淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧1

淺析氧化復(fù)原反響方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧[日期：2008-01-10]來源：網(wǎng)絡(luò)收集

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氧化復(fù)原反響是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時非常感到吃力。事實上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對氧化復(fù)原反響的配平迎刃而解。下面本文分三個局部簡單介紹氧化復(fù)原反響的配平原那么、一般方法和特殊技巧。一、配平原那么由于在氧化復(fù)原反響里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱復(fù)原劑；反之稱為氧化劑。由氧化復(fù)原反響的知識我們不難得出配平原那么：復(fù)原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即復(fù)原劑〔元素〕化合價升高的總價數(shù)=氧化劑〔元素〕化合價降低的總價數(shù)。二、氧化復(fù)原反響方程式配平的一般方法與步驟1、一般方法：從左向右配。2、步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即⑴標(biāo)出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；⑵

始態(tài)

終態(tài)

變化的總價數(shù)=變化×

系數(shù)注：假設(shè)以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數(shù)。⑶將

上的系數(shù)，分別填在復(fù)原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；⑷用觀察法配平其它元素；⑸檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律〔離子方程式還要看是否符合電荷守恒〕例1、

C+HNO3〔濃〕-NO2+CO2+H2O分析：⑴標(biāo)變價+HO3〔濃〕-O2+O2+H2O⑵找變化

始態(tài)

終態(tài)

變化的總價數(shù)=變化×系數(shù)⑶求總數(shù)

1×4=4⑷配系數(shù)

C的系數(shù)為

1

HNO3的系數(shù)為

4

，用觀察法將其它系數(shù)配平后，經(jīng)檢查滿足質(zhì)量守恒定律。配平后的化學(xué)方程式為：C+4HNO3〔濃〕=4NO2+CO2+2H2O三、氧化復(fù)原反響配平的特殊技巧。1、從右向左配平法例2、Cu+

HNO3〔濃〕-Cu(NO3)2+NO2+H2O分析：由于HNO3在反響中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比擬麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。不同之處：配系數(shù)時只需將

中的系數(shù)先寫在對應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前，其它步驟相同。

始態(tài)

終態(tài)

變化的總價數(shù)=變化×

系數(shù)Cu+4HNO3〔濃〕=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O總結(jié)使用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)〔如硝酸、濃硫酸的反響〕局部參加氧化復(fù)原反響的類型。2、整體總價法〔零價法〕適用范圍：在氧化復(fù)原反響中，一種反響物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個“整體”來考慮。例3、FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：在FeS2中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由-1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當(dāng)成一個“整體”來考慮。故

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

3、歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反響或歸一反響。技巧：第三種價態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數(shù)目的比值。例4、Cl2+KOH—KCl+KClO+H2O

分析：在氧化復(fù)原反響中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反響。

0

-1

+5Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OCl2的系數(shù)為6/2=3

KCl的系數(shù)為5

KClO3的系數(shù)為1故

3Cl2+6KOH=

5KCl+KClO3+3H2O4、判斷未知物

顧名思義，在一個氧化復(fù)原反響中缺少反響物或生成物。

技巧：一般是把反響物和生成物中的所有原子進(jìn)行比擬，通過觀察增加或減少了哪種元素：①假設(shè)增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；②假設(shè)增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；③假設(shè)反響前后經(jīng)局部配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，那么未知物是水。

例5、KMnO4+KNO2+

—MnSO4+K2SO4+

KNO3+H2O

分析：經(jīng)比擬發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，那么未知物是H2SO4，其它步驟同上略。2KMnO4+5KNO2+3H2SO4

=2MnSO4+K2SO4+

5KNO3+3H2O5、單質(zhì)后配法適用范圍：反響物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。例6、FeS2+O2—Fe2O3+SO2

分析：反響物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來配。首先假定

Fe2O3的系數(shù)為1，那么FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO26、待定系數(shù)法

