第10~11單元 酸和堿、鹽 化肥（易錯60題14大考點(diǎn)）-九年級化學(xué)下冊同步考點(diǎn)解讀與專題訓(xùn)練（人教版）（解析版）

第第頁第10~11單元酸和堿、鹽化肥（易錯60題14大考點(diǎn)）1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127TOC\o"1-3"\h\u【考點(diǎn)1酸堿指示劑及其性質(zhì)】 1【考點(diǎn)2酸的物理性質(zhì)及用途】 3【考點(diǎn)3酸的化學(xué)性質(zhì)】 5【考點(diǎn)4堿的化學(xué)性質(zhì)】 8【考點(diǎn)5中和反應(yīng)及其應(yīng)用】 14【考點(diǎn)6溶液的酸堿性與pH的關(guān)系】 18【考點(diǎn)7溶液的酸堿性測定】 20【考點(diǎn)8氯化鈉與粗鹽提純】 22【考點(diǎn)9常用鹽的用途】 28【考點(diǎn)10鹽的化學(xué)性質(zhì)】 30【考點(diǎn)11復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件】 36【考點(diǎn)12常見化肥的種類和作用】 38【考點(diǎn)13銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)】 42【考點(diǎn)14酸、堿、鹽的鑒別】 44【考點(diǎn)1酸堿指示劑及其性質(zhì)】 1．（2022?西青區(qū)二模）某無色溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則該溶液能使無色酚酞溶液（）A．變藍(lán)色 B．不變色 C．變紫色 D．變紅色【答案】D【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓鹤仙锶芤河鏊嵝匀芤鹤兗t，遇堿性溶液變藍(lán)，則能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液，顯堿性；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，故該溶液能使酚酞溶液變紅色。故選：D。2．（2021?衡陽開學(xué)）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．電解水實(shí)驗(yàn)中正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積之比為8：1 B．將酚酞滴入稀硫酸中，溶液呈紅色 C．在氧氣里點(diǎn)燃細(xì)鐵絲，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D．硫在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰【答案】C【分析】A、根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)酚酞溶液遇酸不變色，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)硫在空氣中的燃燒現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、電解水時，可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積多；且兩者的體積之比大約是1：2，故選項(xiàng)說法錯誤。B、將酚酞滴入稀硫酸中，溶液呈無色，故選項(xiàng)說法錯誤。C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，故選項(xiàng)說法正確。D、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。3．（2022?高唐縣一模）某同學(xué)將一朵紫色牽?；ㄅ菰谑宜校瑺颗；ê芸炀妥兂闪怂{(lán)色，又將一朵紫色牽牛花泡在稀鹽酸中，牽?；ê芸炀妥兂闪思t色，請你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。（1）該同學(xué)紫色牽牛花泡在肥皂水中很快就變成了藍(lán)色，說明肥皂水顯堿性（填“酸性”或“堿性”）。（2）該牽牛花的汁液能（填“能”或“不能”）用作指示劑。（3）將紫色牽?；ㄅ菰诩彝N房里的某種調(diào)味品中，牽?；ㄗ兂闪思t色，選用的調(diào)味品可能是醋酸?！敬鸢浮浚?）堿性；（2）能；（3）醋酸?！痉治觥浚?）依據(jù)題干信息結(jié)合溶液酸堿性分析解答；（2）從指示劑遇酸堿溶液的變色情況分析解答；（3）根據(jù)醋酸顯酸性分析。【解答】解：（1）題干信息可知，紫色牽?；ㄓ鰤A性溶液變藍(lán)。紫色牽?；ń菰诜试硭?，喇叭花很快變藍(lán)，說明肥皂水顯堿性；（2）牽?；ǖ闹河鏊釅A性變不同的顏色，可以用作指示劑；（3）醋酸顯酸性，將紫色牽?；ㄅ菰诩彝N房里的某種調(diào)味品中，牽?；ㄗ兂闪思t色，選用的調(diào)味品可能是醋酸。故答案為：（1）堿性；（2）能；（3）醋酸。【考點(diǎn)2酸的物理性質(zhì)及用途】 4．（2021秋?蕭山區(qū)期中）如圖所示，天平恰好處于水平平穩(wěn)，經(jīng)過一段時間后，杠桿將（）A．杠桿左端上升，右端下降 B．杠桿右端上升，左端下降 C．杠桿還是處于水平平穩(wěn) D．無法判斷【答案】B【分析】根據(jù)濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性解答。【解答】解：濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，因此質(zhì)量增加，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此質(zhì)量減小。故選：B。5．（2022?雙牌縣一模）下列有關(guān)酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān) B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性 C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小 D．濃鹽酸在空氣中會形成白霧【答案】A【分析】根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)、濃硫酸具有吸水性、鹽酸和硫酸都具有腐蝕性，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，要密封保存，故選項(xiàng)說法不正確；B、鹽酸和硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故選項(xiàng)說法正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說法正確；D、濃鹽酸在空氣中揮發(fā)出的氯化氫在瓶口和空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。6．（2022秋?莘縣校級期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊紙花變紅 B．電解水一段時間后，正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2 C．鐵絲在純氧中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵 D．打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，瓶口都看到白霧【答案】B【分析】A、根據(jù)酸性物質(zhì)能使石蕊試紙變紅色考慮；B、根據(jù)電解水正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣考慮；C、根據(jù)鐵絲燃燒的現(xiàn)象考慮；D、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性考慮?！窘獯稹拷猓篈、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，能使石蕊變紅，但二氧化碳不能使干燥的石蕊變紅，故A錯；B、電解水正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2，故B正確；C、描述現(xiàn)象不能說出物質(zhì)名稱，鐵絲燃燒的現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體，故C錯；D、濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，形成白霧，濃硫酸具有吸水性，不能形成白霧，故D錯。故選：B。7．（2023?澗西區(qū)一模）如圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽。該硫酸敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；實(shí)驗(yàn)室要用該濃硫酸配制1840g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要該硫酸的體積為100mL?！敬鸢浮繙p??；100?！痉治觥扛鶕?jù)濃硫酸具有吸水性以及稀釋中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變化來解答該題?！窘獯稹拷猓簼饬蛩峋哂形?，因此打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減??；根據(jù)在加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要該硫酸的體積為x。x×1.84g/cm3×98%＝1840g×9.8%解得x＝100cm3＝100mL。故答案為：減??；100?！究键c(diǎn)3酸的化學(xué)性質(zhì)】 8．（2022春?市南區(qū)校級期末）下列遞變規(guī)律正確的是（）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低 C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)【答案】A【分析】A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；B．根據(jù)元素的核外最外層電子數(shù)判斷；C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故A正確；B．P、S、Cl最外層電子數(shù)分別為5、6、7，則最高化合價都為+5價、+6價、+7價，因此P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C．Al3+、Mg2+、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Al3+＜Mg2+＜Na+，故C錯誤；D．非金屬性N＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故D錯誤。故選：A。9．（2022?望城區(qū)校級開學(xué)）（多選）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理不合理的是（）A．活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)一定是活潑金屬B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì) C．某元素原子失去1個電子形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，該粒子可能是Na+D．