注意常見有機物的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。選項B是易錯點，注意硝酸根在酸性條件下的強氧化性。6、C【解析】

A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯誤；C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯誤；故合理選項是C。7、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼項：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項錯誤；B項：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項錯誤；C項：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項錯誤；D項：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項正確。本題選D。8、C【解析】

①蘇打是碳酸鈉的俗名，是純凈物，是鹽；②食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；③石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；④NaOH是純凈物，是堿；⑤液態(tài)氧是氧氣，是純凈物；⑥KClO3是純凈物，是鹽；綜上可知：①⑥是鹽，C正確；

故答案選C。9、B【解析】

A、可逆反應(yīng)是在“同一條件下”、能“同時”向正反應(yīng)和逆反應(yīng)“兩個方向”進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應(yīng)開始進(jìn)行時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，二者不相等，D錯誤。答案選B。10、C【解析】

A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應(yīng)消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應(yīng)前PbS中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價，每1molPbS反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；故合理選項是C。11、B【解析】試題分析：A、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B、乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故B正確；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，是燃燒反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【名師點晴】本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等，根據(jù)有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。12、B【解析】

A.氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，與鋼瓶不反應(yīng)，故可用鋼瓶儲存液氯，故不符合題意；B.碳酸鋇不可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，因為碳酸鋇與胃酸反應(yīng)引入鋇離子，引起重金屬離子中毒，故不能用作“鋇餐”，“鋇餐”是硫酸鋇。故B錯誤，符合題意；C.碘化銀固體顆粒，可以使水蒸氣凝聚，故可用于人工降雨，故不符合題意；D.油污在熱的純堿溶液中發(fā)生水解，生成易溶于水的物質(zhì)，從而把油污除去，故不符合題意。故選B。13、C【解析】

A.堿金屬大多數(shù)金屬性很強，在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，其它的在空氣中燃燒生成過氧化物或其他更復(fù)雜的氧化物，故A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較小，可以用小刀切割，故B錯誤；C.金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故C正確；D.堿金屬單質(zhì)中多數(shù)是銀白色的固體，銫略帶金色光澤，故D錯誤；故選C。14、B【解析】

A、反應(yīng)熱應(yīng)為571.6kJ/mol，A錯誤；B、氫氣燃燒放熱，液態(tài)水分解吸熱，熱化學(xué)方程式正確，B正確；C、熱化學(xué)方程式中生成的是氣態(tài)水，而題中給出的是液態(tài)水，C錯誤；D、方程式中未標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D錯誤。答案選B?！军c睛】明確熱化學(xué)方程式的含義是解答的關(guān)鍵，判斷熱化學(xué)方程式正誤時可以從以下幾個角度分析：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；狀態(tài)是否標(biāo)明；反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確；反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)等。15、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。16、C【解析】A、淀粉和纖維素是多糖，都沒有甜味，選項A錯誤；B、淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，選項B錯誤；C、淀粉和纖維素水解最終生成葡萄糖，選項C正確；D、淀粉和纖維素是多糖，化學(xué)式中的n值不同，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣。【詳解】（1）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。18、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開進(jìn)行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。19、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項D錯誤；答案選AB；④實驗(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發(fā)，會導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。20、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