蘇教版高中化學必修第一冊專題1物質的分類及計量綜合拔高練含答案

綜合拔高練五年高考練考點1物質的分類與轉化1.(2023福建,1)唐代陸羽《茶經·三之造》中記載茶葉制作過程:“晴采之,蒸之,搗之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學變化的是()A.蒸B.搗C.焙D.封2.(2022浙江6月選考,1改編)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A.高錳酸鉀溶液B.過氧乙酸(CH3COOOH)溶液C.雙氧水D.醫(yī)用酒精3.(2022湖北,1)化學與生活密切相關,下列不涉及化學變化的是()A.加入明礬后泥水變澄清B.北京冬奧會用水快速制冰C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色4.(2020課標Ⅱ,7)北宋沈括《夢溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是()A.膽礬的化學式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應考點2化學反應的分類5.(2019浙江4月選考,4)下列屬于置換反應的是()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2Na2SO3+O22Na2SO4C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.2KI+Cl22KCl+I26.(2023全國乙,7)下列應用中涉及氧化還原反應的是()A.使用明礬對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光考點3與阿伏加德羅常數有關的計算7.(高考組編)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是()A.(2023浙江6月選考,7B改編)1.7gH2O2中含有氧原子數為0.1NAB.(2021天津,7B)22.4L氫氣中,H2分子的數目為NAC.(2021天津,7C)180g葡萄糖(C6H12O6)中,C原子的數目為6NAD.(2021湖北,6D)標準狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA8.(高考組編)用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是()A.(2022遼寧,3C)標準狀況下,22.4LHCl氣體中H+數目為NAB.(2022廣東,9C改編)1molCO中含有10NA個電子C.(2022浙江1月選考,12B改編)1.8gH2O中所含中子數為NAD.(2021河北,7A)22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NA9.(2022海南,7改編)在2.8gFe中加入溶有0.3molHCl的稀鹽酸,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.2.8gFe中Fe原子個數為0.05NAB.該稀鹽酸中Cl-數為3NAC.反應后溶液中的溶質只有FeCl2D.反應生成標準狀況下氣體3.36L考點4電解質和非電解質電離10.(2020浙江7月選考,3)下列物質在熔融狀態(tài)下不導電的是()A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO411.(2022浙江1月選考,2)下列物質屬于非電解質的是()A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH三年模擬練應用實踐1.(2024江蘇揚州高郵期中)由多糖和多功能無機納米顆粒組成的多糖基復合納米顆粒(粒徑在10-9~10-7m之間)在生物醫(yī)學領域具有潛在的應用價值。將多糖基復合納米顆粒分散到水中,下列關于該分散系的說法正確的是()A.多糖基復合納米顆粒不能透過濾紙B.該分散系屬于膠體C.多糖基復合納米材料很不穩(wěn)定D.利用丁達爾效應不能區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系2.用新的鋁壺燒水,浸到水的地方易變黑,這一現象說明了()A.水中含有鉀鹽,發(fā)生了復分解反應B.水中含有鈣鹽,出現了水垢C.水中含有亞鐵鹽,發(fā)生了置換反應D.水中含有鈉鹽,發(fā)生了氧化反應3.2021年9月,國際學術期刊《科學》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破,首次在實驗室實現以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是()A.常溫常壓下,1molCO2的體積約為22.4LB.