化學(xué)元素方程式(5篇)

第第頁化學(xué)元素方程式（精選5篇）化學(xué)元素方程式范文第1篇化學(xué)用語是國(guó)際統(tǒng)一規(guī)定用來表示物質(zhì)的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的符號(hào)。它具有簡(jiǎn)明直觀，概括力強(qiáng)的特點(diǎn)，也有助于培育和進(jìn)展同學(xué)的抽象思維和理解力。因此，化學(xué)老師如何深入理解化學(xué)用語的概念內(nèi)涵，精準(zhǔn)而嫻熟地運(yùn)用化學(xué)用語，把握化學(xué)用語的教學(xué)規(guī)律、方法和特點(diǎn)是實(shí)現(xiàn)雙基教學(xué)的關(guān)鍵。一、化學(xué)用語的起源1808年，道爾頓在化學(xué)中首先開始使用基于原子論觀點(diǎn)的、表示元素原子和化合物的符號(hào)，即所謂道爾頓符號(hào)。畫出了一些原子和化合物的表示符號(hào)共37個(gè)。如：元素氫氮碳氧磷硫鐵鋅銅符號(hào)化合物水氨一氧化碳碳酸符號(hào)1819年，柏齊里烏斯倡議并開始使用元素拉丁文名稱第一個(gè)字母表示元素，他建議：用簡(jiǎn)單的字母表示重要的非金屬元素，用附加第二個(gè)小寫字母的方法來區(qū)分那些第一個(gè)字母相同的金屬或其它非金屬元素。至今使用的化學(xué)符號(hào)就是在柏齊里烏斯倡議的原則基礎(chǔ)上形成的符號(hào)體系。例如：用C表示碳元素，Ca表示鈣元素；S表示硫元素，Si表示硅元素；N表示氮元素，Na表示鈉元素等等。為了便于國(guó)際交流，進(jìn)行規(guī)定和統(tǒng)一化學(xué)用語的工作，多年來國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）開展了大量工作；我國(guó)化學(xué)會(huì)和科學(xué)院均設(shè)立專門機(jī)構(gòu)，從事化學(xué)名詞的翻譯和規(guī)定工作。中學(xué)化學(xué)課本中的元素符號(hào)都是世界各國(guó)所公認(rèn)、統(tǒng)一的。二、化學(xué)用語的分類和相關(guān)的內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中，化學(xué)用語重要包括化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化學(xué)圖式四個(gè)部分。它是按現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)課本學(xué)問體系有計(jì)劃有目的地引入的。在中學(xué)階段初步形成體系，在高中階段得到充分提高。1．化學(xué)符號(hào)重要包括：元素符號(hào)、離子符號(hào)、同位素符號(hào)、電子式、根式。2．化學(xué)式重要包括：最簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、示性式、同分異構(gòu)式、用電子式表示分子的結(jié)構(gòu)的化學(xué)式、用配位鍵結(jié)合的絡(luò)合物、用氫鍵表示的化合物。3．化學(xué)方程式重要包括：化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、電離方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、可逆反應(yīng)方程式、可逆反應(yīng)通式、電極反應(yīng)方程式、鹽類水解反應(yīng)方程式、用電子式表示分子形成過程的式子。4．化學(xué)圖式重要包括，化合物的分子圖式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、原子和離子的軌道表示式、共價(jià)分子軌道表示式、電子排布式、電子云圖、電子云界面圖、電子云徑向分布圖、電子云的角度分布圖、晶體結(jié)構(gòu)圖。對(duì)于每一種化學(xué)用語，都要明確它們的表示方法和表示的意義。例如：乙炔和苯的最簡(jiǎn)式的表示方法為CH，它表示的意義是：表示構(gòu)成物質(zhì)的各種元素和各種元素的原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比。又如：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：H++OH—=H2O它是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)。表示的意義是：表示離子間的反應(yīng)；表示同一類型的離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此，老師要統(tǒng)觀全局，理清脈絡(luò)，認(rèn)清各種化學(xué)用語的特點(diǎn)，比較各自的異同點(diǎn)以及它們之間的相互聯(lián)系。