魯科版高中化學必修第一冊第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化復習提升練含答案

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化本章復習提升易混易錯練易錯點1不能根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性強弱正確分析溶液成分1.(2024河北石家莊二中月考)將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應,下列對反應情況設(shè)想的評價正確的是()選項反應情況設(shè)想評價A當鐵有剩余,銅無剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確,不可能出現(xiàn)鐵有剩余而銅無剩余的情況,因為鐵的還原性比銅的強,鐵先與Fe3+反應B當鐵、銅均有剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,無Fe3+正確,鐵和銅都與Fe3+反應,故無Fe3+C當銅有剩余,鐵無剩余時,溶液中一定只有Fe2+,無Cu2+正確,銅有剩余,故無Cu2+D當鐵、銅均無剩余時,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定無Fe3+正確,Fe3+和鐵、銅均可反應2.(不定項)(2024廣東廣州大學附屬中學開學考試)在FeCl3、CuCl2的混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應完全后將固體濾出,下列說法正確的是()A.若濾出的固體只有銅,則溶液中一定含有Fe2+,一定不含Cu2+B.若濾出的固體只有銅,則溶液中一定含有Fe2+,可能含Cu2+C.若濾出的固體只有銅,則溶液中一定含有Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+易錯點2混淆二氧化硫的漂白性和還原性3.(2024山東青島平度一中月考)下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品紅溶液褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合使用,有更強的漂白效果4.(2024福建廈門雙十中學月考)下列有關(guān)SO2的實驗方案可以達到實驗目的的是()編號實驗目的實驗方案A制取SO2常溫下,將98%的濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的試管中制SO2B探究SO2的漂白性將SO2通入溴水中,觀察溶液顏色變化C探究SO2水溶液的酸性將SO2通入紫色石蕊溶液中,觀察溶液顏色變化D探究SO2的還原性向盛有2mL10%的H2O2溶液的試管中緩慢通入SO2,觀察現(xiàn)象易錯點3忽略酸性條件下NO35.(2024山東煙臺期末)下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()A.將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,說明鐵銹中含二價鐵B.向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液和稀硝酸,振蕩有白色沉淀產(chǎn)生,說明Na2SO3溶液已變質(zhì)C.向含KSCN和FeSO4的溶液中加酸化的AgNO3溶液,溶液變紅,說明氧化性:Ag+>Fe3+D.向稀硝酸中加入過量銅片,待銅片質(zhì)量不再變化時,加入少量稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,不能說明稀硫酸的氧化性強于稀硝酸6.(2024安徽蚌埠期末)以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A.滴加酚酞變紅的溶液:SO42-、Cu2+、KB.含有大量SO42-的溶液:Mg2+、Cu2+、ClC.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液:K+、Fe2+、NO3-D.使紫色石蕊變紅的溶液:I-、Ca2+、Cl-、NO思想方法練利用“一般與特殊”“定性與定量”的思想解答推斷題及工藝流程題方法概述一般與特殊思想:在無機框圖推斷中要運用已學的知識去掌握一般的規(guī)律,而且要分析制約一般規(guī)律的因素和成立的條件,熟悉常見物質(zhì)的“特性”,尋找突破口。定性與定量思想:定性分析是對研究對象進行“質(zhì)”的分析,主要解決“有什么”或“是什么”的問題;定量分析是對研究對象進行“量”的分析,主要解決“有多少”的問題。定性與定量相結(jié)合是研究物質(zhì)組成的重要方法。1.(2024河北廊坊一中期末)某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,甲同學設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。下列說法正確的是()A.沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)B.可用KSCN溶液來檢驗溶液B中所含的金屬離子C.溶液A若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀CD.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗2.(不定項)(2024山東棗莊三中模擬)如圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++4H++O24Fe3++2H2OB.處理100L含SO2的體積分數(shù)為0.336%的尾氣,步驟Ⅰ中轉(zhuǎn)移0.03mol電子C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中,SO2被氧化D.整個流程中,需要補充硫酸鐵3.(2024山東菏澤月考)在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,C、G、I、M為常見單質(zhì),G和M化合可生成最常見液體A,E為黑色粉末,F中含有鈉元素,K為一種含有鐵元素的白色絮狀沉淀,N為紅褐色沉淀,I為黃綠色氣體,化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol-1。(部分生成物和反應條件未列出)回答下列問題:(1)M的化學式為,B的化學式為。

(2)反應②的化學方程式為。

(3)反應③的化學方程式為。

(4)C和A的蒸氣在高溫下反應的化學方程式為,點燃該反應產(chǎn)生的氣體前,必須對該氣體進行。

4.(2024湖南邵陽期末)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為高鐵酸鈉的一種制備方法及有關(guān)性質(zhì)實驗(部分反應產(chǎn)物已略去)。已知A、F為非金屬單質(zhì)氣體,B為常見金屬單質(zhì),E為生活中最常見的調(diào)味品,F在標準狀況下密度為0.090g·L-1。請回答下列問題:(1)D的名稱是,E的俗稱是;Na2FeO4中Fe元素的化合價為。

