魯科版高中化學(xué)必修第一冊綜合測試含答案

全書綜合測評一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()A.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒,用95%的酒精消毒效果更好B.若不慎將84消毒液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量清水沖洗C.明礬常用作凈水劑,可以用于飲用水殺菌消毒D.“84消毒液”和“潔廁靈”(含鹽酸)混合使用,殺菌消毒效果會更好2.北宋名畫《千里江山圖》用到礦物顏料石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。根據(jù)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,下列有關(guān)石青的說法正確的是()A.物質(zhì)分類角度:屬于堿B.物理性質(zhì)角度:易溶于水C.化學(xué)性質(zhì)角度:高溫下能穩(wěn)定存在D.物質(zhì)制備角度:可用于制備膽礬3.下列有關(guān)鈉的化合物的說法正確的是()A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體B.將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中,可以觀察到有紅褐色沉淀生成C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,過氧化鈉屬于堿性氧化物D.大量的Na2O2粉末加入酚酞溶液中,可以觀察到酚酞溶液最終變紅4.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是()A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2失去6mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3價D.氮化鋁是氧化產(chǎn)物5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,下列有關(guān)說法正確的是()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接使用B.配制500mL1mol·L-1稀硫酸,用量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸27.17mLC.配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液時,用托盤天平稱量16.0g膽礬D.定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁6.下列有關(guān)溶液中的離子檢驗的說法正確的是()A.滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定有Cl-B.滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定有SOC.滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,原溶液中一定有Fe3+D.滴加稀硫酸,生成無色氣體,原溶液中一定有SO7.向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X,若打開活塞K,則品紅溶液褪色;若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是()選項XYASO2NaOH溶液BCl2飽和NaHCO3溶液CHCl飽和NaCl溶液DCONa2SO3溶液8.下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是()A.新制氯水中:Na+、NH4+、NOB.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、NO3-C.常溫下,pH=1的溶液中:Na+、ClO-、K+、Cl-D.含有Fe3+的溶液中:K+、ClO-、SO429.通過電導(dǎo)率的變化可以測定溶液中離子濃度的變化,向1mol·L-1某電解質(zhì)溶液中滴加同濃度的另一電解質(zhì)溶液,電導(dǎo)率變化如圖所示。下列各組試劑與該圖像相符的是()A.向鹽酸中滴加NaOH溶液B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D.向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液10.X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()XYZWAN2NH3NONO2BNaNaOHNa2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDH2SSSO3H2SO4二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.同溫同壓下,有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計),A氣球中充入a氣體,B氣球中充入b氣體,充氣后兩氣球的體積相等,A氣球置于氮氣中,氣球靜止不動,B氣球置于氧氣中,氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是()A.a氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大B.a氣體可能是CO,b氣體可能是CH4C.充氣后,A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D.充氣后,A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,22.4LCl2溶于水配成500mL氯水,該氯水中Cl-數(shù)為2NAD.10.44gMnO2與足量12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為0.12NA13.用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4,其流程如圖所示:下列敘述正確的是()A.步驟①發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.步驟②中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++FeFe2+C.濁液C和濁液D中分散質(zhì)含量不相同D.步驟⑤中,“分離”包含的操作有過濾、洗滌14.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置探究H2O2、SO2、I2的氧化性強弱。首先用N2排盡裝置內(nèi)空氣,然后通入SO2,甲中藍色溶液褪色,乙中產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀;關(guān)閉彈簧夾,打開甲中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2溶液,開始時顏色無明顯變化,繼續(xù)滴加H2O2溶液,混合液逐漸變成藍色。下列說法錯誤的是()A.甲中藍色溶液褪色說明SO2將I2氧化B.乙中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Ba2++H2O2BaSO4↓+2H+C.實驗中“開始時顏色無明顯變化”的原因是SO2與H2O2反應(yīng)D.由實驗可知H2O2、SO2、I2氧化性由強到弱的順序是H2O2>I2>SO215.某無色透明溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO32-、Cl-、SOA.實驗中兩次產(chǎn)生的氣體成分不相同B.原溶液中一定不含Ba2+、Cu2+、SOC.原溶液中一定含有NH4+、Na+、SO32-,且c(Na+)D.另取試液滴加足量稀鹽酸和BaCl2溶液,即可確定離子組成三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)回答下列問題:(1)如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案,其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH,圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類,相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標準代號。①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是(填分類標準代號)。

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是(填分類標準代號),所屬的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為。

④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為,判斷該分散系制備成功的方法是。

(2)分類方法應(yīng)用廣泛,屬于同一類的物質(zhì)性質(zhì)具有相似性,在生活和學(xué)習(xí)中,使用分類的方法處理問題可以做到舉一反三。①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,可得出SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強酸的酸式鹽,由NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,可得NaHS與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。

