2023年高考海南卷化學(xué)試題

102023年全國高考海南卷化學(xué)試題解析1.某標簽上安全標志如右圖，該試劑是A.氨水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn5561.某標簽上安全標志如右圖，該試劑是A.氨水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸【答案】D【解析】安全標志為腐蝕性和氧化性，硝酸符合，D項正確。我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色真”的記載，其中石膽是指A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.ZnSO4·7H2O D.KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】CuSO4·5H2O為藍色晶體，CuSO4為白色粉末，加熱發(fā)生反響：△CuSO4·5H2O=====CuSO4(白)+5H2O，A項正確。反響C2H6(g) = C2H4(g)+H2(g) H>0 在確定條件下于密閉容器中到達平衡，以下各項措施中，不能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積 B.上升反響溫度C.分別出局部氫氣 D.等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】A項不符合題意；該反響為吸熱反響，上升溫度，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大B項不符C符合題意。以下各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是C.D.【答案】C.D.【解析】同分異構(gòu)體的概念為分子式一樣，構(gòu)造不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。A中分子式均為C6H6構(gòu)造不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；B中分子式分別為C14H24、C14H22關(guān)系不屬于同分異構(gòu)體符合題意；C中分子式均為C3H6O2構(gòu)造不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；D中分子式均為C6H6O3構(gòu)造不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意。依據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為A．414mol·L－1

C(g)1ΔH=717kJ·mol_11

4H(g)ΔH=864kJ·mol_12B．377mol·L－1C．235mol·L－1

C(s) 2H2(g)ΔH=-75kJ·mol_13CH(g)D．197mol·L－CH(g)【答案】A【解析】從右圖中可以得到如下熱化學(xué)反響方程式：C(s)+2H

2(g)=CH

(g) ΔH4

=-75kJ·mol_1，列式計算即可。A.B.717+864—4x=—75，計算得x=414，即選AA.B.試驗室通過稱量MgSO4·xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，以下狀況會導(dǎo)致測定值偏低的是A．試驗前試樣未經(jīng)枯燥B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉D．加熱過程中有試樣迸濺出來【答案】C【解析】NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O↑全部為氣體，D中試樣迸濺出來，都是質(zhì)量削減的情NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O↑全部為氣體，D中試樣迸濺出來，都是質(zhì)量削減的情況，只有C中NaCl加熱質(zhì)量不削減，所以選C。6424分，每題有選項符合題意。假設(shè)正確答案只包含一個選項，多項選擇得0240分。1502023年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，以下有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的選項是18列ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)一樣的最高化合價D．其次周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】AB【解析】18列，ⅦA族為鹵族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，F(xiàn)元素非金屬性最強，A和B正確。C中氟元素無正價，雖為第ⅦA族，但最高0價。其次周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小。2微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。電池總反響為Ag2O+ZnH2O=2Ag+Zn(OH)，以下說法正確的選項是2A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中OH—向負極移動，C．負極發(fā)生反響Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2D．正極發(fā)生反響Ag2O+2H++2e—=Ag+H2O【答案】BC?！窘馕觥看祟}留意電解質(zhì)為KOH溶液，D中電極方程式消滅H+，應(yīng)為Ag2O2+2H2O+4e=2Ag+4OH—，D錯誤。在放電時負極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被復(fù)原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被復(fù)原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同來越大。負極發(fā)生反響Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2，OH—向負極移動，均正確。確定溫度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl—)關(guān)系如以下圖。以下說法正確的選項是a、b、cKsp相等AgCl在c以下說法正確的選項是a、b、cKsp相等AgCl在c點的溶解度比b點的大AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)【答案】AC【解析】a b 溫度確定，K大小不變，線上、、三點對應(yīng)的Ka b sp sp不變，B錯Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—),AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq),C正確。b點的溶液中參與AgNO3固體，c(Ag+)變大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)，c(Cl—)相應(yīng)減小，所以沿曲線向c點反方方向變化，D錯。以下說法正確的選項是A．MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物B．懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C．Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應(yīng)【解析】選項AMgO屬于堿性氧化物，Al2O3都屬于兩性氧化物，故錯誤；選項B中懸濁液的分散質(zhì)為固態(tài)，乳濁液的分散質(zhì)為液態(tài)，故錯誤；選項CFe3O4Fe的化合價分別為＋2和＋3，Pb3O4中Pb的化合價分別為＋2和＋4，故正確；選項D中葡萄糖溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故錯誤?！敬鸢浮緾11．能正確表示以下反響的離子方程式為向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2 3 2 2 向碳酸鈉溶液中通入少量CO：CO2－＋CO＋HO＝2HCO2 3 2 2 向碘化鉀溶液中參與少量雙氧水：3HO＋I－＝IO－＋3HO2 2 3 22 2 2 向硫化鈉溶液中通入過量SO：2S2－＋5SO＋2HO＝3S↓＋3HSO2 2 2 【解析】2選項A中由于Cl2