分子、原子都是不帶電的微粒，則不帶電的微粒一定都是分子、原子【答案】AD【分析】A、根據(jù)能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)分析；B、根據(jù)單質(zhì)的定義分析；C、根據(jù)原子和離子的轉(zhuǎn)化分析；D、根據(jù)不帶電的微粒的種類分析?！窘獯稹拷猓篈、活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是活潑金屬，例如，碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故A推理不合理；B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如，氧氣和臭氧的混合物不屬于單質(zhì)，故B推理合理C、某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，該粒子是鈉離子，其離子符號為：Na+，故C推理合理；D、分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子，例如，中子不帶電，故D推理不合理。故選：AD。10．（2022春?奈曼旗校級期中）（1）用化學(xué)用語表示：①空氣中含量最多的氣體是N2；②氨氣NH3；③2個硫酸根離子2SO42﹣；④最簡單的有機(jī)物CH4。（2）工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）新型冠狀肺炎蔓延期間，為了身體健康，人們出行時都陪戴口罩，口罩的種類有活性炭、N95、外科醫(yī)用口罩等，其中活性炭起的作用是吸附作用?！敬鸢浮浚?）①N2；②NH3；③2SO42﹣；④CH4；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）吸附作用?！痉治觥浚?）根據(jù)常見物質(zhì)的認(rèn)知，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)金屬氧化物與酸的反應(yīng)，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)活性炭具有吸附性，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，其化學(xué)式為：N2；氨氣的化學(xué)式為：NH3；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團(tuán)符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個硫酸根離子表示為2SO42﹣；最簡單的有機(jī)物是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；（2）工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe2O3），該反應(yīng)的原理是兩者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于制作口罩。故答案為：（1）①N2；②NH3；③2SO42﹣；④CH4；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）吸附作用。11．（2022?煙臺）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了FeCl3（填化學(xué)式），一段時間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，向試管D中的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液仍為無色（寫出操作及其現(xiàn)象）?！敬鸢浮浚?）紅色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向試管D中的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液仍為無色?！痉治觥浚?）根據(jù)鹽酸與指示劑的反應(yīng)分析；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據(jù)氧化鐵、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)分析；（3）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)分析回答；（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，其中鹽酸和氯化鈉都不能使酚酞變色，可以據(jù)此解答該題；【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了FeCl3，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，是由于鐵銹反應(yīng)完了，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）試管C中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。所以設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)方案是：向試管D中的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液仍為無色。故答案為：（1）紅色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向試管D中的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液仍為無色?！究键c(diǎn)4堿的化學(xué)性質(zhì)】 12．（2023?云巖區(qū)模擬）向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量．某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示的曲線．下列說法正確的是（）A．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少 B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉 C．a(chǎn)至b段對應(yīng)溶液的pH逐漸減小 D．a(chǎn)至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大【答案】A【分析】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)，據(jù)此分析．【解答】解：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)。A、c點(diǎn)時硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，故說法正確；B、b點(diǎn)時硫酸恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銅，故說法錯誤；C、a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，對應(yīng)溶液的pH逐漸增大，故說法錯誤；D、a至c段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大，c到d端硫酸鈉質(zhì)量不再增加，故說法錯誤。故選：A。13．（2022?翁牛特旗校級三模）按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚酞溶液的脫脂棉。先在瓶中加入某液體物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉變紅，物質(zhì)X可能是（）A．濃鹽酸 B．濃氨水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．濃硫酸【答案】B【分析】玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚酞溶液的脫脂棉，先加入物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉變紅，兩者沒有直接接觸，說明X具有揮發(fā)性，且水溶液顯堿性，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、濃鹽酸具有揮發(fā)性，但揮發(fā)出來的氯化氫氣體不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項(xiàng)錯誤。B、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變紅色，故選項(xiàng)正確。C、濃氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項(xiàng)錯誤。D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項(xiàng)錯誤。故選：B。14．（2023?黃岡模擬）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中有2種溶質(zhì) B．b～c段只發(fā)生1個反應(yīng) C．Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7% D．m＝37.85【答案】C【分析】根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析計算。【解答】解：o﹣a段生成的是硫酸鋇沉淀，a﹣b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b﹣c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、a點(diǎn)對應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A正確；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個反應(yīng)，所以b﹣c段產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，故B正確；C、設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x×100g23.3g解得：x＝17.1%，故C不正確；D、設(shè)ab段生成的硫酸鋇的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為zBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1712335850g×17.1%yzy＝11.65gz＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正確。故選：C。15．（2021?寶應(yīng)縣二模）利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．先推入的是NaOH溶液 B．BC段，CO2與NaOH反應(yīng)基本停止 C．D點(diǎn)壓強(qiáng)比初始瓶內(nèi)壓強(qiáng)大，此時瓶內(nèi)二氧化碳?xì)怏w的量比初始多 D．