17.(12分)我國某現(xiàn)代化銅冶煉廠排放的廢水中含有較多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-和少量的Na+,為了減少污染并變廢為寶,該銅冶煉廠以該廢水為原料制備硫酸鈉、硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)并回收金屬銅,設(shè)計了如下流程(流程中加入的試劑①、②已知:加入的試劑①為NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)在實驗室進行操作a時需要用到的主要玻璃儀器有;溶液A的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(2)溶液C中的一種離子可與固體F反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)若取溶液G加入試管中,然后滴加氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象為,此現(xiàn)象中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)FeSO4可用來制備Na2FeO4,原理為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,轉(zhuǎn)移5mol電子時生成的氧氣在標準狀況下的體積為L。

18.(12分)某化學(xué)自主實驗小組通過實驗制備NH3并探究NH3的性質(zhì)。實驗Ⅰ:利用圖1裝置制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應(yīng)。圖1(1)裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可選用燒堿,推測可產(chǎn)生NH3的原因:。

(2)當裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,若燒杯中盛放蒸餾水,引發(fā)噴泉的實驗操作是。

(3)若探究氨氣與氯氣的反應(yīng),則需打開K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②從K3處導(dǎo)管排出的氣體中含有少量Cl2,則裝置C中應(yīng)盛放(填化學(xué)式)溶液,Cl2與其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

實驗Ⅱ:利用圖2裝置探究NH3與NO2的反應(yīng)。圖2(4)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是。

19.(12分)化學(xué)小組通過一系列實驗探究SO2的性質(zhì)。用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,并將足量的SO2通入試劑b中。(1)濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)為了排除可能產(chǎn)生的硫酸酸霧的干擾,下列物質(zhì)可以作為試劑a的是。

①飽和的NaHCO3溶液②飽和的NaCl溶液③飽和的NaHSO3溶液(3)從物質(zhì)分類的角度分析,SO2和CO2都屬于,具有相似的化學(xué)性質(zhì),欲驗證該性質(zhì),試劑b選用紫色石蕊溶液,預(yù)期的實驗現(xiàn)象是。

(4)為了研究二氧化硫是否有氧化性,試劑b可選用。

①氫氧化鈉溶液②硫化鈉溶液③酸性高錳酸鉀溶液④品紅溶液能說明二氧化硫有氧化性的實驗現(xiàn)象是。

(5)試劑b選用0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液。打開分液漏斗活塞,滴加一定量濃硫酸,加熱裝置A,發(fā)現(xiàn)裝置C內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺紅棕色。①白色沉淀是。

②分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認為是NO3-氧化了SO2,支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是③檢驗C中上層清液是否含有SO42。

20.(12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可由ClO2為原料制取。實驗室利用下圖裝置制備NaClO2(夾持裝置略),并測定所制NaClO2的純度。已知:①ClO2沸點11℃,極易溶于水,濃度過高時易分解爆炸;②2NaOH+H2O2+2ClO22NaClO2+O2+2H2O。(1)裝置A中儀器a的名稱為;在酸性條件下,NaClO3可將Na2SO3氧化為Na2SO4并產(chǎn)生ClO2,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)實驗過程中需要持續(xù)通入稀有氣體,目的是。

(3)裝置B的作用是。

(4)裝置C中用冰水浴冷卻的目的是。

(5)測定亞氯酸鈉含量的實驗步驟:①稱取NaClO2樣品5.0g于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI固體,再滴入適量的稀H2SO4,充分反應(yīng),將所得混合液配成500mL待測溶液。②移取10.00mL待測溶液于錐形瓶中,加0.10mol·L-1Na2S2O3溶液40.00mL,溶液中的I2正好完全反應(yīng)。(已知:ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-2I-+S該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為。

