吉林長春外國語學(xué)校2025屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1長春外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年上學(xué)期期中考試高三年級化學(xué)試卷（選考）出題人：姚林然審題人：高凱本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共6頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137Nd-144第Ⅰ卷一、單選題(本題包括15小題，共45分)1．2023年，“墨子巡天望遠(yuǎn)鏡”入選全國重大科技成就，“墨子巡天望遠(yuǎn)鏡”是中科大和中科院紫金山天文臺聯(lián)合研制的大視場光學(xué)成像望遠(yuǎn)鏡，由望遠(yuǎn)鏡框架、聚焦鏡片、望遠(yuǎn)鏡圓頂臺址和圖像數(shù)據(jù)儲存分析四部分組成。下列說法不正確的是A．望遠(yuǎn)鏡框架用到多種金屬材料B．聚焦鏡片的成分只含有二氧化硅C．建設(shè)臺址所用的水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料D．?dāng)?shù)據(jù)儲存分析所用電腦芯片的主要原料是硅2．超高分辨率熒光顯微鏡采用200W的超高壓汞燈作光源，該汞燈是用石英玻璃制成的，人類借助這種顯微鏡可以觀察到單個的蛋白質(zhì)分子。石英玻璃的主要成分是（

）A．H2SiO3 B．Na2SiO3 C．SiO2 D．CaSiO33．近年來我國科技在各個領(lǐng)域都有重大進展。下列說法錯誤的是A．“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性B．用轉(zhuǎn)基因合成高強度、高韌性蠶絲，主要成分為纖維素C．“深海一號”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物D．用磷酸鈉鋇鈷鹽實現(xiàn)零下℃制冷，其晶體屬于離子晶體4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．甲酸甲酯的實驗式：CH2O B．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHOC．氮氣分子的電子式： D．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H+＋5．火箭發(fā)射時可以用作燃料，利用反應(yīng)可制備。下列說法正確的是A．鍵角： B．和均為極性分子C．中的N均為雜化 D．反應(yīng)過程有非極性鍵的斷裂與生成6．Pu和均是放射性元素，下列有關(guān)同位素?zé)嵩矗汉偷恼f法錯誤的是A．的中子數(shù)為126 B．的質(zhì)量數(shù)為238C．的核外電子數(shù)為210 D．與互為同位素7．目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是充電時，需連接K1，K2，且B極為陰極B．放電時，A極發(fā)生的反應(yīng)為：C．放電時，電子流向為A極→用電器→B極→電解質(zhì)溶液→A極D．外電路每通過時，通過隔膜的質(zhì)量為8．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．向AgCl沉淀中加氨水至溶解：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2OD．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O9．工業(yè)上將硫鐵礦在沸騰爐中煅燒得，在接觸室中發(fā)生：，在吸收塔中生成，可用氨水處理尾氣。金屬硫化物無論是易溶或微溶于水，都會發(fā)生一定程度的水解。一定條件下硫與氟氣反應(yīng)可得SF4和SF6兩種氣體。SF4遇水立即水解生成HF和SO2。SF6不溶于水、無味無毒、極不活潑且具有優(yōu)良絕緣性。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．配制溶液需要加入NaOH溶液的原因：B．水解：C．過量氨水吸收尾氣：D．制?。?0．化合物R是一種用于有機合成的催化劑，其網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如圖。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子序數(shù)之和為29，W的第一電離能大于同周期相鄰元素。下列說法正確的是A．電負(fù)性：W>Y>XB．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．同周期元素形成的單質(zhì)中，Z的氧化性最強D．化合物R中Y、Z、W原子的雜化類型相同11．碳酸甘油酯是一種重要的綠色有機化合物，其一種合成方法如下：

下列有關(guān)說法正確的是A．環(huán)氧丙烷分子不存在手性異構(gòu)體B．碳酸丙烯酯分子中鍵和鍵數(shù)目比為C．甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大D．1,2-丙二醇與足量氫溴酸混合共熱最多生成2種有機取代產(chǎn)物12．下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液13．常溫下，向20mL0.1mol/L溶液中再加入少量的固體，一段時間后，少量氣體X從溶液底部固體中緩慢逸出，最終固體全部溶解，得到溶液Y，pH值為8.7。已知：，；沉淀范圍：pH9.4~12.4。下列說法正確的是A．X氣體是，飽和溶液的B．因為，更難溶C．向溶液Y中滴加溶液，有生成D．向0.1mol/L溶液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，但改為同濃度的溶液，可生成沉淀。14．