最終壓強(qiáng)比初始壓強(qiáng)小，可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒敬鸢浮緾【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使壓強(qiáng)減小，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，使壓強(qiáng)增大，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，壓強(qiáng)先減小，說明先推入的溶液是氫氧化鈉溶液，故A正確。B、BC段，CO2與NaOH反應(yīng)基本停止，對壓強(qiáng)沒有影響，故B正確。C、D點(diǎn)壓強(qiáng)比初始瓶內(nèi)壓強(qiáng)大，原因是加入的氫氧化鈉、稀鹽酸使容器內(nèi)體積減小，二氧化碳?xì)怏w的量不變，故C不正確；D、最終壓強(qiáng)比初始壓強(qiáng)小，可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒?，故D正確。故選：C。16．（2022?越秀區(qū)一模）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。（1）請寫出氫氧化鈉的一種用途：造紙（合理即可）。（2）用CO2可鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液，是因?yàn)镃O2分別與這兩種堿反應(yīng)后，生成的CaCO3的溶解度比Na2CO3的小得多。（填化學(xué)式）（3）氫氧化鈣可由氧化鈣與水反應(yīng)得到。氧化鈣露置于空氣中會變質(zhì)。某小組對氧化鈣的變質(zhì)情況進(jìn)行如圖探究：上述探究忽略鹽酸的揮發(fā)性，溶液C呈中性。①溶液C中含有的離子是Ca2+、Cl﹣（填離子符號）。②固體A含有的物質(zhì)是CaCO3、Ca（OH）2（填化學(xué)式）。③要完成上述探究，實(shí)驗(yàn)室最少需要準(zhǔn)備73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸?！敬鸢浮浚?）造紙（合理即可）；（2）CaCO3；Na2CO3；（3）①Ca2+、Cl﹣；②CaCO3、Ca（OH）2；③73?！痉治觥浚?）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析。【解答】解：（1）氫氧化鈉的用途有造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠等；（2）用CO2可鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液，是因?yàn)镃O2分別與這兩種堿反應(yīng)后，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，生成的CaCO3的溶解度比Na2CO3的小得多；（3）①溶液C呈中性，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以溶液C中含有的離子是Ca2+、Cl﹣；②生成2.2g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g＝x＝5g5.6g的氧化鈣會生成氫氧化鈣的質(zhì)量為y。CaO+H2O＝Ca（OH）2，56745.6gy＝y(tǒng)＝7.4g生成5g碳酸鈣需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為z。Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O74100z5g＝z＝3.7g7.4g﹣3.7g＝3.7g所以固體A中含有碳酸鈣5g，氫氧化鈣3.7g；③氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)鈣元素守恒可知，設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為m。CaO+2HCl＝CaCl2+H2O56735.6gm×10%＝m＝73g所以要完成上述探究，實(shí)驗(yàn)室最少需要準(zhǔn)備73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。故答案為：（1）造紙（合理即可）；（2）CaCO3；Na2CO3；（3）①Ca2+、Cl﹣；②CaCO3、Ca（OH）2；③73。17．（2022?天山區(qū)模擬）人類的生活和生產(chǎn)與化學(xué)密切相關(guān)，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）家用電器著火應(yīng)先切斷電源，然后再滅火。（2）2020年12月25日菲律賓北部呂宋島八打雁省發(fā)生了6.3級地震，飲用水安全備受關(guān)注?；钚蕴靠捎糜趦羲且?yàn)榛钚蕴烤哂形叫浴＃?）跳繩的繩體常用鋼絲拉成細(xì)絲來制作，這利用了金屬具有良好的延展性；在繩體外層包裹一層塑料防止鋼絲生銹，其防銹的原理是使鐵與氧氣和水隔絕。（4）石灰水長期露置在空氣中會出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，發(fā)生該變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（5）電解水制取氫氣和氧氣化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑?！敬鸢浮浚?）切斷電源；（2）吸附；（3）延展；使鐵與氧氣和水隔絕；（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）2H2O2H2↑+O2↑。【分析】（1）根據(jù)家用電器著火進(jìn)行滅火的注意事項(xiàng)分析。（2）根據(jù)活性炭具有吸附性分析。（3）根據(jù)金屬的性質(zhì)、用途和防止生銹的措施分析回答。（4）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)寫出方程式。（5）根據(jù)電解水制取氫氣和氧氣的反應(yīng)寫出化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓海?）家用電器著火，為了防止觸電，應(yīng)先切斷電源，然后再滅火。（2）活性炭可用于凈水是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?。?）跳繩的繩體常用鋼絲拉成細(xì)絲來制作，這利用了金屬具有良好的延展性；在繩體外層包裹一層塑料防止鋼絲生銹，其防銹的原理是使鐵與氧氣和水隔絕。（4）石灰水長期露置在空氣中會出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，發(fā)生該變化的原因是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，用化學(xué)方程式表示為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（5）電解水制取氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。故答案為：（1）切斷電源；（2）吸附；（3）延展；使鐵與氧氣和水隔絕；（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）2H2O2H2↑+O2↑?！究键c(diǎn)5中和反應(yīng)及其應(yīng)用】 18．（2023?振興區(qū)校級二模）將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，下列說法不正確的是（）A．混合后溶液的pH＜7 B．混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和 C．混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和 D．混合后溶液為氯化鈉溶液【答案】D【分析】將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，則溶液顯酸性，即鹽酸過量，并結(jié)合混合物的質(zhì)量等于混合前物質(zhì)的質(zhì)量之和來解答．【解答】解：A、混合后溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；B、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成水，所以混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，故C正確；D、混合后溶液為氯化鈉溶液，則溶液呈中性，石蕊為紫色，不會變紅，故D錯誤；故選：D。19．（2023春?浦東新區(qū)校級月考）有關(guān)中和反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A．一定有沉淀生成 B．一定有水生成 C．一定是酸和堿反應(yīng) D．一定放熱【答案】A【分析】根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，進(jìn)行分析。【解答】解：A、中和反應(yīng)不一定生成沉淀，如氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生的中和反應(yīng)沒有生成沉淀，該選項(xiàng)錯誤。B、中和反應(yīng)一定生成水，該選項(xiàng)正確。C、中和反應(yīng)一定是酸和堿反應(yīng)，該選項(xiàng)正確。D、中和反應(yīng)都放出熱量，該選項(xiàng)正確。故選：A。20．（2022?大慶一模）類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論錯誤的是（）①HCl能與Fe反應(yīng)生成H2，HCl也能與Zn反應(yīng)生成H2②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu（OH）2也能使無色酚酞試液變紅色③堿溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，則呈堿性的溶液一定是堿溶液④酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng)A．②③④ B．①② C．①③ D．①②③【答案】A【分析】①根據(jù)酸的性質(zhì)分析；②根據(jù)NaOH、Cu（OH）2的溶解性分析；③根據(jù)溶液呈堿性的物質(zhì)的種類分析；④根據(jù)生成鹽和水的物質(zhì)的種類分析。【解答】解：①鐵和鋅都是較活潑的金屬，HCl能與Fe反應(yīng)生成H2，HCl也能與Zn反應(yīng)生成H2，類推結(jié)論正確；②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu（OH）2不溶于水，不能解離出氫氧根離子，不能使無色酚酞試液變紅色，類推結(jié)論錯誤；③堿溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，則呈堿性的溶液不一定是堿溶液，例如，碳酸鈉屬于鹽，溶液顯堿性，推結(jié)論錯誤；④酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)，例如，酸與金屬氧化物反應(yīng)生成了鹽和水，推結(jié)論錯誤。由上述分析可知A符合題意。故選：A。21．（2022?泗洪縣校級模擬）如圖為硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)時，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測得混合溶液中pH的變化情況。下列說法中不正確的是（）A．