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中就要打好肯定的基礎(chǔ)，然后在此基礎(chǔ)上有計(jì)劃有步驟地引入和講清爽的化學(xué)用語，這樣，從整體著眼，從實(shí)在入手，環(huán)環(huán)扣緊，嚴(yán)格要求，就能收到較好的效果，完成化學(xué)用語教學(xué)目標(biāo)中確定的教學(xué)任務(wù)。三、在化學(xué)用語教學(xué)中應(yīng)注意的幾個(gè)問題1．從化學(xué)教學(xué)起始階段就要不斷滲透有關(guān)化學(xué)用語的學(xué)問內(nèi)容。對(duì)于元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式，同學(xué)過去從沒接觸過，但又是教學(xué)中的難點(diǎn)，同學(xué)往往感覺枯燥無味，認(rèn)為記元素符號(hào)是一種“苦差事”，老師不妨實(shí)行一些教學(xué)的超前措施，避開學(xué)到后面《元素》一節(jié)內(nèi)容時(shí)，大量元素符號(hào)一起呈現(xiàn)在同學(xué)面前，并要求他們一下子熟記，以至挫傷他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。為了分散難點(diǎn)，提高同學(xué)學(xué)習(xí)愛好，要從“緒言”一節(jié)開始，就有選擇地給出一些元素符號(hào)和一些物質(zhì)的化學(xué)式。例如：銀白色金屬鎂帶，點(diǎn)燃后能在空氣中燃燒，生成了白色粉末狀物質(zhì)氧化鎂。在課本中用文字表示如下：鎂+氧氣氧化鎂在教學(xué)中可告知同學(xué)：在化學(xué)中，鎂用符號(hào)Mg表示，氧氣用符號(hào)O2表示，氧化鎂用MgO表示。那么這個(gè)化學(xué)變化就可表示為：Mg+O2MgO（這里不要求配平），并說明這種表示化學(xué)反應(yīng)的式子，是一種國(guó)際通用的化學(xué)書面語言。促使同學(xué)學(xué)習(xí)行為的有的性。習(xí)讀成鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂。在這個(gè)反應(yīng)里，我們認(rèn)得了二個(gè)元素符號(hào)Mg和O，二個(gè)化學(xué)式O2和MgO，緊接著在第一章空氣、氧氣中，我們又學(xué)習(xí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，又認(rèn)得了氮N、碳C、硫S、鐵Fe、磷P、銅Cu、鋁Al等元素符號(hào)。同時(shí)又認(rèn)得了二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5、氮?dú)釴2等化學(xué)式。并會(huì)寫出碳、硫、鐵、磷與氧氣反應(yīng)的式子，如：C+O2CO2，S+O2SO2等。為后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式打下了基礎(chǔ)。這樣，從一開始學(xué)習(xí)化學(xué)就滲透化學(xué)用語，同學(xué)簡(jiǎn)單接受，不吃力，反而很感愛好，了解到化學(xué)中的這些符號(hào)成為化學(xué)這門課的特點(diǎn)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。在集中學(xué)習(xí)元素符號(hào)時(shí)，可以在已經(jīng)諳習(xí)部分元素符號(hào)的基礎(chǔ)上，把中學(xué)常用的27種元素中最常見的17種元素編成三句韻律語：碳C氫H氧O氮N氯Cl硫S磷P，鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鐵Fe鋅Zn，再加三個(gè)銅Cu汞Hg銀Ag。然后每節(jié)課抽出5分鐘默寫幾個(gè)元素符號(hào)和化學(xué)式，并要求同學(xué)做“元素名稱元素符號(hào)”，“物質(zhì)名稱化學(xué)式”的互現(xiàn)練習(xí)。同時(shí)把易混淆的元素如：H和He，Al和Cl，Mg和Hg，Hg和Ag等穿插進(jìn)去，使同學(xué)在變式練習(xí)中加深記憶達(dá)到嫻熟把握的目的。隨著學(xué)問的積累，要求同學(xué)每見到一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式，就要說出它是由哪些元素構(gòu)成的。如：H2O，是由氫元素和氧元素構(gòu)成的；CO2，是由碳元素和氧元素構(gòu)成的；NH4HCO3是由氫元素氮元素碳元素氧元素四種元素構(gòu)成的。這種在起始課就開始滲透化學(xué)用語的教學(xué)方法是行之有效的，為后面學(xué)習(xí)元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的含義奠定了基礎(chǔ)。