魯科版高中化學必修第二冊綜合測試含答案

全書綜合測評注意事項1.本試卷滿分100分,考試用時90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108。一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的)1.下列有關說法不正確的是()A.煤、石油、天然氣等化石燃料仍然是當前人類利用最多的能源B.燃煤中添加石灰石,可以減少SO2、CO2的排放,防止污染環(huán)境C.通過“人工光合作用”以二氧化碳為原料合成淀粉有利于推動碳中和D.減少火力發(fā)電,推廣風力、光伏發(fā)電等措施有利于實現(xiàn)碳達峰2.下列有關

92235U+01n

56141Ba+AZA.92238U與

92235UC.56141Ba的中子數(shù)為85D.X3.有效地將O2從穩(wěn)定的基態(tài)激活到活性氧的高能態(tài)是科學家們近幾十年來一直在探索的重要科學問題。一種策略是通過連續(xù)的單電子轉(zhuǎn)移過程,依次形成·O2-、O22-、A.O2、·O2-、B.O22-的電子式為[··O··C.·OH與H2O電子數(shù)相同D.O2只含有共價鍵,是共價化合物4.下列說法不正確的是()A.蔗糖、麥芽糖互為同分異構(gòu)體B.常用蛋白質(zhì)的顯色反應來鑒別部分蛋白質(zhì)C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應,但產(chǎn)物不同5.下列說法不正確的是()A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,因發(fā)生加成反應而使溶液褪色B.甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應,生成純凈的CH3ClC.丙烯(CH3—CHCH2)中的三個碳原子在同一平面上D.苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳原子之間的鍵完全相同6.在2L恒容密閉容器中加入4molNH3和6molO2,發(fā)生反應:4NH3+5O24NO+6H2O。若10s后剩下2molNH3,則0~10s內(nèi)O2的平均反應速率是()A.0.125mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.25mol/(L·s)D.0.1mol/(L·s)7.下列各裝置中能構(gòu)成原電池的是()ABCD8.某化學課外小組的同學通過實驗探究外界條件對化學反應速率的影響。反應原理是2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42實驗序號①②③0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL55V1=50.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mL55V2=10加入水的體積/mL404035實驗溫度/℃52525出現(xiàn)藍色所需的時間/st1t2t3下列判斷不正確的是()A.實驗①②探究溫度對化學反應速率的影響B(tài).實驗②③探究c(Na2SO3)對化學反應速率的影響C.出現(xiàn)藍色所需的時間:t1>t2>t3D.當V1=2.5、V2=12.5時,實驗③中出現(xiàn)藍色的時間更短9.如圖是一種燃料電池型酒精檢測儀的工作原理示意圖,下列說法錯誤的是()A.該儀器工作時酒精濃度越大,電流強度越大B.工作時電子移動方向為X→電解質(zhì)→YC.H+的移動方向為X→YD.電池總反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒有中子,X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應,Y的族序數(shù)等于周期序數(shù),W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和。下列說法正確的是()A.簡單離子的半徑:Z>X>Y>WB.簡單氣態(tài)氫化物的還原性:Z>XC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Y>ZD.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強B將表面積相同且用砂紙打磨過的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應,溶液變渾濁;鋁條無明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置上層溶液呈無色,下層溶液呈紫紅色I2易溶于四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+,可能含有Na+12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法不正確的是()A.在標準狀況下,5.6L乙烯中所含極性共價鍵的數(shù)目為NAB.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NAC.8.0g甲烷與氯氣反應生成的HCl分子數(shù)最多為2NAD.7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA13.香菇中煙酸的含量較高,煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關煙酸的說法錯誤的是()A.分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上B.與硝基苯()互為同分異構(gòu)體C.1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應D.六元環(huán)上的一氯代物有5種14.180℃時,向1L的恒容密閉容器中通入0.5molH2和1molCO2,反應生成甲醇(CH3OH)蒸氣和某無機物,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示,下列說法正確的是()A.在0~3min中H2物質(zhì)的量濃度變化了0.3mol·L-1B.該反應的化學方程式為2CO2+4H22CH3OH+O2C.在3~10min內(nèi),反應仍未達到平衡狀態(tài)D.達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為20%(轉(zhuǎn)化率=變化量起始量15.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶煉鋁的原料,提取的過程如圖:下列說法錯誤的是()A.操作1、2、3均為過濾,固體1為SiO2B.固體2為紅褐色固體C.步驟③的離子方程式為2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+CO32-+HD.Al2O3為離子化合物,其熔點較低三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設計了如圖所示三套實驗裝置:(1)上述3套裝置中,不能證明“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的是。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是,說明該反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應,選擇裝置Ⅱ進行實驗(在甲中進行)。①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是;