該操作是將硫酸滴入氫氧化鋇溶液中 B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中含有的溶質(zhì)是Ba（OH）2 C．b點(diǎn)表示硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng) D．由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【答案】D【分析】A、根據(jù)pH變化曲線進(jìn)行分析；B、根據(jù)a點(diǎn)所示溶液呈堿性進(jìn)行分析；C、根據(jù)b點(diǎn)時，pH＝7進(jìn)行分析；D、根據(jù)由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有新物質(zhì)生成進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)pH變化曲線進(jìn)行分析可知，起點(diǎn)時pH＞7，所以該操作應(yīng)該是將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中，故A正確；B、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀和水，a點(diǎn)所示溶液呈堿性，說明溶液中含有的溶質(zhì)是Ba（OH）2，故B正確；C、b點(diǎn)時，pH＝7，說明稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，故C正確；D、在b點(diǎn)時，稀硫酸與氫氧化鋇已恰好完全反應(yīng)，此后向溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選：D。22．（2022?前進(jìn)區(qū)二模）初中化學(xué)教材中的一些實(shí)驗(yàn)如圖，請你回答下列問題：（1）A實(shí)驗(yàn)中玻璃棒不斷攪拌的作用是散熱。（2）B實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)怎樣改進(jìn)此裝置應(yīng)該在密閉的容器內(nèi)反應(yīng)。（3）C實(shí)驗(yàn)中測得氧氣含量偏小的原因可能是紅磷的量不足（或未待集氣瓶冷卻就打開止水夾）；（答出一點(diǎn)即可）。（4）D實(shí)驗(yàn)分液漏斗里是NaOH溶液，錐形瓶中是CO2，將NaOH溶液滴入錐形瓶中，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)氣球漲大認(rèn)為反應(yīng)發(fā)生了，但桐桐認(rèn)為還應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取反應(yīng)后的溶液滴加足量的稀鹽酸，若有有氣泡冒出，證明反應(yīng)發(fā)生了?！敬鸢浮浚?）散熱；（2）應(yīng)該在密閉的容器內(nèi)反應(yīng)；（3）紅磷的量不足（或未待集氣瓶冷卻就打開止水夾）；（4）①足量的稀鹽酸；②有氣泡冒出?！痉治觥浚?）根據(jù)玻璃棒的應(yīng)用分析回答；（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析；（3）根據(jù)測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的原理和注意事項(xiàng)分析回答；（4）根據(jù)碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)分析回答。【解答】解：（1）稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，故使用玻璃棒攪拌是為了散熱。（2）B實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入到空氣中去了，則無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故應(yīng)在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。（3）C實(shí)驗(yàn)是測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中測得氧氣含量偏小的原因可能是：紅磷的量不足，導(dǎo)致氧氣未被完全反應(yīng)，則使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，或未待集氣瓶冷卻就打開止水夾，由于剩余氣體受熱體積變大，故使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，消耗氣體時容器內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，從而如圖氣球變大。但二氧化碳也可能溶于水是氣壓變小，故應(yīng)檢驗(yàn)是否有碳酸鈉生成，根據(jù)碳酸鈉性質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于氫氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，故加入足量的鹽酸，有氣泡冒出證明有碳酸鈉生成，則證明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)。故答案為：（1）散熱；（2）應(yīng)該在密閉的容器內(nèi)反應(yīng)；（3）紅磷的量不足（或未待集氣瓶冷卻就打開止水夾）；（4）①足量的稀鹽酸；②有氣泡冒出。23．（2022?宛城區(qū)模擬）“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，完成下列問題（1）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號：甲Na+，乙SO42﹣?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【分析】（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；（2）據(jù)生成物的微觀構(gòu)成分析即可?！窘獯稹拷猓海?）稀硫酸和氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）由圖可知，C代表Na2SO4，由微粒的個數(shù)關(guān)系可知為甲鈉離子，乙為硫酸根離子，符號為：甲是Na+，乙為：SO42﹣。故答案為：（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（2）Na+，SO42﹣。【考點(diǎn)6溶液的酸堿性與pH的關(guān)系】 24．（2022?富順縣校級模擬）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論．以下推理正確的是（）A．離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子 B．含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會生成CO2，燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素 C．堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是堿溶液 D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的【答案】B【分析】A、根據(jù)粒子的含義電子的帶電情況判斷．B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和燃燒的定義判斷．C、根據(jù)堿溶液與堿性溶液的區(qū)別判斷．D、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識判斷．【解答】解：A、粒子包括多種，如帶負(fù)電荷的電子也是粒子，離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒不一定是離子，所以錯誤。B、燃燒是可燃物與氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，所以正確。C、pH大于7的溶液一定是堿性溶液，不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液是鹽溶液，其pH大于7，所以錯誤。D、能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，所以錯誤。故選：B。25．（2023?金昌）小李同學(xué)用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈pH10.28.55.81.4A．牙膏顯酸性 B．西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強(qiáng) C．肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D．蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水【答案】D【分析】A.根據(jù)pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈堿性，來進(jìn)行解答；B.根據(jù)pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)來分析；C.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；D.根據(jù)酸堿中和的知識進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈.pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈堿性，因?yàn)橐阎栏嗟膒H為8.5，所以溶液呈堿性，故A錯誤；B.pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，表中已知潔廁靈的pH是1.4，西瓜汁的pH是5.8，所以潔廁靈的酸性更強(qiáng)一些，故B錯誤；C.據(jù)表所知肥皂水的pH為10.2，大于7，所以肥皂水呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故C錯誤；D.據(jù)表所知牙膏的pH為8.5，肥皂水的pH為10.2，都大于7，所以都呈堿性，根據(jù)酸堿中和的原理，可知蚊蟲叮咬可涂抹弱堿性的溶液，故D正確；故選：D。26．（2022?江津區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)室用二氧化碳和濃鹽酸制取氧氣，反應(yīng)的方程式是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．MnO2在反應(yīng)中作催化劑 B．反應(yīng)中溶液的pH在不斷減小 C．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生 D．能聞到氯氣的刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動【答案】D【分析】A、根據(jù)二氧化錳是反應(yīng)物分析；B、鹽酸參加了反應(yīng)分析；C、根據(jù)濃鹽酸的特性分析分析；D、根據(jù)分子是不斷運(yùn)動的分析。【解答】解：A、二氧化錳在反應(yīng)中是反應(yīng)物，不是催化劑，故A不符合題意；B、反應(yīng)中鹽酸參加了反應(yīng)，濃度變小，酸性減弱，因此pH不斷增大，故B不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白霧而不是白煙，故C不符合題意；D、能聞到氯氣的刺激性氣味，是因?yàn)槁葰夥肿釉诓粩噙\(yùn)動，故D符合題意；故選：D?！