根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A檢驗是否含碳碳雙鍵向裝有溴水的試管中加入樣品，振蕩溴水褪色含有碳碳雙鍵B探究溫度對水解程度的影響檢測等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液在不同溫度下的pH溫度高的溶液pH值更小溫度升高促進水解平衡正移C檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否含有取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量溶液，加熱沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體不存在D比較和的穩(wěn)定性相同條件下，分別測定兩種有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷時的溫度變化。生成環(huán)己烷的溫度較低更穩(wěn)定15．已知：時，。時，向一定體積的溶液中逐滴加入溶液，滴加過程中溶液的和溫度隨的變化曲線如圖所示(忽略溫度變化對水離子積的影響)。下列說法正確的是A．越大，水的電離程度越小 B．b點，溶液中C．a(chǎn)點時， D．c點溶液中：第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途廣泛，其晶體為淺綠色，俗名摩爾鹽，化學(xué)式為。某小組設(shè)計如下實驗進行探究：I．制備(1)向新制的溶液中加入一定質(zhì)量的固體，在條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。實驗時所采用的加熱方式是；乙醇的作用為。Ⅱ．i．測定含量（蒸餾法，裝置如圖）①稱取晶體加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；②準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶，用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入錐形瓶中；④用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，以酚酞為指示劑，滴定終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(2)步驟②中，量取溶液的儀器是下圖所示儀器中的（填儀器名稱）。(3)步驟③中，三頸燒瓶中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是；若未沖洗冷凝管內(nèi)通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則所測得的的值將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。(4)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象是。ii．測定含量（重量分析法）⑤另取一份晶體于燒杯，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的溶液；⑥抽濾，用稀硫酸洗滌沉淀3次；將所得沉淀充分干燥，稱量，得沉淀質(zhì)量為。(5)步驟⑤中，判斷溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是。(6)結(jié)合實驗I和Ⅱ，通過計算得出該晶體的化學(xué)式為。17．我國力爭于2030年前完成碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。含量的控制和資源利用具有重要的研究價值和現(xiàn)實意義。(1)燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。寫出充分吸收的化學(xué)方程式為。(2)合成尿素是利用的途徑之一。通過兩步反應(yīng)實現(xiàn)，其能量變化示意圖所示：①與反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為。②工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有。（填序號）a．升高溫度

b．加入催化劑c．將尿素及時分離出去

d．增大反應(yīng)體系的壓強(3)用充分吸收后，將溶液進行電解，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如圖所示。已知其中，表示電解生成還原產(chǎn)物所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。②當(dāng)電解電壓為時，陰極生成的電極反應(yīng)式為。③當(dāng)電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為。18．釹鐵硼磁鐵因其超強的磁性被譽為“永磁之王”。一種從釹鐵硼廢料[含釹(Nd，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%)、Fe、B]中提取氧化釹的工藝流程如圖所示：已知：Nd穩(wěn)定的化合價為+3價；金屬釹的活動性較強，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；Nd(H2PO4)3難溶于水；硼不與稀硫酸反應(yīng)。(1)可以選擇_______(填標(biāo)號)除去釹鐵硼廢料表面的礦物油污。A．酒精清洗 B．NaOH溶液浸泡 C．純堿溶液浸泡 D．稀硫酸(2)“粉碎”的目的是。(3)“濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)常溫下，“沉釹”過程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全時的pH為2.3，溶液中的c(Fe2+)=2.0mol·L-1，此時(填“有”或“無”)Fe(OH)2沉淀生成。列式計算說明原因(常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16)。