2023年浙江省高中化學(xué)競賽初賽試題卷

浙江省2023年高中化學(xué)競賽預(yù)賽試題卷說明：1．本卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。試卷有8頁，共29小題。2．試卷分為試題卷和答題卷，所有答案須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效。3．考生須在答題卷上寫明：姓名、學(xué)校、考號(hào)。一、選擇題（本題共15分。有5小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．2023年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，通過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽也許是

A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO42．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H+(溶液)+In－(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為A、紅色變深B、黃色變淺C、黃色變深D、褪為無色3．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反映，其過程如下：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4－+Br+(不穩(wěn)定)；+Br+→[]；[]+FeBr4－→+HBr+FeBr3由上反映可知：+Br2→+HBr中的催化劑為A、FeB、FeBr3C、Br+D、FeBr4－4．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反映H22H—Q，若反映物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反映的時(shí)間為A、等于18sB、等于12sC、大于18sD、小于18s5．如圖，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向帶有活塞的最大容積為120L的密閉容器中充入amolH2S和bmolSO2（a、b為正整數(shù)；a5，b5），則反映完全后，容器內(nèi)氣體也許達(dá)成的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.86二、選擇題（本題共40分。有10小題，每小題4分。每小題有1~2個(gè)對的答案）6．第二次世界大戰(zhàn)期間，某國有支偵查小分隊(duì)到德國法西斯一座十分隱蔽且又戒備森嚴(yán)的軍火廠。上級(jí)規(guī)定小分隊(duì)在三天內(nèi)必須炸毀它，結(jié)果他們用十多只涂有化學(xué)藥劑的老鼠完畢了任務(wù)。據(jù)你推測這種化學(xué)藥劑是

