適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練12硫及其重要化合物

課時(shí)規(guī)范練12硫及其重要化合物一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列物質(zhì)可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S的是()①臭氧(O3)②鐵粉③NaCl④KI⑤雙氧水A.①⑤ B.②④C.③④ D.③⑤2.用如圖所示試驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。下列說法不合理的是()A.①中銅絲上下移動(dòng)可限制反應(yīng)發(fā)生或停止B.②中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用C.③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性D.④為浸有H2SO4的棉團(tuán),用于吸取尾氣3.H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是含硫元素重要的化合物,下列有關(guān)說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2S、1molSO2、1molSO3所占體積都約為22.4LB.硫在氧氣中燃燒時(shí),氧氣少量時(shí)生成SO2,氧氣過量時(shí)生成SO3C.SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,故不行用作食品添加劑D.向NaHSO3溶液中分別滴加稀硫酸和NaHSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式相同4.(2024廣東汕頭三模)硫及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是()A.往亞硫酸中逐步通入H2S氣體:2H2S+2H++SO32-3S↓+3HB.往Na2S2O3溶液中滴加鹽酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+HC.往NaOH溶液中通入過量SO2:SO2+2OH-SO32-+HD.試驗(yàn)室利用Na2SO3制備SO2:SO32-+H2SO4(濃)SO42-+SO5.某探討小組利用如圖裝置探究SO2與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是()A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SOB.試驗(yàn)室中配制70%的硫酸溶液須要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時(shí)還不能完全吸取反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣6.(2024江蘇高三大聯(lián)考)試驗(yàn)室用炭與濃硫酸反應(yīng)并對(duì)產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行檢驗(yàn),下列試驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲進(jìn)行反應(yīng)B.用裝置乙檢驗(yàn)H2O(g)C.用裝置丙檢驗(yàn)SO2D.用裝置丁檢驗(yàn)CO27.二氧化硫的減排和回收已成為環(huán)保領(lǐng)域急需解決的重大課題,某探討團(tuán)隊(duì)提出如下還原脫硫流程,脫硫塔中反應(yīng)為CaS+2SO2CaSO4+S2(g)。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.脫硫塔發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì),它們互為同素異形體C.脫硫后的氣體冷凝可以獲得單質(zhì)S2D.物質(zhì)M可以循環(huán)運(yùn)用8.(2024廣東名校聯(lián)考)與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示,下列有關(guān)圖中的循環(huán)的說法確定正確的是()A.常溫時(shí),濃硫酸與Fe生成XB.X確定是SO2C.S既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物D.工業(yè)生產(chǎn)中,用98.3%的濃硫酸吸取SO39.如圖是試驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)試驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是()A.關(guān)閉K2,打開K1,滴加硫酸,則裝置B中每消耗1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.關(guān)閉K1,打開K2,為了證明SO2有還原性和漂白性,試劑X分別為品紅溶液、酸性KMnO4溶液C.為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均選用溴水D.試驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、難揮發(fā)性10.(2024廣西梧州模擬)工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃,工藝流程如下。已知反應(yīng)爐中部分H2S發(fā)生反應(yīng):2H2S+3O22SO2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()A.可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫B.每回收32g單質(zhì)硫,理論上消耗氧氣的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2S3S+2H2OD.為提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例,理論上應(yīng)限制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率約為33.3%二、非選擇題:本題共2小題。11.某愛好小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn),如圖。試驗(yàn)中視察到的現(xiàn)象有:燒瓶?jī)?nèi)有白霧,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答:(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的緣由是。

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的緣由是

。

12.試驗(yàn)室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2),并對(duì)H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在空氣中遇水蒸氣發(fā)生猛烈反應(yīng),并產(chǎn)生大量白霧,100℃以上分解生成SO2和Cl2。試驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0,試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置A中的試劑是。

(2)活性炭的作用是。

(3)在冰水浴中制備SO2Cl2的緣由是

。

(4)為了測(cè)定SO2Cl2產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),稱取agSO2Cl2產(chǎn)品置于錐形瓶中,加入足量蒸餾水,充分反應(yīng)。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液,滴幾滴K2CrO4溶液作指示劑,當(dāng)生成Ag2CrO4磚紅色沉淀時(shí),認(rèn)為溶液中Cl-沉淀完全,此時(shí)消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①用棕色滴定管盛裝AgNO3溶液,其緣由是。

②該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為。

(5)選用下面的裝置探究酸性:H2SO3>HClO,其連接依次為A→。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的試驗(yàn)現(xiàn)象為。

