化學元素方程式(5篇)

第第頁化學元素方程式（精選5篇）化學元素方程式范文第1篇化學用語是國際統一規(guī)定用來表示物質的構成、結構和變化規(guī)律的符號。它具有簡明直觀，概括力強的特點，也有助于培育和進展同學的抽象思維和理解力。因此，化學老師如何深入理解化學用語的概念內涵，精準而嫻熟地運用化學用語，把握化學用語的教學規(guī)律、方法和特點是實現雙基教學的關鍵。一、化學用語的起源1808年，道爾頓在化學中首先開始使用基于原子論觀點的、表示元素原子和化合物的符號，即所謂道爾頓符號。畫出了一些原子和化合物的表示符號共37個。如：元素氫氮碳氧磷硫鐵鋅銅符號化合物水氨一氧化碳碳酸符號1819年，柏齊里烏斯倡議并開始使用元素拉丁文名稱第一個字母表示元素，他建議：用簡單的字母表示重要的非金屬元素，用附加第二個小寫字母的方法來區(qū)分那些第一個字母相同的金屬或其它非金屬元素。至今使用的化學符號就是在柏齊里烏斯倡議的原則基礎上形成的符號體系。例如：用C表示碳元素，Ca表示鈣元素；S表示硫元素，Si表示硅元素；N表示氮元素，Na表示鈉元素等等。為了便于國際交流，進行規(guī)定和統一化學用語的工作，多年來國際純粹和應用化學聯合會（IUPAC）開展了大量工作；我國化學會和科學院均設立專門機構，從事化學名詞的翻譯和規(guī)定工作。中學化學課本中的元素符號都是世界各國所公認、統一的。二、化學用語的分類和相關的內容在中學化學中，化學用語重要包括化學符號、化學式、化學方程式、化學圖式四個部分。它是按現行中學化學課本學問體系有計劃有目的地引入的。在中學階段初步形成體系，在高中階段得到充分提高。1．化學符號重要包括：元素符號、離子符號、同位素符號、電子式、根式。2．化學式重要包括：最簡式、分子式、結構式、示性式、同分異構式、用電子式表示分子的結構的化學式、用配位鍵結合的絡合物、用氫鍵表示的化合物。3．化學方程式重要包括：化學方程式、氧化還原反應方程式、電離方程式、離子方程式、熱化學方程式、可逆反應方程式、可逆反應通式、電極反應方程式、鹽類水解反應方程式、用電子式表示分子形成過程的式子。4．化學圖式重要包括，化合物的分子圖式、原子結構示意圖、離子結構示意圖、原子和離子的軌道表示式、共價分子軌道表示式、電子排布式、電子云圖、電子云界面圖、電子云徑向分布圖、電子云的角度分布圖、晶體結構圖。對于每一種化學用語，都要明確它們的表示方法和表示的意義。例如：乙炔和苯的最簡式的表示方法為CH，它表示的意義是：表示構成物質的各種元素和各種元素的原子個數最簡整數比。又如：鹽酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為：H++OH—=H2O它是用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應。表示的意義是：表示離子間的反應；表示同一類型的離子反應的實質。因此，老師要統觀全局，理清脈絡，認清各種化學用語的特點，比較各自的異同點以及它們之間的相互聯系。在中學化學教學中就要打好肯定的基礎，然后在此基礎上有計劃有步驟地引入和講清爽的化學用語，這樣，從整體著眼，從實在入手，環(huán)環(huán)扣緊，嚴格要求，就能收到較好的效果，完成化學用語教學目標中確定的教學任務。三、在化學用語教學中應注意的幾個問題1．從化學教學起始階段就要不斷滲透有關化學用語的學問內容。對于元素符號、化學式、化學方程式，同學過去從沒接觸過，但又是教學中的難點，同學往往感覺枯燥無味，認為記元素符號是一種“苦差事”，老師不妨實行一些教學的超前措施，避開學到后面《元素》一節(jié)內容時，大量元素符號一起呈現在同學面前，并要求他們一下子熟記，以至挫傷他們學習化學的積極性。為了分散難點，提高同學學習愛好，要從“緒言”一節(jié)開始，就有選擇地給出一些元素符號和一些物質的化學式。例如：銀白色金屬鎂帶，點燃后能在空氣中燃燒，生成了白色粉末狀物質氧化鎂。