答案與解析全書綜合測評1.B75%的醫(yī)用酒精比95%的酒精消毒效果更好,故A錯誤;明礬能凈水,是因為Al3+與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,可以吸附雜質(zhì)和異味,但不能用于飲用水殺菌消毒,故C錯誤;“84消毒液”的有效成分為NaClO,和“潔廁靈”混合使用時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體Cl2,故D錯誤。2.DCu3(OH)2(CO3)2屬于鹽,故A錯誤;Cu3(OH)2(CO3)2是一種礦物顏料,不溶于水,故B錯誤;Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸鹽,高溫下易分解為氧化銅、二氧化碳、水,故C錯誤;Cu3(OH)2(CO3)2屬于銅鹽,與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳、水,可用于制備膽礬,故D正確。3.B將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀,故A錯誤;過氧化鈉具有氧化性,將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中,可以觀察到有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成,故B正確;過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物,故C錯誤;Na2O2具有氧化性,大量的Na2O2粉末加入酚酞溶液中,可以觀察到酚酞溶液先變紅后褪色,故D錯誤。4.C反應(yīng)中N元素化合價由0價降低到-3價,N2是氧化劑,Al2O3中元素化合價不變,既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯誤;N元素化合價由0價降低到-3價,每生成2molAlN,N2得到6mol電子,故B錯誤;氮化鋁中鋁元素化合價為+3價、氮元素化合價為-3價,故C正確;氮化鋁是還原產(chǎn)物,故D錯誤。5.A由于定容時還需要加水,所以容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接使用,故A正確;量筒的精確度為0.1mL,所以不能用量筒量取27.17mL濃硫酸,故B錯誤;硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol,膽礬是五水硫酸銅,用托盤天平稱量25.0g膽礬,故C錯誤;加水定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶中,故D錯誤。6.C滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,原溶液中可能含CO32-、SO42-、Cl-等,故A錯誤;滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中可能含有CO32-、Ag+、SO427.B選項打開活塞K關(guān)閉活塞KASO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色SO2被NaOH溶液吸收,品紅溶液無變化,澄清石灰水不變渾濁BCl2與水反應(yīng)生成的HClO使品紅溶液褪色Cl2與水反應(yīng)生成的HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,CO2不能使品紅溶液褪色,但能使澄清石灰水變渾濁CHCl不能使品紅溶液褪色HCl被飽和NaCl溶液吸收,品紅溶液無變化,澄清石灰水不變渾濁DCO不能使品紅溶液褪色CO與Na2SO3溶液不反應(yīng),CO不能使澄清石灰水變渾濁8.BA項,新制氯水具有強氧化性,能氧化SO32-,不能大量共存;B項,澄清透明的溶液中,Cu2+、K+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng),可能大量共存;C項,常溫下,pH=1的溶液顯酸性,ClO-與H+、Cl9.CA項,氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉,氯化鈉能導(dǎo)電,溶液導(dǎo)電能力不會減小到接近0,與圖像不符;B項,向FeCl3溶液中滴加KI溶液,恰好完全反應(yīng)時生成KCl、I2、FeCl2,溶液導(dǎo)電能力不會減小到接近0,與圖像不符;C項,氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和水,溶液幾乎不導(dǎo)電,與圖像相符;D項,醋酸是弱酸,醋酸鉀是強電解質(zhì),醋酸中加入同濃度的KOH溶液,導(dǎo)電能力應(yīng)有所增強,與圖像不符。10.DA項,氮氣與氫氣在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下反應(yīng)可制得氨氣,氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可得到一氧化氮,NO與氧氣反應(yīng)可得到NO2,二氧化氮與一氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)可得到氮氣;B項,Na與水反應(yīng)可得到NaOH,NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉,電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì);C項,氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可得到次氯酸鈣,次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸分解可得到HCl,濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)可得到氯氣;D項,硫化氫和二氧化硫反應(yīng)可得到硫單質(zhì),硫單質(zhì)無法通過一步反應(yīng)制得SO3;故選D。11.B同溫同壓下,充氣后兩氣球的體積相等,說明兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等;A氣球置于N2中,氣球靜止不動,a氣體的密度與N2相等,B氣球置于O2中,氣球上升,說明b氣體的密度比O2小,根據(jù)同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比可知,a氣體的相對分子質(zhì)量為28,b氣體的相對分子質(zhì)量小于32,但b氣體的相對分子質(zhì)量不一定小于28,a氣體的相對分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大,故A錯誤;CO的相對分子質(zhì)量為28,CH4的相對分子質(zhì)量為16<32,故B正確;兩氣球中所含氣體分子的物質(zhì)的量相等,兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等,故C錯誤;兩氣球中所含氣體分子的物質(zhì)的量相等,由于b氣體摩爾質(zhì)量未知,無法確定充氣后A氣球與B氣球質(zhì)量的相對大小,故D錯誤。12.AD3.2gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量為3.2g16g·mol-1=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,故A正確;過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B錯誤;標準狀況下,22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol,氯氣可溶于水,部分與水反應(yīng)生成HCl、HClO,所以氯水中Cl-數(shù)小于NA,故C錯誤;10.44gMnO2的物質(zhì)的量為0.12mol,根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)13.CD步驟①中Fe2O3、FeO與鹽酸的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),A項錯誤;步驟②中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+,B項錯誤;步驟④中,氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成氫氧化鐵,氫氧化亞鐵含量減少,氫氧化鐵含量增多,C項正確;濁液D與溶液B混合加熱、攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4,要分離出Fe3O4需經(jīng)過濾、洗滌,D項正確。