參考答案課時(shí)規(guī)范練12硫及其重要化合物1.A解析Na2S具有還原性,處理泄漏的Na2S時(shí),加入氧化性物質(zhì)(如O3、雙氧水等),將Na2S氧化生成S,即可消退污染。2.D解析④應(yīng)為浸有濃NaOH或飽和Na2CO3溶液的棉團(tuán),用于吸取尾氣,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體,1molSO3所占體積不是22.4L,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫在氧氣中燃燒時(shí),無論氧氣是否過量,產(chǎn)物只有SO2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫具有還原性,SO2可用作食品添加劑,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaHSO3溶液中分別滴加稀硫酸和NaHSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式都是HSO3-+H+SO2↑+H24.B解析H2SO3是二元弱酸,書寫離子方程式時(shí)不能拆,A錯(cuò)誤;往NaOH溶液中通入過量SO2生成NaHSO3,該反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-HSO3-,C錯(cuò)誤;試驗(yàn)室利用Na2SO3和70%的濃硫酸反應(yīng)制備SO2,該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+SO2↑5.A解析SO2通入裝置B中,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4,由于SO2與Fe3+、NO3-(H+)均能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能說明Fe3+能將SO2氧化成SO42-,A錯(cuò)誤;試驗(yàn)室中配制70%的硫酸溶液,要用量筒量取濃硫酸,并在燒杯中稀釋,B正確;試驗(yàn)中通入N2的目的是排出裝置內(nèi)的空氣,防止產(chǎn)生干擾,故在滴加濃硫酸前,要先通入N2,C正確;裝置C中SO2與NaOH溶液反應(yīng),使氣體壓強(qiáng)減小,易引起倒吸,SO26.D解析炭與濃硫酸在加熱條件下,在裝置甲中發(fā)生反應(yīng),A正確;檢驗(yàn)SO2和CO2均需經(jīng)過水溶液,帶出的水蒸氣會(huì)影響對(duì)反應(yīng)生成水的檢驗(yàn),所以在發(fā)生反應(yīng)后就檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水,B正確;利用SO2的漂白性,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中的SO2,C正確;由裝置丙導(dǎo)出的氣體中照舊混有SO2,而SO2也能與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)渾濁,不能檢驗(yàn)炭與濃硫酸反應(yīng)生成的CO2,D錯(cuò)誤。7.A解析CaS中-2價(jià)硫元素上升到0價(jià),SO2中+4價(jià)硫元素部分上升到+6價(jià),部分降低到0價(jià),則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,A錯(cuò)誤;S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,B正確;脫硫后的氣體中含有S2(g),經(jīng)冷凝可獲得單質(zhì)S2,C正確;“再生塔”中,CaSO4與預(yù)處理的煤反應(yīng)生成CO2,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒推知,M應(yīng)是CaS,可加入“脫硫塔”循環(huán)利用,D正確。8.D解析常溫下,濃硫酸會(huì)使Fe鈍化產(chǎn)生一層致密氧化膜(四氧化三鐵)附在鐵上,故不再接著反應(yīng),不符合后續(xù)反應(yīng),A錯(cuò)誤;若X為Fe2(SO4)3,Fe3+能夠與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì),B錯(cuò)誤;若X為Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3中Fe3+與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì),則S為氧化產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;干脆用水吸取SO3易形成酸霧,所以工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸取SO3,D正確。9.D解析裝置A產(chǎn)生的SO2中含有少量水蒸氣,裝置B中發(fā)生SO2+Na2O2Na2SO4、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,每消耗1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA到2NA之間,A錯(cuò)誤;SO2使酸性KMnO4溶液褪色顯示其還原性,使品紅溶液褪色顯示其漂白性,B錯(cuò)誤;溴水雖然能吸取SO2,但溴水揮發(fā)會(huì)污染環(huán)境,C錯(cuò)誤;試驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、難揮發(fā)性,D正確。10.B解析反應(yīng)爐中部分H2S發(fā)生反應(yīng):2H2S+3O22SO2+2H2O,催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S3S+2H2O。利用SO2可使品紅溶液褪色的特性,可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫,A正確;32g單質(zhì)硫的物質(zhì)的量為32g32g·mol-1=1mol,依據(jù)前面的分析可知,生成1molS需SO2的物質(zhì)的量為13mol,生成13molSO2須要O2的物質(zhì)的量為0.5mol,故理論上消耗氧氣的體積為0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,B錯(cuò)誤;催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2S3S+2H2O,C正確;依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+3O22SO2+2H2O、SO2+2H2S3S+2H2O可知,為提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例,理論上應(yīng)限制反應(yīng)爐中H211.答案(1)濃硫酸吸水且放熱,導(dǎo)致HCl揮發(fā)(2)HCl氣體會(huì)將H2SO4帶出,與Ba(NO3)2作用生成BaSO4解析(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂形?同時(shí)放出大量的熱,促使HCl氣體揮發(fā)。(2)與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,則沉淀確定是硫酸鋇,說明HCl揮發(fā)時(shí)帶出了H2SO4。12.答案(1)P2O5(或無水CaCl2、硅膠等)(2)催化劑(3)反應(yīng)放熱,且SO2Cl2沸點(diǎn)低,冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2(4)①AgNO3見光易分解②135cV(5)C→B→E→D→F裝置D中品紅不褪色,裝置F中產(chǎn)生白色沉淀解析SO2Cl2遇水發(fā)生猛烈的水解反應(yīng),故二氧化硫與氯氣須要在干燥環(huán)境中反應(yīng)生成SO2Cl2,活性炭可能起催化劑作用,A中干燥劑用于干燥二氧化硫,SO2Cl2沸點(diǎn)低、易揮發(fā),反應(yīng)在冰水浴條件下進(jìn)行。探究次氯酸和亞硫酸酸性強(qiáng)弱時(shí),由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣干脆反應(yīng)推斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)進(jìn)行推斷。(1)裝置A中的試劑用于干燥二氧化硫,故選用酸性或中性的固體干燥劑,可以是P2O5(或無水CaCl2、硅膠等)。(3)已知:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0,SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,100℃以上分解生成SO2和Cl2,故應(yīng)在冰水浴中制備SO2Cl2。(4)①用棕色滴定管盛裝AgNO3溶液,其緣由是AgNO3見光易分解。②由質(zhì)量守恒定律分析:SO2Cl2~2Cl-~2AgNO3135g 2molag·φ(SO2Cl2)cmol·L-1·10-3VLSO2Cl2產(chǎn)品的