技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。7、加合法

技巧：把某個復(fù)雜的反響看成是某幾個反響的疊加而成。

例7、Na2O2+H2O—NaOH+O2

分析：我們可把這個反響看成是以下兩個反響的疊加：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①

2H2O2=

2H2O+O2

②

把①×2+②，最后我們得到：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2總結(jié)：從以上例如我們發(fā)現(xiàn)，對于同一氧化復(fù)原反響，有時可采用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應(yīng)用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化復(fù)原反響方程式會易如反掌。附練習(xí)：1、P+Cl2—PCl32、Cu+

HNO3〔稀〕-Cu(NO3)2+NO

+H2O3、Cu2S+HNO3

—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O4、KI+KIO3+H2SO4—I2+K2SO4+H2O5、H2O2+Cr2(SO4)3+

—K2SO4+

H2O+K2CrO46、AgNO3—Ag+NO2+O27、FeSO4+H2O+O2—Fe2(SO4)3

+

Fe(OH)38、NO2+O2+H2O—HNO3參考答案1、2，3，2

2、3，8，3，2，43、3，22，6，10，3，8

4、5，1，3，3，3，35、5，1，10KOH，3，2，8

6、2，2，2，17、12，6，3，4，4

8、4，1，2，4氧化復(fù)原反響方程式的配平是正確書寫氧化復(fù)原反響方程式的一個重要步驟，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項根本技能。氧化復(fù)原反響配平原那么反響中復(fù)原劑化合劑升高總數(shù)〔失去電子總數(shù)〕和氧化劑化合價降低總數(shù)〔得到電子總數(shù)〕相等，反響前后各種原子個數(shù)相等。下面介紹氧化-復(fù)原反響的常用配平方法觀察法觀察法適用于簡單的氧化-復(fù)原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反響前后原子個數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反響前后原子個數(shù)相等。例1：Fe3O4+CO?Fe+CO2分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反響生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反響至少生成4個CO2分子。解：Fe3O4+4CO??3Fe+4CO2有的氧化-復(fù)原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。例2：P4+P2I4+H2O?PH4I+H3PO4分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O?PH4I+H3PO4第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒P4+P2I4+4H2O??PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O?5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O??5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O??40PH4I+32H3PO42、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)例3：Al+Fe3O4?Al2O3+Fe分析：出現(xiàn)個數(shù)最多的原子是氧。它們反響前后最小公倍數(shù)為“3′4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。解：8Al+3Fe3O4??4Al2O3+9Fe3：奇數(shù)偶配法奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單〔奇〕數(shù)變雙〔偶〕數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。例4：FeS2+O2?Fe2O3+SO2分析：由反響找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙〔即乘2〕，然后配平其它原子個數(shù)。解：4FeS2+11O2??2Fe2O3+8SO24、電子得失總數(shù)守恒法這種方法是最普通的一方法，其根本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧?！矖）斟?/P>對某些較復(fù)雜的氧化復(fù)原反響，如一種物質(zhì)中有多個元素的化合價發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來考慮。例5：FeS+H2SO4(濃)??Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系FeS+H2SO4??1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O該反響中FeS中的Fe，S化合價均發(fā)生變化，可將式中FeS作為一個“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個式子表示失電子總數(shù)為3e。2FeS+3H2SO4??Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O然后調(diào)整未參加氧化復(fù)原各項系數(shù)，把H2SO4調(diào)平為6H2SO4，把H2O調(diào)平為6H2O。解：2FeS+6H2SO4??Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O〔二〕零價法對于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價。零價法思想還是把Fe3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價。例7：Fe3C+HNO3?Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFe3C+HNO3??Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再將下邊線橋上乘13，使得失電子數(shù)相等再配平。解：Fe3C+22HNO3〔濃〕??3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O練習(xí)：Fe3P+HNO3??Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O〔三〕歧化反響的配平同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-復(fù)原反響稱為歧化反響。配平時將該物質(zhì)分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作復(fù)原劑。