14.A向甲中通入二氧化硫氣體,藍色溶液褪色,是因為碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和H2SO4,則說明碘單質(zhì)將二氧化硫氧化,故A錯誤;裝置乙中二氧化硫被H2O2氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇,離子方程式為SO2+Ba2++H2O2BaSO4↓+2H+,故B正確;關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗,向甲中逐滴滴加H2O2溶液,剛開始顏色無明顯變化,原因是SO2的還原性比碘離子強,SO2先與H2O2反應(yīng),然后繼續(xù)滴加H2O2溶液,混合液變成藍色,是因為H2O2與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),說明氧化性:H2O2>I2,所以H2O2、SO2、I2氧化性由強到弱的順序是H2O2>I2>SO2,故C、D正確。15.AC無色透明溶液中不存在Cu2+,向100mL溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入足量鹽酸,沉淀不消失(為硫酸鋇沉淀),同時產(chǎn)生氣體,過濾,所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為4.66g,則n(BaSO4)為0.02mol,由于硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性,能將SO32-氧化為SO42-同時生成NO氣體,所以溶液中一定存在SO32-,不確定是否含有SO42-,且100mL原溶液中含硫陰離子的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)離子共存可知,原溶液中不存在Ba2+;在所得濾液中加入足量NaOH溶液并加熱,收集到標準狀況下672mL氣體為氨氣,物質(zhì)的量為0.03mol,所以100mL原溶液中含有0.03molNH4+;根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中一定存在Na+,不確定是否存在Cl-;實驗中第一次得到的氣體為NO,第2次得到的氣體為NH3,兩次產(chǎn)生的氣體成分不相同,故A正確;原溶液中一定不含Ba2+、Cu2+,一定含SO32-,故B錯誤;原溶液中一定含有NH4+、Na+16.答案(除標注外,每空2分)(1)①C、D②D(1分)復(fù)分解(1分)③Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O④膠體(1分)檢驗?zāi)芊癞a(chǎn)生丁達爾效應(yīng)(1分)(2)①SO3+2NaOHNa2SO4+H2O②HS-+OH-S2-+H2O解析(1)①C2H5OH、CO2均由分子構(gòu)成,在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電,不屬于電解質(zhì);Fe2O3是活潑金屬氧化物,由離子構(gòu)成,難溶于水,在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);FeCl3是鹽,KOH是堿,均屬于電解質(zhì)。②在相連的物質(zhì)中,FeCl3與KOH在溶液中會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和KCl。③五種物質(zhì)中Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。④得到的分散系為Fe(OH)3膠體,膠體具有丁達爾效應(yīng)。(2)①SO3是酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+2NaOHNa2SO4+H2O。②NaHS與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2S、H2O,反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-S2-+H2O。17.答案(每空2分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒Na2SO4、NaOH(2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(3)先產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)11.2解析(1)操作a為過濾,需要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;溶液A的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH。(2)溶液C的溶質(zhì)為H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4,固體F為銅,銅可以與溶液C中的Fe3+反應(yīng),離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(3)溶液G為FeSO4溶液,加入氫氧化鈉溶液會生成白色的氫氧化亞鐵沉淀,隨后氫氧化亞鐵沉淀又被氧化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀,實驗現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(4)根據(jù)得失電子守恒可知,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子,所以轉(zhuǎn)移5mol電子時生成0.5mol氧氣,標準狀況下,0.5mol氧氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。18.答案(除標注外,每空2分)(1)燒堿溶于水放出大量的熱促使NH3·H2O分解(2)用熱毛巾將燒瓶捂熱(3)①3Cl2+8NH36NH4Cl+N2②NaOH(1分)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O混合氣體的顏色逐漸變淺(1分)解析實驗Ⅰ目的是制取氨氣并探究與Cl2的反應(yīng),A裝置制取氨氣,B裝置用于干燥氨氣,打開K1、K2,用向下排空氣法收集氨氣;若打開K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置,可以驗證氨氣和氯氣的反應(yīng);實驗Ⅱ目的是探究NH3與NO2的反應(yīng),故A、E裝置分別制備氨氣、NO2,干燥后通入C中反應(yīng)。(1)燒堿固體溶于水放出大量熱,促使NH3·H2O分解生成氨氣。(2)當裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,用熱毛巾將燒瓶捂熱,使燒瓶內(nèi)壓強增大,氨氣與水接觸,即可引發(fā)噴泉。(3)①由裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙可知有氯化銨生成,同時生成的無色無味的氣體是氮氣,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。②從K3處導(dǎo)管排出的氣體中含有少量Cl2,氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),裝置C中應(yīng)盛放NaOH溶液,Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(4)裝置E用銅和濃硝酸反應(yīng)制備NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;若NO2能夠被NH3還原,則NO2濃度減小,預(yù)期裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是混合氣體的顏色逐漸變淺。19.答案(除標注外,每空1分)(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(2分)(2)③(3)酸性氧化物紫色石蕊溶液變紅(4)②有淡黃色沉淀生成(5)①BaSO4②裝置C內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺紅棕色(2分)③