山東省泰安肥城市老城街道初級中學2023-2024學年九年級上學期開學考試化學試題（解析版）

化學測試一、選擇題(每題2分，共30分)1.將少量下列生活中常見的物質分別放入水中，不能形成溶液的是A.泥土 B.食鹽 C.白糖 D.味精2.溶液在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法不正確的是A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液中能同時存在兩種溶質C.固體液體和氣體都可以作為溶質D.外界條件不改變，溶質、溶劑不會分離3.小剛同學做自制汽水的家庭小實驗，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集市上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應該買的是A.食鹽 B.小蘇打 C.氫氧化鈉 D.硝酸銨4.物質溶解度的大小與下列因素無關的是A.溶質的種類 B.溶劑的種類C.溫度 D.溶質、溶劑的質量5.實驗室用蔗糖固體配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液（1g以下用游碼），以下有關做法正確的是（）A.選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、廣口瓶B.用規(guī)格為500mL的量筒準確量取47.5mL水C.稱量時，發(fā)現(xiàn)砝碼與藥品的位置放反，導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大D.操作步驟為計算、稱取、量取、溶解、裝瓶存放6.在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ǎ孩偕邷囟娶诮档蜏囟娶墼黾酉跛徕洟軠p少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥蒸發(fā)水。其中正確的是A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥7.下列敘述錯誤的是A.蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過程B.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用C.攪拌和升溫能加快溶解，是因為加快了分子的運動速率D.室溫下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入適量氯化鈉固體能形成氯化鈉飽和溶液8.常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進圖示實驗。下列分析錯誤的是（）A.實驗1后，甲、乙溶液溶質質量分數(shù)相等B.實驗2后，乙比甲溶質質量分數(shù)小C.實驗2后，甲溶液為氯化鈉的不飽和溶液D.實驗2后，甲、乙溶液所含溶質質量相等9.A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A的溶解度比B的大B.10℃時，B的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1∶5C.A是易溶于水的物質D.C的不飽和溶液降溫能變?yōu)轱柡腿芤?0.下圖是對20℃時一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，按照圖中規(guī)律，下列說法正確的是A.20℃時5g水中最多能溶解甲物質1g B.X的數(shù)值是5C.甲溶液原來是不飽和溶液 D.甲溶液原來是飽和溶液11.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是A.都能與指示劑作用 B.都能電離出酸根離子C.都能電離出氫離子 D.都含有氫元素12.分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是A.溶液的質量減小 B.溶液的濃度減小C.溶質的質量減小 D.溶劑的質量增大13.下列反應中，不屬于復分解反應的是A.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B.Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑C.Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2ODNaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO314.正確的實驗操作是完成實驗任務的保證。下列有關實驗操作的說法中，不正確的是A.稱量氫氧化鈉固體時，應將其放在燒杯中稱量B.稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌C.酒精灑在實驗桌上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅D.酸不慎沾皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。15.檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出H＋，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是A.Zn B.CuO C.CO2 D.Fe二、填空題(共47分)16.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。（1）t1℃時，A、B、C三種物質中溶解度由大到小的順序是______。（2）t1℃時，在盛有100g水的燒杯中，加入50gB物質，充分溶解后，得到溶液的質量為________g。（3）A中混了少量B物質，用_______方法提純A.（4）t2℃時，將等質量A和B的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量關系正確的是(填字母序號)。A.A＞B B.A＝B C.A＜B D.不能確定（5）將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是________。17.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_______性。