2023-2024學(xué)年河北省衡水市武強(qiáng)中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

河北省衡水市武強(qiáng)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Zn65一．單選題（共25小題，每小題2分，共50分）1．碳中和是指排放總量和減少總量相當(dāng)。我國提出在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．煤的液化、氣化主要是為了減少的排放B．減少碳排放有利于緩解全球變暖，減少極端天氣發(fā)生的頻率C．大力支持風(fēng)電、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展D．全力推動(dòng)綠色礦山綠色工廠建設(shè)，種植“碳中和林”2．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A．用電解熔融的方法來冶煉金屬鋁B．通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵C．銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到溶液中，從而置換出銅D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉3．下列說法正確的是（）A．煤的干餾、氣化，石油的分餾都是物理變化B．石油的裂解氣、煤干餾得到的焦?fàn)t氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．石油沒有固定熔沸點(diǎn)但分餾產(chǎn)物有固定的熔沸點(diǎn)D．由于煤中含有苯，所以從煤干餾的產(chǎn)品中分離得到苯4．豐富多彩的校本課程為學(xué)生提供了勞動(dòng)實(shí)踐的機(jī)會(huì)。課程中所涉及的勞動(dòng)實(shí)踐與化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐化學(xué)知識(shí)A烘焙糕點(diǎn)：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱B釀葡萄酒：向葡萄汁中添加適量的具有殺菌和抗氧化作用C種植瓜果：施肥時(shí)，將碳酸氫銨埋入土壤中受熱易分解D泳池消毒：向游泳池撒漂白精含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D5．下列說法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定發(fā)生能量變化B．>0表示放熱反應(yīng)，<0表示吸熱反應(yīng)C．的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D．生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，>06．下列燃燒熱相同的是（）A．1molC2H40.5molC4H8 B．2mol正丁烷2mol異丁烷C．1mol金剛石12g石墨 D．3mol乙醇2mol乙醇7．對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最慢的是（）A． B．C． D．8．下圖是某反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量示意圖。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.總反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) B．總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)的快慢決定C．第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)都屬于吸熱反應(yīng) D．圖像中最穩(wěn)定的物質(zhì)為C9．對(duì)反應(yīng)來說，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率（單位相同）的關(guān)系正確的是（）A. B. C. D.10．反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s11.燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài),放出熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的()A.B.C.D.12．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一體積可變的容器中進(jìn)行，則下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是（）A．降低溫度B．將容器的體積縮小一半C．恒壓時(shí)充入He氣體D．增加C的量13．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反應(yīng)放出的熱量為483.6kJ。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：則水分子中O—H鍵鍵能為()化學(xué)鍵H-HO=O鍵能/(kJ·mol-1)436498A．463.4kJ·mol－1B．926.8kJ·mol－1 C．221.6kJ·mol－1 D．413kJ·mol－114.反應(yīng),經(jīng)的濃度減少。對(duì)該反應(yīng)速率的表示,下列說法正確的是（）A.用固體表示的反應(yīng)速率是B.用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3:2:1C.在末,用表示的反應(yīng)速率是D.用B、C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率大小不同，意義也不同15.對(duì)于基元反應(yīng),下列有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析錯(cuò)誤的是（）.A.加入適宜催化劑,可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大B.增大濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大C.升高溫度,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加D.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大16.下列反應(yīng)中,原子利用率為的是()A.B.C.D.17.在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng):,若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時(shí)，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為（）A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s18．我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫有重要的現(xiàn)實(shí)意義。天然飛脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：①2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)ΔH4，則ΔH4的正確表達(dá)式為（）A． B． C． D．19．一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。測(cè)得能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．過程Ⅱ可能使用了催化劑，同時(shí)提高了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程I、Ⅱ達(dá)到平衡所需的時(shí)間相同20．在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．C．生成nmolC，同時(shí)生成nmolD D．氣體密度不變21．從海帶中提取碘的過程如下圖：下列說法正確的是（）A．步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈B．步驟③的操作名稱是冷卻結(jié)晶C．步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是D．由該過程可知在不同溶劑中的溶解性：22．下列有關(guān)說法正確的是（）A．利用圖甲裝置可準(zhǔn)確測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．向圖乙a中加入某一固體和液體，若注射器活塞右移，則a一定發(fā)生了放熱反應(yīng)C．為使測(cè)定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱更準(zhǔn)確，可分多次向稀鹽酸中加稀NaOH溶液D．有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定有能量變化，但不一定有新物質(zhì)生成23．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ·mol-1H2燃燒熱的ΔH=-akJ·mol-1BS(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-2bkJ·mol-1一定條件下，在密閉容器中1molS與0.5molO2充分反應(yīng)，放出熱量bkJCC(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-ckJ·mol-1C燃燒熱的ΔH=-ckJ·mol-1DP4(s，白磷)=4P(s，紅磷)