②若M溶于水后觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①:選擇上述裝置(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗;

方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在陶土網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到,則說明該反應是放熱反應。

17.(12分)幾種短周期主族元素的原子半徑及部分化合價如表:元素代號XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0990.1430.1060.0700.066化合價最高正價+1+7+3+6+5—最低負價—-1—-2-3-2回答下列問題:(1)題述元素中,原子半徑最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Q元素在元素周期表中的位置是。

(2)元素R與Q相比,得電子能力較強的是(填元素符號),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:。

(3)元素R的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應能生成鹽,該鹽中含有的化學鍵類型有。

(4)X的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物發(fā)生反應的離子方程式為。18.(14分)科學家設計出了原電池,利用化學反應將儲存在物質(zhì)內(nèi)部的化學能轉(zhuǎn)化為電能,從而為人類生產(chǎn)生活提供能量?；卮鹣铝袉栴}:(1)將2Ag++CuCu2++2Ag設計成原電池,裝置如圖所示。①a電極為(填“負極”或“正極”),b為(填化學式),Cu電極上發(fā)生的反應為。

②當反應進行一段時間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4g,則該原電池電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)為了減少重型柴油車排放NOx,向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3,NH3再與NOx反應生成兩種無污染的物質(zhì)。其中NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式為。

(3)通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量,其工作原理為2CO+O22CO2,示意圖如下:通入CO的一極為(填“正”或“負”)極,溶液中H+移向(填“A”或“B”)極。

19.(10分)Ⅰ.在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)在恒容條件下,O2的濃度在2min內(nèi)由0.4mol·L-1變成了0.1mol·L-1,則由O2表示的這段時間內(nèi)反應的平均速率為mol/(L·min)。

(2)若壓縮氣體體積以增大壓強,該反應的反應速率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.在1.0L密閉容器中通入0.10molA(g),在一定溫度進行反應:A(g)B(g)+C(g),反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:時間/min0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(3)判斷正誤:第25分鐘時反應體系處于化學平衡狀態(tài)。(填“對”或“錯”)

(4)結(jié)合上述轉(zhuǎn)化的化學方程式,說明在恒溫恒容條件下反應體系壓強增大的原因:。

20.(12分)實驗室制乙烯的反應原理為CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O。甲同學為了探究乙烯和溴水的反應設計了如圖所示的實驗裝置,并進行了實驗。甲同學觀察到當溫度升至170℃左右時,有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。乙同學仔細觀察了甲同學的整個實驗過程,發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液呈黑色,在超過170℃后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢驗,必須除去。據(jù)此回答下列問題:(1)圓底燒瓶中除反應物以外,還應放碎瓷片,目的是。

(2)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式:,此反應類型為反應。

(3)乙同學觀察到產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是,刺激性氣味的氣體是。乙同學認為可能是刺激性氣味的氣體使溴水褪色的原因是(用離子方程式表示)。

(4)丙同學根據(jù)甲、乙同學的實驗,得出鑒別SO2和乙烯的試劑是(填字母)。

A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高錳酸鉀溶液

答案全解全析1.B2.B3.B4.C5.B6.A7.D8.D9.B10.A11.BD12.D13.AD14.A15.CD1.B煤、石油、天然氣等化石燃料仍然是當前人類利用最多的能源,故A正確;碳酸鈣高溫會分解為CO2和CaO,不能減少CO2的排放,故B錯誤;通過“人工光合作用”以二氧化碳為原料合成淀粉,可以有效地吸收CO2,有利于推動碳中和,故C正確;減少火力發(fā)電,推廣風力、光伏發(fā)電等措施,可以有效減少CO2的排放,有利于實現(xiàn)碳達峰,故D正確。2.B92238U與

