適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物作業(yè)9氯及其化合物新人教版

作業(yè)9氯及其化合物A組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.(2024·浙江稽陽聯(lián)誼學(xué)校月考)ClO2是一種新型的自來水消毒劑,下列說法不正確的是()A.ClO2屬于非電解質(zhì)B.ClO2具有強(qiáng)氧化性C.ClO2為直線形分子D.電負(fù)性:O>Cl2.化學(xué)來源于生活,也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)學(xué)問敘述正確的是()A.氯氣和活性炭均可作漂白劑,若同時(shí)運(yùn)用,漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測(cè)定溶液pH的試驗(yàn)中,用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響D.廁寶除垢,利用了鹽酸的氧化性3.氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里猛烈燃燒,生成棕黃色的煙B.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C.純凈的H2在Cl2中寧靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng),氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵制容器4.氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A.加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消逝,說明有HClO存在5.制取高效消毒劑ClO2的反應(yīng)為2KClO3+H2C2O4CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O。下列說法正確的是()A.H2C2O4中的C被還原B.H2C2O4是氧化劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D.每消耗1molKClO3轉(zhuǎn)移2mol電子6.(2024·浙江浙鰲中學(xué)段考)如圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)的裝置(夾持與加熱裝置已省略),下列有關(guān)說法不正確的是()A.若無加熱裝置,則裝置a蒸餾燒瓶中可用高錳酸鉀或次氯酸鈉B.檢驗(yàn)氯氣是否有漂白性,則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為潮濕的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙C.裝置b既可以洗氣又可以作平安瓶監(jiān)測(cè)裝置c是否堵塞D.含有4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積小于22.4L7.依據(jù)Cl2通入不同溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性:Cl2>Fe3+BAgNO3溶液產(chǎn)生白色渾濁氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)C滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去氯氣具有酸性D品紅溶液溶液褪色氯水具有漂白性8.(2024·浙江新昌澄潭中學(xué)檢測(cè))某同學(xué)取等量“84”消毒液分別加入三支試管中,各加3滴紫色石蕊溶液,再立即分別加入如圖所示的試劑。下列試驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是()試驗(yàn)①②③現(xiàn)象溶液先變藍(lán)色,一段時(shí)間后藍(lán)色褪去溶液變藍(lán)色后快速褪色,無氣體產(chǎn)生溶液變藍(lán)色后快速褪色,并產(chǎn)生大量氣體A.試驗(yàn)①說明“84”消毒液呈堿性、有漂白性B.試驗(yàn)表明,c(HClO)越大越易使有色物質(zhì)褪色C.ClO-與Cl-只有在酸性條件下才能反應(yīng)D.試驗(yàn)③中ClO-先轉(zhuǎn)化為HClO,再分解產(chǎn)生Cl2B組綜合提升9.(2024·浙江淳安睿達(dá)試驗(yàn)學(xué)校檢測(cè))反應(yīng)2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na,裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.按氣流從左至右,裝置中導(dǎo)管連接依次為f→c→d→a→b→eB.上升溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成C.當(dāng)加入4molNaOH時(shí),消耗氰尿酸(C3H3N3O3)的量大于1molD.裝置D中橡膠管可平衡氣壓,便于濃鹽酸順當(dāng)流下10.(2024·浙江嘉興鳳鳴高級(jí)中學(xué)檢測(cè))工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)。某化學(xué)小組在確定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中,模擬試驗(yàn)得到ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時(shí)間A.參與反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比確定為2∶1B.a點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1C.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的緣由可能是3ClO-2Cl-+ClOD.運(yùn)用漂白液時(shí),為了增加漂白效果,可以向漂白液中通入二氧化硫11.(2024·浙江甌海一中段考節(jié)選)某探討性學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室制備次氯酸鈉溶液,測(cè)定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果?；卮鹣铝袉栴}:(一)制備NaClO溶液(1)裝置B的作用是;若沒有裝置B,且D中氫氧化鈉不足量,對(duì)次氯酸鈉產(chǎn)率的影響是(填“增大”“減小”或“無影響”)。

(2)裝置D中反應(yīng)的離子方程式為。

(二)測(cè)定消毒液中NaClO的含量步驟①:取制得的消毒液20mL置于錐形瓶中,加足量鹽酸酸化,快速加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。步驟②:加入淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定操作3次。(3)步驟①中在暗處反應(yīng)的緣由是。

(4)已知I2+2S2O32-2I-+S4O62-。平均用去25.00mL0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,測(cè)得NaClO的含量為(三)探究次氯酸鈉漂白棉布的效果已知:棉布用次氯酸鈉漂白液漂白會(huì)受到確定損傷?？椢飻嗔褟?qiáng)度是指織物在被拉斷時(shí),所能承受的最大荷重,單位為kg。運(yùn)用次氯酸鈉漂白液漂白棉布,不同pH下漂白的結(jié)果如圖所示。(5)漂白速率隨pH減小而加快,但酸性條件易產(chǎn)生黃綠色氣體,該氣體已被試驗(yàn)證明沒有漂白作用,說明起漂白作用的主要是(填粒子符號(hào));pH最好選擇9~11,雖然漂白速率較慢,但可延長(zhǎng)漂白時(shí)間達(dá)到效果。不宜選擇酸性或中性的緣由分別是

