魯科版高中化學必修第二冊第2章化學鍵化學反應(yīng)規(guī)律第1節(jié)化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成課件

1.物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的;如氧氣、氫氣、水等物質(zhì)由分子構(gòu)成,金剛

石、鐵、銅等物質(zhì)由原子構(gòu)成,氯化鈉、氫氧化鈉等物質(zhì)由離子構(gòu)成。2.化學鍵(1)定義:相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。第1節(jié)化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成1|化學鍵知識點必備知識清單破(2)化學反應(yīng)的實質(zhì)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成?；瘜W鍵的斷裂與形成伴隨著能量的變化,

舊化學鍵斷裂需要吸收能量,新化學鍵形成會釋放能量。3.從化學鍵的角度認識物質(zhì)變化(詳見定點3)1.離子鍵(1)概念:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。(2)成鍵本質(zhì):靜電作用(包括靜電引力和靜電排斥)。(3)用電子式表示離子鍵的形成過程(詳見定點2)2|離子鍵和共價鍵知識點知識拓展電子式(1)概念:一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。(2)實例2.共價鍵(1)概念:原子之間通過共用電子形成的化學鍵。(2)成鍵本質(zhì):共用電子對兩原子的電性作用。(3)用電子式表示共價鍵的形成過程(詳見定點2)知識拓展共價鍵類型(4)常見通過共價鍵形成的分子的空間結(jié)構(gòu)分子CO2H2ONH3CH4球棍模型

空間結(jié)構(gòu)直線形角形三角錐形正四面體形知識拓展

結(jié)構(gòu)式是用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式,是一種簡單描述

分子結(jié)構(gòu)的方法。結(jié)構(gòu)式可以完整地繪出分子內(nèi)每個原子間的化學鍵,如H2、HCl、CO2、H2O、NH3、CH4的結(jié)構(gòu)式分別為H—H、H—Cl、O

C

O、H—O—H、

、

。3.離子鍵和共價鍵的比較(詳見定點1)1.離子化合物(1)概念:由陽離子與陰離子構(gòu)成的化合物。(2)常見的離子化合物類型①大多數(shù)金屬氧化物,如Na2O、Na2O2、MgO等;②絕大多數(shù)鹽,如NaCl、KBr、K2SO4、Na2CO3、NH4HCO3等;③大多數(shù)堿,如NaOH、Ba(OH)2等。3|離子化合物與共價化合物知識點2.共價化合物(1)概念:由原子通過共價鍵構(gòu)成的化合物。(2)常見的共價化合物類型①酸,如HNO3、H2SO4等;②非金屬氫化物,如NH3、H2S、H2O2等;③非金屬氧化物,如H2O、CO2、SO2等;④大多數(shù)有機化合物,如CH4、C2H5OH、CH3COOH等。⑤部分弱堿,如NH3·H2O等。3.離子化合物與共價化合物的比較和判斷方法(詳見定點4)1.化學鍵中的“相互作用”是指相互“吸引”,這種說法正確嗎?(?

)提示:化學鍵中的“相互作用”既包括吸引作用,又包括排斥作用。2.任何物質(zhì)中均含有化學鍵,這種說法正確嗎?(?

)提示:稀有氣體中沒有化學鍵。3.NaCl固體不導電,熔融態(tài)的NaCl能導電,說明NaCl固體在熔化時離子鍵斷裂,所以NaCl固體

的熔化過程中發(fā)生了化學變化,這種說法正確嗎?(?

)提示:發(fā)生化學變化時既有化學鍵的斷裂又有化學鍵的形成,NaCl固體在熔化時只有化學鍵的斷裂沒有化學鍵的形成,沒有發(fā)生化學變化。

知識辨析判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“?”。4.某元素的最外層只有一個電子,它跟鹵族元素結(jié)合時,所形成的化學鍵一定是離子鍵,這種

說法正確嗎?(?

)提示:H原子的最外層只有一個電子,H原子與Cl原子結(jié)合形成的化學鍵是共價鍵。5.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,這種說法正確嗎?(√)提示:如NH4Cl等銨鹽全部由非金屬元素組成,是離子化合物。6.金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵,這種說法正確嗎?(?