在課本中用文字表示如下：鎂+氧氣氧化鎂在教學中可告知同學：在化學中，鎂用符號Mg表示，氧氣用符號O2表示，氧化鎂用MgO表示。那么這個化學變化就可表示為：Mg+O2MgO（這里不要求配平），并說明這種表示化學反應的式子，是一種國際通用的化學書面語言。促使同學學習行為的有的性。習讀成鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂。在這個反應里，我們認得了二個元素符號Mg和O，二個化學式O2和MgO，緊接著在第一章空氣、氧氣中，我們又學習了氧氣的化學性質，又認得了氮N、碳C、硫S、鐵Fe、磷P、銅Cu、鋁Al等元素符號。同時又認得了二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5、氮氣N2等化學式。并會寫出碳、硫、鐵、磷與氧氣反應的式子，如：C+O2CO2，S+O2SO2等。為后面學習化學方程式打下了基礎。這樣，從一開始學習化學就滲透化學用語，同學簡單接受，不吃力，反而很感愛好，了解到化學中的這些符號成為化學這門課的特點，是學習化學的工具。在集中學習元素符號時，可以在已經諳習部分元素符號的基礎上，把中學常用的27種元素中最常見的17種元素編成三句韻律語：碳C氫H氧O氮N氯Cl硫S磷P，鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鐵Fe鋅Zn，再加三個銅Cu汞Hg銀Ag。然后每節(jié)課抽出5分鐘默寫幾個元素符號和化學式，并要求同學做“元素名稱元素符號”，“物質名稱化學式”的互現練習。同時把易混淆的元素如：H和He，Al和Cl，Mg和Hg，Hg和Ag等穿插進去，使同學在變式練習中加深記憶達到嫻熟把握的目的。隨著學問的積累，要求同學每見到一個物質的化學式，就要說出它是由哪些元素構成的。如：H2O，是由氫元素和氧元素構成的；CO2，是由碳元素和氧元素構成的；NH4HCO3是由氫元素氮元素碳元素氧元素四種元素構成的。這種在起始課就開始滲透化學用語的教學方法是行之有效的，為后面學習元素符號、化學式、化學方程式的含義奠定了基礎。轉貼于2．了解化學用語表示的意義，是學好化學用語的關鍵同學不但要能正確書寫元素符號、分子式和化學方程式，更緊要的是要把握化學用語的意義。如：要讓同學見到CO2這個分子式時，要知道它表示的意義應有以下10個方面：（1）表示二氧化碳（2）表示二氧化碳是由碳元素和氧元素構成的。（3）表示碳、氧元素養(yǎng)量比為3∶8、（4）表示1個二氧化碳分子。（5）表示1摩二氧化碳分子。（6）表示1個二氧化碳分子里有1個碳原子和2個氧原子。（7）表示1摩二氧化碳分子里有1摩碳原子，2摩氧原子。（8）表示二氧化碳的分子量是44、（9）表示二氧化碳的摩爾質量是44克／摩（10）表示在標準情形下1摩二氧化碳氣體的體積是22.4升。這樣，就使枯燥的二氧化碳分子式變成了活生生的，既有宏觀又有微觀、既有定性又有定量的事實了。又如：C＋O2CO2這個化學方程式，應使同學把握以下六點含義：（1）表示了碳和氧氣反應生成了二氧化碳。（2）表示了反應條件是點燃。（3）表示了碳、氧氣、二氧化碳的質量比是12∶32∶44，即3∶8∶11、（4）表示了碳、氧氣、二氧化碳的微粒個數比或物質的量比是1∶1∶1、（5）表示在同溫同壓下氧氣和二氧化碳氣體體積比是1∶1、（6）體現了質量守恒定律。這樣，當同學把握了這些含義后，不論再做概念判定，還是應用化學方程式的計算，就找到了依據，再依據題目的實在要求，進行適當的取舍。更緊要的是使同學實在明確學習化學用語的目的，意義和要求。3．化學用語中氧化還原方程式與氧化還原反應概念的關系。同學在中學初次學習氧化還原反應時，是從得氧、失氧的角度來認得什么是氧化、什么是還原的。在高一時，就要求從化合價升降的角度認得氧化還原。并要把握氧化還原方程式的配平。從而也進一步認得了氧化還原反應的本質，是化合價的升降或電子的轉移。