轉(zhuǎn)貼于2．了解化學(xué)用語表示的意義，是學(xué)好化學(xué)用語的關(guān)鍵同學(xué)不但要能正確書寫元素符號(hào)、分子式和化學(xué)方程式，更緊要的是要把握化學(xué)用語的意義。如：要讓同學(xué)見到CO2這個(gè)分子式時(shí)，要知道它表示的意義應(yīng)有以下10個(gè)方面：（1）表示二氧化碳（2）表示二氧化碳是由碳元素和氧元素構(gòu)成的。（3）表示碳、氧元素養(yǎng)量比為3∶8、（4）表示1個(gè)二氧化碳分子。（5）表示1摩二氧化碳分子。（6）表示1個(gè)二氧化碳分子里有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子。（7）表示1摩二氧化碳分子里有1摩碳原子，2摩氧原子。（8）表示二氧化碳的分子量是44、（9）表示二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44克／摩（10）表示在標(biāo)準(zhǔn)情形下1摩二氧化碳?xì)怏w的體積是22.4升。這樣，就使枯燥的二氧化碳分子式變成了活生生的，既有宏觀又有微觀、既有定性又有定量的事實(shí)了。又如：C＋O2CO2這個(gè)化學(xué)方程式，應(yīng)使同學(xué)把握以下六點(diǎn)含義：（1）表示了碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳。（2）表示了反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。（3）表示了碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是12∶32∶44，即3∶8∶11、（4）表示了碳、氧氣、二氧化碳的微粒個(gè)數(shù)比或物質(zhì)的量比是1∶1∶1、（5）表示在同溫同壓下氧氣和二氧化碳?xì)怏w體積比是1∶1、（6）體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。這樣，當(dāng)同學(xué)把握了這些含義后，不論再做概念判定，還是應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算，就找到了依據(jù)，再依據(jù)題目的實(shí)在要求，進(jìn)行適當(dāng)?shù)娜∩?。更緊要的是使同學(xué)實(shí)在明確學(xué)習(xí)化學(xué)用語的目的，意義和要求。3．化學(xué)用語中氧化還原方程式與氧化還原反應(yīng)概念的關(guān)系。同學(xué)在中學(xué)初次學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，是從得氧、失氧的角度來認(rèn)得什么是氧化、什么是還原的。在高一時(shí)，就要求從化合價(jià)升降的角度認(rèn)得氧化還原。并要把握氧化還原方程式的配平。從而也進(jìn)一步認(rèn)得了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，是化合價(jià)的升降或電子的轉(zhuǎn)移。為了把氧化還原反應(yīng)學(xué)深學(xué)透，就要從6方面來入手，把握氧化還原化學(xué)方程式反映的有關(guān)定性和定量學(xué)問內(nèi)容。（1）要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）提出被氧化和被還原的元素。（3）要標(biāo)出反應(yīng)中的氧化過程和還原過程。（4）找出氧化劑和還原劑。（5）明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（6）有些反應(yīng)還要定量地分析出起氧化劑作用或起還原劑作用的物質(zhì)，物質(zhì)的量是多少。有利于同學(xué)把握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，把握氧化還原方程式配平的方法，從而正確地書寫氧化還原方程式。4．化學(xué)用語的綜合復(fù)習(xí)在化學(xué)總復(fù)習(xí)時(shí)，要對(duì)學(xué)過的化學(xué)用語通過實(shí)在實(shí)例做一全面的復(fù)習(xí)。例如通過對(duì)同一微粒的不同表示方法，從而明確它們所代表的不同意義。進(jìn)一步復(fù)習(xí)（1）上述微粒中能自相結(jié)合成非極性分子的氯原子、氫原子。（2）上述微粒中能相互結(jié)合成極性分子的是氫原子與氯原子結(jié)合生成氯化氫分子。（3）上述微粒中能相互結(jié)合成非極性分子的是氫原子與碳原子，結(jié)合生成的甲烷分子。