(2)寫出反應②的離子方程式:。

(3)反應③,F在盛有A的集氣瓶中點燃的反應現(xiàn)象為。

(4)反應④中各物質(zhì)的反應比例關(guān)系如下,請?zhí)钊胂鄳姆磻锖蜕晌锏幕瘜W式,并用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3+2+10NaOH2Na2FeO4+9+5H2O(5)寫出反應⑤的化學方程式:。

5.(2024山東高密一中化學競賽)水合肼(N2H4·H2O)是一種精細化工原料。實驗室模擬尿素法制備N2H4·H2O,并進一步制取副產(chǎn)品Na2SO3的流程如圖所示。已知:①N2H4·H2O具有強還原性,易被氧化成N2。②一定條件下,堿性NaClO溶液與尿素反應生成N2H4·H2O。③尿素中氮元素為-3價。(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)為提高吸收塔內(nèi)NaOH的有效利用率,將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前應進行的操作是(填操作名稱),選用的試劑是。

(3)反應器內(nèi)生成水合肼的化學方程式為。

(4)制備過程中要控制反應器內(nèi)NaClO溶液的供給量,其主要目的是避免發(fā)生副反應(用離子方程式表示)。

6.(2024河南南陽六校期末)以硫酸工業(yè)生產(chǎn)后的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4,還含有少量FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的流程如下:回答下列問題:(1)要提高酸浸的效率,可采取的措施為(任寫一種)。

(2)“酸浸”過程中Fe2O3與稀硫酸反應,該反應的化學方程式為。

(3)“步驟1”的操作名稱為。

(4)加入過量鐵粉的目的有以下兩點:①除去過量的硫酸;②。檢驗“濾液X”金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化,適宜的試劑為。

(5)“濾液Y”中加入NH4HCO3后,反應生成FeCO3的同時產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應的離子方程式為;“濾液Z”中溶質(zhì)主要成分的用途為(任寫一種)。

(6)若經(jīng)“步驟3”得到69.6kgFeCO3,使其完全焙燒得到鐵紅(Fe2O3),理論上需要氧氣的體積為L(標準狀況下)。

綜合拔高練五年高考練考點1鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2021廣東,10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化,也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系2.(2023浙江1月選考,16改編)探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往溶液中滴加KSCN溶液溶液變成紅色溶液中不含F(xiàn)e2+C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸,滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液,持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀FeCl3先與水反應得Fe(OH)3膠體,再聚集成Fe(OH)3沉淀3.(2023江蘇,11改編)室溫下,探究0.1mol·L-1FeSO4溶液的性質(zhì),下列實驗方案能達到探究目的的是()選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化CFeSO4溶液是否呈酸性向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液,觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液,觀察氣泡產(chǎn)生情況4.(2023全國乙,28節(jié)選)在N2氣氛中,FeSO4·7H2O的脫水熱分解過程如圖所示:根據(jù)上述實驗結(jié)果,可知x=,y=。

5.(2021遼寧,18改編)Fe/Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應用前景,其制備過程如下(各步均在N2氛圍中進行):①稱取9.95gFeCl2·4H2O(Mr=199),配成50mL溶液,轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入100mL14mol·L-1KOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌,將FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三頸燒瓶中,100℃下回流3h。④冷卻后過濾,依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀,在40℃干燥。(乙醇與水互溶,沸點78.5℃,易揮發(fā))⑤管式爐內(nèi)焙燒2h,得產(chǎn)品3.24g。部分裝置如圖:回答下列問題:(1)儀器a的名稱是;使用恒壓滴液漏斗的原因是。

(2)實驗室制取N2有多種方法,請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應相關(guān)理論,結(jié)合下列供選試劑和裝置,選出一種可行的方法,化學方程式為,對應的裝置為(填標號)。

可供選擇的試劑:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、飽和NaNO2(aq)、飽和NH4Cl(aq)可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去):ABC(3)三頸燒瓶中反應生成了Fe和Fe3O4,離子方程式為。

(4)為保證產(chǎn)品性能,需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好,可采取的措施有。

A.采用適宜的滴液速度B.用鹽酸代替KOH溶液C.在空氣氛圍中制備D.選擇適宜的焙燒溫度(5)步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈,應選擇的試劑為;使用乙醇洗滌的目的是。

