湖北省部分學校2023-2024學年高二下學期6月月考化學試題VIP

高二化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Fe56Cu64Te128一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國地大物博，人杰地靈，珍貴文物數(shù)不勝數(shù)。下列文物的主要材質(zhì)屬于金屬材料的是ABCD元青花松竹梅紋八棱罐東漢鐘形金飾西漢玉雕皇后之璽宋代木雕羅漢像2.化學與生活、社會發(fā)展等息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.漂白精中混入白醋，漂白效果更好B.NH4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥C.Na2O2分解產(chǎn)生O2，故可用作潛水艇供氧劑D.木炭具有還原性，故生產(chǎn)蔗糖時可用作脫色劑3.下列有關(guān)化學用語或圖示表達正確的是A.HClO的電子式：B.NaCl晶胞：C.SO3的VSEPR模型：HClHClHClD.HCl分子中σ鍵的形成：4.阿比多爾常用于治療流感病毒引起的上呼吸道感染，一種合成阿比多爾中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是A.該分子中含有2種含氧官能團 B.分子式為C.分子中有1個手性碳原子 D.能發(fā)生加成反應和水解反應5.純水電離產(chǎn)生H3O＋、OH－，研究發(fā)現(xiàn)在某些水溶液中還存在、等微粒。圖示為的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是A.鍵角：B.H3O＋與、互為同系物C.中含配位鍵D.中含有離子鍵6.化學方程式是重要的化學用語，下列化學實驗涉及反應的離子方程式正確的是A.向NaOH溶液中通入少量B.將過量SO2通入漂白粉溶液中：C.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣：D.將過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：7.用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD測定待測醋酸的物質(zhì)的量濃度由AlCl3溶液制取AlCl3晶體試驗H2在Cl2中燃燒驗證H2CO3酸性比苯酚強8.氮氧化物是主要的大氣污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多種。其中利用CH4催化還原氮氧化物的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.CO2和CH4中碳原子的雜化方式相同 B.熱穩(wěn)定性：C.可降低反應的活化能 D.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：9.反應X＝3Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→3Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。t1s時刻，下列說法錯誤的是A.b為c(Z)隨t的變化曲線 B.c(X)＝c(Y)＝c(Z)C. D.反應①生成的Y大于反應②消耗的Y10.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事例及其解釋錯誤的是選項事例解釋AFe3＋比Fe2＋更穩(wěn)定Fe3＋的3d能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)B向苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩后，前者紫紅色不變，后者紫紅色褪去甲基使苯環(huán)活化C冠醚（18－冠－6）與K＋可以形成超分子冠醚（18－冠－6）的空穴與K＋尺寸適配DCHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性強Cl的電負性大，使羧基中的羥基極性增大11.我國學者自主研發(fā)了一種Al－N2二次電池，以離子液體為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。石墨烯/Pd作為電極催化劑，可吸附N2。下列說法正確的是A.充電時可實現(xiàn)“氮的固定”B.充電時陽極發(fā)生還原反應C.Al箔為原電池的正極D.放電時負極反應式：12.溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡?，F(xiàn)測得溶洞水體中l(wèi)gc(X)（X為H2CO3、、或）與pH的關(guān)系如圖所示。已知，下列說法錯誤的是A.線Ⅲ代表Ca2＋與pH的關(guān)系 B.H2CO3的C.a點溶液中 D.b點溶液的pH＝8.313.生活中一種常見的食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序類依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列有關(guān)說法正確的是A.第一電離能：Q>Y>Z B.Z、W均位于周期表的p區(qū)C.簡單氫化物的沸點：Y>Z>Q D.該離子化合物水溶液顯堿性14.科研人員利用鐵的配合物離子{用[L－Fe－H]＋表示}催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A.中H顯－1價，提供孤電子對B.該催化循環(huán)過程中H＋濃度始終保持不變C.可降低反應的活化能D.該過程的總反應速率由Ⅳ→Ⅴ步驟決定，最大能壘為15.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]常用作媒染劑和凈水劑。一種利用廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有少量Al、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）生產(chǎn)Fe(OH)SO4的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.