化學(xué)元素方程式范文第2篇化學(xué)符號(hào)及其使用規(guī)定是化學(xué)學(xué)科所特有的言語，是化學(xué)科學(xué)討論物質(zhì)構(gòu)成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的緊要工具，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的基矗中學(xué)化學(xué)從一開始，就要重視和搞好化學(xué)用語的教學(xué)，使同學(xué)習(xí)慣運(yùn)用化學(xué)符號(hào)的語言，來正確表達(dá)化學(xué)過程及其物質(zhì)的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律，并培育同學(xué)的邏輯思維本領(lǐng)。元素符號(hào)、分子式、化學(xué)方程式是化學(xué)用語的典型結(jié)構(gòu)形式，對(duì)它們教學(xué)大綱明確指出：“要讓同學(xué)達(dá)到會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用，了解它們的化學(xué)意義?！奔醋龅健ざ?、·會(huì)、·對(duì)?；瘜W(xué)用語比較抽象，一開始同學(xué)往往難以理解，為克服這些認(rèn)知上的困難，在教學(xué)過程中，必需使同學(xué)首先弄清楚元素符號(hào)所表示的意義，然后在物質(zhì)分子式、化學(xué)方程式的教學(xué)里，加深理解，形成規(guī)范定格的化學(xué)語言，并會(huì)用這種化學(xué)語言正確地表示和討論各種化學(xué)變化過程及規(guī)律。初三化學(xué)課本里指出：“元素符號(hào)表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?！钡窃诙喾N參考書和習(xí)題中都用到這樣一種說法“元素符號(hào)還可表示該元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物質(zhì)的分子量。在舊課本第53頁關(guān)于化學(xué)方程式的意義中也指出：“化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?！边@進(jìn)一步說明元素符號(hào)還代表著元素的原子量。在舊課本的例題計(jì)算中也使用了這一意義。例如在計(jì)算元素百分含量時(shí)，求碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的百分含量，計(jì)算式為：NNH4HCO3×100％。這里不言而喻，“N”表示氮元素的原子量，“NH4HCO3”表示碳酸氫銨的分子量。從這些學(xué)問的教學(xué)活動(dòng)中，同學(xué)必需“懂”得以下概念，元素符號(hào)本身表示元素的原子量，并“會(huì)”用分子式計(jì)算元素的百分含量。但是在求構(gòu)成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比類型的題中，又顯現(xiàn)了一種新的表示方法。例如，“求水中氫、氧元素的質(zhì)量比”，列式為H∶O＝1∶8（該種寫法見舊初三化學(xué)課本第88頁）。在這里很明顯的元素符號(hào)“H”不再表示氫元素的原子量，而表示的是水中氫原子集團(tuán)的質(zhì)量，即構(gòu)成1個(gè)水分子的2個(gè)氫原子的質(zhì)量之和。做完這兩種類型的習(xí)題后，有的同學(xué)開始懷疑。元素符號(hào)到底表示什么？在練習(xí)題中顯現(xiàn)了下列問題：①求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的百分含量。有的同學(xué)列式為：NNH4NO3×100％，他們從書中“H∶O＝1∶8”的式中理解認(rèn)為元素符號(hào)表示構(gòu)成物質(zhì)的元素原子的質(zhì)量之和，在這里“N”表示構(gòu)成硝酸銨的氮原子集團(tuán)的質(zhì)量，也就是構(gòu)成1個(gè)NH4NO3分子的2個(gè)氮原子的質(zhì)量；②還有些同學(xué)認(rèn)為元素符號(hào)既然表示元素的原子量，那么求構(gòu)成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比時(shí)，可這樣表示：水中氫、氧元素養(yǎng)量比為2H∶O＝1×2∶16＝1∶8、但這樣又與習(xí)慣用法不符了。綜上所述，為正確使用化學(xué)用語及符號(hào)，我認(rèn)為在元素符號(hào)所表示的意義的講解中應(yīng)慎重。假如我們認(rèn)為元素符號(hào)可以表示元素的原子量，那么在計(jì)算求構(gòu)成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比這一類型的題中，就應(yīng)在表示式中元素符號(hào)前加原子的個(gè)數(shù)，像上面第二種問題中所示。