(6)該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。

考點2含硫化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化6.(2023北京,7改編)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是()A.過程①白色固體變黑,主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹,與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性D.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性7.(2023重慶,3改編)下列敘述正確的是()A.硫分別與少量氧氣和足量氧氣反應,生成的產(chǎn)物不相同B.SO2分別與H2O和H2S反應,反應的類型相同C.Na2O2分別與H2O和CO2反應,生成的氣體相同D.濃H2SO4分別與Cu和C反應,生成的酸性氣體相同8.(2023廣東,9改編)按如圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管,關(guān)閉活塞。下列說法正確的是()已知:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+HA.Ⅰ中試管內(nèi)的反應,體現(xiàn)H+的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中,都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴,重做實驗,Ⅳ中紅色不褪去9.(2021北京,6)室溫下,1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如圖所示實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是()A.試管內(nèi)液面上升,證明SO2與H2O發(fā)生了反應B.試管中剩余少量氣體,是因為SO2的溶解已達飽和C.取出試管中溶液,立即加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,原因是:SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SD.取出試管中溶液,在空氣中放置一段時間后pH下降,是由于SO2揮發(fā)10.(2021山東,8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖,下列說法錯誤的是()A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3考點3氮及其化合物的性質(zhì)11.(2023廣東,4)1827年,英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下,興趣小組利用以下裝置,進行如下實驗。其中,難以達到預期目的的是()A.圖1:噴泉實驗B.圖2:干燥NH3C.圖3:收集NH3D.圖4:制備NH312.(2023江蘇,8)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是()A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物:HNO3(稀)NONO2B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:N2NOHNO3C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應:2NO+2CON2+2CO2D.實驗室制備少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13.(2022湖南,9)科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N下列說法正確的是()A.過程Ⅰ中NO2B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應的n(NO)∶n(NH4+)=1∶D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO2-+NH4+N考點4常見氣體的制備14.(2021全國乙,8)在實驗室采用如圖裝置制備氣體,合理的是()化學試劑制備的氣體A.Ca(OH)2+NH4ClNH3B.MnO2+HCl(濃)Cl2C.MnO2+KClO3O2D.NaCl+H2SO4(濃)HCl15.(2021全國甲,9)實驗室制備下列氣體的方法可行的是()氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物16.(2021北京,5)實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是()氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2石灰石+稀H2SO4bc三年模擬練應用實踐1.(2023山東淄博臨淄中學期末)在不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液,其實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.實驗過程中,溶液顏色會加深B.由①和③可知,溫度越高,Fe2+被氧化得越快C.由②和③可知,pH越小,Fe2+被氧化得越快D.溫度低、pH小,有利于FeCl2溶液的保存2.(不定項)(2024山東濱州期末)天然氣是一種應用廣泛的燃料,含有少量H2S氣體。在酸性溶液中,通過甲、乙兩個過程實現(xiàn)天然氣的脫硫,原理如圖所示。下列說法正確的是()A.過程甲發(fā)生的離子反應為2Fe3++S2-2Fe2++S↓B.過程乙中每4molFe2+參加反應,需消耗22.4LO2(標準狀況)C.通過Fe2(SO4)3和FeSO4的相互轉(zhuǎn)化,天然氣中的H2S可看作間接被O2氧化D.天然氣脫硫一段時間后,溶液酸性增強3.(2024河北邢臺質(zhì)檢聯(lián)盟月考)某化學興趣小組按如圖所示裝置進行實驗,反應開始時打開彈簧夾,當點燃從a口出來的氣體無爆鳴聲時關(guān)閉彈簧夾,此時剩余少量的鈉。下列說法錯誤的是()A.橡膠管能起到平衡氣壓的作用B.關(guān)閉彈簧夾后,打開分液漏斗活塞,剩余的少量鈉能置換出單質(zhì)鐵C.關(guān)閉彈簧夾后,打開分液漏斗活塞,錐形瓶內(nèi)能觀察到白色絮狀沉淀D.反應結(jié)束后,打開錐形瓶的橡膠塞,能觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生4.(2024遼寧省實驗中學階段測試)已知:①NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應生成NaNO2,②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-。某興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置制備NaNO2,下列說法A.裝置A無需加熱,滴入濃硝酸就能發(fā)生反應B.裝置B中銅的作用是提高NO的生成率C.裝置C中裝的藥品可以是氫氧化鈉固體D.裝置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收多余的NO5.(2024福建廈門大學附屬科技中學月考)認識和利用SO2的性質(zhì)可有效防治SO2對環(huán)境的污染,并實現(xiàn)SO2的綜合利用。某研究團隊提出的SO2煙氣脫硫工藝流程如圖,該流程中脫硫劑循環(huán)使用,可實現(xiàn)對煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知:脫硫塔中發(fā)生的主要反應為2CaS+3SO22CaSO3+3S、2CaSO3+O22CaSO4。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.脫硫塔中生成的S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.已知再生塔中CaSO4與煤中的C單質(zhì)反應生成CO2和X,則CO2和X的物質(zhì)的量之比為1∶1C.將CaSO4和煤粉碎混合,再投入再生塔,有利于反應充分進行D.經(jīng)冷凝器得到的幾種單質(zhì)(S2、S4、S6和S8)互為同素異形體6.(2024山東濰坊期末)已知:品紅能溶于乙醇等溶劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)向品紅水溶液中通入足量SO2,現(xiàn)象是。經(jīng)查閱資料知,不是SO2導致上述現(xiàn)象,驗證該結(jié)論可使用的試劑是。

(2)某科研小組用如圖所示裝置測定空氣中SO2含量,過程如下:①配制1000mL5×10-3mol·L-1的碘溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、。

②將配制的溶液稀釋至10倍,量取5mL注入試管,加入2~3滴淀粉溶液,慢慢抽氣,觀察到溶液中(填實驗現(xiàn)象)時,停止抽氣,記錄抽氣次數(shù)為n。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

③空氣中二氧化硫的最大允許含量為0.02mg·L-1。若每次抽空氣100mL(已折算為標準狀況),則n至少為,才符合標準。抽氣時應慢慢拉活塞,若速度過快,可能會造成測定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。