“酸溶”時Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋ B.濾渣的主要成分是C.“氧化”時溫度不宜過高 D.“除雜”時可用NaOH替代二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）碲（Te）被譽為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的“維生素”。以某種電鍍污泥[主要含有碲化亞銅（Cu2Te）、三氧化二鉻（Cr2O3）以及少量的金（Au）]為原料制取溶液、金屬銅和粗碲等的工藝流程如圖所示：已知：①“煅燒”時，Cu2Te發(fā)生的反應為；②是兩性氧化物，微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）中Te的化合價為_____________。（2）“煅燒”時通入空氣與固體原料逆流而行，目的是_________________________________________；該步驟不能使用陶瓷坩堝的原因是___________________________________________________。（3）浸出液中含有'（在電解過程中不反應），“電解沉積”除銅時，陽極電極反應式為________________________，流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填化學式）。（4）測定“酸化”后溶液中濃度，常用的標準液進行滴定，滴定后溶液中除外，還含有，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。如果，當溶液中開始析出沉淀時，為__________________。{已知：K，，}（5）TeO2可用作電子元件材料，熔點為，其熔點遠高于SO2的原因是________________________；已知TeO2的晶胞結(jié)構(gòu)（長方體形）如圖所示，則TeO2晶體的密度為_________g?cm-3。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）17.（14分）化合物G是用于治療充血性心力衰竭藥品的合成中間體，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_________（用系統(tǒng)命名法命名），B中的官能團名稱為_________。（2）A生成B的化學方程式為_____________________________________________。（3）D中碳原子的雜化方式為_________；D生成E的反應類型為_________；E生成G時還得到另一小分子產(chǎn)物，其分子式為_________。（4）D的同分異構(gòu)體中同時滿足下列三個條件的共有_________種（不包括立體異構(gòu)）。a.分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基；b.與D官能團種類完全相同；c.不含甲基。（5）以苯和為原料制備的合成路線為其中X、Y的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。18.（13分）氨基鈉是制備染料靛青的原料，易與水、氧氣等反應，在液氨中幾乎不溶解。實驗室中以氨氣、鈉為原料制備氨基鈉（加熱至）并檢驗氣體產(chǎn)物的裝置如圖所示：回答下列問題：（1）裝置A為實驗室制取NH3的裝置，則試管中的固體藥品名稱為_________________；裝置C中盛裝鈉的儀器名稱為_________________。（2）實驗時先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是_________________。（3）裝置B和裝置D不能互換位置，裝置D中P2O5的兩個作用分別為①防止裝置E中水蒸氣進入裝置C；②__________________________________。（4）若裝置E中黑色粉末變成紅色，證明生成的氣體為__________（填名稱）；氨氣和鈉在裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。（5）為測定產(chǎn)品的純度，取8g產(chǎn)品與水充分反應后，將生成的氣體完全干燥后，再用濃硫酸充分吸收，稱量測得濃硫酸增重3.4g，則產(chǎn)品純度為__________%。19.（14分）二甲醚是一種重要的燃料和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上一種合成二甲醚的反應如下：反應Ⅰ反應Ⅱ反應Ⅲ則反應Ⅱ的________________。（2）反應Ⅰ在起始時，，，在不同條件下達到平衡，設(shè)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x(CH3OH)，在T＝250℃下的x(CH3OH)~p的曲線以及在下的x(CH3OH)~T的曲線如圖所示。①圖中對應下的x(CH3OH)~T的曲線是_________（填“a”或“b”），圖中的點對應一種反應狀態(tài)，其中平衡時狀態(tài)完全相同的點是_________（填“B與E”或“C與D”）。②當CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為時（假設(shè)只發(fā)生反應Ⅰ），_________，反應條件可能為_________或_________。（3）向2L恒容密閉容器中通入2molCO2和6molH2，一定溫度下發(fā)生反應Ⅲ，起始總壓強為p0kPa，反應達到平衡時測得CH3OCH3的物質(zhì)的量分數(shù)為，該溫度下反應達到平衡時的總壓強為_________kPa，反應的平衡常數(shù)_________(kPa)-4（寫出含p0的表達式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