接下來按配平一般氧化-復(fù)原方程式配平原那么配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個系數(shù)相加就可以了。例8：Cl2+KOH〔熱〕?KClO3+KCl+H2O分析：將Cl2寫兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系3Cl2+6KOH??KClO3+5KCl+3H2O第二個Cl2前面添系數(shù)5，那么KCl前需添系數(shù)10；給KClO3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在KOH前面，最后將Cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進(jìn)行約分，得最簡整數(shù)比。解：3Cl2+6KOH??KClO3+5KCl+3H2O〔四〕逆向配平法當(dāng)配平反響物〔氧化劑或復(fù)原劑〕中的一種元素出現(xiàn)幾種變價的氧化—復(fù)原方程式時，如從反響物開始配平那么有一定的難度，假設(shè)從生成物開始配平，那么問題迎刃而解。例9：P+CuSO4+H2O??Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：這一反響特點是反響前后化合價變化較多，在配平時可選擇變化元素較多的一側(cè)首先加系數(shù)。此題生成物一側(cè)變價元素較多，應(yīng)選右側(cè)，采取從右向左配平方法〔逆向配平法〕。應(yīng)注意，以下配平時電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。P+CuSO4+H2O??Cu3P+H3PO4+H2SO4所以，Cu3P的系數(shù)為5，H3PO4的系數(shù)為6，其余觀察配平。解：11P+15CuSO4+24H2O??5Cu3P+6H3PO4+15H2SO45、原子個數(shù)守恒法〔待定系數(shù)法〕任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反響物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c??。然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c??最簡數(shù)比。例10：KMnO4+FeS+H2SO4?K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析：此方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個數(shù)守恒法。設(shè)方程式為：aKMnO4+bFeS+cH2SO4??dK2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O根據(jù)各原子守恒，可列出方程組：a=2d〔鉀守恒〕a=e〔錳守恒〕b=2f〔鐵守恒〕b+c=d+e+3f+g〔硫守恒〕4a+4c=4d+4e+12f+h〔氧守恒〕c=h〔氫守恒〕解方程組時，可設(shè)最小系數(shù)〔此題中為d〕為1，那么便于計算：得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24。解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4??3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O例11：Fe3C+HNO3?CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O分析：運用待定系數(shù)法時，也可以不設(shè)出所有系數(shù)，如將反響物或生成物之一加上系數(shù)，然后找出各項與該系數(shù)的關(guān)系以簡化計算。給Fe3C前加系數(shù)a，并找出各項與a的關(guān)系，得aFe3C+HNO3??aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O依據(jù)氧原子數(shù)前后相等列出3=2a+3′3′3a+2′(1-9a)+1/2a=1/22代入方程式1/22Fe3C+HNO3??1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O化為更簡整數(shù)即得答案：Fe3C+22HNO3??CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O6、離子電子法配平某些溶液中的氧化復(fù)原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的“半反響”式寫出，再把復(fù)原劑失電子的“半反響”式寫出，再根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平。例11、KMnO4+SO2+H2O?K2SO4+MnSO4+H2SO4分析：先列出兩個半反響式KMnO4-+8H++5e??Mn2++4H2O?SO2+2H2O-2e??SO42-+4H+將?′2，′5，兩式相加而得離子方程式。2KMnO4+5SO2+2H2O??K2SO4+2MnSO4+2H2SO4下面給出一些常用的半反響。1〕氧化劑得電子的半反響式稀硝酸：NO3-+4H++3e??NO+2H2O濃硝酸：NO3-+2H++e??NO2+H2O稀冷硝酸：2NO3-+10H++8e??N2O+H2O酸性KMnO4溶液：MnO4-+8H++5e??Mn2++4H2O酸性MnO2：MnO2+4H++2e??Mn2++2H2O酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72-+14H++6e??2Cr3++7H2O中性或弱堿性KMnO4溶液：MnO4-+2H2O+3e??MnO2ˉ+4OH-2)復(fù)原劑失電子的半反響式：SO2+2H2O-2e??SO42-+4H+SO32-+2OH--2e??SO42-+H2OH2C2O4-2e??2CO2+2H+7、分步配平法此方法在濃硫酸、硝酸等為氧化劑的反響中常用，配平較快，有時可觀察心算配平。先列出“O”的設(shè)想式。H2SO4〔濃〕??SO2+2H2O+[O]HNO3〔稀〕??2NO+H2O+3[O]2HNO3〔濃〕??2NO2+H2O+[O]2KMnO4+3H2SO4??K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]K2Cr2O7+14H2SO4??K2SO4+Cr2(SO4)3+3[O]此法以酸作介質(zhì)，并有水生成。此時作為介質(zhì)的酸分子的系數(shù)和生成的水分子的系數(shù)可從氧化劑中氧原子數(shù)目求得。例12：KMnO4+H2S+H2SO4?K2SO4+2MnSO4+S+H2O分析：H2SO4為酸性介質(zhì)，在反響中化合價不變。KMnO4為氧化劑化合價降低“5”，H2S化合價升高“2”。它們的最小公倍數(shù)為“10”。由此可知，KMnO4中氧全部轉(zhuǎn)化為水，共8個氧原子，生成8個水分子，需16個氫原子，所以H2SO4系數(shù)為“3”。解：2KMnO4+5H2S+3H2SO4??K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O用電子轉(zhuǎn)移的方法沒有配出來,還請各位老大不吝賜教2008-08-1715:14提高懸賞20分2008-08-1712:21補(bǔ)充問題當(dāng)時我也沒檢查,沒想到?jīng)]圖...