遷移創(chuàng)新7.(2024北京東城期末)某化學興趣小組利用鐵元素的性質(zhì)設(shè)計了“魔法實驗”,如圖所示。資料:a.茶水中含有鞣酸,與亞鐵離子結(jié)合成無色的鞣酸亞鐵,進而變?yōu)樗{黑色的鞣酸鐵。b.鞣酸、維生素C均具有還原性。c.①、③、④顏色幾乎相同。下列分析不正確的是()A.①→②,鞣酸亞鐵被氧氣氧化生成了鞣酸鐵B.由③→④→⑤,可推知③中含二價鐵C.由①、③、④顏色幾乎相同,可推知其所含粒子種類完全相同D.④→⑤,至少有兩種粒子被氧化8.(2024北京順義一中月考)鐵是人體必需的微量元素,鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。Ⅰ:黑木耳中含有比較豐富的鐵元素,某興趣小組測定其中鐵元素含量。(1)鐵元素的分離:在坩堝中高溫灼燒黑木耳,使之完全灰化。用足量的酸充分溶解,過濾,濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、。

(2)鐵元素含量測定:興趣小組提出如下測定方案。ⅰ.沉淀法:向(1)濾液中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌沉淀、充分加熱至恒重、稱量。該測量方案(填“可行”或“不可行”),理由是。

ⅱ.比色法:流程如下。10mL濾液含F(xiàn)e3+溶液溶液a數(shù)據(jù)處理①溶液a的顏色是。

②溶液顏色越深,光的透過能力越差,即透光率越小,含鐵量越(填“高”或“低”)。

③若不加H2O2,測出黑木耳中鐵元素的含量將(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ:在肺部,血紅蛋白中的亞鐵血紅素與O2結(jié)合,把O2送到各個組織器官。(3)已知葡萄糖的分子式是C6H12O6。鐵元素參與人體內(nèi)的呼吸作用示意圖如下(部分中間產(chǎn)物已略去)。①在過程中體現(xiàn)還原性的酶是。