A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火藥和甘油D、白磷的CS2溶液7．NCl3的電子式為，則NCl3與H2O反映時(shí)，最初的生成物一定有A、NH3B、HNO2C、HClOD、NH4Cl8．青霉素實(shí)驗(yàn)針用它的稀溶液（200國際單位青霉素/mL）。現(xiàn)有1小瓶20萬國際單位青霉素，1.0mL注射器（分刻度為0.1mL），注射用水和幾個(gè)干凈小瓶?，F(xiàn)吸取1.0mL注射用水注入第1瓶內(nèi)溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀釋成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀釋成1.0mL。又……在第幾小瓶中青霉素濃度為200國際單位/mL。A、3B、4C、5D、69．測得HClO4·H2O的結(jié)構(gòu)為H3O+ClO4-，下列敘述最符合這種結(jié)構(gòu)的證據(jù)是A、是極強(qiáng)酸B、有強(qiáng)氧化性C、遇熱分解D、有4個(gè)相同的鍵10．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以很少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液解決鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反映是由于A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是難溶物11．有一定質(zhì)量的KNO3樣品，在100C下加蒸餾水使之充足溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在400C下進(jìn)行時(shí)，殘留固體質(zhì)量為120g，700C時(shí)為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g下列對該樣品的推斷對的的是A、樣品為純凈物B、樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)C、樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)D、當(dāng)溫度在550C左右時(shí)KNO3完全溶解12．生石灰中往往具有CaCO3和SiO2雜質(zhì)，若檢查是否存在這兩種雜質(zhì)，最適宜的試劑是A、氟化氫B、濃硫酸C、鹽酸D、苛性鈉13．將白磷隔絕空氣加熱到2600C可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷。以下說法對的的是A、白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個(gè)吸熱過程B、紅磷比白磷穩(wěn)定C、白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷需外界提供引發(fā)反映的能量D、白磷比紅磷穩(wěn)定14．1999年美國《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷對的的是A、原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C、原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料D、每摩爾原子晶體干冰中含2molC—O鍵15．電視劇《西游記》中仙境美侖美奐。這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)生反映后有N2和水生成。有關(guān)的說法中對的的是A、水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反映的作用B、每還原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+C、成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒D、成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反映放熱而蒸出三、選擇題（本題共15分。有5小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)對的答案）16．反映：NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已達(dá)平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。下列說法對的的是A、原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30B、原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28C、起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為13:14D、起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為14:1517．SF6是一種無色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，呈正八面體型。假如F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為A、6種B、7種C、10種D、12種18．CH4分子為正四周體結(jié)構(gòu)，若CH4分子中的氫原子能被F、Cl、Br、I四種鹵原子取代，那么所得鹵代烴有多少種？A、68 B、69 C、70 D、7119．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、無法判斷20．右圖中曲線表達(dá)原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表達(dá)的元素是A、SiB、AlC、FD、S四、填空題（每空1分，有5小題，共23分）21．(SN)n是最早發(fā)現(xiàn)的無機(jī)高分子化合物（相對分子質(zhì)量很大的化合物），n是一個(gè)很大的整數(shù)。由許許多多(SN)n分子組成的晶體，有各向異性的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。最典型的是，從晶體兩個(gè)互相垂直的方向上，室溫下測定其導(dǎo)電率，其相差竟在2個(gè)數(shù)量級(jí)上?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知(SN)n由S2N2聚合而生成，在S2N2中，S和N的化合價(jià)數(shù)值視為相同，則S2N2分子結(jié)構(gòu)是（請畫出）▲。（2）上述晶體屬于▲（填晶體類型），理由是▲。（3）(SN)n分子的幾何形狀，是平面型，立體型，還是線型？▲，理由是▲。22．水具有很高的熱穩(wěn)定性，即使加熱到2023K也只有0.588%的水分解成氫氣和氧氣?？茖W(xué)家已經(jīng)找到了一種方法，分三步可使水在5000C以下分解：一方面在5000C下加熱FeCl2水溶液，將生成的Fe3O4在HCl介質(zhì)中與Cl2在1000C時(shí)反映，最后將生成的固體物質(zhì)在3000C時(shí)加熱分解。則該三步方程式分別是：（1）▲；（2）▲；（3）▲。A、BA、B化合物+B、C化合物B單質(zhì)+A、C化合物A、D化合物+D、C化合物D單質(zhì)+A、C化合物請回答：（1）比較B、C原子半徑大小▲；畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖▲。（2）分別寫出上述兩個(gè)反映方程式▲；▲。24．在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相稱于碳碳間增長一對共用電子。試回答下列問題：（1）分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為▲；（2）分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為▲；（3）Cx可看作是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為▲；符合該條件的單烯烴的分子式為▲。（4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)見右圖。第（3）小題中的Cx也是其中一種富勒烯。則第（3）小題中Cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是▲和▲。（5）下列物質(zhì)不屬于富勒烯家族的有▲。A、C18B、C44C、C72D、C8325．據(jù)2023年4月出版的《參考消息》報(bào)道：美國硅谷已成功開發(fā)出分子計(jì)算機(jī)，其中重要器件為分子開關(guān)和分子導(dǎo)線。美國Gokel專家研制了氧化還原型電控分子開關(guān)——蒽醌套索醚電控開關(guān)。它是通過電化學(xué)還原使冠醚“胳膊”陰離子化，從而加強(qiáng)對流動(dòng)陽離子的束縛力，達(dá)成“關(guān)”的作用；再借助氧化反映使其恢復(fù)到本來的“啟動(dòng)”狀態(tài)，使陽離子順利流動(dòng)：ABAB（1）在括號(hào)中填寫反映類型（填氧化反映、還原反映）：a▲反映，b▲反映。