(5)“堿轉(zhuǎn)換”時，得到Nd(OH)3沉淀，“濾液2”的主要溶質(zhì)為。(6)焙燒沉淀[Nd2(C2O4)3·10H2O]時，生成無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)若用100g釹鐵硼廢料進行實驗，最終得到30.24gNd2O3，則Nd2O3的回收率為。19．有機物G是合成減肥藥“鹽酸利莫那班”的重要中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是。(2)F中含氧官能團的名稱為。(3)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為。(4)B與E生成F的過程可以分為兩步，若第一步為加成反應(yīng)，則第二步反應(yīng)類型為。(5)G分子中除了苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)有機物D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))；①能與碳酸氫鈉反應(yīng)；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中，含有手性碳原子，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。PAGEPAGE1長春外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年上學(xué)期期中考試高三年級化學(xué)答案題號12345678910答案BCBABCDCBD題號1112131415答案CDDDD1．B【詳解】A．望遠(yuǎn)鏡框架用到的金屬材料包括鋁合金、鎂鋁合金和鈦合金等，以確保望遠(yuǎn)鏡的性能和耐用性，故A正確；B．聚焦鏡片通常由高純度光學(xué)材料制成，如二氧化硅、硒化鋅或鍺，這些材料具有良好的透過性和耐熱性，能夠承受激光束的高能量。因此，聚焦鏡片的成分并不只含有二氧化硅，而是根據(jù)具體的應(yīng)用和性能要求選擇合適的材料組合，故B錯誤；C．傳統(tǒng)硅酸鹽材料，包括玻璃、水泥、陶瓷等，因此水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故C正確；D．電腦芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故D正確；故答案選B。2．C【詳解】A.H2SiO3是硅膠的主要成分，故A錯誤；B.Na2SiO3的水溶液是水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料，故B錯誤；C.石英玻璃的主要成分是SiO2，故C正確；D.CaSiO3是普通玻璃的主要成分之一，故D錯誤；故選C。3．B【詳解】A．鋁合金具有較強的抗腐蝕性，A正確；B．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B錯誤；C．石油和天然氣都是混合物，C正確；D．磷酸鈉鋇鈷鹽由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，為離子晶體，D正確；答案選B。4．A【詳解】A．甲酸甲酯為HCOOCH3，分子式為C2H4O2，實驗式為CH2O，A正確；B．丙烯醛中的碳碳雙鍵不能省略，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CHO，B錯誤；C．氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為：，C錯誤；D．H2CO3是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，必須分步電離，電離方程式為：、，D錯誤；答案選A。5．B【詳解】A．與的中心原子都是sp3雜化，N有一個孤電子對，O有兩個孤電子對，則鍵角：，A錯誤；B．和正負(fù)電荷的重心都不重合，均為極性分子，B正確；C．中每個N形成三個鍵，還有一個孤電子對，則均為雜化，C錯誤；D．反應(yīng)過程沒有非極性鍵的斷裂，有非極性鍵的生成，D錯誤；故選B。6．C【詳解】A．的中子數(shù)=210-84=126，A正確；B．的質(zhì)量數(shù)為238，B正確；C．核外電子數(shù)為84，C錯誤；D．與的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，D正確；故選C。7．D【分析】連接K2、K3時，裝置為原電池，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，B極正極，電極反應(yīng)為；連接K1、K2時，裝置為電解池，A極為陰極，B極力陽極，電極反應(yīng)與原電池相反?！驹斀狻緼．充電時，需連接，，且B極為陽極，故A錯誤；B．放電時，為原電池，A極發(fā)生的反應(yīng)為：，故B錯誤；C．放電時為原電池，電子不經(jīng)過電解液，流向為A極→用電器→B極，故C錯誤；D．當(dāng)外電路通過1mol電子時，通過隔膜的Li+的物質(zhì)的量1mol，其質(zhì)量為1molx7g?mol-1=7g，故D正確；故選D。8．C【詳解】A．硝酸在酸性條件下具有氧化性，硫離子具有還原，兩者會發(fā)生氧化還原，不能生成硫化氫，A錯誤；B．氯化銀會溶于一水合氨，生成更穩(wěn)定的配合物[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式中氯化銀難溶于水，不能拆分，正確的離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B錯誤；C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，亞鐵離子促進碳酸氫根離子的電離，得到FeCO3沉淀，其離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，C正確；D．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子會水解，為抑制硫離子的水解，可以適當(dāng)加入氫氧化鈉溶液，硫離子水解以第一步為主，其離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?