②該過程總反應的化學方程式為。

答案與分層梯度式解析第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化本章復習提升易混易錯練1.A由于鐵的還原性比銅的強,不可能出現(xiàn)鐵有剩余而銅無剩余的情況,故A正確;由于鐵比銅活潑,當鐵有剩余時,一定與溶液中的Cu2+發(fā)生反應,溶液中一定沒有Cu2+,故B錯誤;當銅有剩余,鐵無剩余時,溶液中可能有Cu2+,故C錯誤;若Fe3+足量,將銅與鐵全部氧化后,還有Fe3+剩余,故D錯誤。易錯分析由于不能正確判斷鐵、銅的還原性強弱及與FeCl3溶液的反應情況而錯選;鐵、銅投入FeCl3溶液中,由于鐵比銅活潑,鐵先與Fe3+反應,當Fe消耗完后銅才與Fe3+反應。2.BD氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,鐵先與Fe3+反應生成Fe2+,然后鐵與Cu2+反應生成Cu和Fe2+,反應后剩余的固體可能為Cu或Cu、Fe的混合物;若濾出的固體只有銅,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+,沒有Fe3+,故A、C錯誤,B正確;若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定不含Cu2+和Fe3+,一定含有Fe2+,故D正確。3.BSO2能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性,使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,SO2不能使石蕊溶液褪色,故A錯誤;Cl2也能使品紅溶液褪色,故B正確;SO2能使品紅溶液褪色是SO2和品紅溶液中的某些物質(zhì)結(jié)合形成無色物質(zhì),活性炭能使品紅溶液褪色是由于吸附作用,漂白粉、Na2O2能使品紅溶液褪色是由于二者具有強氧化性,其原理不同,故C錯誤;SO2和Cl2在水中發(fā)生反應:2H2O+SO2+Cl2H2SO4+2HCl,如果二者按物質(zhì)的量之比為1∶1通入會喪失漂白作用,故D錯誤。易錯分析誤以為與SO2有關(guān)的褪色現(xiàn)象都是SO2具有漂白性造成的,SO2使氯水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等褪色,是因為SO2具有還原性,不是漂白性;SO2使滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液褪色,表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)。4.C98%濃硫酸中氫離子濃度很小,通常用70%硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,A項不符合題意;二氧化硫使溴水褪色是因為二氧化硫具有還原性,不是漂白性,B項不符合題意;二氧化硫溶于水生成亞硫酸,使溶液呈酸性,可以使紫色石蕊試液變紅,C項符合題意;二氧化硫與過氧化氫溶液反應生成水和硫酸,無明顯現(xiàn)象,D項不符合題意。5.D濃鹽酸也能使酸性KMnO4溶液紫色褪去,不能說明鐵銹中含二價鐵,故A錯誤;向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液和稀硝酸,振蕩有白色沉淀產(chǎn)生,稀硝酸可將SO32-氧化為SO42-,得到BaSO4沉淀,不能說明Na2SO3溶液已變質(zhì),故B錯誤;向含KSCN和FeSO4的溶液中加酸化的AgNO3溶液,溶液變紅,由于酸性條件下NO3-具有強氧化性,能將Fe易錯分析由于忽略了在酸性條件下NO3-具有強氧化性,能將SO32-、Fe2+分別氧化為SO6.BA項,滴加酚酞變紅的溶液呈堿性,堿性條件下Cu2+不能大量存在;B項,SO42-、Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-相互不反應,能夠大量共存;C項,所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量氫離子,酸性條件下NO3-思想方法練1.BAg+、Fe3+、Cu2+都具有氧化性,加入過量鐵粉時,Ag+、Cu2+與Fe反應分別生成Ag和Cu,而Fe3+與Fe反應生成Fe2+,經(jīng)過濾①得到的溶液A中含F(xiàn)e2+,而沉淀A中含有Ag、Cu和過量的Fe,即沉淀A中含3種金屬單質(zhì),A錯誤;Fe2+具有還原性,能被H2O2氧化為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液呈紅色,故可用KSCN溶液檢驗溶液B中的Fe3+,B正確;沉淀C為Fe(OH)3,溶液A含F(xiàn)e2+,加入堿生成Fe(OH)2,Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,C錯誤;操作②是加入H2O2,不需要漏斗,而①③均涉及過濾,需要玻璃棒和漏斗,D錯誤。方法點津解答本題的關(guān)鍵是弄清楚溶液中的轉(zhuǎn)化,注意反應中“一般與特殊”的關(guān)系。Ag+、Fe3+、Cu2+都具有氧化性,而Fe3+被Fe還原生成Fe2+,Ag+、Cu2+與Fe均發(fā)生置換反應。2.BD根據(jù)流程圖可知,步驟Ⅰ發(fā)生反應:2H2O+SO2+Fe2(SO4)32FeSO4+2H2SO4,溶液b含F(xiàn)eSO4,通入空氣發(fā)生氧化還原反應生成Fe2(SO4)3,步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,故A正確;處理100L含SO2的體積分數(shù)為0.336%的尾氣,含有SO2體積為0.336L,沒有告知氣體所處的狀況,因此無法計算SO2的物質(zhì)的量,也無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故B錯誤;溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中,硫元素化合價升高,SO2被氧化,故C正確;根據(jù)反應可知步驟Ⅰ消耗的硫酸鐵與步驟Ⅱ生成的硫酸鐵的量相同,硫酸鐵可以循環(huán)利用,所以不用補充硫酸鐵,故D錯誤。方法點津本題以工藝流程形式考查尾氣處理,側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)和氧化還原反應知識,既考查了定性分析又考查了定量分析,綜合性較強。解答此類題目時,注意聯(lián)系所學元素性質(zhì)以及可循環(huán)使用物質(zhì)的判斷。3.答案(1)O2NaH(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2驗純解析K為一種含有鐵元素的白色絮狀沉淀,N為紅褐色沉淀,而K與最常見液體A、單質(zhì)M作用得到N,故K為Fe(OH)2,A為H2O,M為O2,N為Fe(OH)3;I為黃綠色氣體單質(zhì),為Cl2;黑色粉末E與D在加熱條件下反應生成氯氣,故E為MnO2,D為濃鹽酸,J為MnCl2;D與單質(zhì)C反應得到H與單質(zhì)G,化合物B與H2O反應生成F與單質(zhì)G,而F含有鈉元素,且F與H反應生成Fe(OH)2,故C為Fe、H為FeCl2、G為H2、F為NaOH;化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol-1,可推知B為NaH;H(FeCl2)與I(Cl2)反應生成L,L為FeCl3,L(FeCl3)與F(NaOH)反應生成Fe(OH)3。(1)M為O2,B為NaH。