（2）若分子計(jì)算機(jī)中分子開關(guān)處在A狀態(tài)，則計(jì)算機(jī)處在▲狀態(tài)，若分子計(jì)算機(jī)中分子開關(guān)處在B狀態(tài)，則計(jì)算機(jī)處在▲狀態(tài)（填“啟動(dòng)”或“關(guān)閉”）。五、實(shí)驗(yàn)題（每空1分，有1小題，共17分）26．Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備并分析Na2CO3的純度。下面是他的實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)一：Na2CO3制備：用50mLNaOH溶液吸取CO2氣體制備Na2CO3。為防止通入的CO2過量而生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下環(huán)節(jié)：（i）用25mLNaOH溶液吸取過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（ii）小心煮沸溶液1~2分鐘；（iii）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充足混合。（1）他能否制得較純凈的Na2CO3？▲。理由是▲。（2）按他的設(shè)計(jì)，第（i）步實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液?？煞袷褂脠D1純堿代替石灰石？▲。因素是▲。AB25mLNaOH溶液圖1②裝置B使用的試劑是▲，作用是▲。③為了后續(xù)的煮沸、混合等實(shí)驗(yàn)，裝NaOH溶液的容器還可使用▲。（填實(shí)驗(yàn)儀器）④有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)（ii）、（iii）的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對嗎？▲，為什么？▲。實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3純度分析：圖2實(shí)驗(yàn)室中部分儀器的圖示為（圖2）：圖2圖3某同學(xué)用圖3測定Na2CO3試樣的純度（雜質(zhì)不與水反映），其中A容器中盛有Na2CO3樣品10.0g，分液漏斗內(nèi)盛有稀H2SO4，B容器內(nèi)為堿石灰固體。他運(yùn)用堿石灰的增重求出純凈的Na2CO3質(zhì)量，再求純度。他反復(fù)對的操作了三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（設(shè)原容器中CO2氣體的含量可忽略不計(jì)，各容器內(nèi)反映完全，下同）圖3（3）請你分析出現(xiàn)較大偏差的因素▲。通過仔細(xì)分析，該同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（見圖4），并回答有關(guān)問題：（實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的試劑和藥品尚有Zn片、濃H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水）圖4圖4（4）該同學(xué)新設(shè)計(jì)的裝置是否已完整，如有必要，可在B、D虛框內(nèi)畫出合適的裝置簡圖，如要用到藥品或試劑，應(yīng)在右下角注明▲。（5）A裝置中分液漏斗所盛液體為▲；U形管內(nèi)盛有▲；A裝置在整套裝置中的作用▲；F裝置的作用是▲。（6）假如B、D內(nèi)部不設(shè)計(jì)任何裝置而直接連通ACE，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將▲（偏高、偏低、無影響）。（7）假如實(shí)驗(yàn)后E裝置質(zhì)量增重3.96g，則該Na2CO3試樣的純度為▲。六、有機(jī)題（每空2分，有2小題，共16分）27．已知：①乙醛甲基上的氫原子都是氫原子，活性較大，都可以與甲醛中的醛發(fā)生加成反映，如HCHO+CH3CHOHO—CH2—CH2—CHO；②CH2(COOC2H5)2+HCHO一定條件+Na+HCHO一定條件+Na+H2催化劑、+O2催化劑、DCBA乙烯DCBA乙烯F+HBrE+HF+HBrE+H2催化劑G+B催化劑G+B催化劑丙二酸+C+CI1)+H2O、OHI1)+H2O、OH-2)H+、H（C9H12O4）請回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E▲；H▲；I▲。（2）寫出A→D化學(xué)方程式：▲。28．人們在對烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物。如：甲烷（新）戊烷十七烷這一系列烷烴具有一定的規(guī)律性，當(dāng)一種烴分子的－H所有被－CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變。試回答：（1）請寫出這一系列烷烴化學(xué)式的通式▲。（2）請寫出這一系列烷烴中第6種烷烴的化學(xué)式▲。（3）上一系列烷烴中，其中含碳量最高的烷烴中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為▲（保存三位有效數(shù)字）。（4）人們在研究中發(fā)現(xiàn)另一系列烷烴分子也只有一種一鹵取代物，請寫出它們化學(xué)式的通式▲。七、計(jì)算題（有1小題，共24分）29．HNO3是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸取制備的。（1）工業(yè)上用水吸取二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體通過多次氧化、吸取的循環(huán)操作使其充足轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）。①試寫出上述反映的化學(xué)方程式。②設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，試寫出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式。③計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w要通過多少次循環(huán)操作，才干使95％的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛?？?）上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反映可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反映實(shí)驗(yàn)中，測得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液相產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：C<6.6mol/L；N2和NH4+：C<10mol/L；NO：0.1mol/L<C<10mol/L；NO2：C>0.1mol/L。各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示。

④寫出Mg與11mol/L的HNO3反映的方程式；⑤960mgMg與1L4mol/L的HNO3恰好完全反映，收集到224mL氣體（S.T.P）氣體，試通過計(jì)算寫出反映方程式。

浙江省2023年高中化學(xué)競賽（預(yù)賽）答題卷說明：答題前，將答題卷裁下，在密封區(qū)內(nèi)寫上姓名、學(xué)校、考號(hào)。題號(hào)一、二、三四五六七總分得分得分得分評卷人一、二、三、選擇題：共70分（涉及20小題，第一、三大題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；第二大題，每小題4分，每小題有1~2個(gè)對的答案）題號(hào)12345答案題號(hào)6789101112131415答案題號(hào)1617181920答案得分得分評卷人四、填空題（每空1分，有5小題，共23分）21．（1）_______________；（2）_______，______________________________；（3）_________，；22．（1）_____________________________________________________________；（2）_____________________________________________________________；（3）_____________________________________________________________；23．（1）_____________，____________________________________；（2）__________________________，____________________________________；24．（1）__________；（2）__________；（3）___________，_____________；（4）________，_______；（5）_________________。25．（1）_______，_______；（2）______，________。得分評卷人五、得分評卷人26．（1）_____，