是氯酸分解HClO3-->O2+Cl2+HClO4+H2O

和硫化亞鐵和硝酸反響的方程式

生成硫酸鐵,硝酸鐵,二氧化氮,四氧化二氮,一氧化氮和水按氧化復(fù)原反響關(guān)系，可以知道第1題應(yīng)該包含倆個獨立的反響一個是HClO3分解成O2/H2O/Cl2一個是分解成Cl2、

HClO4/H2O。我們只有將兩個反響?yīng)毩⒌门淦?/p>

4HClO3=2Cl2+5Cl2+2H2O

7HClO3=Cl2+H2O+5HClO4.

將兩個反響按一定的比例關(guān)系相加，就可以得到不同的反響配平關(guān)系如按1：1相加就可以得到：

11HClO3=3Cl2=5O2=3H2O=5HClO4。當(dāng)然還有其他的配平關(guān)系，就不多例舉了，但我們必須知道的是一個獨立的反響只能有一對元素化合價的升降對，如Cl由+5價降到0價很O由-2升高到0價

或Cl由+5到+7升高2個單位和降低到0價的升降關(guān)系，這樣我們就可以配平它們。

2題FeS可以看成一個原子它在反響中轉(zhuǎn)變成3價鐵和硫酸根，整體化合價升高了9個單位，而HNO3的N那么由于濃度和溫度等情況化合價由+5降到NO2的+4，化合價變化了一個單位而變化成N2O4那么可以按2HNO3-N2O4，化合價變化的關(guān)系是一樣的，而轉(zhuǎn)變成NO化合價降低了3個單位，這樣同樣可以按照上面的方法分別配平方程式，可以寫出各自的方程式，再將他們組合起來就可以了或者在沒有發(fā)出的圖上有什么數(shù)據(jù)顯示也未可知。

至于生成物是硫酸鐵和硝酸鐵，那么是這樣的原來的FeS轉(zhuǎn)變成硫酸鐵和硝酸鐵的關(guān)系是

3FeS--Fe2〔SO4〕3+Fe〔NO3〕3。僅僅是增加了硝酸的分子數(shù)