為了把氧化還原反應學深學透，就要從6方面來入手，把握氧化還原化學方程式反映的有關定性和定量學問內容。（1）要標出電子轉移的方向和數目。（2）提出被氧化和被還原的元素。（3）要標出反應中的氧化過程和還原過程。（4）找出氧化劑和還原劑。（5）明確氧化產物和還原產物。（6）有些反應還要定量地分析出起氧化劑作用或起還原劑作用的物質，物質的量是多少。有利于同學把握氧化還原反應的本質，把握氧化還原方程式配平的方法，從而正確地書寫氧化還原方程式。4．化學用語的綜合復習在化學總復習時，要對學過的化學用語通過實在實例做一全面的復習。例如通過對同一微粒的不同表示方法，從而明確它們所代表的不同意義。進一步復習（1）上述微粒中能自相結合成非極性分子的氯原子、氫原子。（2）上述微粒中能相互結合成極性分子的是氫原子與氯原子結合生成氯化氫分子。（3）上述微粒中能相互結合成非極性分子的是氫原子與碳原子，結合生成的甲烷分子?；瘜W元素方程式范文第2篇化學符號及其使用規(guī)定是化學學科所特有的言語，是化學科學討論物質構成、結構和變化規(guī)律的緊要工具，是我們學習化學的基矗中學化學從一開始，就要重視和搞好化學用語的教學，使同學習慣運用化學符號的語言，來正確表達化學過程及其物質的構成、結構和變化規(guī)律，并培育同學的邏輯思維本領。元素符號、分子式、化學方程式是化學用語的典型結構形式，對它們教學大綱明確指出：“要讓同學達到會寫、會讀、會用，了解它們的化學意義?！奔醋龅健ざ?、·會、·對?；瘜W用語比較抽象，一開始同學往往難以理解，為克服這些認知上的困難，在教學過程中，必需使同學首先弄清楚元素符號所表示的意義，然后在物質分子式、化學方程式的教學里，加深理解，形成規(guī)范定格的化學語言，并會用這種化學語言正確地表示和討論各種化學變化過程及規(guī)律。初三化學課本里指出：“元素符號表示一種元素，表示這種元素的一個原子?！钡窃诙喾N參考書和習題中都用到這樣一種說法“元素符號還可表示該元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物質的分子量。在舊課本第53頁關于化學方程式的意義中也指出：“化學方程式可以表示反應物、生成物各物質之間的質量比?！边@進一步說明元素符號還代表著元素的原子量。在舊課本的例題計算中也使用了這一意義。例如在計算元素百分含量時，求碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的百分含量，計算式為：NNH4HCO3×100％。這里不言而喻，“N”表示氮元素的原子量，“NH4HCO3”表示碳酸氫銨的分子量。從這些學問的教學活動中，同學必需“懂”得以下概念，元素符號本身表示元素的原子量，并“會”用分子式計算元素的百分含量。但是在求構成物質的各元素的質量比類型的題中，又顯現了一種新的表示方法。例如，“求水中氫、氧元素的質量比”，列式為H∶O＝1∶8（該種寫法見舊初三化學課本第88頁）。在這里很明顯的元素符號“H”不再表示氫元素的原子量，而表示的是水中氫原子集團的質量，即構成1個水分子的2個氫原子的質量之和。做完這兩種類型的習題后，有的同學開始懷疑。元素符號到底表示什么？在練習題中顯現了下列問題：①求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的百分含量。有的同學列式為：NNH4NO3×100％，他們從書中“H∶O＝1∶8”的式中理解認為元素符號表示構成物質的元素原子的質量之和，在這里“N”表示構成硝酸銨的氮原子集團的質量，也就是構成1個NH4NO3分子的2個氮原子的質量；②還有些同學認為元素符號既然表示元素的原子量，那么求構成物質的各元素養(yǎng)量比時，可這樣表示：水中氫、氧元素養(yǎng)量比為2H∶O＝1×2∶16＝1∶8、但這樣又與習慣用法不符了。綜上所述，為正確使用化學用語及符號，我認為在元素符號所表示的意義的講解中應慎重。