，A錯誤；B．SF4遇水立即水解生成HF和SO2，其化學(xué)方程式為：SF4+2H2O=4HF+SO2，B正確；C．過量氨水吸收SO2尾氣，因氨水過量，會生成亞硫酸銨而不是亞硫酸氫銨，正確的化學(xué)方程式為：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O，C錯誤；D．因鋁離子和硫離子在溶液中會發(fā)生雙水解而水解徹底，所以制取Al2S3不能通過溶液中的離子反應(yīng)制得，可以通過固體單質(zhì)化合得到：2Al+3SAl2S3，D錯誤；故選B。10．D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子序數(shù)最小，形成1個共價鍵，X為氫；Z形成2個共價鍵，為氧；W的第一電離能大于同周期相鄰元素，且原子序數(shù)大于氧，為磷；四種元素原子序數(shù)之和為29，則Y為硼；【詳解】A．同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：W>X>Y，A錯誤；B．BF3中B不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；氧所在的同周期元素形成的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最強，C錯誤；D．化合物R中Y、W形成4個共價鍵為sp3雜化，氧形成2個共價鍵還有2對孤電子對，也為sp3雜化，原子的雜化類型相同，D正確；故選D。11．C【詳解】A．環(huán)氧丙烷分子中有手性碳原子：

，所以存在手性異構(gòu)體，A錯誤；B．碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)式為：

，鍵和鍵數(shù)目比為，B錯誤；C．羥基是親水基團，甘油分子中有更多的羥基，所以甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大，C正確；D．1,2-丙二醇與足量氫溴酸混合共熱，可發(fā)生一取代、二取代，生成的有機取代產(chǎn)物有

，最多有3種，D錯誤；故答案為：C。12．D【詳解】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；C．NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理；答案選D。13．D【詳解】A．在NaHCO3溶液中既存在水解平衡+H2O?H2CO3+OH-、又存在電離平衡?H++，的水解平衡常數(shù)Kh===10-7.7＞10-10.3，NaHCO3溶液呈堿性，向其中加入少量NaHCO3固體，上述平衡正向移動，生成的H2CO3分解產(chǎn)生少量氣體CO2，即X氣體是CO2，溶液Y即為飽和碳酸氫鈉溶液，pH為8.7，A項錯誤；B．MgCO3、Mg(OH)2不屬于同類型的難溶電解質(zhì)，不能直接由Ksp的大小判斷溶解度的大小，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，飽和MgCO3溶液的濃度c(MgCO3)==mol/L=×10-3mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，飽和Mg(OH)2溶液的濃度c[Mg(OH)2]==mol/L=×10-4mol/L＜×10-3mol/L，Mg(OH)2更難溶，B項錯誤；C．Mg(OH)2沉淀的范圍：pH9.4~12.4，即pH=9.4時Mg2+開始形成Mg(OH)2沉淀，Y溶液的pH為8.7，故向溶液Y中滴加MgCl2溶液，沒有Mg(OH)2生成，C項錯誤；D．NaHCO3溶液中存在平衡?H++，由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，說明Ca2+結(jié)合的能力比Mg2+強，故向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，但改為同濃度的CaCl2溶液，可生成沉淀，D項正確；答案選D。14．D【詳解】A．向裝有溴水的試管中加入樣品，振蕩，溴水褪色，可能含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等或樣品具有還原性，A項錯誤；B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液在不同溫度下，溫度高的溶液pH更小，也可能是溫度升高促進水的電離，使pH更小，B項錯誤；C．取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加熱，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，不能說明不存在，如NH4HSO4中加入少量NaOH溶液僅與H+反應(yīng)，C項錯誤；D．相同條件下，和與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷時，生成1mol環(huán)己烷的溫度較低，說明與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷放出的熱量較少，則1mol具有的能量比1mol具有的能量低，而能量越低越穩(wěn)定，故更穩(wěn)定，D項正確；答案選D。15．D【詳解】A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，時，溫度最高，此時與恰好完全反應(yīng)生成，b點為恰好完全反應(yīng)的點。酸和堿均會抑制水的電離，a點酸過量、c點堿過量，均抑制水的電離，b點的溶質(zhì)為，其水解促進水的電離，故b點水的電離程度最大，A錯誤；B．b點為恰好完全反應(yīng)的點，與恰好反應(yīng)生成，則，結(jié)合物料守恒可知，溶液中，B錯誤；C．當(dāng)時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的、，由于的電離程度大于的水解程度，則，由可知，則此時，a點的，說明，C錯誤；D．