如，表示碳酸氫銨中各元素的質(zhì)量比時(shí)可這樣表示：N∶5H∶C∶3O＝14∶5×1∶12∶3×16＝……?；蛘咧苯討?yīng)用新教材中的漢字表示式：氮的質(zhì)量∶氫的質(zhì)量∶碳的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量＝……。其實(shí)這種說法、寫法既不會(huì)顯現(xiàn)似是而非的場(chǎng)面，也不影響對(duì)“元素符號(hào)表示元素的原子量”的正確理解，還便于同學(xué)把握物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)和構(gòu)成?；瘜W(xué)元素方程式范文第3篇化學(xué)符號(hào)及其使用規(guī)定是化學(xué)學(xué)科所特有的言語，是化學(xué)科學(xué)討論物質(zhì)構(gòu)成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的緊要工具，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的基矗中學(xué)化學(xué)從一開始，就要重視和搞好化學(xué)用語的教學(xué)，使同學(xué)習(xí)慣運(yùn)用化學(xué)符號(hào)的語言，來正確表達(dá)化學(xué)過程及其物質(zhì)的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律，并培育同學(xué)的邏輯思維本領(lǐng)。元素符號(hào)、分子式、化學(xué)方程式是化學(xué)用語的典型結(jié)構(gòu)形式，對(duì)它們教學(xué)大綱明確指出：“要讓同學(xué)達(dá)到會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用，了解它們的化學(xué)意義?！奔醋龅健ざ?、·會(huì)、·對(duì)?；瘜W(xué)用語比較抽象，一開始同學(xué)往往難以理解，為克服這些認(rèn)知上的困難，在教學(xué)過程中，必需使同學(xué)首先弄清楚元素符號(hào)所表示的意義，然后在物質(zhì)分子式、化學(xué)方程式的教學(xué)里，加深理解，形成規(guī)范定格的化學(xué)語言，并會(huì)用這種化學(xué)語言正確地表示和討論各種化學(xué)變化過程及規(guī)律。初三化學(xué)課本里指出：“元素符號(hào)表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?！钡窃诙喾N參考書和習(xí)題中都用到這樣一種說法“元素符號(hào)還可表示該元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物質(zhì)的分子量。在舊課本第53頁關(guān)于化學(xué)方程式的意義中也指出：“化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。”這進(jìn)一步說明元素符號(hào)還代表著元素的原子量。在舊課本的例題計(jì)算中也使用了這一意義。例如在計(jì)算元素百分含量時(shí)，求碳酸氫銨（nh4hco3）中氮元素的百分含量，計(jì)算式為：nnh4hco3×100％。這里不言而喻，“n”表示氮元素的原子量，“nh4hco3”表示碳酸氫銨的分子量。從這些學(xué)問的教學(xué)活動(dòng)中，同學(xué)必需“懂”得以下概念，元素符號(hào)本身表示元素的原子量，并“會(huì)”用分子式計(jì)算元素的百分含量。但是在求構(gòu)成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比類型的題中，又顯現(xiàn)了一種新的表示方法。例如，“求水中氫、氧元素的質(zhì)量比”，列式為h∶o＝1∶8（該種寫法見舊初三化學(xué)課本第88頁）。在這里很明顯的元素符號(hào)“h”不再表示氫元素的原子量，而表示的是水中氫原子集團(tuán)的質(zhì)量，即構(gòu)成1個(gè)水分子的2個(gè)氫原子的質(zhì)量之和。做完這兩種類型的習(xí)題后，有的同學(xué)開始懷疑。元素符號(hào)到底表示什么？在練習(xí)題中顯現(xiàn)了下列問題：①求硝酸銨（nh4no3）中氮元素的百分含量。有的同學(xué)列式為：nnh4no3×100％，他們從書中“h∶o＝1∶8”的式中理解認(rèn)為元素符號(hào)表示構(gòu)成物質(zhì)的元素原子的質(zhì)量之和，在這里“n”表示構(gòu)成硝酸銨的氮原子集團(tuán)的質(zhì)量，也就是構(gòu)成1個(gè)nh4no3分子的2個(gè)氮原子的質(zhì)量；②還有些同學(xué)認(rèn)為元素符號(hào)既然表示元素的原子量，那么求構(gòu)成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比時(shí)，可這樣表示：水中氫、氧元素養(yǎng)量比為2h∶o＝1×2∶16＝1∶8、但這樣又與習(xí)慣用法不符了。