過量，則FeBr

溶液中的Br－也會參與反響，故錯誤；選項C中由于雙氧22水少量，I－只能被氧化成I，故錯誤。正確選項為BD．22．【答案】BD12．以下化合物中，既能發(fā)生取代反響又能發(fā)生加成反響的有．． ＝A CHCH CH． ＝3 2CHC．C．HC C CH CH3 2 CH3

B CHCHCHOH3 2 2D．【解析】選項A中的有機物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反響，含有的－CH3具有烷烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反響，故正確；選項D中，分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特別鍵，既能發(fā)生取代反響又能發(fā)生加成反響，故正確；選項B、C中的有機物分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反響，故錯誤?！敬鸢浮緼D44分。每個試題考生都必需作答。13〔9分〕自門捷列夫覺察元素周期律以來，人類對自然的生疏程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。答復(fù)以下問題：反響＋→＋3 得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互〔1〕2023IUPAC確認了四種元素，其中一種為Mc反響＋→＋3 得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互為 。Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式 ，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有 。該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價其中＋3價氧化物的分子式為 ，＋5價簡潔含氧酸的分子式為 ?！?〔1〕利用守恒思想，通過反響＋→＋3 可確定元素Mc的質(zhì)子數(shù)為115；依據(jù)相關(guān)概念，可推斷 與 互為同位素。NH2NH2N的一種氫化物的構(gòu)造簡式，依據(jù)構(gòu)造簡式、構(gòu)造式、電子式間....關(guān)系，不難確定其分子的電子式為H:..:..:H，分子內(nèi)既存在極性鍵又存在非極性鍵。4依據(jù)化合價法則可確定＋3P的氧化物的分子式為P2O3，＋5P的簡潔含氧酸的分子式為H3PO。4【答案】〔1〕115 同位素....H:..:..:H 極性鍵和非極性鍵P2O3 H3PO4148分〕γ-羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反響如下：HHOCHCHCHCOOH2 2 2

H2OO O298K下，γ-0.180mol/L，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，答復(fù)以下問題：t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132〔1〕該反響在50～80min內(nèi)的平均反響速率為 mol·L－1·min－1。〔2〕120min時γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 ?！?〕298K時該反響的平衡常數(shù)K= ?！?為提高γ羥基丁酸的平均轉(zhuǎn)化率除適當把握反響溫度外還可承受的措施是 ?！敬鸢浮俊?〕7×10-4〔2〕50%〔3〕11/4〔4〕準時分別出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯；使用濃硫酸作催化劑、吸水劑【解析】〔1〕依據(jù)化學(xué)反響速率的概念：△c (0.0710.050)mol/Lv 710-4 mol·L－1·min－1△t (8050)min〔2〕120min的轉(zhuǎn)化率=0.1800.090100%50%0.180〔3〕298K時，k=

00.132 110.1800.132 4〔4〕提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以承受準時分別出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑。159分〕無機酸有機酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，答復(fù)以下問題：O硫酸氫乙酯〔HO S OC2H5 〕可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通O過乙烯與濃硫酸反響制得，該反響的化學(xué)方程式為 ，反響類型為 ；寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯〔C4H10O4S〕的構(gòu)造簡式為 。磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用作正丁醇與三氯氧磷Cl〔Op Cl 〕反響來制備，該反響的化學(xué)方程式為 ，Cl反響類型為 。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 ?！敬鸢浮縊CH2=CH2+H2SO4 HOSOC2H5OO加成反響 C2H5OSOC2H5OCl3CH3CH2CH2CH2OH+O=P