也就是有多少FeS反響，就有多少硝酸分子參加了非氧化和復(fù)原反響。只要練習(xí)一下，就可以熟練掌握的?；瘜W(xué)配平有萬能解法嗎?(1)有一種可以說是萬能的配平法，叫做“待定系數(shù)法”，即方程式中將某些物質(zhì)的系數(shù)設(shè)為未知數(shù)，然后由未知數(shù)暫時配平方程式，最后根據(jù)某種原子在反響前后數(shù)量守恒列方程或方程組，解出這些未知數(shù)的關(guān)系，通過未知數(shù)之間的關(guān)系來配平方程式。待定系數(shù)法對于某些反響后元素去向比擬唯一〔比方Na元素只在一種生成物NaOH中存在〕的方程式比擬得心應(yīng)手，但是如果元素的去向不唯一〔比方Na元素在生成物NaOH、Na2CO3中都存在〕，那么用此法配平時就顯得比擬麻煩。例如配平方程式“Fe3C+HNO3(濃)―Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O”，可以設(shè)Fe3C的系數(shù)為a，HNO3的系數(shù)為b，那么暫配平方程式為：aFe3C+bHNO3(濃)

==3aFe(NO3)3+aCO2↑+(b-9a)NO2↑+b/2H2O，由氧原子守恒可列方程：3b=27a+2a+(2b-18a)+b/2，整理得：b=22a，也即a:b=1:22，故將a=1，b=22帶入化學(xué)方程式中可得：Fe3C+22HNO3(濃)

==3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，至此配平。(2)某些氧化復(fù)原反響的價態(tài)變化復(fù)雜，某些元素的化合價難以確定，此時可以考慮用“零價法”配平：零價法的要點是基于化合物的形成過程，比方MgO，Mg呈+2價，O呈-2價，在單質(zhì)Mg與O2化合時，Mg給出了2個電子使O原子得到，Mg變?yōu)镸g{2+}，O變?yōu)镺{2-}，在分子MgO中，電子總數(shù)與在Mg與O化合之前是相同的，它們作為一個整體，只是在內(nèi)部交換了電子而已。所以可以把O得到的兩個電子還給Mg，使得它們的化合價均為零價，這樣就有利于我們配平氧化復(fù)原方程式了，注意，“零價法”只是一種等效方法，可不是真的把電子還回去了。例如還是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三鐵)中，F(xiàn)e和C的化合價都難以確定，所以可以把他們統(tǒng)統(tǒng)看作零價，這樣，F(xiàn)e變成Fe(NO3)3，失去了3個電子，C變成CO2失去了4個電子，那么整個Fe3C失去了3·3+4=13個電子，即整體上升價態(tài)為13，而硝酸中的NO3{-}變?yōu)镹O2下降價態(tài)為1，那么由化合價升降法配平示意如下：答復(fù)人的補(bǔ)充

2010-08-2818:50待定系數(shù)法在配平一些很復(fù)雜的方程式時顯示出其無比的優(yōu)越性，但是這些復(fù)雜反響一般是指難以用得失電子守恒法配平的氧化復(fù)原反響〔很多復(fù)雜的反響大都是氧化復(fù)原反響〕，因為這些反響電子轉(zhuǎn)移不僅限于在兩個元素之間，并且一些生僻化合物不知道如何確定元素的化合價，并且這類反響還得有大多數(shù)元素去向都比擬唯一的特點，如果反響物中的一種元素在3、4種甚至更多的生成物中都存在，那么待定系數(shù)法就顯得異常繁瑣，而且經(jīng)常不能配出，并且配出的方程式也未必真的正確。配平反響：Pb(N3)2+Cr(MnO4)2―MnO2+Cr2O3+Pb3O4+NO，由于Pb(N3)2、Cr(MnO4)2這兩種化合物的各元素化合價均難以確定，得失電子守恒法難以配出，所以要用待定系數(shù)法，該反響中反響物各元素出了氧之外，去向都是唯一的，所以可以設(shè)Pb(N3)2的系數(shù)為x，Cr(MnO4)2的系數(shù)為y，用x和y的代數(shù)式暫時配平方程式后，由氧原子守恒列方程，最終可配平如下：15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2

==88MnO2+22Cr2O3+5Pb3O4+90NO。零價法也是針對上述問題而設(shè)計的，所以該方程式使用零價法也