綜上所述，為正確使用化學(xué)用語及符號(hào)，我認(rèn)為在元素符號(hào)所表示的意義的講解中應(yīng)慎重。假如我們認(rèn)為元素符號(hào)可以表示元素的原子量，那么在計(jì)算求構(gòu)成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比這一類型的題中，就應(yīng)在表示式中元素符號(hào)前加原子的個(gè)數(shù)，像上面第二種問題中所示。如，表示碳酸氫銨中各元素的質(zhì)量比時(shí)可這樣表示：n∶5h∶c∶3o＝14∶5×1∶12∶3×16＝……?；蛘咧苯討?yīng)用新教材中的漢字表示式：氮的質(zhì)量∶氫的質(zhì)量∶碳的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量＝……。其實(shí)這種說法、寫法既不會(huì)顯現(xiàn)似是而非的場(chǎng)面，也不影響對(duì)“元素符號(hào)表示元素的原子量”的正確理解，還便于同學(xué)把握物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)和構(gòu)成?；瘜W(xué)元素方程式范文第4篇1、化學(xué)用語指的是元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式。2、元素符號(hào)（symbolsforelements）是用來標(biāo)記元素的特有符號(hào)，還可以表示這種元素的一個(gè)原子，大多數(shù)固態(tài)單質(zhì)也常用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)通常用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示，如碳—C。假如幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同，就在第一個(gè)字母（必需大寫）后面加上元素名稱中另一個(gè)字母（必需小寫）以示區(qū)分，如氯—Cl。3、用元素符號(hào)表示純潔物構(gòu)成及原子個(gè)數(shù)的式子叫做化學(xué)式?；瘜W(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。（來源：文章屋網(wǎng)）化學(xué)元素方程式范文第5篇一、化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的構(gòu)成1、表示物質(zhì)的符號(hào)①元素符號(hào)19世紀(jì)初，道爾頓曾用一些圓形的圖示來表示當(dāng)時(shí)已知的20種元素。這些圖示難以記憶和“流通”，更難以進(jìn)一步表示多而雜的物質(zhì)。1813年，瑞典的貝采利烏斯開創(chuàng)了用字母表示元素的先河，克服了道爾頓圖示法的困難，奠定了化學(xué)用語“字母化”基礎(chǔ)，促進(jìn)了化學(xué)用語的快速進(jìn)展。元素符號(hào)在微觀上表示元素的一個(gè)原子，在宏觀上可表示一種元素。隨著人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的深入了解，元素符號(hào)進(jìn)一步可以表示為AZX，其中X――元素符號(hào)，A――質(zhì)量數(shù)，Z――核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），AZX即為X元素的一種核素，由此還可知中子數(shù)N=A—Z。離子所帶的電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角，如Xn+或Yn—，標(biāo)注后即成為離子符號(hào)，表示一個(gè)離子或一種離子。②化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)構(gòu)成的式子叫化學(xué)式，大部分共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，其化學(xué)式即分子式，分子式在微觀上表示物質(zhì)的一個(gè)分子，在宏觀上表示一種物質(zhì)。少數(shù)共價(jià)化合物（如SiO2）和離子化合物中不存在單個(gè)分子，其化學(xué)式只表示該物質(zhì)中粒子的個(gè)數(shù)比。幾點(diǎn)說明：Ⅰ?；瘜W(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示分子中原子的個(gè)數(shù)或個(gè)數(shù)比，若存在公約數(shù)不得化簡(jiǎn)，如H2O2、Na2O2，不得寫成HO、NaO。Ⅱ。