淀粉的摩爾質量為162g/molC.淀粉中C、H、O的質量之比為6∶10∶5D.22gCO2的物質的量為0.5mol4.(2024遼寧朝陽名校聯考期中)納米材料一直是人們研究的重要課題。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示,下列說法正確的是()A.FeCl2·nH2O固體加熱脫水的過程屬于物理變化B.獲得的納米級Fe粉屬于膠體C.FeCl2·4H2O固體按分類屬于混合物D.高溫制備納米級Fe的過程中通N2可以防止爆炸,N2可作為保護氣5.(2024遼寧鞍山第一中學期中)NH4HCO3易發(fā)生分解反應生成CO2、H2O和NH3。若NH4HCO3受熱分解恢復到室溫后氣體產物(簡稱a)質量為44g,下列說法錯誤的是()A.a中兩種氣體的體積之比(同溫同壓)為1∶1B.a的密度為1.96g/LC.a中m(CO2)∶m(NH3)=44∶17D.a的平均摩爾質量為30.5g/mol6.(2023江蘇常州高級中學第一次調研)常溫下,甲醛(HCHO)是一種有刺激性氣味的氣體,是室內污染物之一,可在光催化條件下,與氧氣反應生成二氧化碳和水。下列說法正確的是()A.HCHO和二氧化碳均為含碳的氧化物B.1molHCHO的質量為30g/molC.常溫常壓下,甲醛氣體與二氧化碳的密度之比為22∶15D.設NA為阿伏加德羅常數的值,60g甲醛中含有的氫原子數為4NA7.(2024河北石家莊五校聯考)次磷酸H3PO2是一種精細化工產品,在水中存在H3PO2分子。有關H3PO2的性質如圖:按照物質的樹狀分類法和交叉分類法,H3PO2應屬于()①一元酸②二元酸③三元酸④熱穩(wěn)定性強的物質⑤熱穩(wěn)定性差的物質⑥氧化物⑦化合物⑧含氧酸⑨電解質⑩非電解質A.①④⑦⑧⑨B.①⑤⑦⑧⑨C.②⑤⑦⑧⑩D.③⑤⑦⑧⑩8.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是()XYZA水單質純凈物B非金屬氧化物酸性氧化物氧化物C電解質化合物純凈物D化合反應氧化還原反應化學反應9.(經典題)M(NO3)2受熱分解的化學方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解,產生的氣體折合為標準狀況下的體積為11.2L,那么M2+的摩爾質量是()A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol10.(2024山東泰安新泰第一中學質量檢測)以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎,下列與“物質的量”相關的計算中正確的是()A.有CO、CO2、O3三種氣體,它們各含有1molO,則三種氣體物質的量之比為3∶2∶1B.兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同C.常溫常壓下,aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為a22.D.在同溫同體積時,氣體的物質的量越大,則壓強越大11.(2024湖北部分高中聯考)下列說法正確的是()A.xmolNO和ymolO2充分反應后O和N數目之比為(2y+x)∶xB.同溫同壓條件下,2molO2和5molH2密度之比為32∶5C.同溫同壓條件下,含H原子數相等的H2、NH3、CH4體積之比為4∶3∶2D.同溫同壓條件下,質量相等的O2和CH4,體積之比為2∶112.(2024江蘇大豐高級中學開學檢測)燒杯中盛有一定質量的CaCO3和K2CO3的固體混合物,向其中加入150g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應,得到160.3g該溫度下的不飽和溶液。則下列說法中正確的是()A.反應生成的氣體的質量為4.4gB.參與反應的HCl質量為150gC.原混合固體中金屬元素質量為7.9gD.發(fā)生反應的反應類型為分解反應13.(2024江蘇揚州邗江期中)鎂鋁堿式碳酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一種新型無機阻燃劑。為確定其組成,進行如下實驗,準確稱取30.10g樣品進行灼燒至恒重,生成CO21.12L(標準狀況下)。分析測得殘留物中MgO為12.00g,Al2O3為5.10g。下列說法不正確的是()A.鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為Mg6Al2(OH)16CO3·4H2OB.樣品中n(Al3+)=0.10molC.樣品中結晶水的質量為3.6gD.b∶c=8∶114.(2024福建廈門第一中學適應性考試)回答下列問題:(1)某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質量為,R的相對原子質量為。