ΔH=-dkJ·mol-1相同條件下P(s，紅磷)比P4(s，白磷)穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D24．在2L密閉容器中充入4molM氣體和4molN氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，5min時(shí)，生成了2molP，經(jīng)測(cè)定，Q的濃度為1mol/L，下列判斷正確的是（）A．x=1B．反應(yīng)開始后的5min內(nèi)C．N的轉(zhuǎn)化率為25%D．5min時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的87.5%25．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為(均不為零)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z濃度分別為、和，則下列判斷合理的是（）①等于1:3②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2③X和Y的轉(zhuǎn)化率相等④的取值范圍為A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④二．填空題（共50分）26．（14分）I.按要求完成下列題目：(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填字母)。A．碳與水蒸氣反應(yīng) B．氧化鈣和水反應(yīng)C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)利用中和熱實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若50mL0.50mol?L-1的鹽酸，則還需加入(填序號(hào))。A．1.0gNaOH固體B．50mL0.50mol?L-1NaOH溶液C．50mL0.55mol?L-1NaOH溶液II.回答下列問題：(4)在體積為1L密閉容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測(cè)得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)到達(dá)3min時(shí)，v正v逆(填“＞”“＜”或“=”)。②0～5min內(nèi)，v(CO2)=mol?L-1?min-1。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)為%(保留1位小數(shù))。④a、b、c三點(diǎn)中代表達(dá)到平衡的是。27．（10分）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，而溴又被稱為“海洋元素”。以海水為原料制備溴的工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。已知：苦鹵為海水提鹽后的母液。(1)海水曬鹽所得的粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的。將粗鹽溶于水后，依次加入（填標(biāo)號(hào)）后，過濾，往濾液中加入稍過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后加熱除去HCl，獲得精鹽水。a．NaOH溶液、溶液、溶液b．溶液、KOH溶液、溶液c．溶液、溶液、NaOH溶液d．KOH溶液、溶液、溶液(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為。(3)往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，試管中的現(xiàn)象是（填標(biāo)號(hào)）；往2mL淀粉碘化鉀溶液中，滴加幾滴溴水，觀察到的現(xiàn)象為。A．B．C．D．注：圖片中深色區(qū)為橙紅色溶液(4)下列有關(guān)說法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是富集溴元素B．精鹽水中分散質(zhì)的粒子直徑介于1~100nmC．非金屬性：D．實(shí)驗(yàn)室常將溴單質(zhì)保存在帶有橡膠塞的棕色廣口瓶中，并加少量水水封28．（10分）科學(xué)研究表明：存儲(chǔ)能量的能力是的12000倍左右，在大氣中的壽命可達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ·mol-1)946154283回答下列問題：①過程(填“吸收”或“放出”)能量。②反應(yīng)。(2)已知：①；②。現(xiàn)有2mol由炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在足量氧氣中完全燃燒生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的熱量，則2mol懸浮氣中C與的物質(zhì)的量之比為。(3)電石可通過下列反應(yīng)制備：①;②。若不考慮熱量損耗，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO。則為了維持熱量平衡，每生產(chǎn)64g，投料的量為56gCaO及molC、mol。（16分）Ⅰ．某探究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mLA29320.0250.15B20.0240.18C31320.020.16(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中；；通過實(shí)驗(yàn)可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是。利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。Ⅱ．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：XYZQ起始/mol1.202min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)。(3)確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時(shí)，。

參考答案一．單選題（共25小題，每小題2分，共50分）1．ABBAA6．DADBC11．DBABD16．BCBBD21．DDDDD二．填空題（共50分）26．