第4章非金屬及其化合物熱點(diǎn)專題集訓(xùn)（完整版）4

熱點(diǎn)專題集訓(xùn)1．一定條件下，下列各組物質(zhì)混合后，兩種反應(yīng)物最有可能恰好反應(yīng)完的是(

)A．鹽酸與MnO2制Cl2

B．銅片、濃硫酸C．大理石塊、硫酸

D．銅與硝酸解析：選D。MnO2只能氧化濃鹽酸；銅片只與濃硫酸反應(yīng)；大理石與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4是微溶的，它覆蓋在大理石塊上會(huì)將兩種反應(yīng)物隔離開，反應(yīng)終止；銅與濃硝酸和稀硝酸均能反應(yīng)。

2．下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純方案正確的是(

)A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶C．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌D．除去AgI中AgCl的方法是將混合物置于濃KI溶液中一段時(shí)間后過濾并洗滌固體解析：選D。A項(xiàng)中加熱時(shí)鐵與I2反應(yīng)生成FeI2；B項(xiàng)操作會(huì)引入新雜質(zhì)K＋;C項(xiàng)中稀硝酸也會(huì)與銅反應(yīng)；D項(xiàng)中因AgI比AgCl更難溶，故將混合物置于KI溶液中后，AgCl會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為AgI.3．(2012·湖南師大附中高三模擬)將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀質(zhì)量最大時(shí)消耗鹽酸40mL。原合金中鈉的質(zhì)量為(

)A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g解析：選A。當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，由Na～NaCl～HCl及n(HCl)＝0.04mol知，鈉為0.04mol，質(zhì)量為0.92g。4．下列說法不正確的是(

)A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加入適量的碳酸鈣粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wC．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等解析：選C。氯氣密度大，容易聚集在低洼處，C錯(cuò)誤。5．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是(

)A．消除硫酸廠尾氣污染：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2===2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O解析：選C。A、B、D的反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)概念的要求。而C項(xiàng)中Cu與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中的SO2是主要的大氣污染物之一,對(duì)環(huán)境有副作用，且原子利用率低,不符合綠色化學(xué)的概念。6．(2012·北京西城區(qū)模擬)向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是(

)選項(xiàng)ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液解析：選A。A項(xiàng)：關(guān)閉活塞K，SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，CO2不能使品紅溶液褪色，但可使澄清石灰水變渾濁，打開活塞K，品紅溶液褪色，符合題意；B項(xiàng)：NO2與水反應(yīng)生成NO，品紅、石灰水均無明顯變化，不符合題意；C項(xiàng)：HCl與Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2，品紅、石灰水均有明顯變化，不符合題意；D項(xiàng)：Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅、石灰水均無明顯變化，不符合題意。7．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________________________________________________________________________。(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱是________；操作Ⅱ的名稱是_______,該操作的具體方法是______________________________________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)______________________________。③請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式___________________________________________________。解析：(1)Y是Fe3O4，溶解在過量鹽酸中后，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋。(2)①操作Ⅰ為過濾，分離儀器是漏斗；操作Ⅱ是對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，方法是直接向漏斗中加適量蒸餾水并讓水自然流下，重復(fù)幾次就可以了。8．空氣吹出法是目前“海水提溴”的最主要的方法之一。其工藝流程如下:(1)溴在周期表中位于第________周期________族。(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________________________________________________________________________________。(3)步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(4)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因_____________________________________________。(5)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是______________________________。答案：(1)四ⅦA(2)酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)(3)Br2＋