在特定情況下可將微粒個(gè)數(shù)化簡(jiǎn)得最簡(jiǎn)式，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最簡(jiǎn)式都是CH2O。凡經(jīng)化簡(jiǎn)得到的最簡(jiǎn)式不能代表原物質(zhì)，這種化簡(jiǎn)只是在測(cè)定物質(zhì)構(gòu)成或解某些計(jì)算型推斷題時(shí)使用。在解題過程中還可將化學(xué)式變形，如比較FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，化學(xué)式變形為FeO、Fe213O、Fe314O，可快速得出結(jié)論。但這只是一種解題技巧，決不意味Fe213O、Fe314O的存在。Ⅲ。某些固態(tài)非金屬單質(zhì)由分子構(gòu)成，如白磷（P4）、斜方硫（S8）等，但在中學(xué)階段固態(tài)非金屬單質(zhì)一律用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，這種對(duì)單質(zhì)化學(xué)式的簡(jiǎn)化不影響相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。Ⅳ?；衔镏心吃氐幕蟽r(jià)標(biāo)注在該元素符號(hào)的正上方，且正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，如氧化銅中銅的化合價(jià)為+2，應(yīng)寫做CuO+2，不能寫成CuO+2或Cu+2、2、表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的符號(hào)①原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖19世紀(jì)末、20世紀(jì)初原子的行星式模型已經(jīng)確定，同時(shí)也就顯現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中表示原子核，核電荷數(shù)為+17，弧線部分表示各電子層，數(shù)字為電子數(shù)。若將第3層改為8，則可表示氯離子，各地中考試題常常顯現(xiàn)示意圖表示何種粒子的試題，比較核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)不難求得答案。原子核外電子層數(shù)可依次用大寫字母K、L、M、N……表示。②電子排布式量子力學(xué)的進(jìn)展使人們認(rèn)得到電子亞層的存在，相應(yīng)地顯現(xiàn)了電子排布式，電子亞層依次用小寫字母s、p、d、f……表示，如氯的電子排布式為1s22s22p63s23p5、電子排布式更深入地揭示了核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，從示意圖到電子排布式體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)理論的進(jìn)展。③電子式化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)，形象地說是原子對(duì)價(jià)電子的“你爭(zhēng)我奪”，與內(nèi)層電子基本無關(guān)。爭(zhēng)奪的結(jié)果是共用、偏移或得失。為簡(jiǎn)化對(duì)原子結(jié)構(gòu)的表達(dá)和突出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又顯現(xiàn)了由元素符號(hào)和小黑點(diǎn)（或“×”）構(gòu)成的電子式。如氫和碳的電子式分別為H?和?C?1??，二者結(jié)合成共價(jià)化合物甲烷的電子式為H1H∶C??1??∶H1H，鈉的電子式為Na?，氯的電子式為?Cl??1??∶，二者結(jié)合成離子化合物氯化鈉的電子式為Na+[Cl??1??∶]—?；瘜W(xué)式只表示物質(zhì)構(gòu)成，而電子式則表示了微觀粒子的結(jié)合方式（成鍵類型）和結(jié)合次序，故電子式中如含多個(gè)相同粒子時(shí)不能合并，如硫化氫的電子式為H∶S??1??∶H，不能合并為H2∶S??1??∶（不能體現(xiàn)結(jié)合次序），氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗N∶，不能寫成∶N?2∶（不能體現(xiàn)結(jié)合方式）。④結(jié)構(gòu)式電子式雖略去了內(nèi)層電子，但密密麻麻的小黑點(diǎn)使人眼花亂，限制了電子式的使用。假如把電子式中成鍵電子對(duì)改用短線表示，同時(shí)刪掉全部未成鍵電子則可使問題進(jìn)一步簡(jiǎn)化，這樣得到的既能表示物質(zhì)構(gòu)成，又能表示結(jié)構(gòu)的式子叫結(jié)構(gòu)式，如氯化氫的結(jié)構(gòu)式可寫成H—Cl。