92235U的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,它們互為同位素,故A正確;X的質(zhì)量數(shù)為235+1-141-3×1=92,X的質(zhì)子數(shù)為92-56=36,故B錯誤、D正確;56141Ba的質(zhì)量數(shù)為141,質(zhì)子數(shù)為3.B同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì),·O2-、O22-不是單質(zhì),所以O2、·O2-、O22-不互為同素異形體,故A錯誤;O22-的電子式為[··O······O······]2-,故B正確;·OH中含有的電子數(shù)為4.C蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11,但二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;蛋白質(zhì)可以與許多試劑發(fā)生顯色反應,故B正確;Na2CO3與CH3COOH反應有CO2生成,而CH3COOCH2CH3在碳酸鈉溶液中會出現(xiàn)分層,觀察到的現(xiàn)象不同,能區(qū)分,故C不正確;油脂在酸性條件下水解,反應生成高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解,反應生成高級脂肪酸鹽和甘油,產(chǎn)物不同,故D正確。5.B乙烯通入溴的四氯化碳溶液,乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,使溴的四氯化碳溶液褪色,故A正確;甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應,產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,故B錯誤;乙烯分子是平面分子,分子中的2個C原子與4個H原子在同一平面上,丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被—CH3取代,所以丙烯(CH3—CHCH2)中的三個碳原子在同一平面上,故C正確;苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳原子之間的鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價鍵,完全相同,故D正確。6.A根據(jù)題目信息可知,在0~10s內(nèi),氨氣消耗2mol,則氧氣消耗2.5mol,0~10s內(nèi)O2的平均反應速率v(O2)=2.5mol2L×10s7.DA項,該裝置的兩個電極活潑性相同,無法形成原電池;B項,該裝置沒有形成閉合回路,無法形成原電池;C項,酒精是非電解質(zhì),無法形成原電池;D項,該裝置有兩個活潑性不同的電極,Zn+CuSO4ZnSO4+Cu為自發(fā)進行的氧化還原反應,整個裝置能形成閉合回路,可以形成原電池;故選D。8.D由表中數(shù)據(jù)可知,實驗①②只有溫度不同,所以是探究溫度對化學反應速率的影響,A正確;由表中數(shù)據(jù)可知,實驗②③只有亞硫酸鈉溶液的濃度不同,所以是探究c(Na2SO3)對化學反應速率的影響,B正確;其他條件相同時,溫度越高,濃度越大,反應速率越快,所以出現(xiàn)藍色所需的時間:t1>t2>t3,C正確;當V1=2.5、V2=12.5時,Na2SO3過量,生成的碘與Na2SO3反應,觀察不到溶液變藍的現(xiàn)象,D不正確。9.B燃料電池中通入酒精的X極是負極,通入氧氣的Y極是正極。該儀器工作時酒精濃度越大,單位時間內(nèi)參與氧化反應的乙醇越多,轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多,電流強度越大,故A正確;電子在電極與外電路中移動,工作時電子移動方向為X→外電路→Y,故B錯誤;在原電池中,陽離子的移動方向是由負極移向正極,所以H+的移動方向為X→Y,故C正確;電池總反應是CH3CH2OH與氧氣的反應,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故D正確。10.AW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種原子中沒有中子,則W為H;X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應,則X為N;Y的族序數(shù)等于周期序數(shù),其原子序數(shù)大于N,則Y為Al;W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和,Z的最高價為5+3-1=+7,則Z為Cl。一般,電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子的半徑:Z>X>Y>W,故A正確;非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱,非金屬性:Cl>N,則簡單氣態(tài)氫化物的還原性:Z<X,故B錯誤;非金屬性:Cl>N>Al,則最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>X>Y,故C錯誤;H、N、Cl形成的氯化銨中含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。11.BD向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸,生成二氧化碳,說明鹽酸酸性比碳酸強,但是HCl并不是Cl元素的最高價含氧酸,無法說明氯的得電子能力比碳強,故A錯誤;鎂與沸水反應劇烈,鋁放入沸水中無明顯現(xiàn)象,可說明鎂失電子能力比鋁強,故B正確;I2會與NaOH反應,溶液分層但是上下兩層都為無色液體,故C錯誤;用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗,透過藍色鈷玻璃火焰呈淺紫色,則溶液中一定有鉀離子,可能有鈉離子,故D正確。12.D標準狀況下,n(C2H4)=5.6L22.4L/mol=0.25mol,含有極性共價鍵的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol,所含極性共價鍵的數(shù)目為NA,故A正確;H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應前后無氣體體積差的反應,0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)仍為0.2NA,故B正確;n(CH4)=8.0g16g/mol=0.513.AD由煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似可知,分子中所有的碳原子處于同一平面上,故A錯誤;煙酸與硝基苯的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故B正確;羧基不與氫氣反應,煙酸分子中的六元環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應,所以1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應,故C正確;煙酸分子中氮原子上沒有氫原子,與羧基相連的碳原子上沒有氫原子,所以在六元環(huán)上有四種不同環(huán)境的氫原子,六元環(huán)上的一氯代物有4種,故D錯誤。