OCH2CH2CH2CH3O=P OCH2CH2CH2CH3 3HClCl OCHCHCHCH取代反響 CH3CH(OH)CH2CH316.〔9分〕

2 2 2 3連二亞硫酸鈉NaS2O4·22答復(fù)以下問題：Na2S2O4中S的化合價為 。3向鋅粉的懸濁液中通入SO2制備ZnS2O4,生成1molZnS2O4反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol，向ZnS2O4溶液中參與適量Na2CO，生成Na2S2O4并有沉淀3產(chǎn)生該反響的化學(xué)方程式為 。2 Li-SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反響為2SO2+2e-=SO2-，電池總反響式為 。該電池不行用水替代混合有機溶劑，其緣由是 。2 【答案】〔1〕+3〔2〕2；ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓〔3〕2SO2+2Li=Li2S2O4；Li與水反響會影響電池正常工作179分〕枯燥的二氧化碳和氨氣反響可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的試驗裝置如以以下圖所示，答復(fù)以下問題：裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 ；裝置2中，所加試劑為 。24中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2。試管口不能向上傾斜的緣由是3中試劑為KOH，其作用為?！?〕反響時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是?！敬鸢浮俊?〕鹽酸；濃硫酸?！?〕2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；防止反響產(chǎn)生的水蒸汽在管口分散倒流，損壞儀器；枯燥氨氣〔吸取氨氣中的水蒸氣。使氨氣和二氧化碳充分反響生成氨基甲酸胺，防止氨基甲酸胺分解，同時削減四氯化碳的揮發(fā)。【解析】裝置1是制備二氧化碳的裝置。由二氧化碳的試驗室制法可知所加試劑為碳酸鈣和鹽酸24作用分別為枯燥二氧化碳氣體和氨氣。裝置2所用試劑為濃硫酸。由氨氣的試驗室制法可寫出化學(xué)反響方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。酸胺的熱穩(wěn)定性較差，冷水浴也可防止生成的氨基甲酸胺分解。四、選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，只有兩個選項是符合Ⅱ答題卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。1820分〕18—Ⅰ〔6分〕分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3∶2的化合物有OA． B．OC． O D．【答案】CD【解析】H3CC〔H3C

CH2CH2

O〕D〔HCHH3H HH3

CH〕都有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3∶2。3而A有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1∶1。B中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目1∶1∶1。應(yīng)選CD。3Ⅱ(14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：OH

COOH

OHCH3OH濃CH3OH濃H2SO4△XFe/HClH2O

OHYCOOCH3Y水楊酸

NO2

NH2NaNO

/HCl

OHXCOOCH3X

H3COOC

COOCH320-5℃

2N+Cl-2

NaOOC

HO N N OHCOONa答復(fù)以下問題：

HO N N OH足量NaOH/H2足量NaOH/H2O Z△〔1〕X的構(gòu)造簡式為 ；由水楊酸制備X的反響類型為 。由X制備Y的反響試劑為 。2 COZCOZ2 。奧沙拉秦的分子式為 ，其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比為 。假設(shè)將奧沙拉秦用鹽酸酸化后，分子中含氧官能團的名稱為 、 ?！?〕W是水楊酸的同分異構(gòu)體可以發(fā)生銀鏡反響；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的構(gòu)造簡式為 ?！敬鸢浮縊HCOOCH3OH；取代反響。濃硝酸、濃硫酸?！?〕2∶1。14 8 2 6 〔4〕C HNONa，4，1∶1∶1∶114 8 2 6 羧基、羥基。HCOO OH。【解析】3〔1〕由流程圖可知，水楊酸與CHOH發(fā)生酯化反響得到XX的構(gòu)造簡式為：3OHCOOCH3OH，發(fā)生的反響類型為取代反響〔酯化反響?！?〕Y是在X的分子上引入了硝基，所以由X制備Y的反響試劑為濃硝酸、濃硫酸。H3COOC

COOCH3

Z足量NaOH/H2OZ流程圖中，

HO N

OH

，所以Z的分子結(jié)NaOOCaOCOONaONa構(gòu)為：N NNaOOCaOCOONaONa

，通入的COZ2∶1。NaOOCHOCOONaOH2奧沙拉秦的構(gòu)造簡式為 NNaOOCHOCOONaOH2

，分子式為C HNONa，其中14 8 2 6 4種不同位置的氫原子，故核磁共振氫譜為4組峰；每種氫原子的數(shù)目都為2，所以峰面1∶1∶1∶114 8 2 6 COOHOHHOOCOH NCOOHOHHOOCO酸化后的構(gòu)造為：

，其中的官能團為羧基、羥基。OHCOOHOH水楊酸的構(gòu)造簡式為，能夠發(fā)生銀鏡反響，說明有醛基，只能是甲酸酯類，W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚，說明兩個取代基在對位，則W的構(gòu)造簡HCOO OH式為 。[3——物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](20分)19-Ⅰ(6分)以下各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項是3 A.分子的極性：BCl＜NCl B.物質(zhì)的硬度：NaI＜3 C.物質(zhì)的沸點：HF＜HCl D.在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O【答案】AB【解析】3 BCl3分子中的B原子承受SP2雜化，分子為平面正三角形，所以BCl3是非極性分子；NCl3NSP3雜化，NCl3空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子。所以，分子極性為BCl＜NCl，故A3 NaI和NaF－>－Na＜NaNa＜Na所以，B正確。由于HF分