)提示:氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素形成的化合物,是共價化合物。7.離子化合物中只含有離子鍵,不含共價鍵,這種說法正確嗎?(?

)提示:離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH中既含有離子鍵,又含有共價鍵。8.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物,含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物,這種說法正確

嗎?(?

)提示:離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH。含共價鍵的物質(zhì)可能是共價化合物、離子化合物或非金屬單質(zhì)。如NH3、NH4Cl、Cl2中均含共價鍵,但分別為共價化合物、離子化合物、非金屬單質(zhì)。9.化學反應(yīng)中一定有化學鍵的斷裂和形成,有化學鍵斷裂的一定發(fā)生化學變化,這種說法正確嗎?(?

)提示:有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學變化,如NaCl溶于水時,離子鍵斷裂形成Na+和Cl-,但不屬于化學變化1.離子鍵和共價鍵的比較1|化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成定點關(guān)鍵能力定點破化學鍵類型離子鍵共價鍵概念陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵原子之間通過共用電子形成的化學鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對形成原子一般,活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間形成離子鍵一般,非金屬元素原子與非金屬元素原子或某些金屬元素原子之間形成共價鍵表示方法及舉例①電子式:②形成過程:

①電子式:②形成過程:存在離子化合物,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金屬單質(zhì),如H2、O2等;共價化合物,如HCl、CO2、CH4等;某些離子化合物,如

NaOH、Na2O2等知識拓展

研究物質(zhì)中的化學鍵,可以幫助人們解釋物質(zhì)的某些性質(zhì)。例如,氯化鈉熔化時

要破壞其中的離子鍵,這需要較多的能量,因此氯化鈉的熔點較高;氯化鈉由陰、陽離子構(gòu)成,

熔化后,離子鍵被破壞,形成自由移動的離子,因此熔融態(tài)的氯化鈉具有導電性。又如,氮氣分

子內(nèi)部存在很強的共價鍵,很難被破壞,所以在通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。2.化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系圖示化學鍵與物質(zhì)類別間的關(guān)系可概括為:(1)只含極性鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物,如HCl、NH3等。(2)只含非極性鍵的物質(zhì)是非金屬元素形成的單質(zhì),如O2、F2、金剛石等。(3)既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物分子一般由多個原子構(gòu)成,如H2O2、C2H6等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)通常是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如NaCl、

CaCl2等。(5)既含離子鍵又含極性鍵的物質(zhì)有NaOH、NH4Cl等;既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物有NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能形成共價鍵,如AlCl3。典例下列說法正確的是

(

)A.離子鍵只存在于離子化合物中B.含有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價鍵只存在于單質(zhì)和共價化合物中D.離子化合物中不可能含有共價鍵A思路點撥

根據(jù)離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念進行分析判斷。解析

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,所以離子鍵只存在于離子化合物中,A正確;

離子化合物中可能含共價鍵,如NaOH中O、H原子間存在共價鍵,B、C、D錯誤。1.電子式的書寫2|電子式的書寫及物質(zhì)的形成過程定點種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標明最外層電子,每個方向最多2個電子最外層電子數(shù)小于4時以單電子形式分布,大于4時多出部分以電子對形式分布陽離子單原子離子符號右上角標明電荷數(shù)Na+、Ca2+多原子元素符號緊鄰鋪平,周圍標明電子分布相同原子不能合并,用“[

]”括上,右上角標明電荷數(shù)陰離子單原子元素符號周圍合理分布原有最外層電子及所獲電子用“[

]”括上,右上角標明電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰鋪平,合理分布原有最外層電子及所獲電子相同原子不能合并,用“[

]”括上,右上角標明電荷數(shù)離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成離子合理分布,相同離子不能合并共價化合物或單質(zhì)共用電子對寫在中間,未成鍵電子寫在外圍共用電子對的數(shù)目2.用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示化合物的形成過程時,首先需判斷化合物是離子化合物還是共價化合物,

然后“區(qū)別對待”。(1)離子化合物形成過程的書寫方法:左側(cè)是原子的電子式,右側(cè)是離子化合物的電子式,中間

用“

”連接,注意用“

”表示電子轉(zhuǎn)移,如:

(2)共價化合物形成過程的書寫方法:左側(cè)是原子的電子式,右側(cè)是共價化合物的電子式,中間

用“

”連接,注意不用“

”表示電子轉(zhuǎn)移,如:典例下列有關(guān)化學用語表示正確的是

(

)A.氧化鈉的電子式為B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,分子中每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.用電子式表示MgCl2的形成過程為D.NH4Br的電子式為D思路點撥

本題主要考查常見物質(zhì)的電子式的書寫和用電子式表示物質(zhì)的形成過程,同時需

注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷。解析

氧化鈉是離子化合物,其電子式為Na+[··

··]2-Na+,A項錯誤;HClO的電子式為H×·

×·

,該分子中只有Cl、O原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項錯誤;形成MgCl2時,Mg原子失去最外層2

個電子,2個Cl原子各得到1個電子形成Cl-,用電子式表示MgCl2的形成過程為

,C項錯誤;NH4Br是離子化合物,結(jié)合N

和Br-的電子式可寫出NH4Br的電子式為[H··

··H]+[··

··]-,D項正確。知識拓展8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷(1)原子序數(shù)小于或等于5的元素的原子一般不能達到8電子結(jié)構(gòu)。如NH3中的H原子、BF3中

的B原子,都沒有達到8電子結(jié)構(gòu)。(2)各原子的電子總數(shù)是奇數(shù)時,不可能都達到8電子結(jié)構(gòu)。如NO中,因電子總數(shù)是7+8=15,必

有原子不能達到8電子結(jié)構(gòu)。(3)化合價法①金屬元素若在第3~7周期的ⅠA、ⅡA族,當元素化合價=元素最高正價時,金屬陽離子滿足

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如Na+、Mg2+、K+、Ca2+等)。②若非金屬元素原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8,則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如CCl4、PCl3、COCl2等)。1.化學反應(yīng)過程化學反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中舊化學鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學鍵的形成。如:H2+Br2

2HBr,H—H鍵、Br—Br鍵均被破壞,形成H—Br鍵。2.離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物

電離

陰、陽離子3.共價化合物的溶解或熔化過程(1)溶解3|從化學鍵的角度認識物質(zhì)變化定點(2)熔化4.單質(zhì)的溶解或熔化過程單質(zhì)的特點化學鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞分子間

作用力,不破壞化學鍵P4的熔化,I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時破壞共價鍵金剛石、晶體硅等熔化能與水反應(yīng)的某些活潑非金

屬單質(zhì)溶于水后,共價鍵被破壞Cl2、F2等溶于水典例物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的,人類對構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子間結(jié)合方式的認識源遠流長。

請按要求填空。Ⅰ.有下列物質(zhì):①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只含共價鍵的物質(zhì)是

。(填序號,下同)(2)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

。Ⅱ.下列變化中:①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶

于水⑥HBr溶于水(3)只有離子鍵被破壞的是

;只有共價鍵被破壞的是

;既有離子鍵

被破壞,又有共價鍵被破壞的是

。(填序號)思路點撥

根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷化學鍵類型;再根據(jù)物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生電離和與水

反應(yīng)的情況判斷是離子鍵被破壞,還是共價鍵被破壞。解析

Ⅰ.①Cl2中只含有共價鍵;②Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵;③NaOH中含有離子鍵和

極性鍵;④HCl中只含有共價鍵;⑤H2O2中只含有共價鍵;⑥MgF2中只含有離子鍵;⑦NH4Cl中

含有離子鍵和極性鍵;(1)只含共價鍵的物質(zhì)是①④⑤;(2)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是

Na2O2,故選②。Ⅱ.①蔗糖溶于水不電離,不與水反應(yīng),化學鍵不被破壞;②硫酸氫鉀熔化電離

出鉀離子和硫酸氫根離子,離子鍵被破壞;③氨氣液化是物理變化,化學鍵不被破壞;④NaCl溶

于水電離出鈉離子和氯離子,離子鍵被破壞;⑤Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子鍵和

共價鍵被破壞;⑥HBr溶于水電離出氫離子和溴離子,共價鍵被破壞;(3)只有離子鍵