c點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的、，由電荷守恒可知，，由物料守恒可知，，兩式聯(lián)立可知，，D正確；故選D。16．(1)水浴加熱降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于晶體的析出(2)酸式滴定管(3)偏小(4)滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)的溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不再褪去(5)靜置后取上層清液少許于試管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則溶液過量(6)【分析】本實驗先用FeSO4溶液和(NH4)2SO4固體制備硫酸亞鐵銨晶體，用蒸餾法和酸堿滴定測定的含量，用重量分析法測定的含量，通過計算得到7.84g晶體中、和，最后根據(jù)測定硫酸亞鐵銨晶體的組成，據(jù)此解答。【詳解】（1）溶解溫度為70°C～80°C，則實驗時所采用的加熱方式是水浴加熱；將溶解后的溶液趁熱倒入50mL乙醇中，能析出晶體，則乙醇的作用為：降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于晶體的析出；（2）需要準(zhǔn)確量取50.00mLH2SO4溶液，精確至0.01ml，量筒不能滿足其要求，且H2SO4溶液呈酸性，則選擇所示儀器中的酸式滴定管；（3）步驟③中，向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液主要是和OH-反應(yīng)，同時將產(chǎn)生Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被O2氧化為Fe(OH)3，則三頸燒瓶中可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；若未沖洗冷凝管內(nèi)通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則蒸出的氨有損失，導(dǎo)致剩余的硫酸偏多，吸收NH3所用H2SO4偏少，所測得的的值將偏??；（4）錐形瓶中是過量的硫酸和生成的(NH4)2SO4，溶液呈酸性，以酚酞作指示劑，滴定前溶液呈無色，滴定終點溶液呈弱堿性，溶液將變成淺紅色，則步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)的溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不再褪去；（5）若BaCl2溶液已過量，則靜置后上層清液中大量存在Ba2+，即檢驗其上層清液中的Ba2+來判斷BaCl2溶液是否過量，所以判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是：靜置后取上層清液少許于試管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則BaCl2溶液過量；（6）NH3與H2SO4反應(yīng)實質(zhì)為：，則蒸出的與參加反應(yīng)的相等，即，則7.84g晶體中含有，，來自(NH4)2SO4和FeSO4，則，，所以，通過計算得出該晶體的化學(xué)式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。17．(1)A(2)增大“酸溶“時接觸面積，加快“浸出”速率(3)B(4)無Qc=c(Fe2+)·c2(OH-)=2.0×(=2×10-23.4＜8.0×10-16(5)Na3PO4、NaOH(6)2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O3+12CO2+20H2O(7)90%【分析】由題給流程可知：釹鐵硼廢料粉碎后加入稀硫酸酸溶，釹、鐵溶于稀硫酸得到可溶性硫酸釹、硫酸亞鐵溶液，而硼不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到濾渣1中含有硼和含有硫酸釹、硫酸亞鐵的濾液，向濾液中加入磷酸二氫鈉將硫酸釹轉(zhuǎn)化為磷酸二氫釹沉淀，過濾得到將磷酸二氫釹和含有硫酸亞鐵、硫酸鈉的濾液1；向磷酸二氫釹沉淀中加入過量氫氧化鈉溶液將磷酸二氫釹轉(zhuǎn)化為溶解度更小的氫氧化釹和磷酸鈉，過濾得到氫氧化釹和含有磷酸鈉的濾液2；氫氧化釹溶于稀硫酸得到硫酸釹，硫酸釹與加入的草酸溶液反應(yīng)生成草酸釹和稀硫酸，過濾得到草酸釹和含有稀硫酸的濾液3，草酸釹高溫煅燒得到氧化釹?！驹斀狻浚?）礦物油的主要成分是各種烴，烴不能與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，可根據(jù)相似相溶原理，用酒精清洗，故合理選項是A；（2）將礦石粉碎，目的是增大“酸溶“時接觸面積，提高“浸出”速率；（3）根據(jù)上述分析可知：“爐渣1”的主要成分是硼，化學(xué)式是B；（4）常溫下，“沉釹”過程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全時的pH為2.3，c(OH-)=mol/L，溶液中的c(Fe2+)=2.0mol·L-1，此時的離子濃度積Qc=c(Fe2+)·c2(OH-)=2.0×(=2×10-23.4＜8.0×10-16=Ksp[Fe(OH)2]，因此沒有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生；（5）在“堿轉(zhuǎn)換”時，磷酸二氫釹與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的氫氧化釹和磷酸鈉，過濾得到氫氧化釹和含有磷酸鈉的濾液2，因此“濾液2”的主要溶質(zhì)為Na3PO4、及過量的NaOH溶液；（6）焙燒沉淀[Nd2(C2O4)·10H2O]時，生成無毒的氣體CO2、H2O，同時產(chǎn)生Nd2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O