水質(zhì)檢驗(yàn)工初級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷6

水質(zhì)檢驗(yàn)工初級(jí)（理論知識(shí)）模擬試卷6一、單項(xiàng)選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、GB5749—2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》要求總硬度(以碳酸鈣計(jì))不應(yīng)超過()。A、500mg／LB、550mg／LC、450g／LD、450mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析2、GB5749——2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中對(duì)水質(zhì)的臭和臭異味的要求是()。A、可略有異臭異味B、不得有異臭、異味C、無不快感覺D、不做要求標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析3、GB5749--2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定水的濁度特殊情況不超過()。A、3度B、10度C、5度D、20度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析4、GB5749--2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定管網(wǎng)末梢水質(zhì)余氯為()。A、不應(yīng)低于0．05mg／LB、0．3mg／LC、不低于0．3mg／LD、0．8mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析5、GB5749--2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定總大腸菌群不得超過()。A、3個(gè)/mLB、100個(gè)／mLC、檢出D、100個(gè)／L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析6、GB5749--2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定氟化物的含量不得超過()。A、0．5mg／LB、1．2mg／LC、1．0mg／LD、0．1mg/L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析7、CJ3020--1993《生活飲用水水源水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定二級(jí)水源水耗氧量(KMnO4法)的范圍是不得超過()。A、3mg／LB、4mg／LC、6mg／LD、8mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析8、中華人民共和國建設(shè)部制定了CJ3020--1993(生活飲用水水源水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)》并于()起實(shí)施。A、1986年10月1日B、1994年1月1日C、1994年10月1日D、1992年1月1日標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析9、CJ3020--1993《生活飲用水水源水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定二級(jí)水源水硝酸鹽(以氮計(jì))的含量應(yīng)不超過()。A、20mg／LB、10mg／LC、30mg／LD、15mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析10、在GB／T14848--1993《地下水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中，依據(jù)我國地下水水質(zhì)現(xiàn)狀，人體健康基準(zhǔn)值及地下水質(zhì)量保護(hù)目標(biāo)，將地下水劃分為()類。A、2B、3C、4D、5標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析11、依據(jù)GB／T148481993《地下水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，地下水質(zhì)量分類指標(biāo)規(guī)定I類水濁度是不得超過()。A、3度B、5度C、10度D、15度標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析12、依據(jù)GB／T148481993《地下水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，地下水質(zhì)量分類指標(biāo)規(guī)定Ⅲ類水中溶解性總固體含量應(yīng)不超過()。A、500mg／LB、1000mg／LC、2000mg／LD、300mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析13、GB／T8537--2008《飲用天然礦泉水》的界限指標(biāo)規(guī)定礦化度的含量為()。A、≥500mg／LB、≥100mg／LC、≥1000mg／LD、≤500mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析14、GB／T8537--2008《飲用天然礦泉水》的界限指標(biāo)規(guī)定偏硅酸的含量應(yīng)不小于()。A、30mg／LB、25mg／LC、50mg／LD、15mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析15、GB／T8537--2008《飲用天然礦泉水》的界限指標(biāo)規(guī)定鍶的含量應(yīng)不小于()。A、1mg／LB、0．4mg／LC、0．1mg／LD、0．2mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析16、GB／T189202002《城市污水再生利用城市雜用水水質(zhì)》規(guī)定溶解氧含量為≥()。A、1．0mg／LB、3．0mg／LC、0．1mg／LD、5．0mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析17、GB／T18920—2002《城市污水再生利用城市雜用水水質(zhì)》規(guī)定沖廁水BOD5為()。A、5mg／LB、10mg／LC、50mg／LD、20mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析18、GB／T6682--2008《分析實(shí)驗(yàn)室用水規(guī)格和試驗(yàn)方法》規(guī)定了實(shí)驗(yàn)室用的凈化水分為()個(gè)等級(jí)。A、3B、2C、5D、4標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析19、依據(jù)GB／T6682--2008《分析實(shí)驗(yàn)室用水規(guī)格和試驗(yàn)方法》，實(shí)驗(yàn)室用水的技術(shù)指標(biāo)中一級(jí)水二氧化硅的含量應(yīng)不超過()。A、0．05mg／LB、0．02mg／LC、0．03mg／LD、0．1mg／L標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析20、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24，化合價(jià)為+2，該元素在氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A、20％B、24％C、40％D、60％標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、中子不帶電荷且質(zhì)量與質(zhì)子幾乎相等。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析22、鈣的元素符號(hào)是CA。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：鈣的元素符號(hào)是Ca。23、12g尿素[CO(NH2)2]中含氮元素為2．8g。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：12g尿素[CO(NH2)2]中含氮元素為5．6g。24、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是，產(chǎn)物有沉淀生成，有氣體逸出，有難電離的物質(zhì)生成，缺一不可。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是，產(chǎn)物有沉淀生成、有氣體逸出、有難電離的物質(zhì)生成中的任何一個(gè)條件就可以。25、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。A、正確B、錯(cuò)誤標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析三、簡答題(本題共3題，每題1.0分，共3分。)26、舉例說明酸類電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)答案：酸類是具有極性鍵的化合物，具有較強(qiáng)極性的共價(jià)化合物是以分子狀態(tài)存在的。溶于水時(shí)，在極性水分子的作用下，酸分子中全部(強(qiáng)酸)或部分(弱酸)的氫原子與酸根間的極性鍵轉(zhuǎn)化為離子鍵，最后形成能自由移動(dòng)的水合氫離子和水合酸根離子。如液態(tài)氯化氫分子中，由于氯原子的電負(fù)性大于氫原子，它們的共用電子對(duì)有較強(qiáng)烈的偏移，當(dāng)氯化氫溶于水時(shí)，在水分子作用下，也能全部電離成水合氫離子和氯離子。如：HCl+H2O=H3O++Cl-知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析27、什么叫弱電解質(zhì)?舉例說明弱電解質(zhì)的電離平衡。標(biāo)準(zhǔn)答案：弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分電離為離子，溶液中還存在大量未電離的分子的物質(zhì)。如弱酸和弱堿等都是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)的電離平衡：弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程。溶液中未電離的電解質(zhì)分子和電解質(zhì)部分電離生成的離子處于平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡。例如，醋酸的電離：CH3COOHH++CH3COO-達(dá)到平衡時(shí)溶液中離子濃度不再發(fā)生變化。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析28、什么是電離度?電離度如何表示?標(biāo)準(zhǔn)答案：電離度是指弱電解質(zhì)在溶液中處于電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)的分子數(shù)占溶液中原有電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。電離度(α)=已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)分子總數(shù)×100％電離度的大小可用來比較弱電解質(zhì)的相對(duì)于強(qiáng)弱。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析四、計(jì)算題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)29、已知24gNaOH剛好中和10．2g某二元酸H2A，求此二元酸的摩爾質(zhì)量。標(biāo)準(zhǔn)答案：設(shè)該酸的摩爾質(zhì)量是xg／mol2NaOH+H2A=Na2A+2H2O2×40x2410．224x=2×40×10．2x=34(g／mol)該二元酸的摩爾質(zhì)量是34g／mol。知識(shí)點(diǎn)解析：暫無解析30、已知27．8gFeSO4.xH2O中含有6．02×1022個(gè)鐵原子，求FeSO4.xH2O的摩爾質(zhì)量及x值。標(biāo)準(zhǔn)答案：1molFeSO4.xH2O中含有1mol的鐵原子6．02×