(2)反應②是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水,化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)反應③是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵,化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(4)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;氫氣是可燃性氣體,點燃氫氣前需要驗純。方法點津解答這類無機推斷題的關(guān)鍵是抓住題目中的關(guān)鍵信息,快速找到解題突破口;可根據(jù)物質(zhì)顏色、特殊反應現(xiàn)象或提示的反應條件等分析。如本題中K為一種含有鐵元素的白色沉淀,可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀N,可知K為Fe(OH)2,N為Fe(OH)3;I為黃綠色氣體,且為單質(zhì),應為Cl2;根據(jù)這些明顯的信息可快速找到突破口,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息完成各物質(zhì)的推斷,從而順利解題。這類試題既體現(xiàn)了“一般與特殊”的化學思想,也體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng)。4.答案(1)次氯酸鈉食鹽+6價(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧(4)+5H2O(5)2Na2FeO4+16HCl4NaCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O解析E為生活中最常見的調(diào)味品,為NaCl;由A、B分別為非金屬和金屬單質(zhì),結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化可確定A為Cl2,B為Fe;結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化可知C為FeCl3,D為NaClO;根據(jù)F的密度可確定F為H2,則G為HCl。(1)Na2FeO4中Na元素為+1價、O元素為-2價,根據(jù)化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0可知Fe元素為+6價。(2)反應②為Cl2與NaOH溶液的反應,其離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)H2在Cl2中可以安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,生成HCl氣體,瓶口HCl與水蒸氣形成鹽酸小液滴,產(chǎn)生白霧。(4)FeCl3、NaClO在堿性條件下反應,其化學方程式為3NaClO+2FeCl3+10NaOH2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,結(jié)合反應中Fe、Cl元素化合價變化,利用雙線橋法可標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(5)反應⑤的化學方程式為2Na2FeO4+16HCl4NaCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O。5.答案(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)洗氣飽和氯化鈉溶液(3)CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+Na2CO3+NaCl(4)2ClO-+N2H4·H2O2Cl-+N2↑+3H2O解析氯氣與30%的NaOH溶液反應生成次氯酸鈉,次氯酸鈉堿性溶液與尿素反應制備粗肼,粗肼經(jīng)過一系列操作得到水合肼和碳酸鈉,碳酸鈉、水和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉。(1)吸收塔內(nèi)氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉,反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(2)濃鹽酸易揮發(fā),二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2中會混有氯化氫雜質(zhì),為提高吸收塔內(nèi)NaOH的有效利用率,需要用飽和氯化鈉溶液進行洗氣。(3)反應器內(nèi)堿性NaClO溶液與尿素反應生成N2H4·H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得反應的化學方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。(4)水合肼具有強還原性,能與次氯酸鈉反應生成N2,為防止水合肼被氧化,制備過程中需要控制反應器內(nèi)NaClO溶液的供給量,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可得反應的離子方程式為2ClO-+N2H4·H2O2Cl-+N2↑+3H2O。6.答案(1)將燒渣粉碎、適當升溫、適當增加酸的濃度、攪拌(任寫一種,答案合理即可)(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(3)過濾(4)將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+KSCN溶液(5)Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O制作氮肥(答案合理即可)(6)3360解析(1)要提高硫鐵礦燒渣酸浸的效率,可采取的措施有適當升溫、適當增大稀硫酸濃度、燒渣粉碎、攪拌等。(2)“酸浸”過程中加入稀硫酸,與Fe2O3發(fā)生反應,化學方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(3)“步驟1”將濾液和濾渣分開,為過濾。(4)在“步驟3”后,Fe元素以FeCO3形式存在,所以加入過量鐵粉的目的除了除去過量的硫酸,還有將已生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+;檢驗金屬陽離子(即Fe3+)是否完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,應選用KSCN溶液,若溶液不變紅色,說明Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。(5)“濾液Y”為FeSO4溶液,根據(jù)流程圖和原子守恒可知,FeSO4與NH4HCO3反應生成(NH4)2SO4、FeCO3、CO2、H2O,反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-FeCO3↓+H2O+CO2↑;“濾液Z”中溶質(zhì)主要成分為(NH4)2SO4,可制作氮肥或做化工原料等。(6)經(jīng)“步驟3”得到69.6kgFeCO3,物質(zhì)的量為69.6×103g116g/mol=6×102mol,焙燒時FeCO3被氧氣氧化為Fe2O3,根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式:4FeCO3~O方法點津本題以硫酸工業(yè)生產(chǎn)后的硫鐵礦燒渣為原料生產(chǎn)鐵紅為情境,通過工藝流程考查利用已知信息和知識分析問題、解決問題的能力;解題時可從物質(zhì)轉(zhuǎn)化線(反應線)和操作線(分離與提純)、設(shè)問中的信息入手進行分析,建立解題思維模型,從而順利解題。