（2）寫出稀鹽酸與下列物質反應的化學方程式。①與鐵粉反應：_______。②與碳酸鈉溶液反應：_______。③與硝酸銀溶液反應：_______。上述反應中，屬于酸的共同性質的是_______(填序號)。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是_______(填序號)。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅18.將一根生銹鐵釘放入足量的稀硫酸中，開始觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液逐步呈______色，其反應的化學方程式為______，該反應的基本反應類型是______；過一段時間后又觀察到鐵釘表面有__________放出，其反應的化學方程式為______。19.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是______。（2）在鹽酸中加入適量的石灰石充分反應。①可以看到的現(xiàn)象是______。②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)：“○”代表離子是______；“●”代表的離子是______；“”代表的離子是______。三、實驗(共14分)20.3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷?，F(xiàn)配制300g溶質質量分數(shù)為3%的硼酸溶液（1）計算：需要硼酸固體的質量為_____和水的體積為_____(水的密度近似看作1g/cm3)。（2）稱量：稱硼酸固體質量：分別標出圖中所選砝碼的質量和游碼的示數(shù)。①______；②______。量取水的體積：用量筒取_______mL水(ρ水＝1g/cm3)。（3）溶解：用到的玻璃儀器是_______。（4）裝瓶、貼標簽：在如圖所示的標簽中填上相應的內(nèi)容______。（5）下列操作使所配溶液中溶質質量分數(shù)偏小的是。A.稱量時，固體硼酸和砝碼位置放反 B.所用燒杯不干燥，有少量水C.稱量的硼酸中有雜質 D.配好的溶液灑出一些四、計算題(共9分)21.60℃時，將36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，將此溶液均分成二等份。（1）取第一份溶液，將溫度升至90℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為______。（2）取第二份溶液，將其溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，需加入固體______g(保留一位小數(shù))。22.100g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要加入多少克水_____？

答案解析一、選擇題(每題2分，共30分)1.將少量下列生活中常見的物質分別放入水中，不能形成溶液的是A.泥土 B.食鹽 C.白糖 D.味精【答案】A【解析】A.泥土不溶于水，加入水中形成懸濁液，故選項符合題意；B.食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項不符合題意；C.白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項不符合題意；D.味精溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項不符合題意。故選：A。2.溶液在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法不正確的是A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液中能同時存在兩種溶質C.固體液體和氣體都可以作為溶質D.外界條件不改變，溶質、溶劑不會分離【答案】A【解析】A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，說法錯誤；B.溶液中溶質可以是一種或多種，溶劑只有一種，溶液中能同時存在兩種溶質，說法正確；C.氯化鈉中的溶質是氯化鈉，屬于固體，汽水中的溶質有二氧化碳，屬于氣體，固體液體和氣體都可以作為溶質，說法正確；D.由于溶液具有穩(wěn)定性，所以外界條件不改變，溶質溶劑不會分離，說法正確；答案：A。3.小剛同學做自制汽水的家庭小實驗，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集市上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應該買的是A.食鹽 B.小蘇打 C.氫氧化鈉 D.硝酸銨【答案】D【解析】A.食鹽溶于水，溫度變化不大，不符合題意；B.小蘇打溶于水，溫度變化不是很大，不符合題意；C.氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，不符合題意；D.硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，符合題意。故選D。4.物質溶解度的大小與下列因素無關的是A.溶質的種類 B.溶劑的種類C.溫度 D.溶質、溶劑的質量【答案】D【解析】【分析】物質溶解度的大小與溫度、溶質的種類和溶劑的種類有關。固體溶解度的概念：在一定溫度下，100g的溶劑中，某固態(tài)物質達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。A.物質的溶解度大小與溶質的種類有關，如20C時，氯化鈉與硝酸鉀在水中的溶解度就不同。故選項A不符合題意；B.物質的溶解度大小與溶劑的種類有關，如室溫下，高錳酸鉀在水中易溶，而在汽油中難溶。故選項B不符合題意；C.物質的溶解度大小與溫度有關，如硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。故C選項不符合題意；D.固體溶解度的概念：在一定溫度下，100g的溶劑中，某固態(tài)物質達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。固體的溶解度對100g溶劑來說的，溶劑的量已經(jīng)固定。故D選項符合題意。故選：D。5.