由于有機(jī)物的構(gòu)成簡(jiǎn)單，結(jié)構(gòu)多而雜，有機(jī)物的性質(zhì)重要取決于官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，所以在有機(jī)化學(xué)中通常用結(jié)構(gòu)式表示有機(jī)物，對(duì)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的重復(fù)部分可采納合并的方法進(jìn)一步簡(jiǎn)化得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。在很多時(shí)候，甚至可以省略碳、氫的元素符號(hào)，只保留氧、氮等元素符號(hào)和表示共價(jià)鍵的短線，得到更為簡(jiǎn)略的鍵線式，如教材中的苯（）和環(huán)己烷（）。在高考中常常以信息題的形式給出某種藥物的鍵線式，要求考生寫出其分子式，解題時(shí)首先要在頭腦中把鍵線式“復(fù)原”成結(jié)構(gòu)式，再認(rèn)真數(shù)出碳、氫、氧、氮的原子個(gè)數(shù)。值得注意的是結(jié)構(gòu)式只能表示出分子中原子的結(jié)合次序和結(jié)合方式（化學(xué)鍵類型），不能表示原子的空間位置，如上述環(huán)己烷的分子并不是平面的，同樣“直”鏈烴也不是直的，分子呈鋸齒狀。3、物質(zhì)變化的符號(hào)表示物質(zhì)變化的符號(hào)一般有兩類，一類是用電子式表示形成過程，另一類是最普遍的用化學(xué)式或離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。①用電子式表示物質(zhì)形成過程用電子式表示物質(zhì)形成過程目的是說明原子是通過何種方式（化學(xué)鍵）結(jié)合的，重點(diǎn)不在于生成什么，而在于怎樣生成。如硫化鉀通過離子鍵生成可表示為，硫化氫通過共價(jià)鍵生成，可表示為，書寫時(shí)要注意：Ⅰ分清共價(jià)分子和離子化合物；Ⅱ電子式中相同的原子或離子不能合并；Ⅲ離子化合物的形成需用箭號(hào)表明電子轉(zhuǎn)移的方向；Ⅳ共價(jià)分子的形成不肯定都遵奉并服從8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的規(guī)律，如BF3、PCl5等。Ⅴ用電子式表示物質(zhì)和表示形成過程簡(jiǎn)單混淆，應(yīng)注意審題，避開答非所問。②化學(xué)方程式化學(xué)方程式有著極為豐富的內(nèi)涵，其應(yīng)用極為廣泛。一個(gè)完整的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物是什么；需要哪些反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物的物態(tài)變化?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)在微觀上表示分子個(gè)數(shù)之比，在宏觀上又表示物質(zhì)的量之比，假如是氣體，還表示體積比。在一般情況下，元素的相對(duì)原子質(zhì)量可以查得，應(yīng)視為已知，則依據(jù)化學(xué)方程式還可以得出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，因此，化學(xué)方程式體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，是化學(xué)計(jì)算的基石，推動(dòng)了化學(xué)向定量方向進(jìn)展。但是，化學(xué)方程式也并非萬能，不足之處是化學(xué)方程式只表示變化的始態(tài)和終態(tài)，不能表示變化的實(shí)在過程；化學(xué)方程式未能說明反應(yīng)速率問題，即反應(yīng)需要多少時(shí)間；可逆反應(yīng)只能進(jìn)行到肯定程度，在缺少平衡常數(shù)時(shí)也無法計(jì)算產(chǎn)率；對(duì)氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式不能表示電子的轉(zhuǎn)移情況，一般化學(xué)方程式，也未能表示出反應(yīng)過程中的能量變化。因此從一般的化學(xué)方程式中又分化出電離方程式，離子方程式，電極反應(yīng)式和熱化學(xué)方程式等。4、表示化學(xué)量的符號(hào)及其單位化學(xué)是定量科學(xué)，在化學(xué)上沿用了一些物理量的符號(hào)，如質(zhì)量―m，密度―ρ，壓強(qiáng)―p，熱力學(xué)溫度―T等，同時(shí)依據(jù)需要又創(chuàng)新了幾種化學(xué)量（可統(tǒng)稱為物理量）及其符號(hào)。如相對(duì)原子質(zhì)量―Ar，相對(duì)分子質(zhì)量―Mr，質(zhì)量分?jǐn)?shù)―ω，體積分?jǐn)?shù)―ψ，物質(zhì)的量―n，物質(zhì)的量濃度―c，物質(zhì)的量