14.A據(jù)題圖可知,0~3minΔn(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,容器容積為1L,則H2物質(zhì)的量濃度變化了0.3mol·L-1,故A正確;據(jù)題圖可知,Δn(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol,Δn(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,Δn(CH3OH)=0.1mol,同一反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其化學計量數(shù)之比,所以CO2、H2、CH3OH的化學計量數(shù)之比為0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶3∶1,根據(jù)原子守恒知,還有H2O生成,所以反應的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,故B錯誤;在3~10min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應達到平衡狀態(tài),故C錯誤;達到平衡時,Δn(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol,所以CO2的轉(zhuǎn)化率為0.1mol1mol×100%=10%,故15.CD鋁土礦主要成分為Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2,加入鹽酸后,溶液1中含有Al3+、Fe3+等,固體1為SiO2;向溶液1中加入過量NaOH溶液,Al3+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以固體2為Fe(OH)3,溶液2中含有Na+、[Al(OH)4]-和OH-等,向溶液2中通入過量CO2,[Al(OH)4]-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的同時產(chǎn)生HCO3-,所以固體3為Al(OH)3,灼燒后轉(zhuǎn)化為Al2O3;操作1、2、3后都實現(xiàn)了固體與溶液分離,均為過濾,固體1為SiO2,故A正確;固體2為Fe(OH)3,是紅褐色固體,故B正確;步驟③向溶液2中通入過量CO2,[Al(OH)4]-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3同時產(chǎn)生HCO3-,對應的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO3-,故C錯誤;Al2O316.答案(除標注外,每空2分)(1)Ⅲ(2)左端液柱降低,右端液柱升高放熱(1分)(3)①產(chǎn)生氣泡,反應完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導管內(nèi)形成一段液柱②可能是放熱反應(4)Ⅰ(或Ⅱ)(1分)脫脂棉燃燒解析(1)裝置Ⅰ可通過U形管左右兩端紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱反應還是吸熱反應;裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應是放熱反應還是吸熱反應;裝置Ⅲ不能證明銅與濃硝酸的反應是放熱反應還是吸熱反應。(2)氫氧化鋇與硫酸反應屬于酸堿中和反應,酸堿中和反應都是放熱反應,所以錐形瓶中氣體受熱膨脹,導致U形管左端液柱降低,右端液柱升高。(3)①若M為鈉,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,該反應為放熱反應,放出的熱量使題圖Ⅱ的大試管中溫度升高,氣體壓強增大,所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生,反應完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導管內(nèi)形成一段液柱;②若M溶于水后觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,說明M溶于水可能放出熱量,有熱量放出不一定為化學變化,所以不一定屬于放熱反應。(4)方法①:選擇題圖裝置Ⅰ(或Ⅱ)進行實驗,裝置ⅠU形管左端液柱降低,右端液柱升高(或裝置Ⅱ燒杯中導管口有氣泡冒出),證明該反應為放熱反應;方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在陶土網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到脫脂棉燃燒,證明該反應是放熱反應。17.答案(每空2分)(1)第2周期ⅥA族(2)OO與N的電子層數(shù)相同,氧原子半徑小,原子核吸引電子的能力強(3)離子鍵、共價鍵(4)Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-解析X元素最高價為+1價,位于ⅠA族,Y元素最高價為+7價,位于ⅦA族,因為F沒有正價,所以推出Y元素為Cl,Z元素最高價為+3價,位于ⅢA族,M、Q元素最低價為-2價,它們位于ⅥA族,根據(jù)原子半徑大小,推出M元素為S,Q元素為O,R元素最高正價為+5價,位于ⅤA族,根據(jù)同周期主族元素從左向右原子半徑依次減小,同主族元素從上到下,原子半徑依次增大,推出X元素為Na,Y元素為Cl,Z元素為Al,R元素為N。(1)原子半徑最大的元素是Na,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素Q為O,位于第2周期ⅥA族。(2)R元素為N,Q元素為O,同周期主族元素從左向右非金屬性增強,所以得電子能力強的是O;O與N的電子層數(shù)相同,氧原子半徑小,原子核吸引電子的能力強。(3)R元素為N,其最高價氧化物對應的水化物是HNO3,N的簡單氫化物為NH3,兩者反應生成NH4NO3,NH4NO3中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵。(4)X的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,Z的最高價氧化物為Al2O3,Al2O3與NaOH反應的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-。18.答案(每空2分)(1)①正極AgNO3Cu-2e-Cu2+②0.05NA(2)8NH3+6NO27N2+12H2O(3)負A解析(1)①根據(jù)原電池總反應2Ag++CuCu2++2Ag可知,反應中Cu失去電子被氧化,為負