實驗室用蔗糖固體配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液（1g以下用游碼），以下有關做法正確的是（）A.選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、廣口瓶B.用規(guī)格為500mL的量筒準確量取47.5mL水C.稱量時，發(fā)現(xiàn)砝碼與藥品的位置放反，導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大D.操作步驟為計算、稱取、量取、溶解、裝瓶存放【答案】D【解析】A.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，不需要廣口瓶，不符合題意；B.選取量筒時，量程應與所量取液體的體積相近，誤差最小，故量取47.5mL水應選取規(guī)格50mL的量筒，不符合題意；C.應稱取蔗糖的質量為：50g×5%=2.5g，托盤天平相當于一個等臂杠桿，使用時，應“左物右碼”，即藥品的質量=砝碼的質量+游碼的質量，如果將藥品和砝碼放反，則砝碼質量=藥品質量+游碼質量，即藥品的質量=2g-0.5g=1.5g，溶質的質量變小，則溶質的質量分數(shù)變小，不符合題意；D.用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，操作步驟為：計算（所需蔗糖及水的質量）、稱量（所需蔗糖的質量）、量?。ㄋ杷捏w積）、溶解、裝瓶存放，符合題意。故選D。6.在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ǎ孩偕邷囟娶诮档蜏囟娶墼黾酉跛徕洟軠p少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥蒸發(fā)水。其中正確的是A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥【答案】D【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ǎ航档蜏囟?，增加溶質硝酸鉀，恒溫蒸發(fā)溶劑，故正確的是②③⑥。故選D。7.下列敘述錯誤的是A.蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過程B.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用C.攪拌和升溫能加快溶解，是因為加快了分子的運動速率D.室溫下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入適量氯化鈉固體能形成氯化鈉飽和溶液【答案】B【解析】A.溶解的過程實際是溶質在水分子的作用下，均勻的分散到溶劑中的過程，故蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過程，不符合題意；B.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，符合題意；C.攪拌和升溫能加快分子的運動速率，故可以加速溶解，不符合題意；D.增加溶質，可以使接近飽和的溶液形成飽和溶液，所以室溫下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入適量氯化鈉固體能形成氯化鈉飽和溶液，不符合題意。故選B。8.常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進圖示實驗。下列分析錯誤的是（）A.實驗1后，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等B.實驗2后，乙比甲溶質質量分數(shù)小C.實驗2后，甲溶液為氯化鈉不飽和溶液D.實驗2后，甲、乙溶液所含溶質質量相等【答案】B【解析】A.溶液具有均一性，實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等，故A正確；B.實驗2后，甲中由于加入水，溶液的溶質質量分數(shù)減小，乙中加入了氯化鈉，氯化鈉不能溶解，溶液的溶質質量分數(shù)不變，乙比甲溶質質量分數(shù)大，故B錯誤；C.實驗2后，甲中由于加入水，甲溶液由氯化鈉飽和溶液變?yōu)槁然c的不飽和溶液，故C正確；D.實驗2后，甲中由于加入水，溶液的溶質質量不變，乙中加入了氯化鈉，氯化鈉不能溶解，溶液的溶質質量不變，甲、乙溶液所含溶質質量相等，故D正確。故選B。9.A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A的溶解度比B的大B.10℃時，B的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1∶5C.A是易溶于水的物質D.C的不飽和溶液降溫能變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】A.固體物質溶解度受溫度影響，沒有明確給出具體溫度，不能比較溶解度的大小，說法錯誤；B.由溶解度曲線可知：10℃時，物質B的溶解度為20g，即該溫度下，100g水中最多溶解20g物質B，10℃時，B的飽和溶液中溶質與溶液的質量比=20g:120g=1：6，說法錯誤；C.由溶解度曲線可知：20℃時，A物質的溶解度大于10g，A是易溶于水的物質，說法正確；D.由溶解度曲線可知：C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，C的不飽和溶液降溫不能變?yōu)轱柡腿芤?，說法錯誤；答案：C。10.下圖是對20℃時一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，按照圖中規(guī)律，下列說法正確的是A.20℃時5g水中最多能溶解甲物質1g B.X的數(shù)值是5C.甲溶液原來是不飽和溶液 D.甲溶液原來是飽和溶液【答案】C【解析】A.蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)5g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)5g水析出2g晶體，故該溫度下，飽和的甲溶液每蒸發(fā)5g的水可析出2g的晶體，故20℃時5g水中最多能溶解甲物質2g，故錯誤；B.蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)5g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)5g水析出2g晶體，故該溫度下，飽和的甲溶液每蒸發(fā)5g的水可析出2g的晶體，第三次為了析出4g晶體，需要蒸發(fā)10g水，所以X的數(shù)值是10，故錯誤；C.蒸發(fā)前燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)5g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)5g水析出2g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，故正確；D.根據(jù)選項C可知，蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，故錯誤。故選：C。11.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是A.都能與指示劑作用 B.都能電離出酸根離子C.都能電離出氫離子 D.都含有氫元素【答案】C【解析】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質是因為它們的水溶液中都能電離出氫離子。故選C。12.分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是A.溶液的質量減小 B.溶液的濃度減小C.溶質的質量減小 D.溶劑的質量增大【答案】B【解析】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，故溶液的質量減小，而濃硫酸具有吸水性，故溶液的質量增加，故錯誤；B.濃鹽酸中的溶質揮發(fā)，故溶液的濃度降低，濃硫酸具有吸水性，故溶液的濃度降低，故正確；C.濃硫酸吸水的過程中，溶質的質量不變，故錯誤；D.濃鹽酸揮發(fā)的過程中，溶劑的質量不變，故錯誤。故選B。13.下列反應中，不屬于復分解反應的是A.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B.Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑C.Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2OD.NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3【答案】A【解析】【分析】由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應；可簡記為AB+CD=AD+CB；復分解反應發(fā)生的條件:1反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水；2反應物中至少有一種是可溶的；3初中階段反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的；4反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體(只有銨鹽跟堿反應才能生成氣體)。A.不符合復分解反應的形式，A符合題意；B.把水和二氧化碳看做碳酸，該反應符合復分解反應的形式，B不符合題意；C.符合復分解反應的形式，且有水生成，C不符合題意；D.符合復分解反應形式，且有沉淀生成，D不符合題意；故選A。14.正確的實驗操作是完成實驗任務的保證。下列有關實驗操作的說法中，不正確的是A.稱量氫氧化鈉固體時，應將其放在燒杯中稱量B.稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌C.酒精灑在實驗桌上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅D.酸不慎沾皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液?！敬鸢浮緽【解析】A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中稱量。A正確。

B.稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。B不正確。C.用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，撲滅后不會在實驗桌上有殘留物，滅火方法比較簡捷。C正確。D.由于酸具有較強的腐蝕性，所以沾在皮膚或衣服上時應立即用大量的水清洗，并涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液與殘留的酸液發(fā)生反應生成中性物質。D正確。故選：B。

15.檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出H＋，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是A.Zn B.CuO C.CO2 D.Fe【答案】C【解析】A.酸能與一些活潑金屬反應生成鹽和氫氣，Zn是活潑金屬，能與酸反應，A不符合題意；B.酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，氧化銅是由金屬元素和氧元素組成的氧化物，能與酸反應，B不符合題意；C.酸不能與非金屬氧化物反應，二氧化碳是由非金屬元素和氧元素組成的氧化物，不能與酸反應，C符合題意；D.酸能與一些活潑金屬反應生成鹽和氫氣，F(xiàn)e是活潑金屬，能與酸反應，D不符合題意；故選C。二、填空題(共47分)16.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。（1）t1℃時，A、B、C三種物質中溶解度由大到小的順序是______。（2）t1℃時，在盛有100g水的燒杯中，加入50gB物質，充分溶解后，得到溶液的質量為________g。（3）A中混了少量B物質，用_______方法提純A.（4）t2℃時，將等質量A和B的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量關系正確的是(填字母序號)。A.A＞B B.A＝B C.A＜B D.不能確定（5）將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是________?！