綜合拔高練五年高考練1.CA項,Fe與Fe3+反應生成Fe2+,推斷合理。B項,亞鐵鹽既能被氧化為鐵鹽又能被還原為鐵單質(zhì),推斷合理。C項,氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化鐵溶液加入沸水中繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色;如果加入濃堿液中,生成的是Fe(OH)3沉淀,推斷不合理。D項,可存在Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+→Fe2+的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系,推斷合理。解題技法關(guān)于元素化合物知識,我們不僅從物質(zhì)類別角度認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,還從元素價態(tài)的角度認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,利用“價—類”二維圖可以很好地考查這兩個角度。解答這類試題首先根據(jù)“價—類”二維圖中元素的化合價和物質(zhì)類別確定具體物質(zhì)的化學式;再根據(jù)選項中提示的物質(zhì),結(jié)合所學的知識解答即可。2.DZn比Fe活潑,往FeCl2溶液中加入Zn片發(fā)生反應:Zn+Fe2+Zn2++Fe,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,Fe2+的氧化能力比Zn2+強,故A錯誤;往溶液中滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,說明溶液中一定含有Fe3+,不能說明不含F(xiàn)e2+,故B錯誤;溶液中的Fe3+可能與單質(zhì)鐵反應生成Fe2+,溶液呈淺綠色,不能說明食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵,故C錯誤;向沸水中逐滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液,持續(xù)煮沸,溶液先變成紅褐色,是因為FeCl3與水反應生成Fe(OH)3膠體,后析出沉淀是因為加熱膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3沉淀,故D正確。考向追蹤含鐵元素物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化屬于高考熱點,試題有時單獨考查,但大多數(shù)與其他元素一起考查,主要以選擇題、實驗題和流程圖題的形式綜合考查鐵及其化合物的性質(zhì)及應用等。3.B向FeSO4溶液中滴加新制氯水,溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液變紅,不能確定原溶液中是否有Fe3+,A項不能達到實驗目的;KMnO4溶液顯紫色,向FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,紫色消失,說明MnO4-被還原成Mn2+,Fe2+具有還原性,所以可通過觀察溶液的顏色變化判斷Fe2+是否有還原性,B項能達到實驗目的;檢驗溶液是否呈酸性,不能選用酚酞試液,酚酞可用于檢驗堿性溶液,C項不能達到實驗目的;H2O2具有氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,H2O2溶液中滴加FeSO4溶液,產(chǎn)生大量氣泡有可能是Fe解題技法本題易錯選D,可利用以下方法排除其干擾:①催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不發(fā)生變化;向H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液后,Fe2+與H2O2能發(fā)生氧化還原反應,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe3+可能催化H2O2分解,不能達到探究目的。②缺少對照實驗,未排除SO42-對H24.答案41解析由圖中信息可知,當失重比為19.4%時,FeSO4·7H2O轉(zhuǎn)化為FeSO4·xH2O,則18×(7-x)278×100%=19.4%,解得x知識拓展熱重曲線熱重曲線是指在熱分析過程中通過熱天平而得到的試樣在加熱過程中質(zhì)量隨溫度變化的曲線,一般與差熱曲線結(jié)合使用,通過熱重曲線的分析計算,可以了解樣品在某一溫度下的反應程度及相應的物質(zhì)含量等信息。熱重曲線分析要抓住“三點”——起點、拐點、終點,根據(jù)質(zhì)量(或失重質(zhì)量分數(shù))等隨溫度的變化,確定定量關(guān)系,列式計算,確定剩余固體的成分。5.答案(1)球形冷凝管平衡氣壓,便于液體順利流下(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑)A(或B)(3)4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O(4)AD(5)稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分,便于快速干燥(6)90.0%解析(1)結(jié)合圖示裝置可知儀器a的名稱為球形冷凝管。實驗中使用恒壓滴液漏斗,可以平衡壓強,便于液體順利流下。(2)結(jié)合所給藥品和實驗裝置考慮可用裝置A或裝置B制備N2,其化學方程式分別為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O和NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。(3)三頸燒瓶中FeCl2溶液與KOH溶液在100℃下共熱生成Fe和Fe3O4,根據(jù)得失電子守恒等可配平該離子方程式為4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O。(4)為保證產(chǎn)品性能,使其粒徑適中、結(jié)晶度良好,應采用適宜的滴液速度,且選擇適宜的焙燒溫度;若用鹽酸代替KOH溶液,可能導致Fe、Fe3O4部分溶解;若在空氣氛圍中制備,Fe2+易被氧化,故選AD。(5)實驗中洗滌主要是洗去沉淀表面的Cl-,應向最后一次洗滌液中加入稀硝酸和AgNO3溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀已洗滌干凈。使用乙醇洗滌,是利用了乙醇的揮發(fā)性,便于黑色沉淀快速干燥。(6)9.95gFeCl2·4H2O的物質(zhì)的量為9.95g÷199g/mol=0.05mol,根據(jù)(3)中的離子方程式可得關(guān)系式:4Fe2+~Fe/Fe3O4 4mol 56g+232g=288g 0.05mol m(理論)4mol0.05mol6.D濃硫酸將蔗糖中H、O元素按水的元素組成質(zhì)量比脫去,白色固體變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故A正確;濃硫酸脫水過程中產(chǎn)生大量的熱,會發(fā)生反應:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,產(chǎn)生的大量氣體使固體體積膨脹,故B正確;過程中生成的SO2使品紅溶液褪色,生成SO2體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,故C正確、D不正確。