蘇教版高中化學必修第一冊專題1物質的分類及計量復習提升練含答案

本專題復習提升易混易錯練易錯點1物質的量與相關物理量的換算錯誤1.1gCO中含a個原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.a28mol-1B.a14molC.14amol-1D.28amol-12.(2023遼寧葫蘆島期中)在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設該溶液的密度為ρg·cm-3,溶質質量分數(shù)為w,其中含N粒子的物質的量為bmol(溶質按NH3計算)。下列敘述中不正確的是()A.溶質的質量分數(shù)w=aρVB.溶質的物質的量濃度c=1000a17VC.向上述溶液中加水至體積為2VmL,所得溶液中溶質的物質的量濃度為原來的1D.向上述溶液中加水至體積為2VmL,所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于0.5w易錯點2誤用22.4L/mol3.(2023江蘇揚州中學期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)是NAB.常溫常壓下,22.4LHCl氣體含有的分子數(shù)是NAC.常溫常壓下,28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAD.標準狀況下,11.2LH2和CO的混合氣體所含原子總數(shù)為2NA4.(2024福建晉江期中聯(lián)考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,32g氧氣含有的電子數(shù)目為16NAB.標準狀況下,22.4LH2O所含的分子數(shù)目為NAC.標準狀況下,22.4LSO2和CO2的混合氣體中含有NA個氧原子D.標準狀況下,22.4L氖氣與22.4L氫氣所含原子數(shù)均為2NA易錯點3對阿伏加德羅定律及其推論的理解出現(xiàn)偏差5.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A.同質量、同體積的NO和COB.同溫度、同體積的CO和CO2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO26.(2024山東省實驗中學月考)如圖所示,氣缸的總體積一定,內部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分,活塞可以自由移動,也可以固定,25℃時向Ⅰ中充入8gSO2,Ⅱ中充入22gCO2,則下列說法正確的是()A.當活塞不再移動時,Ⅰ、Ⅱ兩部分體積之比為1∶4B.當活塞不再移動時,Ⅰ、Ⅱ兩部分密度之比為11∶16C.當活塞固定在氣缸正中間,Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強之比為4∶1D.若活塞移動到氣缸正中間,Ⅰ中需再通入32gSO2思想方法練利用“微觀與宏觀”的辯證思想認識物質的量方法概述從宏觀上看,發(fā)生化學反應的物質之間是按照一定的質量關系進行的,物質是可稱量的。從微觀上看,化學反應是微觀粒子按一定的數(shù)目關系進行的,而微觀粒子是難以稱量的。對化學反應進行研究時,物質的量就是聯(lián)系宏觀物質與微觀粒子的“橋梁”。利用“微觀與宏觀”的辯證思想研究物質的量,可達到事半功倍的效果。1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列物質所含分子數(shù)最少的是()A.標準狀況下4.48L氧氣B.11g二氧化碳氣體C.0.5mol氨氣D.含NA個氫分子的氫氣2.(2023黑龍江大慶月考)某氣體的摩爾質量為Mg/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定的溫度和壓強下,體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則MXVNA.VL該氣體的質量(以g為單位)B.1L該氣體的物質的量(以mol為單位)C.1mol該氣體的體積(以L為單位)D.1L該氣體的質量(以g為單位)3.標準狀況下,某密閉容器若裝滿O2時質量為79g,若裝滿氮氣時質量是71g,若裝滿某氣體X時質量為103g。下列說法不正確的是()A.此容器裝滿O2時,O2的體積為44.8LB.此容器的質量為15gC.