東北三省四市教研聯(lián)合體2024屆高三下學期高考模擬（二）化學試題

東北三省四市教研聯(lián)合體2023-2024學年高三下學期高考模擬(二)化學試題(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準考證號分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其他答案。非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C—12O—16F—19Al—27Ag—108Cs—133第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學是助推國家科技進步的核心力量。下列敘述正確的是A.“人造太陽”利用等離子體作為燃料，、屬于同種核素B.“一箭41星”長征運載火箭使用偏二甲肼、四氧化二氮為燃料將熱能轉(zhuǎn)化為化學能C.“奮斗者號”潛水器使用的高強度樹脂屬于無機非金屬材料D.手機屏用到的“聚酰亞胺塑料”屬于合成有機高分子材料2.下列化學用語或表述正確的是A.基態(tài)氧原子的價層軌道表示式：B.的VSEPR模型：C.四氯乙烯的空間填充模型：D.系統(tǒng)命名法名稱為：2—甲基丁酸3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol羥基()中所含有的中子數(shù)為B.常溫下，2.7gAl片與足量濃硝酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3C.標準狀況下，448mL與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02D.常溫下，1L0.1mol/L溶液中含的數(shù)目為0.14.下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應方程式錯誤的是A.實驗室制B.冶煉金屬鋁的陰極反應式：C.葡萄糖的銀鏡反應：D.酚醛樹脂的合成原理：5.下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是A.用品紅溶液鑒別與B.用檢驗FeCl3中是否混有FeCl2C.用甲基橙作指示劑，以標準鹽酸溶液滴定氨水D.用I2檢驗淀粉溶液是否水解6.麻黃是一種中藥成分，對治療流行性感冒具有良好功效。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A.麻黃分子式為B.麻黃分子中含有1個手性碳原子C.麻黃可以發(fā)生取代反應、還原反應、氧化反應、消去反應D.1mol麻黃與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH7.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)R原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子核外s、p能級上電子總數(shù)相等。X、Z至少能形成兩種化合物，其中一種化合物能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復至原來紅色。下列敘述錯誤的是A.X和Z分別與Y形成的兩種化合物的離子鍵的百分數(shù)：YX<YZB.簡單氫化物分子鍵角：R>X>ZC.簡單氫化物中鍵能：X>ZD.上述四種元素中，第一電離能最大的元素是X8.從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)e3O4、Fe2O3和ZnO)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列說法錯誤的是A.中心離子采取sp3雜化B.“濾渣”的主要成分為C.“沉鋅”過程發(fā)生反應D.應合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用9.CO2電化學傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘柕难b置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質(zhì)，當傳感器在一定溫度下工作時，在熔融Li2CO3和YSZ之間的界面X會生成固體Li2O。下列說法錯誤的是A.CO遷移方向為界面X→電極bB.電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1C.電極b為負極，發(fā)生的電極反應為2CO-4e-=O2↑+2CO2↑D.電池總反應為Li2CO3=Li2O+CO2↑10.點擊化學(clickchemistry)是一種能夠讓分子的構(gòu)建模塊快速、高效地結(jié)合在一起的化學反應。2022年諾貝爾化學獎授予對點擊化學做出貢獻的三位化學家。下圖是利用點擊化學方法設(shè)計的一種新型的1，2，3—三唑類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是A.有機物X中的碳原子為sp2雜化B.有機物Y中所有碳原子一定共平面C.X生成Y的反應分兩步，則第一步屬于取代反應D.有機物Z一定條件下能與H2、Cl2、HNO3發(fā)生反應，不能與Na、NaOH反應11.英國劍橋大學模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將和轉(zhuǎn)化為和燃料()。下列說法正確的是A.中心原子采取雜化B.b電極電勢低于a電極C.該裝置工作時，H?從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.每生成1mol有44g被還原12.N-羧基丙氨酸酸酐廣泛用于生物領(lǐng)域，用碳酸二甲酯和丙氨酸為原料可以制備N-羧基丙氨酸酸酐，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.在強酸性環(huán)境不利于反應進行B.該過程中元素的化合價發(fā)生改變C.反應過程中有斷裂和形成D.用甘氨酸代替丙氨酸，可制得13.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論完全正確是選項實驗操作解釋或結(jié)論A將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液。通過測定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧化硫的物質(zhì)的量B實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中。若溴水褪色，則證明混合氣體中有乙烯C向盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中滴加2～4滴0.1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向上層清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀。D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深。A.A B.B C.C D.D14.一種超導材料(僅由Cs、Ag、F三種元素組成)的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知)，下列說法錯誤的是A.基態(tài)47Ag位于元素周期表的ds區(qū)B.若N點原子分數(shù)坐標為()，則P點原子分數(shù)坐標為()C.M、N之間的距離為D.該化合物的密度為15.已知：25℃下，H2S溶液的電離平衡常數(shù)，，MnS、CuS的分別為、，，，三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中曲線b表示ZnS。下列說法正確的是A.曲線c表示MnSB.C.MnS和CuS的懸濁液中D.將濃度均為的溶液和H2S溶液等體積混合，無沉淀產(chǎn)生第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.以銀精礦(主要成分為Ag2S、FeS2、ZnS)為原料采用“預氧化濕法提銀”工藝流程如下：已知：酸性環(huán)境下，有較強的氧化性，被還原為Cl-。（1）“分離轉(zhuǎn)化”時，為提高的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是___________；轉(zhuǎn)化為AgCl和S的化學方程式為___________。（2）已知：，，若不加KClO3，直接加氯化物，依據(jù)反應，能否實現(xiàn)此反應較完全轉(zhuǎn)化？并說明理由：___________。（3）濾液1中的金屬陽離子有___________。在整個工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（4）“浸銀”時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）“分離轉(zhuǎn)化”時，除上述方法外也可以使用過量FeCl3、HCl和的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以形式浸出，建立化學平衡狀態(tài)。請解釋浸出劑中、H?的作用___________。（6）還原過程中所用的N2H4，分子可能有兩種不同的構(gòu)象——順式和反式，沿N—N鍵軸方向的投影如下圖所示，其中(a)為反式，(b)為順式。測得分子極性很大，說明它具有___________構(gòu)象(填“反式”或“順式”)。17.2023年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)量子點的三位科學家，量子點的尺寸一般在1nm~10nm之間，是一種納米級別的半導體。量子點的尺寸不同，則發(fā)光顏色不同，吸收光譜波長不同。實驗室一種制備CdSe量子點的方法如下：一、CdSe量子點前驅(qū)體的制備Ⅰ.N2氣氛中，取1mmolSe粉于三頸燒瓶中，加入15mL的十八烯溶劑，加熱到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；Ⅱ.N2氣氛中，將1mmolCdCl2溶于4mL油酸，加熱至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油酸鎘澄清液體。二、CdSe量子點的生長與制備Ⅲ.將步驟Ⅱ中制備好的油酸鎘溶液注射至步驟Ⅰ中含有Se粉的三頸燒瓶中，如下圖所示，保持反應溫度為260℃，反應45min。三、CdSe量子點的純化Ⅳ.待反應液冷卻后，加入20mL乙醇溶液，CdSe析出，離心分離，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，離心分離，重復2~3次后，用乙醇和丙酮洗滌CdSe，即可得到干凈的CdSe量子點?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cd為第五周期ⅡB族，則Cd的價層電子排布式為___________。（2）步驟Ⅱ中N2的作用為___________，油酸與鎘配位的原子為___________。（3）Se的一種制備方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入進行還原，得Se單質(zhì)，過濾，洗滌，干燥，靜置。制備過程中，會產(chǎn)生一種對環(huán)境無污染的氣體，則該反應的離子方程式為___________；此方法獲得Se單質(zhì)過程中無需使用的儀器是___________(填名稱)。（4）步驟Ⅲ中，當監(jiān)測到___________現(xiàn)象時，證明CdSe量子點生長基本停止，制備完成。除此方法外，還可利用___________物理現(xiàn)象初步鑒定CdSe量子點制備成功。（5）步驟Ⅳ中加入20mL乙醇的作用是___________。（6）CdSe洗滌干凈標志是___________。18.環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是在有機合成中常用的試劑。EO常溫下易燃易爆，其爆炸極限為3～100%。近年來，常用以乙烯、氧氣、氮氣混合氣投料的乙烯氧化法制備EO。部分涉及反應為：主反應：副反應：（1）已知，則EO的燃燒熱為___________kJ?mol-1。（2）在溫度為T，壓強為P0的環(huán)境下，欲提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，需___________體系中氮氣分壓(填“增大”或“減小”)。但在實際生產(chǎn)中并非如此，其可能原因是___________。（3）向溫度為T，剛性容器中加入投料比為2∶3∶3的乙烯、氧氣、氮氣。已知平衡后：，(其中二碳化合物為分子中含兩個碳原子的化合物)。忽略其他反應，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，副反應的平衡常數(shù)為___________(列出計算式即可)。（4）以Ag為催化劑的反應機理如下：反應Ⅰ：慢反應Ⅱ：快反應Ⅲ：快①一定能夠提高主反應反應速率的措施有___________(填標號)。A．降低溫度B．通入氦氣C．增大CO2濃度D．增大濃度②加入1，2-二氯乙烷會發(fā)生。一定條件下，反應經(jīng)過一定時間后，EO產(chǎn)率及選擇性與1，2—二氯乙烷濃度關(guān)系如圖。1，2—二氯乙烷能使EO產(chǎn)率先增加后降低的原因是___________。19.化合物Ⅰ是合成治療成人晚期胃腸道間質(zhì)瘤的藥物瑞普替尼的中間體，合成路線如下：已知：(X或Y=-COR，-COOR，-COOH，-CN等)回答以下問題：（1）B中碳原子的雜化方式為___________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，化合