溧水高級(jí)中學(xué)省句中省揚(yáng)中鎮(zhèn)江一中省鎮(zhèn)中六校高三化學(xué)下學(xué)期2月聯(lián)考試卷-人教版高三化學(xué)試題

屆高三第二學(xué)期期初六校聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B.回收地溝油，制備生物柴油C.焚燒廢舊塑料，防止白色污染 D.開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴下列有關(guān)化學(xué)用于表述正確的是A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子C B.溴化銨的電子式：C.氫氧化鈉的電子式： D.2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是性質(zhì)用途A液氨氣化吸熱可用作制冷劑BNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥C二氧化硅能與HF反應(yīng)可用作光導(dǎo)纖維D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白劑下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是X、R的最高化合價(jià)相同簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>ZY、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向含0.1mol·L-1Na2CO3和0.2mol·L-1NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15mol·L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH-=2H2O+HCO3-巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問題。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水B.用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性C.用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D.用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體下列說法正確的是鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加298K時(shí)，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH<0pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合，溶液呈堿性，說明該堿為強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甘油中含有3mol羥基（—OH）在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A. B.C.D.以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e-2NH4+A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl當(dāng)反應(yīng)消耗1molN2時(shí)，則消耗的H2為67.2LH2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=－218kJ·mol-1不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法錯(cuò)誤的是 A.物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有XC.等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大非金屬性：S>CB向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清CO32-結(jié)合質(zhì)子能力比C6H5O-強(qiáng)C向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2向?qū)嶒?yàn)室做完鋁熱反應(yīng)（Al和氧化鐵）后的混合物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組正確的是通入過量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-加入過量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-加入過量銅粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法正確的是 容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于80%第II卷（非選擇題共80分）釔的常見化合價(jià)為+3價(jià)，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。①最好選用鹽酸和▲兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲。（2）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)，a應(yīng)控制在▲范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是▲。（3）煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式▲。青蒿素人工合成的部分反應(yīng)流程如下：（1）化合物G中含有的官能團(tuán)名稱為：▲、▲，E→F的反應(yīng)類型為▲。（2）D→E先后由加成和消去兩步反應(yīng)完成，加成后得到的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（3）B→C的方程式為▲。（4）寫出符合下列要求的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①既能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，也能使FeCl3溶液顯紫色；②分子中有四種不同環(huán)境的氫原子。（5）利用題中所給信息，試以苯甲醇（）和乙烯為原料（其他無機(jī)試劑任選），合成。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）制備莫爾鹽的流程如下：①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是▲。②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是▲。（2）現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定，完全反應(yīng)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為▲。②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲（寫出計(jì)算過程）。甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2

+2HCHO+H2O2

=Ca(HCOO)2

+2H2O+H2↑。實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是▲。（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是▲。（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是▲。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是▲；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH7～8，其目的是▲。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)，現(xiàn)提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c.5mol·L－1鹽酸，d.5mol·L－1硫酸，e.3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟

：步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用。步驟2.▲。步驟3.▲。步驟4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?jīng)蒸發(fā)濃縮、▲、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體。I．錳是在地殼中廣泛分布的元素之一，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。已知Al的燃燒熱為ΔH=—ckJ·mol—1，金屬錳可用鋁熱法制得。其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s)ΔH1=akJ·mol—13MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol—1則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH3=▲kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）II．無機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。（1）電解處理法：用如右圖所示裝置處理含CN－廢水時(shí)，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為▲（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應(yīng)為▲，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為▲。（2）UV（紫外光線的簡(jiǎn)稱）—H2O2氧化法。實(shí)驗(yàn)過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時(shí)間后取樣分析?！静殚嗁Y料】①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；②[Fe(CN)6]3－轉(zhuǎn)化為CN－容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。①廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，則A是▲（用符號(hào)表示）。②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為▲(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解釋該pH不宜太大的原因▲。在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為▲；（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?；?mol5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為▲．（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為▲．②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為▲．③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有▲．a(chǎn)．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵．參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1．C2．D3．A4．A5．C6．B7．B8．C9．D10．C不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分）11．C12．BD13．B14．BD15．C非選擇題（共80分）16．（12分，每空2分） （1）①B②BeO22-+4H+=Be2++2H2O （2）3.7~6.0；Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+ 取少量最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全。 （3）17．（15分）（1）醚鍵碳碳雙鍵（每空1分）；還原反應(yīng)（2分）（2）（2分）（3）2+O22+2H2O（2分）（4）或（2分）18．（12分）（1）①除去廢鐵屑表面的油污②洗去晶體表面雜質(zhì)，減少晶體損失（2）①滴入最后一滴溶液時(shí)紅色褪去，半分鐘內(nèi)不變紅②60%V=35，與35mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)需要高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O1mol5mol0.014mol0.035L×0.2mol·L-1所以高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.0014mol，故與固體混合物反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.150mol·L-1×0.040L-0.0014mol=0.0046mol設(shè)Cu2S物質(zhì)的量為x，CuS物質(zhì)的量為y8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O8mol5mol8x/5mol