究键c(diǎn)7溶液的酸堿性測定】 27．（2023?龍巖模擬）溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH﹣的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH﹣數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。100mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100mL10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（）A．NaOH B．KOH C．一樣強(qiáng) D．無法比較【答案】A【分析】要比較溶液的堿性強(qiáng)弱，就要比較等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH﹣數(shù)量。根據(jù)一定體積的溶液中OH﹣數(shù)量越多溶液堿性越強(qiáng)，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強(qiáng)弱關(guān)系?！窘獯稹拷猓?00mL10%的NaOH溶液中所含OH﹣數(shù)量＝（100mL×1.1g/cm3×10%）××100%＝4.675100mL10%的KOH溶液中所含OH﹣數(shù)量＝（100mL×1.1g/cm3×10%）××100%＝3.339由于4.675＞3.339，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強(qiáng)；由以上計算可知，A正確，B、C、D錯誤。故選：A。28．（2020?安徽三模）SO2是一種有刺激性氣味的氣體，能溶于水形成亞硫酸。小明設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“SO2的水溶液呈酸性”。他先向甲裝置中通入SO2，發(fā)現(xiàn)干燥的紙花不變色，然后滴入水，紙花變紅。下列說法不正確的是（）A．聞到刺激性氣味，說明分子在不斷運(yùn)動 B．用乙裝置吸收多余的SO2，應(yīng)將bc相連 C．實(shí)驗(yàn)證明水、SO2都不能使紫色石蕊變紅色 D．燒杯中反應(yīng)為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O【答案】C【分析】A、根據(jù)分子的性質(zhì)分析；B、根據(jù)二氧化硫的密度比空氣大分析；C、根據(jù)題中信息分析；D、根據(jù)題中信息并結(jié)合酸堿之間的反應(yīng)分析?！窘獯稹拷猓篈、二氧化硫分子不斷運(yùn)動進(jìn)入空氣中，故能聞到刺激性氣味，正確；B、二氧化硫的密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集，二氧化硫應(yīng)從a進(jìn)入集氣瓶，從b逸出，通過c進(jìn)入氫氧化鈉溶液，正確；C、該實(shí)驗(yàn)證明了SO2不具有酸性，不能使紫色石蕊變紅色，沒證明水不具有酸性，不能使紫色石蕊變紅色，不正確；D、二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故燒杯中反應(yīng)為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，正確。故選：C。29．（2023春?蘭山區(qū)校級月考）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液于試管中，進(jìn)行下列操作，其中不正確的是（）A．滴入石蕊試液 B．滴入酚酞試液 C．加入石灰石 D．加入鐵屑【答案】B【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)解答，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w?！窘獯稹拷猓篈、酸性能使石蕊試液變紅，滴入石蕊試液能鑒別出酸性，故A操作正確；B、由于酸性和中性溶液不能使酚酞試液變色，所以滴入酚酞試液不能鑒別出酸性，故B操作不正確；C、碳酸鈣能與酸性反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，加入石灰石能鑒別出酸性，故C操作正確；D、由于較活潑的金屬能與酸性反應(yīng)生成氫氣，加入鐵屑能鑒別出酸性，故D操作正確。故選：B。30．（2021秋?吳興區(qū)校級月考）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①燒堿NaOH；②熟石灰Ca（OH）2；③蘇打Na2CO3；（2）能明確判斷出物質(zhì)是酸性、堿性、中性的常用試劑是石蕊試液，測定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱常用pH試紙，并對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡?！敬鸢浮浚?）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊試液；pH試紙?！痉治觥浚?）根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行分析解答即可．（2）根據(jù)判斷溶液的酸堿性和酸堿度試劑、方法分析回答。【解答】解：（1）①燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為：NaOH；②熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為：Ca（OH）2；蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為：Na2CO3。（2）能明確判斷出物質(zhì)是酸性、堿性、中性的常用試劑是石蕊試液，測定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱常用pH試紙，并對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡。故答案為：（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊試液；pH試紙?！究键c(diǎn)8氯化鈉與粗鹽提純】 31．（2022秋?張店區(qū)期末）對下列事實(shí)的解釋合理的是（）A．生鐵和鋼的性能不同——含碳量不同 B．鋁制品具有很好的抗腐蝕性——鋁的金屬活動性比較弱 C．粗鹽提純得到精鹽的產(chǎn)率偏高——蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌 D．將糖水密封放置，溫度不變，蔗糖與水不會分離——蔗糖分子、水分子靜止不動【答案】A【分析】A、根據(jù)生鐵和鋼的組成分析；B、根據(jù)鋁的特性分析；C、根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)分析；D、根據(jù)分子是不斷運(yùn)動的分析。【解答】解：A、生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同，故A解釋合理；B、鋁制品具有很好的抗腐蝕性，是由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，故B解釋不合理；C、粗鹽提純得到精鹽的產(chǎn)率偏高可能的原因是未蒸發(fā)干，精鹽中含有水分等，蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌，會造成液滴迸濺，會使產(chǎn)率偏低，故C解釋不合理；D、將糖水密封放置，溫度不變，蔗糖與水不會分離，是因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性，蔗糖分子、水分子是不斷運(yùn)動，故D解釋不合理。故選：A。32．（2022?黃岡模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．用過氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，可以用硫酸銅溶液或紅磚粉末替代二氧化錳作催化劑B．在粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中沒有液體時，停止加熱 C．實(shí)驗(yàn)室用CO和Fe2O3，模擬工業(yè)煉鐵，操作順序是先加熱再通入CO氣體 D．在中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，試劑添加順序?yàn)椋簹溲趸c溶液、酚酞、稀鹽酸。若改為：稀鹽酸、酚酞、氫氧化鈉溶液，則不能證明發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】A【分析】A、根據(jù)硫酸銅溶液或紅磚粉末能加快過氧化氫的分解分析；B、根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)分析；C、根據(jù)一氧化碳是可燃性的氣體，與空氣的混合氣體遇明火易發(fā)生爆炸分析；D、根據(jù)中和反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、用過氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，可以用硫酸銅溶液或紅磚粉末替代二氧化錳作催化劑，故選項(xiàng)說法正確。B、在粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，故選項(xiàng)說法不正確；C、由于一氧化碳是可燃性的氣體，與空氣的混合氣體遇明火易發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室用CO和Fe2O3，模擬工業(yè)煉鐵，操作順序是先通入CO氣體一會兒再加熱，故選項(xiàng)說法不正確。D、在中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，試劑添加順序是：稀鹽酸、酚酞、氫氧化鈉溶液，最初稀鹽酸+酚酞溶液為無色，逐滴滴加過量的氫氧化鈉溶液過程中，溶液先不變色，后變紅色，說明開始滴加的氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，也可以達(dá)到證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的目的，故選項(xiàng)說法不正確。故選：A。33．（2023秋?上海月考）（多選）“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟如圖，下列說法錯誤的（）A．本實(shí)驗(yàn)需查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率將偏低 C．操作Ⅴ中，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變 D．將所得精鹽放入飽和食鹽水中，溶液質(zhì)量會增大【答案】CD【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、本實(shí)驗(yàn)需要的溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，需了解食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量，故選項(xiàng)說法正確。