。

作業(yè)9氯及其化合物1.CClO2是非金屬氧化物,屬于非電解質(zhì),故A正確;ClO2中氯元素為+4價(jià),易得電子,具有強(qiáng)氧化性,故B正確;ClO2為V形分子,故C錯(cuò)誤;氧的電負(fù)性大于氯,故D正確。2.BA項(xiàng),活性炭具有吸附性,可以吸附氯氣,若同時(shí)運(yùn)用,漂白效果會(huì)減弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽,次氯酸鹽為含氯消毒劑,正確;C項(xiàng),氯水中的次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),廁寶除垢,利用了鹽酸的還原性和酸性,錯(cuò)誤。3.D紅熱的銅絲在氯氣里猛烈燃燒生成氯化銅,生成棕黃色的煙,故A正確。氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,次氯酸不穩(wěn)定,在光照下分解生成氧氣和氯化氫,所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸,故B正確。純凈的H2在Cl2中寧靜地燃燒生成氯化氫,發(fā)出蒼白色火焰,氯化氫結(jié)合水蒸氣產(chǎn)生鹽酸小液滴,所以集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀,故C正確。通常狀況下氯氣和Fe不反應(yīng),氯氣的儲(chǔ)存能用鐵制容器,故D錯(cuò)誤。4.BA項(xiàng),氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl-,所以依據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中存在Cl-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl2有顏色,HClO無色,錯(cuò)誤。5.C反應(yīng)后草酸中的碳元素化合價(jià)上升,作還原劑,碳元素被氧化,A、B錯(cuò)誤;二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物,二氧化氯為還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,C正確;氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以每消耗1molKClO3轉(zhuǎn)移1mol電子,D錯(cuò)誤。6.B高錳酸鉀、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,在不加熱條件下,能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,故A正確;氯氣能與堿石灰發(fā)生反應(yīng),因此干燥氯氣時(shí)不能用堿石灰,應(yīng)用無水氯化鈣,故B錯(cuò)誤;飽和食鹽水能吸取氯氣中的HCl,b裝置有長(zhǎng)頸漏斗,還起到平安瓶的作用,可以監(jiān)測(cè)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞,平衡氣壓,故C正確;含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸漸漸變稀,變成稀鹽酸后反應(yīng)停止,因此產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積小于22.4L,故D正確。7.CFeCl2溶液中通入氯氣,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,說明氯氣氧化Fe2+變?yōu)镕e3+,氧化性:Cl2>Fe3+,故A正確;AgNO3溶液中通入氯氣,生成白色沉淀,說明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故B正確;滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,溶液褪色,說明氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,不是氯氣有酸性,故C錯(cuò)誤;品紅溶液中通入氯氣,溶液褪色,說明氯水具有漂白性,故D正確。8.D試驗(yàn)①中加入石蕊溶液的“84”消毒液變?yōu)樗{(lán)色,說明溶液呈堿性,一段時(shí)間后藍(lán)色褪去說明具有漂白性,A正確;試驗(yàn)①中,ClO-水解產(chǎn)生HClO,濃度較小,試驗(yàn)③中加入稀硫酸產(chǎn)生HClO,濃度較大,分析試驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)覺c(HClO)越大藍(lán)色褪去得越快,說明c(HClO)越大越易使有色物質(zhì)褪色,B正確;試驗(yàn)③加入硫酸后產(chǎn)生大量氣體,而試驗(yàn)①中不產(chǎn)生氣體,說明ClO-與Cl-只有在酸性條件下才能反應(yīng),C正確;試驗(yàn)③產(chǎn)生氣體是因?yàn)镃lO-與Cl-在酸性條件下能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,D錯(cuò)誤。9.BA為制取C3N3O3Cl2Na的裝置,B為除去氯氣中的HCl的裝置,C為尾氣處理裝置,D為制取氯氣裝置,所以為完成試驗(yàn),按氣流從左至右,導(dǎo)管連接依次為f→c→d→a→b→e,A正確;上升溫度,氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,生成NaClO的濃度減小,不利于裝置A中產(chǎn)品的生成,B錯(cuò)誤;由反應(yīng)方程式:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O,可得關(guān)系式:4NaOH~2NaClO~C3H3N3O3,加入4molNaOH時(shí),可消耗1molC3H3N3O3,由于也生成NaOH,則消耗氰尿酸的量大于1mol,C正確;裝置D中濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2,由于產(chǎn)生氣體,裝置D內(nèi)壓強(qiáng)較大,運(yùn)用橡膠管可平衡氣壓,便于濃鹽酸順當(dāng)流下,D正確。10.D溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaClO3,n(Na)=n(Cl),則參與反應(yīng)所須要的NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比確定為2∶1,故A正確;a點(diǎn)時(shí),Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)所得ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1∶1,依據(jù)得失電子守恒配平方程式為4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1,故B正確;由圖可知,t2~t4,n(ClO3-)增大,n(ClO-)減小,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒,可能是ClO-發(fā)生歧化反應(yīng):3ClO-2Cl11.答案(1)除去HCl氣體減小(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)防止HClO分解(4)4.66(5)HClO酸性條件易產(chǎn)生氯氣導(dǎo)致環(huán)境污染;中性條件下對(duì)棉布損傷較大解析(1)氯氣難溶于飽和食鹽水,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體,降低Cl2在水中的溶解度;若沒有裝置B除去Cl2中混有的HCl,D中氫氧化鈉不足量,HCl會(huì)消耗確定量的氫