7.C硫分別與少量氧氣和足量氧氣反應,生成的產(chǎn)物都是SO2,故A錯誤;SO2與H2O發(fā)生化合反應生成亞硫酸,而SO2和H2S會發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)和水,反應的類型不相同,故B錯誤;Na2O2分別與H2O和CO2反應,生成的氣體均為氧氣,故C正確;濃H2SO4與Cu反應生成二氧化硫氣體,而和C反應生成二氧化碳和二氧化硫,生成的酸性氣體不完全相同,故D錯誤。8.C根據(jù)信息可知,Ⅰ中試管內(nèi)的反應,氫元素的化合價沒有發(fā)生變化,H+不是氧化劑,不體現(xiàn)氧化性,故A錯誤;SO2進入Ⅱ中使品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性,故B錯誤;SO2進入Ⅲ中與硫化鈉反應生成S單質(zhì),Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象,故C正確;SO2進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱,溶液褪色,若撤掉水浴,重做實驗,仍然有SO2產(chǎn)生,Ⅳ中紅色會褪去,故D錯誤。9.C試管內(nèi)液面上升可能是SO2與水反應,也可能是SO2溶于水使試管內(nèi)壓強減小,故A錯誤;因SO2與水的反應是可逆反應,所以有少量氣體剩余,不能說明SO2的溶解已達飽和,故B錯誤;向溶液中加入紫色石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色是由于SO2與水反應生成亞硫酸,亞硫酸為弱酸,分步電離出氫離子,故C正確;將溶液在空氣中放置一段時間后pH下降,是由于溶液中的H2SO3被空氣中的O2氧化為H2SO4,酸性增強,故D錯誤。10.B分析題給流程圖可知要想結(jié)晶得到比較純的NaHSO3,需要通入足量的SO2,故吸收SO2后生成NaHSO3,同時會生成CO2,A項正確;根據(jù)A項分析,結(jié)晶后母液中含有NaHSO3,不含有NaHCO3,B項錯誤;溫度過高,NaHSO3會受熱分解,C項正確;中和過程中NaHSO3與Na2CO3會反應生成Na2SO3與NaHCO3,D項正確。解題技法解答此類題目時,需明確工藝目的,聯(lián)系物質(zhì)性質(zhì)分析流程中各步的作用,結(jié)合選項分析作答。11.BA項,NH3極易溶于水,溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小,從而產(chǎn)生噴泉;B項,P2O5為酸性氧化物,NH3具有堿性,兩者可以發(fā)生反應,不可以用P2O5干燥NH3;C項,NH3的密度比空氣小,可采用向下排空氣法收集,故“短管進長管出”;D項,CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱,促使NH3揮發(fā),可用此裝置制備NH3;故選B?？紙鏊贈Q氨氣為堿性氣體,不能用酸性干燥劑干燥,故B錯誤。12.BB項,NO與H2O不反應,不能直接得到HNO3,錯誤。13.D由“某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉(zhuǎn)移”以及題圖可知,過程Ⅰ發(fā)生反應:NO2-+e-+2H+NO↑+H2O,過程Ⅱ發(fā)生反應:NO+NH4++2H++3e-N2H4+H2O,過程Ⅲ發(fā)生反應:N2H4N2+4H++4e-。過程Ⅰ中NO2-轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價降低,發(fā)生還原反應,A錯誤;a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目不相等,B錯誤;過程Ⅱ中參與反應的n(NO)∶n(NH4+)=1∶1,C錯誤;由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反應得總反應:NO2-解題技法分析反應過程,注意含氮物質(zhì)所含氮元素價態(tài)的變化,根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷物質(zhì)的量的關(guān)系及轉(zhuǎn)移電子數(shù)。14.C題給裝置特點為“固體+固體氣體”且用向上排空氣法收集氣體。A項,利用加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物制取NH3,由于NH3密度比空氣小,不能使用向上排空氣法收集,錯誤;B項,濃鹽酸是液體,錯誤;C項,MnO2與KClO3加熱制取O2符合題意,正確;D項,濃硫酸是液體,錯誤。15.DA項,實驗室可通過加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物或加熱濃氨水制取氨氣,加熱氯化銨固體分解產(chǎn)生的HCl和NH3遇冷又化合成NH4Cl,錯誤;B項,常溫下,鋁片遇冷濃硝酸鈍化,錯誤;C項,濃硫酸具有強氧化性,與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應,生成硫單質(zhì)和SO2,錯誤;D項,實驗室采用2KClO32KCl+3O2↑制取氧氣,正確。16.BA項,收集氧氣不能用向下排空氣法;C項,NO易與氧氣反應,收集NO不能用排空氣法;D項,制備CO2不能用石灰石和稀硫酸反應,因為生成的CaSO4為微溶物,會阻礙反應進一步發(fā)生。名師點睛有關(guān)氣體的制備、凈化與收集需要考慮以下幾個方面問題:(1)根據(jù)制備反應的特點選擇合適的制備裝置,?？紤]的是反應物的狀態(tài)和反應條件等。(2)根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置,除雜試劑選擇要根據(jù)被凈化的氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異,如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性等。除雜原則:①不損失被凈化的氣體;②不引入新的雜質(zhì)氣體;③操作簡單,易于分離。(3)根據(jù)氣體的密度和溶解性選取收集裝置。如果用排空氣法收集氣體,要注意根據(jù)裝置特點區(qū)分是用向上排空氣法還是向下排空氣法。三年模擬練1.D實驗過程中,FeCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,溶液由淺綠色變成棕黃色,顏色加深,故A正確;由①和③可知,相同時間時,①的Fe2+氧化率比③高,①比③的溫度高,所以相同條件下,溫度越高,Fe2+被氧化得越快,故B正確;由②和③可知,相同時間時,②的Fe2+氧化率比③高,②的pH比③小,所以相同條件下,pH越小,Fe2+被氧化得越快,故C正確;根據(jù)圖像可知,pH越小、溫度越高,Fe2+被氧化得越快,所以溫度低、pH大,有利于FeCl2溶液的保存,故D錯誤。素養(yǎng)解讀本題以氧氣氧化一定濃度的FeCl2溶液為情境,考查學生識圖、析圖和知識遷移的能力,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的化學學科核心素養(yǎng)。2.BC根據(jù)原理圖可知,過程甲中Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應,生成FeSO4、S,H2S在書寫離子方程式時用化學式表示,故A錯誤;過程乙中FeSO4在酸性條件下被氧氣氧化生成Fe2(SO4)3,根據(jù)得失電子守恒可知,4molFe2+參加反應時消耗1mol氧氣,在標準狀