B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，會導(dǎo)致蒸發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故選項(xiàng)說法正確。C、操作Ⅴ蒸發(fā)的過程中，當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，在結(jié)晶的過程中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變，故選項(xiàng)說法錯誤。D、將所得精鹽放入飽和食鹽水中，由于溶液達(dá)到了飽和不再溶解食鹽，溶液質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：CD。34．（2022春?古塔區(qū)校級月考）如圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，試回答：（1）圖中標(biāo)號a的儀器名稱為蒸發(fā)皿。（2）操作中玻璃棒所起的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成溶液飛濺。（3）待容器中較多固體時，停止加熱。此時轉(zhuǎn)移該容器所使用的夾持儀器為坩堝鉗?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)皿；（2）攪拌，防止局部溫度過高，造成溶液飛濺；（3）較多固體；坩堝鉗?！痉治觥扛鶕?jù)常用儀器的名稱和蒸發(fā)的操作、注意事項(xiàng)分析回答有關(guān)的問題?！窘獯稹拷猓海?）圖中標(biāo)號a的儀器名稱為蒸發(fā)皿。（2）操作為蒸發(fā)，玻璃棒用于攪拌，防止局部溫度過高，造成溶液飛濺。（3）待容器中較多固體時，停止加熱，用余熱將濾液蒸干，此時轉(zhuǎn)移該容器所使用的夾持儀器為坩堝。故答案為：（1）蒸發(fā)皿；（2）攪拌，防止局部溫度過高，造成溶液飛濺；；（3）較多固體；坩堝鉗。35．（2022?和平區(qū)三模）我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的產(chǎn)品。（1）海水曬鹽是利用了蒸發(fā)的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。（2）某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如圖：①流程I中為了除去雜質(zhì)，依次加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是BC（填字母編號）；A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．加入三種溶液可將粗鹽水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀C．按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀②在流程Ⅰ中，加入氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③流程Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是去除溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇；④寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）將已配制好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要再加入NaCl的質(zhì)量是17.5g。【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大分析回答；（2）①氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉據(jù)此分析回答有關(guān)的問題；②根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；③根據(jù)溶液中含有氯化鈣和過量的氯化鋇分析加入碳酸鈉的作用；④根據(jù)碳酸氫銨受熱能分解寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算。【解答】解：（1）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以海水曬鹽是利用了蒸發(fā)的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。（2）①A．加入的三種溶液中，碳酸鈉溶液必須在最后，而氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液可以顛倒順序，該選項(xiàng)說法不正確；B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，該選項(xiàng)說法正確；C．按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，即硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，該選項(xiàng)說法正確。②在流程I中，加入氫氧化鈉溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③由于溶液中含有氯化鈣和過量的氯化鋇，都能與碳酸鈉反應(yīng)，所以流程I中Na2CO3溶液的作用是：去除溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇；④流程Ⅲ中碳酸氫鈉受熱分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）設(shè)加入的氯化鈉的質(zhì)量為x＝20%解得：x＝17.5g故答案為：（1）蒸發(fā)；（2）①BC；②MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③去除溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇；④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）17.5。36．（2023?金水區(qū)校級模擬）酸、堿、鹽是生活中常見的化合物。（1）將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。用化學(xué)方程式表示下列問題：Ⅰ.ab段壓強(qiáng)幾乎不變。Ⅱ.bc段壓強(qiáng)明顯增大。（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗麄兊娜芤褐芯蠴H﹣。（3）某同學(xué)在向NaOH溶液中滴加稀硫酸時，意外觀察到有氣泡產(chǎn)生，該同學(xué)判斷所用的NaOH溶液變質(zhì)了。用化學(xué)方程式表示NaOH變質(zhì)的原因2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究該NaOH溶液是否完全變質(zhì)。（4）粗鹽中常含有MgSO4、CaCl2、泥沙等雜質(zhì)。要提純該粗鹽得到精鹽，需進(jìn)行以下操作：溶解—①加入過量的NaOH溶液；②加入過量的Na2CO3溶液；③加入過量的BaCl2溶液：—過濾、向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)。Ⅰ.上述操作的正確順序是③①②（或③②①或①③②）（用序號填空）；Ⅱ.用化學(xué)方程式表示加入碳酸鈉溶液的目的（寫出一個即可）。（5）取一定量氯化鈉溶液，向其中加入硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得到28.7g白色沉淀。試計算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。【答案】（1）I、A12O3+6HCl＝2A1C13+3H2OII、2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）OH﹣；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；取樣，加入足量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則部分變質(zhì)；若溶液不變紅，則完全變質(zhì)；（4）I、③①②（或③②①或①③②）；II、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（5）11.7g?！痉治觥浚?）根據(jù)鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中含有離子分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)分析回答；（4）根據(jù)鋇離子能與硫酸根離子生成沉淀、鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀、碳酸根離子能與鈣離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉分析?！窘獯稹拷猓海?）Ⅰ.ab段壓強(qiáng)幾乎不變，是由于鋁易與空氣中氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，開始時是稀鹽酸與氧化鋁發(fā)生了反應(yīng)，方程式是：A12O3+6HCl＝2A1C13+3H2O。Ⅱ.bc段壓強(qiáng)明顯增大，是由于鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，方程式是：2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗麄兊娜芤褐芯蠴H﹣。（3）NaOH變質(zhì)的原因是氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示2：NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。由于碳酸鈉顯堿性，應(yīng)先除去，再利用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，所以檢驗(yàn)方法是：取樣，加入足量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則部分變質(zhì)；若溶液不變紅，則完全變質(zhì)。（4）Ⅰ、由于鋇離子能與硫酸根離子生成沉淀、鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀、碳酸根離子能與鈣離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以上述操作的正確順序是③①②或③②①或①③②；Ⅱ、由于碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)，所以加入碳酸鈉溶液的目的除去氯化鈣和剩余的氯化鋇，反應(yīng)得到方程式是：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。（5）設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5??????143.5x?????????28.7g解得：x＝11.7g答：氯化鈉的質(zhì)量為11.7g。