假如我們認為元素符號可以表示元素的原子量，那么在計算求構成物質的各元素養(yǎng)量比這一類型的題中，就應在表示式中元素符號前加原子的個數，像上面第二種問題中所示。如，表示碳酸氫銨中各元素的質量比時可這樣表示：N∶5H∶C∶3O＝14∶5×1∶12∶3×16＝……?；蛘咧苯討眯陆滩闹械臐h字表示式：氮的質量∶氫的質量∶碳的質量∶氧的質量＝……。其實這種說法、寫法既不會顯現似是而非的場面，也不影響對“元素符號表示元素的原子量”的正確理解，還便于同學把握物質分子的結構和構成?；瘜W元素方程式范文第3篇化學符號及其使用規(guī)定是化學學科所特有的言語，是化學科學討論物質構成、結構和變化規(guī)律的緊要工具，是我們學習化學的基矗中學化學從一開始，就要重視和搞好化學用語的教學，使同學習慣運用化學符號的語言，來正確表達化學過程及其物質的構成、結構和變化規(guī)律，并培育同學的邏輯思維本領。元素符號、分子式、化學方程式是化學用語的典型結構形式，對它們教學大綱明確指出：“要讓同學達到會寫、會讀、會用，了解它們的化學意義?！奔醋龅健ざ?、·會、·對。化學用語比較抽象，一開始同學往往難以理解，為克服這些認知上的困難，在教學過程中，必需使同學首先弄清楚元素符號所表示的意義，然后在物質分子式、化學方程式的教學里，加深理解，形成規(guī)范定格的化學語言，并會用這種化學語言正確地表示和討論各種化學變化過程及規(guī)律。初三化學課本里指出：“元素符號表示一種元素，表示這種元素的一個原子?！钡窃诙喾N參考書和習題中都用到這樣一種說法“元素符號還可表示該元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物質的分子量。在舊課本第53頁關于化學方程式的意義中也指出：“化學方程式可以表示反應物、生成物各物質之間的質量比。”這進一步說明元素符號還代表著元素的原子量。在舊課本的例題計算中也使用了這一意義。例如在計算元素百分含量時，求碳酸氫銨（nh4hco3）中氮元素的百分含量，計算式為：nnh4hco3×100％。這里不言而喻，“n”表示氮元素的原子量，“nh4hco3”表示碳酸氫銨的分子量。從這些學問的教學活動中，同學必需“懂”得以下概念，元素符號本身表示元素的原子量，并“會”用分子式計算元素的百分含量。但是在求構成物質的各元素的質量比類型的題中，又顯現了一種新的表示方法。例如，“求水中氫、氧元素的質量比”，列式為h∶o＝1∶8（該種寫法見舊初三化學課本第88頁）。在這里很明顯的元素符號“h”不再表示氫元素的原子量，而表示的是水中氫原子集團的質量，即構成1個水分子的2個氫原子的質量之和。做完這兩種類型的習題后，有的同學開始懷疑。元素符號到底表示什么？在練習題中顯現了下列問題：①求硝酸銨（nh4no3）中氮元素的百分含量。有的同學列式為：nnh4no3×100％，他們從書中“h∶o＝1∶8”的式中理解認為元素符號表示構成物質的元素原子的質量之和，在這里“n”表示構成硝酸銨的氮原子集團的質量，也就是構成1個nh4no3分子的2個氮原子的質量；②還有些同學認為元素符號既然表示元素的原子量，那么求構成物質的各元素養(yǎng)量比時，可這樣表示：水中氫、氧元素養(yǎng)量比為2h∶o＝1×2∶16＝1∶8、但這樣又與習慣用法不符了。綜上所述，為正確使用化學用語及符號，我認為在元素符號所表示的意義的講解中應慎重。假如我們認為元素符號可以表示元素的原子量，那么在計算求構成物質的各元素養(yǎng)量比這一類型的題中，就應在表示式中元素符號前加原子的個數，像上面第二種問題中所示。如，表示碳酸氫銨中各元素的質量比時可這樣表示：n∶5h∶c∶3o＝14∶5×1∶12∶3×16＝……?；蛘咧苯討眯陆滩闹械臐h字表示式：氮的質量∶氫的質量∶碳的質量∶氧的質量＝……。其實這種說法、寫法既不會顯現似是而非的場面，也不影響對“元素符號表示元素的原子量”的正確理解，還便于同學把握物質分子的結構和構成?；瘜W元素方程式范文第4篇1、化學用語指的是元素符號、化學式、化學方程式。