阿伏伽德羅推論 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

1.2.3阿伏伽德羅定律及其推論【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解阿伏伽德羅定律及其簡(jiǎn)單推論。2.了解氣體摩爾體積的不同計(jì)算方法。在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下，任何相同數(shù)目的氣體分子都占有相同的體積。一、阿伏加德羅定律:“三同”定“一同”氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例

溫度壓強(qiáng)氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積(標(biāo)況下)0℃1大氣壓1mol約22.4L啟發(fā)同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)目相同，如果氣體體積不同，那么氣體體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量有何關(guān)系？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2含有NA個(gè)分子，那么44.8L的H2含有

個(gè)分子。結(jié)論：同溫同壓下，氣體的體積與氣體的分子數(shù)成正比，與物質(zhì)的量也成正比。

2NA推論1：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比（T、P相同）等于粒子數(shù)之比二、阿伏加德羅定律的推論：2、相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣在相同條件下的體積之比？練習(xí)體積比為2：31、同溫同壓下，同物質(zhì)的量的氫氣（H2）與氧氣（O2）體積比是（）

（A）3：1（B）1：1

（C）1：3（D）2：3B推論2：同溫同壓下，任何氣體密度比,等于摩爾質(zhì)量之比2121MM=rr

D=（T、P相同）D：相對(duì)密度，氣體1對(duì)氣體2的相對(duì)密度

同溫同壓下，CO與CO2的密度比為

。7:14練習(xí)3.C2H4(乙烯)和CO2能否用排空氣法收集？如何考慮？4.空氣的密度是相同狀況下氫氣密度的

14.5倍，則空氣的平均摩爾質(zhì)量為

。29推論3：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量1221MMVV=（T、P、m相同）

成反比同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積比為

。16:1練習(xí)同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是

（）（A）密度比為16：11

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為11：16A、D推論4：

同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比2121mmMM=（T、P、V相同）

同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是A.HeB.O2C.N2B6.某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的22倍，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（）g/mol

（A）22（B）66

（C）88（D）44練習(xí)D推論5：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比

2121nnPP=（T、V相同）

7.在常溫下，將0.1molCl2和0.4molH2充入容積為2升的密閉容器中，測(cè)得其壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，點(diǎn)火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是（）

（A）0.2大氣壓（B）0.6大氣壓（C）1個(gè)大氣壓（D）無(wú)法確定

練習(xí)C推論6：同溫同體積下，質(zhì)量相同的氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比。12PP=12MM

8.將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容積相等的容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是（）

（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）

（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)

（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)

（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）

B練習(xí)n2n1N2N1V2V1==推論1：同T、P下推論2：同T、P下推論3：同T、P,同mM1M2V2V1=M2M1m2m1=推論4：同T、P,同V推論5：同T、同Vn2n1P2P1=推論6：同T、V,同mP2P1=M1M2總結(jié)：阿伏加德定律的推論克拉珀龍方程：PV=nRTR是一個(gè)常數(shù)。

結(jié)合則可推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的推論r=mVn=mM介紹【知識(shí)拓展】求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法由氣體的體積和質(zhì)量求摩爾質(zhì)量由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求摩爾質(zhì)量

摩爾質(zhì)量=密度×22.43.根據(jù)氣體的相對(duì)密度求摩爾質(zhì)量（相對(duì)密度指兩種氣體密度的比值，用D表示）

D=d1/d2=M1/M2計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（M）計(jì)算混合氣的平均摩爾質(zhì)量例：某氫氣和氧氣的混合氣體，其密度為氫氣的10倍，求二種氣體的體積比和質(zhì)量比。課后習(xí)題同溫同壓下，CO與CO2的密度比為

。2.同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

A7:113.CO氣體的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，則CO氣體的式量為

。4.現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA：MB

（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為

，密度比為

，所含分子數(shù)比為

。

（2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時(shí)，A和B的質(zhì)量比為

。MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB5.在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物（AH3），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加75%，則A的單質(zhì)的一個(gè)分子中

有

個(gè)A原子。46.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

；（4）物質(zhì)的量之比為

。

（5）密度之比為

。

（6）摩爾質(zhì)量之比為

。1：23：411：141：211：711：77.在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為（）（A）AB（B）A2B（C）AB3

（D）AB28.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）

（A）①②③④（B）②③④

（C）③④（D）③CC9.800mL的某氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量是1克，求這種氣體的式量。10.某有機(jī)物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16克/升，求這種氣體的式量。11.某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對(duì)氫