故答案為：（1）I、A12O3+6HCl＝2A1C13+3H2OII、2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）OH﹣；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；取樣，加入足量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則部分變質(zhì)；若溶液不變紅，則完全變質(zhì)；（4）I、③①②（或③②①或①③②）；II、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（5）11.7g。【考點(diǎn)9常用鹽的用途】 37．（2023?道里區(qū)模擬）下列生活中的做法不正確的是（）A．用口杯接水刷牙可節(jié)約用水 B．少乘私家車，是一種“低碳”的生活方式 C．被雨水淋濕的自行車要先用帶油的布擦 D．用純堿溶液刷洗餐具表面的油污【答案】C【分析】A、根據(jù)節(jié)水措施考慮；B、根據(jù)減緩溫室氣體的措施考慮；C、根據(jù)常見防止銹蝕措施考慮；D、根據(jù)油脂的化學(xué)性質(zhì)考慮?！窘獯稹拷猓篈、用口杯接水刷牙可減少水的使用量，從而節(jié)約用水，故A正確；B、少乘私家車可減少二氧化碳的排放量，是一種“低碳”的生活方式，故B正確；C、被雨水淋濕的自行車要先用干布擦凈，防止鐵與水接觸，然后才能用帶油的布擦，從而隔離空氣中的氧氣和水，故C不正確；D、純堿溶液呈堿性，能與油污發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，因此用純堿溶液刷洗餐具表面的油污，故D正確。故選：C。38．（2021秋?泰山區(qū)期末）下列關(guān)于鹽的使用不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用碳酸鋇作鋇餐 B．用氯化鈉配制生理鹽水 C．用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑 D．用小蘇打治療胃酸過多【答案】A【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見鹽的性質(zhì)和用途分析判斷有關(guān)的說法?！窘獯稹拷猓篈、由于碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇能使人中毒，不能用碳酸鋇作鋇餐，故A使用不當(dāng)；B、用氯化鈉配制生理鹽水，故B使用恰當(dāng)；C、由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成了可溶性的氯化鈣，可作補(bǔ)鈣劑，故C使用恰當(dāng)；D、小蘇打是碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，可用小蘇打治療胃酸過多，故D使用恰當(dāng)。故選：A。39．（2023?賓陽縣一模）生活離不開化學(xué)物質(zhì)，請選用下列物質(zhì)填空（填序號）：a．鹽酸b．氯化鈉c．一氧化碳d．鈦合金e．氫氧化鈣（1）可作燃料的是c；（2）家庭生活中常用的一種調(diào)味品是b；（3）可用來制造人造骨的是d；（4）可用作建筑材料的堿e；（5）可用于消除金屬制品表面銹斑的是a?！敬鸢浮浚?）c；（2）b；（3）d（4）e；（5）a?！痉治觥课镔|(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳具有可燃性，可作燃料；（2）氯化鈉具有咸味，家庭生活中常用的一種調(diào)味品；（3）鈦合金具有與人體很好的相容性，可用來制造人造骨的；（4）氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，可用作建筑材料的堿；（5）鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于消除金屬制品表面銹斑。故答案為：（1）c；（2）b；（3）d（4）e；（5）a?！究键c(diǎn)10鹽的化學(xué)性質(zhì)】 40．（2022秋?錦江區(qū)期末）下列四個圖像與對應(yīng)描述不相符的是（）A．水通電，電解生成兩種氣體的體積變化B．加熱31.6g高錳酸鉀，開始分解后固體質(zhì)量的變化C．等質(zhì)量的三種碳酸鈣分別與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)時，CO2質(zhì)量的變化D．紅磷在盛有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒，容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A、根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析；B、根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的反應(yīng)分析；C、根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量、表面積分析；D、根據(jù)紅磷與氧氣的反應(yīng)分析?！窘獯稹拷猓篈、電解水生成氫氣和氧氣兩種氣體的體積比是2：1，故A正確；B、由高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全分解會生成32份質(zhì)量的氧氣，所以加熱31.6g高錳酸鉀完全分解生成3.2g氧氣，則固體的質(zhì)量慢慢減小，最后剩余固體的質(zhì)量為：31.6g﹣3.2g＝28.4g，故B正確；C、等質(zhì)量的三種碳酸鈣分別與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量相同，但粉末狀的反應(yīng)時間最短，其次是顆粒狀的反應(yīng)稍長，塊狀的反應(yīng)時間最長，故C錯誤。D、紅磷在盛有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒，生成五氧化二磷，放出大量的熱，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，由于消耗了氧氣，恢復(fù)到室溫時容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化比開始時要低，故D正確。故選：C。41．（2023?崇川區(qū)校級三模）取22.2g堿式碳酸銅【化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3】在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對應(yīng)固體均為純凈物）。下列說法正確的是（）A．X→Y過程中，固體中銅元素的質(zhì)量逐漸減小 B．Y點(diǎn)和Z點(diǎn)表示的物質(zhì)的種類不同 C．Z→W過程中產(chǎn)生的CO2為4.4g D．W點(diǎn)代表的物質(zhì)是Cu2O【答案】C【分析】本題考查質(zhì)量守恒定律的計算。【解答】解：A、堿式碳酸銅受熱分解產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，根據(jù)化學(xué)式分析可知水的質(zhì)量＝＝1.8g，X轉(zhuǎn)化為Y階段質(zhì)量減少的值為1.8g，則該階段分解產(chǎn)生水，銅元素的質(zhì)量不變化，故選項(xiàng)說法錯誤；B、Y點(diǎn)至Z點(diǎn)，在加熱過程中，固體質(zhì)量沒有發(fā)生改變，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)表示的物質(zhì)的種類相同，故選項(xiàng)說法錯誤；C、Z→W過程中固體減少的質(zhì)量＝20.4g﹣16g＝4.4g，22.2g堿式碳酸銅中CO2的質(zhì)量＝＝4.4g，則Z→W過程中產(chǎn)生的CO2為4.4g，故選項(xiàng)說法正確；D、堿式碳酸銅受熱分解產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，W點(diǎn)代表的物質(zhì)是CuO，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。42．（2023?甘南縣一模）（多選）一包不純的Na2CO3固體，其雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種，現(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷正確的是（）A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2 B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于7.3%【答案】AC【分析】利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計算與100g鹽酸反應(yīng)時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進(jìn)而確定固體的組成。【解答】解：A、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由取該樣品溶于水得到澄清溶液可知，樣品中一定不含有氯化鈣，故A判斷正確：B、假設(shè)該固體都是碳酸鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106?????????????????????4410.6g?????????????????????x解得：x＝4.4g假設(shè)該固體都是碳酸氫鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是z。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84?????????????????????4410.6g???????????????????z解得：z≈5.6g另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，因?yàn)榧儍舻奶妓徕c10.6g可生成二氧化碳4.4g，如果只混有碳酸氫鈉，生成二氧化碳更多，所以說明混合物中一定含有氯化鈉，可能含有碳酸氫鈉，故B判斷不正確；C、由B的分析可知，樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3，故C判斷正確；D、假設(shè)該固體都是碳酸鈉，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106?????7310.6g????y解得：y＝7.3g如果該固體全部是碳酸鈉，此時鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝7.3%，而反應(yīng)中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應(yīng)該比此時要少，所以所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%，故D判斷不正確。故選：AC。43．（2023?肇東市三模）（多選）碳酸鋅與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論不正確的是（）A．共生成16.1g硫酸鋅 B．煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 C．煅燒越充分則消耗的硫酸越少 D．最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短有關(guān)【答案】CD【分析】碳酸鋅與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鋅高溫下煅燒可以得到氧化鋅和二氧化碳，剩余固體一定含有氧化鋅，可能含有碳酸鋅（沒有完全分解），加入足量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋅，據(jù)以上分析解答。