敬鸢浮浚?）B＞A=C（2）140（3）降溫結晶（4）A（5）B＞A＞C【解析】【小問1】由圖可知，t1℃時，A、B、C三種物質中溶解度由大到小的順序是：B＞A=C；【小問2】t1℃時，B的溶解度為40g，該溫度下，在盛有100g水的燒杯中，加入50gB物質，充分溶解后，只能溶解40g，得到溶液的質量為：40g+100g=140g；【小問3】由圖可知，A、B的溶解度均隨溫度的升高而增加，A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，故A中混了少量B物質，用降溫結晶的方法提純A；【小問4】t2℃時，將等質量A和B的飽和溶液降溫到t1℃，降溫后，A、B的溶解度均減小，均有溶質形成，且A的溶解度受溫度影響比B大，故析出晶體的質量：A＞B。故選A；【小問5】將t1℃的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2℃，升溫后，A、B的溶解度均增加，均變?yōu)椴伙柡腿芤海郎睾?，A、B的溶質質量分數(shù)不變，C的溶解度減小，有溶質析出，還是飽和溶液，t1℃時，B的溶解度大于t1℃時，A的溶解度大于t2℃時，C的溶解度，故t1℃時，B的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于t1℃時，A的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于t2℃時，C的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C。17.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_______性。（2）寫出稀鹽酸與下列物質反應的化學方程式。①與鐵粉反應：_______。②與碳酸鈉溶液反應：_______。③與硝酸銀溶液反應：_______。上述反應中，屬于酸的共同性質的是_______(填序號)。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是_______(填序號)。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅【答案】（1）吸水（2）①.②.③.④.①、②（3）②【解析】【小問1】實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，其原因就是因為濃硫酸具有較強的吸水性。故填：吸水。【小問2】①鹽酸與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式②鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式。③鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式。上述反應中，①、②不僅與鹽酸發(fā)生反應，與硫酸等其他酸也可以發(fā)生反應，屬于酸的共同性質。③鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，其他酸不一定與硝酸銀反應，所以③不屬于酸的共同性質。故填：①、②。

【小問3】①鹽酸和硫酸都能與金屬表面的金屬氧化物反應生成鹽和水，所以①金屬表面除銹鹽酸可用硫酸代替；②化學反應前后元素的種類不變，用硫酸代替鹽酸不可能生成氯化鋅。所以制造藥物氯化鋅不能用硫酸代替。故填：②。18.將一根生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，開始觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液逐步呈______色，其反應的化學方程式為______，該反應的基本反應類型是______；過一段時間后又觀察到鐵釘表面有__________放出，其反應的化學方程式為______?！敬鸢浮竣?黃②.

③.復分解反應④.氣泡⑤.

【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故溶液逐步呈黃色，該反應的化學方程式為：；該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；過一段時間，鐵銹完全反應后，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故觀察到鐵釘表面有氣泡放出，該反應的化學方程式為：。19.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是______。（2）在鹽酸中加入適量的石灰石充分反應。①可以看到的現(xiàn)象是______。②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)：“○”代表的離子是______；“●”代表的離子是______；“”代表的離子是______。【答案】（1）HCl分子間的間隔（2）①.石灰石逐漸減少，表面有氣泡產(chǎn)生②.H+③.Cl-④.Ca2+【解析】【小問1】分子間有間隔，氣體壓縮液化，分子間的間隔減小，故增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是HCl分子間的間隔；【小問2】石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故觀察到的現(xiàn)象為：石灰石逐漸減少，表面有氣泡產(chǎn)；鹽酸中存在著氫離子和氯離子，反應后的溶液為氯化鈣溶液存在著鈣離子和氯離子，據(jù)圖可分析出三種離子分別為氫離子、氯離子、鈣離子。三、實驗(共14分)20.3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷?，F(xiàn)配制300g溶質質量分數(shù)為3%的硼酸溶液（1）計算：需要硼酸固體的質量為_____和水的體積為_____(水的密度近似看作1g/cm3)。（2）稱量：稱硼酸固體的質量：分別標出圖中所選砝碼的質量和游碼的示數(shù)。①______；②______。量取水的體積：用量筒取_______mL水(ρ水＝1g/cm3)。（3）溶解：用到的玻璃儀器是_______。（4）裝瓶、貼標簽：在如圖所示的標簽中填上相應的內(nèi)容______。（5）下列操作使所配溶液中溶質質量分數(shù)偏小的是。A.稱量時，固體硼酸和砝碼位置放反 B.所用燒杯不干燥，有少量水C.稱量的硼酸中有雜質 D.配好的溶液灑出一些【答案】（1）①.9g②.291mL（2）①.5②.4③.2