氣體X的摩爾質量為44g/molD.該狀況下,此容器中盛滿氯氣時的總質量為142g4.(2024河北唐山月考)霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響,部分城市開展了對PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是()A.臭氧的摩爾質量是48gB.同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積之比為2∶3C.常溫常壓下,2.3gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.15NAD.1mol臭氧中含有電子總數(shù)約為18×6.02×10235.(2024江蘇高郵月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下22.4LNH3中含電子總數(shù)為10NAB.常溫常壓下,48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NAC.1.6gO2中所含的O原子數(shù)目為0.2NAD.加熱條件下進行H2還原CuO的實驗,H2與80gCuO反應生成Cu64g,實驗過程中需要的H2分子數(shù)目為NA6.某氮的氧化物和CO在催化劑作用下恰好完全反應,生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質的量之比為1∶2,則該氮的氧化物的化學式為()A.NOB.N2OC.NO2D.N2O57.完成下列物質的量的相關計算。(1)molH2O中含有的氧原子數(shù)與66gCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(2)等質量的NH3和CH4,分子個數(shù)之比為;等物質的量的NH3和CH4,質子數(shù)之比為;含原子數(shù)目相等的NH3和CH4,在相同條件下的氣體體積比為。

(3)我國自主研制成功的第一臺低溫超導除鐵器于2008年11月2日在北京通過了技術鑒定。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結可合成一種超導物質YBa2Cu3Ox。欲合成0.5mol此超導物質,理論上需要Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量分別是、、。

答案與分層梯度式解析本專題復習提升易混易錯練1.C1gCO的物質的量為1g28g·mol-1=128mol,所含原子的物質的量為2×128易錯分析本題易錯選D,原因是沒有明確題干所指的微粒是原子,而誤以為是分子。2.A由題意可知,氨水中NH3的質量為ag,溶液的質量為VmL×ρg·mL-1=ρVg,則NH3的質量分數(shù)w=aρV×100%,A錯誤;NH3的物質的量為a17mol,溶液的體積為VmL,則溶質的物質的量濃度c=a17mol10-3VL=1000a17Vmol·L-1,B正確;稀釋后的溶液中NH3的物質的量仍為a17mol,溶液的體積為2VmL,則溶質的物質的量濃度為原來的12,C3.C標準狀況下,CCl4為液體,不能通過氣體摩爾體積求出其物質的量,不能得出含有的分子數(shù),A錯誤;常溫常壓下,22.4LHCl氣體的物質的量不是1mol,含有的分子數(shù)不是NA,B錯誤;28g氮氣所含的原子的物質的量為28g28g/mol×2=2mol,原子數(shù)為2NA,C正確;H2和CO均為雙原子分子,標準狀況下,11.2LH2和CO的混合氣體的物質的量為0.5mol,所含原子的物質的量為1易錯分析注意“標準狀況下非氣體”以及“常溫常壓下的氣體”,這兩種情況不能用Vm=22.4L/mol計算;此外,C項中“常溫常壓下”是多余條件,不影響計算,具有迷惑性,不能見到“常溫常壓”就認為是錯誤的。4.A32g氧氣的物質的量為1mol,其中含有的電子數(shù)目為16NA,A項正確;標準狀況下,水不為氣體,不能用Vm=22.4L/mol計算其物質的量,B項錯誤;標準狀況下,22.4LSO2和CO2的物質的量為1mol,每個CO2分子和SO2分子中都含有2個O原子,則混合氣體中含有2NA個氧原子,C項錯誤;Ne為單原子分子,標準狀況下22.4L氖氣所含原子數(shù)為NA,D項錯誤。易錯分析注意標準狀況下H2O不為氣體,不能見到“標準狀況下”就用Vm=22.4L/mol進行計算。