(2)42gCO和N2的混合氣體在標準狀況下的體積為L,其中含NA個原子;92gNO2和N2O4的混合氣體中含NA個原子。

(3)質量之比為7∶6的兩種氣體CO、NO,分子個數之比為;氧原子個數之比為;相同條件下的體積之比為。

(4)一定條件下,CO2和KO2有下列反應:4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9molCO2在密閉容器內和KO2反應后生成9molO2,則反應前容器內H2O的物質的量為mol。

遷移創(chuàng)新15.在室溫下,某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制氧氣(2KClO32KCl+3O2↑),實驗裝置(部分夾持裝置已略去)如下:實驗步驟:①連接好實驗裝置;②;

③把適量的氯酸鉀粉末和少量的二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g;④加熱,開始反應,直到不再有氣體產生;⑤觀察量氣管讀數,測得生成氧氣的體積為278.8mL;⑥準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗步驟的第②步是。

(2)實驗過程中產生氧氣的物質的量是mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是(保留小數點后兩位)。

(3)結合以上實驗判斷下列說法中不正確的是(填字母)。

A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關B.在該實驗條件下,3molO2的氣體摩爾體積為66.90L·mol-1C.在該實驗條件下,2molO2與2molCO和CO2的混合氣體的體積均約為44.60L(4)為準確讀出氧氣的體積需進行以下操作,正確的順序為(填序號)。

①調整量氣管高度,使其液面高度與水準管液面高度相平②等氣體溫度恢復到室溫③視線與凹液面最低處相平(5)實驗結束讀取氧氣體積示數時,若量氣管中液面高于水準管中液面,會使測得的氧氣體積(填“偏大”或“偏小”)。應向(填“上”或“下”)移動量氣管,使水準管與量氣管中液面相平。