【解答】解：A.12.5g碳酸鋅中含鋅元素質(zhì)量為：12.5g××100%＝6.5g；碳酸鋅高溫煅燒生成氧化鋅和二氧化碳，氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，因此碳酸鋅中的鋅元素最終都轉(zhuǎn)化到反應(yīng)生成的硫酸鋅中，生成硫酸鋅質(zhì)量為：＝16.1g；因此共生成16.1g硫酸鋅，該選項(xiàng)說法正確；B.碳酸鋅中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝38.4%；氧化鋅中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝19.8%，因此煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)說法正確；C.無論煅燒是否充分，最終生成硫酸鋅的質(zhì)量相等，因此消耗的稀硫酸質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說法不正確；D.碳酸鋅在高溫條件下分解生成氧化鋅和二氧化碳，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短無關(guān)，該選項(xiàng)說法不正確；故選：CD。44．（2023春?沙坪壩區(qū)校級月考）鋰被譽(yù)為“21世紀(jì)的能源金屬”。碳酸鋰是一種重要的鋰產(chǎn)品，常用作鋰電池原料。（1）畫出鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）Li2MnO4是鋰電池常見的正極材料之一，該物質(zhì)的化學(xué)名稱是錳酸鋰。（3）航天、潛水等封閉環(huán)境中產(chǎn)生的CO2常用氫氧化鋰溶液吸收，生成碳酸鋰沉淀（碳酸鋰微溶）和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O。用熟石灰與碳酸鋰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可使LiOH（填化學(xué)式）再生利用?！敬鸢浮浚?）；（2）錳酸鋰；（3）CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O；LiOH?！痉治觥浚?）根據(jù)鋰原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化學(xué)式讀出名稱；（3）根據(jù)物質(zhì)的變化和復(fù)分解反應(yīng)的條件分析回答。【解答】解：（1）鋰原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3，原子核外有3個電子，第一層排兩個，第二層排一個，所以鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）在Li2MnO4中，鋰的化合價為+1價，氧的化合價為﹣2價，由化合價原則可推出錳的化合價為+6價，該物質(zhì)的化學(xué)名稱是錳酸鋰。（3）航天、潛水等封閉環(huán)境中產(chǎn)生的CO2常用氫氧化鋰溶液吸收，生成碳酸鋰沉淀（碳酸鋰微溶）和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O。用熟石灰與碳酸鋰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鋰，可使LiOH（填化學(xué)式）再生利用。故答案為：（1）；（2）錳酸鋰；（3）CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O；LiOH。45．（2023?資興市一模）日常生活中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識。請按要求填空。（1）洗潔精能除去餐具上的油污，因?yàn)橄礉嵕哂腥榛饔?。?）炒菜時油鍋著火，立刻用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕空氣（或氧氣）。（3）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，可利用廚房內(nèi)常用的一種調(diào)味品醋酸來洗滌。（4）蚊蟲叮咬處，涂抹肥皂水，可減輕痛癢，這是因?yàn)榉试硭@堿性。（5）中國的水墨畫一般用墨汁完成，比西方的油畫容易保存，這是因?yàn)槟械奶荚诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?！敬鸢浮浚?）乳化；（2）隔絕空氣（或氧氣）；（3）醋酸；（4）堿；（5）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【分析】（1）根據(jù)洗潔精能乳化油污分析回答；（2）根據(jù)滅火的原理分析回答；（3）根據(jù)水垢溶于酸的性質(zhì)分析回答此題。（4）根據(jù)酸和堿反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)分析。（5）根據(jù)碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定分析回答?！窘獯稹拷猓海?）洗潔精能除去餐具上的油污，因?yàn)橄礉嵕哂腥榛饔?。?）鍋蓋蓋滅后，隔絕空氣或氧氣，因此切斷燃燒條件之一的可燃物需要與空氣或氧氣接觸，因此可以滅火；（3）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，都與醋酸發(fā)生反應(yīng)，廚房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗滌；（4）蚊蟲分泌的蟻酸顯酸性，蚊蟲叮咬處，涂抹肥皂水，可減輕痛癢，這是因?yàn)榉试硭@堿性，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)；（5）中國的水墨畫一般用墨汁完成，比西方的油畫容易保存，這是因?yàn)槟械奶荚诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。故答案為：（1）乳化；（2）隔絕空氣（或氧氣）；（3）醋酸；（4）堿；（5）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?！究键c(diǎn)11復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件】 46．（2023?碑林區(qū)校級四模）在化學(xué)反應(yīng)方程式X+Y→W+Q中，下列說法不正確的是（）A．若Y、Q為單質(zhì)，X、W為化合物，則反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng) B．若X、Y質(zhì)量之和為mg，則W、Q質(zhì)量之和一定小于或等于mg C．若X、Y、W、Q均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D．若Y是NaOH，則W、Q一定有一種物質(zhì)是鹽【答案】C【分析】A、根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念分析；D、根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。【解答】解：A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種但是和另一種化合物的反應(yīng)，所以若Y、Q為單質(zhì)，X、W為化合物，則反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因此生成的質(zhì)量最多等于mg，即W、Q質(zhì)量之和一定小于或等于mg，故B正確；C、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，若X、Y、W、Q均為化合物，該反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C不正確；D、根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，即與酸反應(yīng)生成鹽和水、與鹽反應(yīng)生成鹽和堿、與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則W、Q一定有一種物質(zhì)是鹽，故D正確。故選：C。47．（2023春?姜堰區(qū)校級月考）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（）A．稀鹽酸能和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以能和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀一定是稀鹽酸 B．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水是復(fù)分解反應(yīng)，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D．某固體中加稀鹽酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，證明該固體可能是碳酸鹽【答案】D【分析】A.可溶性的氯化物與硝酸銀溶液反應(yīng)均可生成白色氯化銀沉淀，據(jù)此分析；B.根據(jù)氧化物的概念進(jìn)行分析；C.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析；D.碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈.稀鹽酸能和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，但是能和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀不一定是稀鹽酸，還有可能是其它氯化物，如氯化鈉，故錯誤；B.氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故錯誤；C.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；酸和堿反應(yīng)生成鹽和水是復(fù)分解反應(yīng)，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，碳酸氫鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；某固體中加稀鹽酸產(chǎn)生CO2，則該固體可能是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，故正確。故選：D。48．（2023?周至縣三模）小明同學(xué)在總結(jié)酸堿鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（）A．HClNaOHBaCl2Na2SO4 B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2 C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4【答案】C【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：如圖所示的所有反應(yīng)，若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉或硫酸鉀、氯化鋇或硝酸鋇等。【解答】解：A、HC