高二化學參考答案、提示及評分細則1.B八棱罐、皇后之璽主要材質(zhì)屬于硅酸鹽，木雕屬于纖維素，只有金飾屬于金屬材料，B項正確。2.A漂白精主要成分為，其中ClO－易與結(jié)合成HClO，漂白性增強，A項正確；用作氮肥，但不是因為其受熱易分解的原因，B項錯誤；與或發(fā)生反應生成，并不是發(fā)生分解反應，對應關(guān)系錯誤，C項錯誤；木炭用作脫色劑是利用其吸附性，D項錯誤。3.DHClO分子中，O原子為中心原子，O、H原子間共用1對電子，O、Cl原子間共用1對電子，其電子式為，A項錯誤；NaCl晶胞為，B項錯誤；分子中S原子的價層電子對數(shù)為：，無孤對電子，VSEPR模型為平面三角形，即，C項錯誤；HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p軌道上有未成對電子，s和p軌道通過“頭碰頭”方式重疊形成s-pσ鍵，形成過程為，D項正確。4.C該分子結(jié)構(gòu)簡式中含有羥基、酯基共2種含氧官能團，A項正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，分子式為，B項正確；該分子中單鍵碳原子上沒有支鏈，不存在手性碳原子，C項錯誤；該分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有酯基能發(fā)生水解反應，D項正確。5.C純水中與H2O分子通過氫鍵相互作用，形成系列陽離子。中O原子有1對孤電子對，而水分子中O原子有2對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角：，A項錯誤；與、均為水合質(zhì)子，不屬于有機物，不屬于同系物關(guān)系，B項錯誤；中含有配位鍵，所以、中均含配位鍵，C項正確；中只含氫鍵和共價鍵，不含離子鍵，D項錯誤。6.DNaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，A項錯誤；HClO具有強氧化性，具有強還原性，發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；Cu(OH)2溶于過量氨水，形成深藍色溶液，C項錯誤；過量與溶液反應，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D項正確。7.A氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，則用堿式滴定管中的氫氧化鈉標準溶液測定醋酸濃度時，選用酚酞做指示劑，A項正確；蒸發(fā)AlCl3溶液，促進AlCl3的水解，最終得不到晶體，B項錯誤；不具有可燃性，應該是點燃H2，伸入裝有Cl2的集氣瓶中，C項錯誤；濃鹽酸易揮發(fā)，導致生成的氣體中含有HCl，HCl能和苯酚鈉反應而使溶液變渾濁，應該用碳酸氫鈉除去HCl，D項錯誤。8.CCO2中C原子采取sp雜化，CH4中C原子采取sp3雜化，兩者雜化方式不同，A項錯誤；非金屬性：O>C，所以熱穩(wěn)定性：，B項錯誤；Co3＋為催化劑，可降低反應的活化能，C項正確；基態(tài)碳原子的軌道表示式為，基態(tài)氮原子的軌道表示式為故基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C<N，D項錯誤。9.C由題中信息可知，反應X＝3Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→3Z。圖中呈不斷減小趨勢的a線為c(X)隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的b線為c(z)隨時間t的變化曲線，先增加后減小的c線為c(Y)隨時間t的變化曲線。根據(jù)分析，b線為c(Z)隨時間t的變化曲線，A項正確；由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時刻，所以t1時刻c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B項正確；設(shè)t1時c(X)＝c(Y)＝c(Z)＝x，先分析反應②：Y轉(zhuǎn)化了，則初始；再分析反應①：X轉(zhuǎn)化了，則；，C項錯誤；讀圖可知，t1時c(X)＝c(Y)＝c(Z)，c(Y)還有增大趨勢，說明反應①生成的Y大于反應②消耗的Y，D項正確。10.BFe3＋的價層電子的3d能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此比更穩(wěn)定，A項正確；甲苯使酸性溶液褪色，說明苯環(huán)使甲基活化，B項錯誤；冠醚（18-冠-6）的空穴與K＋尺寸適配，因此二者可以形成超分子，C項正確；氯的電負性大，吸電子能力強，導致中羧基中的羥基極性更大，更易發(fā)生電離，所以酸性強，D項正確。11.D氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程稱為氮的固定，放電時氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應轉(zhuǎn)化為氮化鋁，實現(xiàn)氮的固定，，A項錯誤；充電時，陽極發(fā)生氧化反應，B項錯誤；Al箔為原電池的負極，C項錯誤；放電時負極是鋁失去電子，電極反應式為，D項正確。12.C隨pH增大，溶液堿性增強，、均增大，pH較小時，故Ⅰ為，Ⅱ為，Ⅲ為，A項正確；由Ⅰ為，代入點，，Ⅱ為，代入點，，B項正確；a點溶液中，，，由K?2得出，所以，C項錯誤；b點溶液中，，，，，，，D項正確。13.D基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，Q為O，W形成＋1價陽離子且為短周期，則W為Na，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X為H，Z形成三條單鍵，則Z為N，Y為C。第一電離能：N>O>C，A項錯誤；Na位于周期表的s區(qū)，B項錯誤；簡單氫化物的沸點：，C項錯誤；該離子化合物水溶液中，氨基顯堿性，羧酸根離子水解也顯堿性，D項正確。14.A根據(jù)反應進程圖像可知，甲酸在催化劑的作用下，分解成CO2和H2，鐵的配合物離子是催化劑，中H得到1個電子，顯－1價，提供孤電子對，與鐵形成配位鍵，A項正確；反應過程存在甲酸電離出，然后H＋再生成氫氣的過程，H＋濃度先增大后減小，