答案與分層梯度式解析綜合拔高練五年高考練D材料大意:晴好的天氣時采摘茶葉,經過蒸青、搗泥、拍壓、烘焙、穿孔、封裝等工序,制造出優(yōu)質茶葉。茶葉經過蒸青去掉了生青的草味,加熱引起顏色的變化,有新物質產生,故A不符合題意;搗泥壓榨,去汁壓餅,讓茶葉的苦澀味大大降低,可能引起物質的變化,故B不符合題意;烘焙加熱可能引起物質分解、氧化等,故C不符合題意;封裝,保持干燥、防止氧化,最不可能引起化學變化,故D符合題意?？紙鏊贈Q“蒸”“焙”需要加熱,一般會引起物質變化;“搗”的過程中,未與空氣隔絕,茶葉中的某些成分可能會發(fā)生變化;“封”與外界環(huán)境隔絕,最不可能引起化學變化。2.AKMnO4在水溶液中電離出K+和MnO4-,屬于鹽,A正確;CH3COOOH在水溶液中電離出CH3COOO-和H+,陽離子全部為H+,屬于酸,B錯誤;雙氧水的有效成分為H2O2,H2O2是由H和O兩種元素組成的化合物,屬于氧化物,C錯誤;醫(yī)用酒精的有效成分為乙醇(CH3CH2OH),CH3CH2OH不屬于鹽3.B明礬溶于水,Al3+與水反應,生成有吸附作用的氫氧化鋁膠體,可使泥水變澄清,A不符合題意;水變?yōu)楸鶎儆谖锢碜兓?B符合題意;燉排骨湯時加點醋味道更鮮,有新物質生成,涉及了化學反應,C不符合題意;茄子切開后,茄子中含有的某些物質被氧氣氧化,切面會變色,D不符合題意。4.A膽礬是硫酸銅晶體,其化學式為CuSO4·5H2O,A項錯誤;濕法冶銅中的一步反應是鐵與CuSO4溶液發(fā)生置換反應,故膽礬可作為濕法冶銅的原料,B項正確;將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮,再冷卻結晶可得膽礬,C項正確;鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,置換出來的銅附在鐵釜上,D項正確。5.D置換反應的特征為單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物。6.C明礬凈水原理是明礬電離產生的鋁離子與水反應,生成有吸附作用的氫氧化鋁膠體,膠體粒子吸附水中懸浮物,從而達到凈水目的,未涉及氧化還原反應,A不符合題意;雪天路上撒鹽融雪,此過程發(fā)生的是物理變化,B不符合題意;暖貼中的鐵粉遇空氣放熱,Fe被氧化,涉及氧化還原反應,C符合題意;熒光指示牌被照發(fā)光不涉及化學變化,D不符合題意。7.B1.7gH2O2的物質的量為1.7g34g·mol-1=0.05mol,則含有氧原子數為0.1NA,A正確;沒有標明是否處于標準狀況,不能計算22.4LH2的分子數目,B錯誤;葡萄糖的相對分子質量是180,180g葡萄糖分子的物質的量為1mol,C原子的數目為6NA,C正確;標準狀況下,11.2LCO8.DHCl分子中沒有H+,A錯誤;1個CO分子中含有14個電子,則1molCO中含有14NA個電子,B錯誤;1個H2O中所含中子數為8,1.8gH2O的物質的量為0.1mol,其中子數為0.8NA,C錯誤;在標準狀況下,22.4L氟氣的物質的量為1mol,1個F2中質子數為18,則1molF2中質子數為18NA,D正確。9.A2.8gFe的物質的量為0.05mol;溶有0.3molHCl的稀鹽酸中H+和Cl-的物質的量均為0.3mol,Fe與稀鹽酸發(fā)生反應后,Fe完全溶解,HCl過量。0.05molFe中Fe原子的個數為0.05NA,A正確;該稀鹽酸中Cl-的物質的量為0.3mol,因此,Cl-數為0.3NA,B錯誤;反應后溶液中的溶質為FeCl2和HCl,C錯誤;反應生成H2的物質的量為0.05mol,在標準狀況下的體積為1.12L,D錯誤。10.CNaOH、CaCl2、K2SO4在熔融狀態(tài)下能夠電離產生可自由移動的陰、陽離子,均能夠導電,液態(tài)HCl不導電,C項正確。11.AKI、NaOH和CH3COOH均為電解質,只有CH4為非電解質,故選A。三年模擬練1.B根據該多糖基復合納米顆粒的粒徑可知,將其溶于水形成的分散系為膠體(破題關鍵),膠粒可以透過濾紙,A項錯誤,B項正確;膠體是介穩(wěn)體系,C項錯誤;該分散系為膠體,氯化鋇溶于水形成的分散系為溶液,可利用丁達爾效應區(qū)分兩者,D項錯誤。素養(yǎng)解讀本題以多糖基復合納米顆粒為背景,考查了膠體的性質及膠體性質的應用,體現了科學態(tài)度與社會責任的化學學科核心素養(yǎng)。2.C鉀、鈣、鈉的金屬活動性比鋁強,鐵的金屬活動性比鋁弱,鋁能與亞鐵鹽反應置換出金屬鐵,從而使浸到水的地方變黑,選C。