2、元素符號（symbolsforelements）是用來標記元素的特有符號，還可以表示這種元素的一個原子，大多數固態(tài)單質也常用元素符號表示。元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）來表示，如碳—C。假如幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母（必需大寫）后面加上元素名稱中另一個字母（必需小寫）以示區(qū)分，如氯—Cl。3、用元素符號表示純潔物構成及原子個數的式子叫做化學式?；瘜W方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。（來源：文章屋網）化學元素方程式范文第5篇一、化學符號系統的構成1、表示物質的符號①元素符號19世紀初，道爾頓曾用一些圓形的圖示來表示當時已知的20種元素。這些圖示難以記憶和“流通”，更難以進一步表示多而雜的物質。1813年，瑞典的貝采利烏斯開創(chuàng)了用字母表示元素的先河，克服了道爾頓圖示法的困難，奠定了化學用語“字母化”基礎，促進了化學用語的快速進展。元素符號在微觀上表示元素的一個原子，在宏觀上可表示一種元素。隨著人們對原子結構的深入了解，元素符號進一步可以表示為AZX，其中X――元素符號，A――質量數，Z――核電荷數（質子數），AZX即為X元素的一種核素，由此還可知中子數N=A—Z。離子所帶的電荷數標注在元素符號的右上角，如Xn+或Yn—，標注后即成為離子符號，表示一個離子或一種離子。②化學式用元素符號表示物質構成的式子叫化學式，大部分共價化合物由分子構成，其化學式即分子式，分子式在微觀上表示物質的一個分子，在宏觀上表示一種物質。少數共價化合物（如SiO2）和離子化合物中不存在單個分子，其化學式只表示該物質中粒子的個數比。幾點說明：Ⅰ?；瘜W式中元素符號右下角的數字表示分子中原子的個數或個數比，若存在公約數不得化簡，如H2O2、Na2O2，不得寫成HO、NaO。Ⅱ。在特定情況下可將微粒個數化簡得最簡式，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最簡式都是CH2O。凡經化簡得到的最簡式不能代表原物質，這種化簡只是在測定物質構成或解某些計算型推斷題時使用。在解題過程中還可將化學式變形，如比較FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵元素的質量分數時，化學式變形為FeO、Fe213O、Fe314O，可快速得出結論。但這只是一種解題技巧，決不意味Fe213O、Fe314O的存在。Ⅲ。某些固態(tài)非金屬單質由分子構成，如白磷（P4）、斜方硫（S8）等，但在中學階段固態(tài)非金屬單質一律用元素符號表示其化學式，這種對單質化學式的簡化不影響相關化學反應的計算。Ⅳ?；衔镏心吃氐幕蟽r標注在該元素符號的正上方，且正負號在前，數字在后，如氧化銅中銅的化合價為+2，應寫做CuO+2，不能寫成CuO+2或Cu+2、2、表示物質結構的符號①原子（離子）結構示意圖19世紀末、20世紀初原子的行星式模型已經確定，同時也就顯現了原子結構示意圖，氯原子的結構示意圖為，其中表示原子核，核電荷數為+17，弧線部分表示各電子層，數字為電子數。若將第3層改為8，則可表示氯離子，各地中考試題常常顯現示意圖表示何種粒子的試題，比較核電荷數與核外電子總數不難求得答案。原子核外電子層數可依次用大寫字母K、L、M、N……表示。②電子排布式量子力學的進展使人們認得到電子亞層的存在，相應地顯現了電子排布式，電子亞層依次用小寫字母s、p、d、f……表示，如氯的電子排布式為1s22s22p63s23p5、電子排布式更深入地揭示了核外電子的運動規(guī)律，從示意圖到電子排布式體現了原子結構理論的進展。③電子式化學反應的實質是價電子的運動，形象地說是原子對價電子的“你爭我奪”，與內層電子基本無關。