魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)第1課時(shí)元素周期律練習(xí)含答案

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律基礎(chǔ)過關(guān)練題組一元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)1.(2022上海復(fù)旦中學(xué)期中)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A.原子半徑的周期性變化B.化合價(jià)呈周期性變化C.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性的變化2.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是()A.隨著原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1價(jià)到+7價(jià)、負(fù)價(jià)從-4價(jià)到-1價(jià)重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑及元素主要化合價(jià)等的周期性變化題組二元素化合價(jià)與應(yīng)用3.(2022山東滕州五中月考)在下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar4.(2022上海洋涇中學(xué)期中)元素R最高價(jià)氧化物的分子式為RO3,則氣態(tài)氫化物的分子式是()A.RH4B.RH3C.H2RD.HR題組三原子半徑的變化規(guī)律與比較5.(2022北京順義期末)下列元素的原子半徑最大的是()A.FB.ClC.BrD.I6.(2022上海大學(xué)附屬嘉定高級(jí)中學(xué)期中)已知下列原子的半徑:原子NSOSi半徑r/(×10-10m)0.701.060.661.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是()A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m題組四原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)7.(2023山東滕州高一期中)如圖表示1~18號(hào)元素(原子)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)可能是()A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價(jià)D.最外層電子數(shù)8.X、W、Y、Z、Q屬于1~18號(hào)元素,某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z原子核外的電子層數(shù)相同)。下列說法正確的是()元素代號(hào)XWYZQ原子半徑/(×10-12m)30646670186主要化合價(jià)+1-1-2+5、-3+1A.由Q與Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B.Z與X形成的化合物具有還原性C.X與Q形成的化合物中,X顯正價(jià)D.W的最高正價(jià)為+7價(jià)答案與分層梯度式解析第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律基礎(chǔ)過關(guān)練1.D2.D3.C4.C5.D6.A7.D8.B1.D元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性變化,故選D。2.D第1周期元素原子最外層電子數(shù)從1到2,故A錯(cuò)誤;元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,故B錯(cuò)誤;第1周期、第2周期不符合元素最高正價(jià)從+1價(jià)到+7價(jià),負(fù)價(jià)從-4價(jià)到-1價(jià),故C錯(cuò)誤;元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑及元素主要化合價(jià)等的周期性變化,故D正確。3.CNa元素最高正化合價(jià)為+1價(jià);P元素最高正化合價(jià)為+5價(jià);Cl元素最高正化合價(jià)為+7價(jià);Ar化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4.C元素R最高價(jià)氧化物的分子式為RO3,R的最高正價(jià)為+6價(jià),根據(jù)元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8可知,R的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià),所以其氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,故選C。5.D同主族元素,隨原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸增大,I的原子序數(shù)最大,則原子半徑最大,故選D。6.AP位于硅元素與硫元素之間,根據(jù)元素周期律可知,磷原子的半徑應(yīng)在Si原子和S原子之間,且P原子半徑大于N原子,故選A。7.D由題圖可知,隨核電荷數(shù)的增大,縱坐標(biāo)的數(shù)字出現(xiàn)周期性變化,從1升高為8(前兩個(gè)是從1升高為2),因此縱坐標(biāo)為最外層電子數(shù),故選D。8.B由題表信息可知X、W、Y、Z、Q分別為H、F、O、N、Na。由Q與Y形成的化合物為Na2O或Na2O2,它們的陽