3.D常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,因此1molCO2在常溫常壓下的體積不是22.4L,A項錯誤;淀粉的相對分子質量不確定(易錯點),無法計算其摩爾質量,B項錯誤;淀粉的化學式為(C6H10O5)n,淀粉中C、H、O的質量之比為72∶10∶80=36∶5∶40,C項錯誤;22gCO2的物質的量為22g444.DFeCl2·nH2O固體加熱脫水形成FeCl2的過程屬于化學變化,A項錯誤;納米級Fe粉屬于純凈物,故納米級Fe粉不屬于膠體,B項錯誤;FeCl2·4H2O固體屬于純凈物,C項錯誤;高溫制備納米級Fe的反應為FeCl2+H2Fe+2HCl,反應前需向反應器中通入氮氣,目的是排盡裝置內的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸,同時也可防止制得的納米級Fe被空氣中的氧氣氧化,D項正確。5.B碳酸氫銨受熱分解的化學方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,室溫下H2O呈液態(tài),故a的組成為等物質的量的NH3和CO2,同溫同壓下,氣體體積之比等于物質的量之比,故兩種氣體體積比為1∶1,A項正確;由以上分析知a的平均摩爾質量為(44+17)g/mol2=30.5g/mol,則其標準狀況下的密度為30.5g/mol÷22.4L/mol≈1.36g/L,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故密度小于1.36g/L,B項錯誤;a中含有相同物質的量的NH3和CO2,則m(CO2)∶m(NH3)=M(CO2)∶M(NH3)=44∶17,C項正確;由以上分析知a6.D甲醛不是氧化物,A錯誤;1molHCHO的質量為1mol×30g/mol=30g,B錯誤;同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質量之比,所以常溫常壓下,HCHO氣體與CO2的密度之比為15∶22,C錯誤;60g甲醛的物質的量為2mol,2mol甲醛中有4mol氫原子,即含有的氫原子數為4NA,D正確。7.BH3PO2與過量的濃NaOH溶液反應生成NaH2PO2,說明H3PO2為一元酸;H3PO2受熱分解生成PH3和H3PO4,說明其熱穩(wěn)定性差;H3PO2是由多種元素組成的純凈物,為化合物;H3PO2為含有O元素的酸,屬于含氧酸;H3PO2在水溶液中可電離出自由移動的離子,其為電解質。故①⑤⑦⑧⑨正確,選B。8.C同種元素組成的純凈物為單質,水不屬于單質,A項錯誤;有些非金屬氧化物不是酸性氧化物,如CO,B項錯誤;純凈物包括單質和化合物,電解質均為化合物,C項正確;有些化合反應不屬于氧化還原反應,如CO2和水反應生成H2CO3,D項錯誤。9.B生成的氣體的總物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol,由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑可知,29.6gM(NO3)2的物質的量為0.5mol×25=0.2mol,則M(NO3)2的摩爾質量=29.6g10.D含1molO的CO、CO2、O3的物質的量分別是1mol、0.5mol、13mol,n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)=6∶3∶2,A項錯誤;沒有交代兩種物質是否都為氣態(tài),所以它們在標準狀況下的體積并不一定相同,B項錯誤;常溫常壓下,氣體的摩爾體積不為22.4L/mol,C項錯誤;同溫同體積時,壓強與物質的量成正比,氣體的物質的量越大,壓強越大,D11.AxmolNO和ymolO2充分反應后O和N數目之比為(2y+x)∶x,A正確;同溫同壓條件下,O2和H2密度之比等于摩爾質量之比,為16∶1,B錯誤;同溫同壓條件下,含H原子數相等的H2、NH3、CH4分子數之比為12∶13∶14,體積之比為6∶4∶3,C錯誤;同溫同壓條件下,質量相等的O212.C鹽酸與碳酸鹽反應生成CO2,存在關系CO2~2HCl,n(HCl)=150×7.3%36.5mol=0.3mol,n(CO2)=12n(HCl)=0.15mol,m(CO2)=0.15mol×44g·mol-1=6.6g,A項錯誤;參與反應的HCl質量為150g×7.3%=10.95g,B項錯誤;反應生成的CO2逸出,溶液總質量的增加量為金屬元素的質量和0.15mol氧原子的質量,故原混合固體中金屬元素的質量為160.3g-150.0g-0.15mol×1613.DCO2為1.12L(標準狀況下),MgO為12.00g,Al2O3為5.10g,n(CO2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol,n(MgO)=12.00g40g/mol=0.3mol,n(Al2O3)=5.10g102g/mol=0.05mol,則n(CO32-)=0.05mol,n(Mg2+)=0.3mol,n(Al3+)=0.1mol,B項正確;依據電荷守恒,可求出n(OH-)=0.8mol,再依據質量守恒,可求出m(H2O)=30.10g-0.05mol×60g/mol-0.3mol×24g/mol-0.1mol×27g/mol-0.814.答案(1)64g/mol32(2)33.636(3)5∶45∶45∶4(4)3解析(1)