爭奪的結果是共用、偏移或得失。為簡化對原子結構的表達和突出化學反應的實質又顯現了由元素符號和小黑點（或“×”）構成的電子式。如氫和碳的電子式分別為H?和?C?1??，二者結合成共價化合物甲烷的電子式為H1H∶C??1??∶H1H，鈉的電子式為Na?，氯的電子式為?Cl??1??∶，二者結合成離子化合物氯化鈉的電子式為Na+[Cl??1??∶]—。化學式只表示物質構成，而電子式則表示了微觀粒子的結合方式（成鍵類型）和結合次序，故電子式中如含多個相同粒子時不能合并，如硫化氫的電子式為H∶S??1??∶H，不能合并為H2∶S??1??∶（不能體現結合次序），氮氣的電子式為∶NN∶，不能寫成∶N?2∶（不能體現結合方式）。④結構式電子式雖略去了內層電子，但密密麻麻的小黑點使人眼花亂，限制了電子式的使用。假如把電子式中成鍵電子對改用短線表示，同時刪掉全部未成鍵電子則可使問題進一步簡化，這樣得到的既能表示物質構成，又能表示結構的式子叫結構式，如氯化氫的結構式可寫成H—Cl。由于有機物的構成簡單，結構多而雜，有機物的性質重要取決于官能團的結構，所以在有機化學中通常用結構式表示有機物，對有機物分子結構中的重復部分可采納合并的方法進一步簡化得到結構簡式。在很多時候，甚至可以省略碳、氫的元素符號，只保留氧、氮等元素符號和表示共價鍵的短線，得到更為簡略的鍵線式，如教材中的苯（）和環(huán)己烷（）。在高考中常常以信息題的形式給出某種藥物的鍵線式，要求考生寫出其分子式，解題時首先要在頭腦中把鍵線式“復原”成結構式，再認真數出碳、氫、氧、氮的原子個數。值得注意的是結構式只能表示出分子中原子的結合次序和結合方式（化學鍵類型），不能表示原子的空間位置，如上述環(huán)己烷的分子并不是平面的，同樣“直”鏈烴也不是直的，分子呈鋸齒狀。3、物質變化的符號表示物質變化的符號一般有兩類，一類是用電子式表示形成過程，另一類是最普遍的用化學式或離子符號表示化學反應的化學方程式或離子方程式。①用電子式表示物質形成過程用電子式表示物質形成過程目的是說明原子是通過何種方式（化學鍵）結合的，重點不在于生成什么，而在于怎樣生成。如硫化鉀通過離子鍵生成可表示為，硫化氫通過共價鍵生成，可表示為，書寫時要注意：Ⅰ分清共價分子和離子化合物；Ⅱ電子式中相同的原子或離子不能合并；Ⅲ離子化合物的形成需用箭號表明電子轉移的方向；Ⅳ共價分子的形成不肯定都遵奉并服從8電子穩(wěn)定結構的規(guī)律，如BF3、PCl5等。Ⅴ用電子式表示物質和表示形成過程簡單混淆，應注意審題，避開答非所問。②化學方程式化學方程式有著極為豐富的內涵，其應用極為廣泛。一個完整的化學方程式可以表示反應物和生成物是什么；需要哪些反應條件；反應物和生成物的物態(tài)變化?；瘜W方程式中的化學計量數在微觀上表示分子個數之比，在宏觀上又表示物質的量之比，假如是氣體，還表示體積比。在一般情況下，元素的相對原子質量可以查得，應視為已知，則依據化學方程式還可以得出反應物和生成物的質量比，因此，化學方程式體現了質量守恒定律，是化學計算的基石，推動了化學向定量方向進展。但是，化學方程式也并非萬能，不足之處是化學方程式只表示變化的始態(tài)和終態(tài)，不能表示變化的實在過程；化學方程式未能說明反應速率問題，即反應需要多少時間；可逆反應只能進行到肯定程度，在缺少平衡常數時也無法計算產率；對氧化還原反應，化學方程式不能表示電子的轉移情況，一般化學方程式，也未能表示出反應過程中的能量變化。因此從一般的化學方程式中又分化出電離方程式，離子方程式，電極反應式和熱化學方程式等。4、表示化學量的符號及其單位化學是定量科學，在化學上沿用了一些物理量的符號，如質量―m，密度―ρ，壓強―p，熱力學溫度―T等，同時依據需要又創(chuàng)新了幾種化學量（可統稱為物理量）及其符號。如相對原子質量―Ar，相對分子質量―Mr，質量分數―ω，體積分數―ψ，物質的量―n，物質的量濃度―c，物質的量