5.CNO和CO的摩爾質量不相等,則當二者質量相等時,它們的物質的量不相等,因此其中所含的分子數(shù)目、原子數(shù)目一定不相等,A錯誤;兩種氣體所處的溫度、體積相同,但氣體壓強未知,因此氣體的物質的量不能確定,也就不能確定氣體中所含的分子數(shù)目、原子數(shù)目,B錯誤;C2H4和C3H6的最簡式相同,都是CH2,由于二者同體積、同密度,則二者的質量相等,其中所含的原子數(shù)目也相等,C正確;題給兩種氣體中每個分子中都含有3個原子,氣體的壓強、體積相同,但氣體的溫度未知,因此不能確定氣體的物質的量是否相等,也不能確定氣體中所含的原子數(shù)目是否相等,D錯誤。易錯分析C項,并沒有說氣體所處狀況,易誤認為是錯誤選項。氣體同體積、同密度則同質量,用質量計算,無需交代氣體所處狀況。6.A8g二氧化硫的物質的量為8g64g/mol=18mol,22g二氧化碳的物質的量為22g44g/mol=12mol?；钊辉僖苿诱f明兩側壓強相等,同溫同壓條件下,氣體的體積之比等于物質的量之比,Ⅰ、Ⅱ兩部分體積之比為18mol∶12mol=1∶4,A項正確;同溫同壓條件下,氣體的密度之比等于摩爾質量之比,則Ⅰ、Ⅱ兩部分密度之比為64∶44=16∶11,B項錯誤;當活塞固定在氣缸正中間,說明兩側氣體的體積相同,同溫同體積條件下,氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比,Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強之比為18mol∶12mol=1∶4,C項錯誤;活塞移動到氣缸正中間說明兩側壓強相等、體積相同,根據(jù)阿伏加德羅定律,當壓強、體積、溫度都相同時,兩室中氣體的物質的量相等,易錯分析注意活塞“移動”到氣缸正中間與活塞“固定”在氣缸正中間的區(qū)別,若不明確兩者的區(qū)別,則易錯選。思想方法練1.A標準狀況下,4.48L氧氣的物質的量為0.2mol;11gCO2的物質的量為11g44g/mol=0.25mol;含NA個氫分子的氫氣的物質的量為1mol;方法點津在進行微粒數(shù)目多少判斷時,一般需要先將試題所提供的各種不同的物理量(如質量、氣體的體積等)換算成物質的量,然后再通過物質的量的大小判斷相應微粒數(shù)目的多少。2.DVL該氣體的物質的量表示為XNAmol,質量表示為XNAmol×Mg/mol=XMNAg,則MXVNA表示1方法點津物質的量是聯(lián)系宏觀量(如質量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶,是計算的核心。3.D假設該容器的質量為mg,在同溫、同壓、同體積下,氣體的物質的量相同,n=79g-mgM(O2)=71g-mgM(N2),解得m=15,n=2mol,V=n·Vm=44.8L,A、B正確;同溫、同壓、同體積下4.C臭氧的化學式為O3,摩爾質量是48g/mol,A項錯誤;等質量的O2和O3的物質的量之比為3∶2,則同溫同壓下,二者的體積之比為3∶2,B項錯誤;2.3gNO2和2.3gN2O4中含有的原子總物質的量都為0.15mol,則2.3gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.15NA,C項正確;1個O3分子中含有24個電子,則1molO3中含有電子總數(shù)約為24×6.02×1023,D項錯誤。5.A標準狀況下22.4LNH3的物質的量為1mol,1個NH3中含有10個電子,故1molNH3中含電子總數(shù)為10NA,A項正確;48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子的物質的量為48g16g/mol=3mol,即含有的氧原子數(shù)為3NA,B項錯誤;O的相對原子質量是16,1.6gO2中所含的O原子的物質的量是0.1mol,即0.1NA,C項錯誤;80gCuO的物質的量是1mol,根據(jù)CuO+H2Cu+H2O可知參與反應的H2的物質的量為1mol,但用H2還原CuO時需先通入H2排出空氣,反應完后得到的Cu要在H2環(huán)境中冷卻,因此需要H2分子數(shù)目大于6.ACO中C、O物質的量之比為1∶1;若測得N2和CO2的物質的量之比為1∶2,根據(jù)原子守恒,則原氮的氧化物中N、O物質的量之比為(1×2)∶2=1∶1,即該氮的氧化物的化學式為NO。選A。7.答案(1)3(2)16∶171∶15∶4(3)0.25mol1mol1