江蘇省睢寧高級中學南校高一化學競賽試卷

高一化學競賽試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Ba-137S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷〔選擇題共46分〕一、選擇題〔每題僅有1個選項符合題意，每題2分〕1．俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間到達30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A．175 B．114 C．61 D．2892．3．檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是()A．憑氣味和顏色B．通入AgNO3溶液C．枯燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化 D．濕潤的碘化鉀淀粉試紙是否變色4．以下各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．BaSO4、硫酸溶液B．鹽酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精 D．NaOH、氯氣5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是A．1L0.5mol·L-1MgCl2溶液所含Cl-數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAD．56g鐵在足量氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6．利用以下實驗裝置完成相應的實驗，不能到達實驗目的的是A．檢驗溶液中是否含有Na+B．提取溴水中的溴C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl27．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀〔KIO3〕形式存在的。在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生以下反響：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。現(xiàn)有以下物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反響，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3-的是A．②④B．①③C．②③D．①④8．以下表達正確的選項是A．元素的單質(zhì)可由氧化或復原含該元素的化合物來制得。B．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強。C．陽離子只能得到電子被復原，只能作氧化劑。D．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性。二、選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題3分，共30分，〕9．A．兩種氣體的壓強相等B．C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等10．質(zhì)量分數(shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/L，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?n，此時，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，那么a與b的關(guān)系正確的選項是A.b=2aB.a=2bC.b﹥2aD.b﹤2a11．以下溶液中通入過量CO2，最終有白色沉淀生成的是①Ca(C1O)2溶液②NaOH溶液③飽和Na2CO3溶液④澄清石灰水⑤CaCI2溶液A．③B．①②③④C．②③⑤D．全部12．在新制氯水中存在多種分子和離子，以下實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的選項是A．參加AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cl2C．將NaHCO3固體參加新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是Cl213．可以肯定溶液中大量存在SO42-的實驗事實是A．參加氯化鋇溶液時有白色沉淀，再加硝酸，沉淀不消失B．參加硝酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再參加氯化鋇溶液時有白色沉淀C．參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失D．參加足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀14．以下溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaClD．150mL0.5mol·L－1的CaCl215．將足量的二氧化錳與40mL10mol·L-1濃鹽酸反響產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反響產(chǎn)生的氯氣相比A．兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多B．前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍16．許多元素有多種核素，如氧元素存在168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。以下說法正確的選項是A．由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B．10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質(zhì)子數(shù)為5NAC．10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數(shù)為5NAD．由31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質(zhì)量為1817．在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中參加1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為〔〕A．等于1.06gB．大于2.86gC．等于2.86gD．大于1.06g小于2.86g18．2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加〔〕A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．不可求班級班級_______________姓名___________________考號_____________…*……裝……………線……………選擇題答題處：123456789101112131415161718第二卷〔非選擇題共54分〕三、填空題17.〔14分〕為了探究HClO的漂白性，某同學設(shè)計了如下的實驗。〔1〕通入Cl2后，從集氣瓶A中枯燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是，其中發(fā)生的反響的離子方程式為?！?〕為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是?！?〕燒杯中溶液所起的作用是，燒杯中所發(fā)生反響的離子方程式為?！?〕為保證實驗平安，當氯氣以每分鐘1.12L〔標準狀況〕的流速勻速通入時，假設(shè)實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol·L—1的18．(8分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下〔用于沉淀的試劑稍過量〕稱取粗鹽濾液粗鹽①稱取粗鹽濾液粗鹽①②③④⑤⑥⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干溶解BaCl2NaOHNa2CO3過濾適量鹽酸〔2〕第④步中，寫出相應的化學方程式〔設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2〕〔3〕假設(shè)先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。〔4〕步驟⑦中蒸發(fā)結(jié)晶在_______中完成〔填儀器名稱〕,該儀器能否直接用酒精燈加熱______〔填“能”或“否〕〕19．〔4分〕用雙線橋標出以下反響的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復原產(chǎn)物。KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O氧化劑復原產(chǎn)物20．〔11分〕甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z三種常見的化合物，它們在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?在X、Y、Z三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是。2在X、Z兩種化合物的正價元素的化合價中，是。A前者高B后者高C不一定原因是。3當X為兩種非金屬元素組成的化合物時，寫出X跟甲反響的化學方程式。寫出丙跟乙反響的化學方程式。4當X為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時，寫出X跟甲反響的化學方程式。寫出丙跟乙反響的化學方程式。四、計算題〔共17分〕21．〔9分〕某同學將一定量銅粉與10mL的濃硫酸充分反響：Cu+2H2SO4〔濃〕=△=2CuSO4+SO2↑+2H2O生成的氣體為1.12L〔已換算為標準狀況下〕。〔寫出計算過程〕〔1〕反響消耗銅的質(zhì)量為▲g?！?〕假設(shè)往反響后溶液中滴加5molL-1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀，消耗NaOH52mL，那么原濃硫酸的濃度為▲mol·L-1。〔3〕測得原硫酸溶液的密度為1.8g·cm-3，那么原硫酸的質(zhì)量分數(shù)為▲。22、〔8分〕把Na2CO3·10H2O·NaHCO3的混合物5.38g，測得含有Na+0.05mol?！?〕假設(shè)將混合物加熱至恒溫，那么固體混合物減輕多少克？〔2〕假設(shè)將5.38g混合物中參加含HCl0.05mol的鹽酸，可得標準狀況下的二氧化碳多少升？12345678CCDCADBA9101112131415161718DCAADCCBBA17．〔1〕枯燥的Cl2沒有漂白性；氯水有漂白性Cl2+H2OEQH++Cl-+HClO〔2〕驗證HCl是否有漂白性〔3〕吸收多余的Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〔4〕20018〔1〕取上層清液少許于試管中，再滴入適量BaCl2溶液，假設(shè)溶液未變渾濁，那么說明BaCl2已過量〔其他合理答案也給分〕〔2〕CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl〔3〕____在此酸度條件下，會有局部沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度?！?〕___蒸發(fā)皿___，_____能___(1+1)19略20．1X、Z2C；與構(gòu)成該化合物的元素是金屬或非金屬有關(guān)3CO2＋2Mg2MgO＋C；2CO＋O2＝2CO232FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；2Fe＋3Br2＝3FeBr21．〔1〕3.2〔2〕18〔3〕98%22解：〔1〕最后剩余固體是Na2CO3即