人教版九年級化學(xué)上冊第5單元達(dá)標(biāo)檢測卷

第五單元達(dá)標(biāo)檢測卷(100分，90分鐘)得分一、選擇題(本題包括15小題，1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分)A.C?H?S?B.C?H?SC.C?C.D.A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三種元素D.無法確定5.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()B.鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大A.ag,10mLB,20mL,20mLg,5mL7.已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C,其中B的質(zhì)量為2A.1:1B.1:2C.1:4D.1:5O,對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.生成物X的化學(xué)式為H?B.反應(yīng)中N元素化合價改變的原與N元素化合價不變的原的個數(shù)比C.濃硝酸屬于純凈物D.反應(yīng)物Cu與生成物H?O的質(zhì)量比為32:9O氫原氧原氮原A.四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物B.化學(xué)反應(yīng)前后分種類沒有發(fā)生變化C.反應(yīng)前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化D.丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7:810.在化學(xué)反應(yīng)A?+BC——B+A?C中，反應(yīng)物BC與恰好完全反應(yīng)，則生成A?C的質(zhì)量為()相對分質(zhì)量為丁的2倍，則下列說法不正確的是()下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載2甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前t時刻a反應(yīng)后0b0A.乙和丙為生成物B.a等于32C.b等于37D.該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1:212.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y—2Z的敘述，錯誤的是()A.Z一定是化合物B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒數(shù)目比為2:1:213.某物質(zhì)4.6g與氧氣反應(yīng)，生成8.8gCO?和5.4gH?O。下列說法正確的B.該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1:3C.生成CO?和H?O的分個數(shù)比為2:3D.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素學(xué)生在實驗室分別進(jìn)行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同，充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對原質(zhì)量是()S的質(zhì)量/gM?S的質(zhì)量/g甲乙A.64B.56C.39D.2315.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB—=cC+dDA.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載3二、填空題(本題包括3小題，共32分)16.(10分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒(3)實驗室在常溫下制取氧氣(4)實驗室加熱純凈物制取氧氣(5)水在通電的條件下分解17.(10分)“宏觀和微觀相結(jié)合”“定性研究和定量研究相結(jié)合”是研究化學(xué)反(1)寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式角度講，該反應(yīng)產(chǎn)生了新的分，即后生成的P?O5的質(zhì)量；從微觀角度講，磷、氧的總個數(shù)在反應(yīng)前18.(12分)學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO?、MnO?;②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。②的基本反應(yīng)類型是(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X—NaC1O+NaC1+H?O,則X的化學(xué)式為O求出NaC1O中氯元素的化合價并在該化學(xué)式中表示出來0(3)固體MgH?是氫能源汽車的供能劑，MgH?可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載4三、簡答題(本題包括2小題，共16分)—氧原—碳原(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是2MgO+C,則X的化學(xué)式為;若金屬鎂的質(zhì)量為m?,完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為mo,則m?(填“>”“=”或“<”)m?。①原數(shù)目②分?jǐn)?shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD(3)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO?和H?O,實RO?CO?H?O反應(yīng)前質(zhì)量/g00反應(yīng)后質(zhì)量/g0X則x=,已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分個數(shù)比為1:3,則R的相對分質(zhì)量是O四、探究實驗題(本題包括1小題，共10分)21.(10分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載CuSOCuSO?溶液(2)【設(shè)計并進(jìn)行實驗】小劉設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的 小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物(4)【反思與評價】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時，若是五、計算題(本題包括1小題，共7分)22.(7分)乙醇俗稱酒精，可用于醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方(1)23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣?下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載6(2)乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量(g)000反應(yīng)后質(zhì)量(g)00a①表中a的值為0②該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：點燃下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載答案8.B點撥：根據(jù)化學(xué)變化前后原的種類和個數(shù)不變，結(jié)合化學(xué)方程式Cu+4HNO?(濃)—=Cu(NO?)?+2X個+2H?O可.推知，X的化學(xué)式為NO?,故A錯誤；分析反應(yīng)前后氮元素的化合價可知，若4個HNO?分反應(yīng)，化合價發(fā)生改變的氮原有2個，化合價不變的氮原個數(shù)也是2個，原個數(shù)比物銅與生成物水的質(zhì)量比是64:36=16:9,故D錯誤。9.D點撥：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣反應(yīng)生成了程式可知，該反應(yīng)中有NO、H?O兩種氧化物，故A錯誤；由方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后分種類發(fā)生變化，故B錯誤；由方程式可知，O?中氧元素顯0價，生成物中氧元素顯一2價，反應(yīng)前后氧元素的化合價也發(fā)生了變化，故C錯誤；丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為14:16=7:8;故D正確。本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為5:4,則80gBC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的A?C的質(zhì)量為2g+80g—64g=18g。本題采用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，64+10+1+16甲、丁反應(yīng)時的質(zhì)量比為64g:16g=4:1,設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為x:y,又知甲的相對分質(zhì)量為丁的2倍，則2x:y=4:1,解得x:y=2:1,故D錯誤。的相對分質(zhì)量本題運用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的O?下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載8 到M、S、M?S的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算，即可求出M的相對原質(zhì)量。設(shè)M的相對原質(zhì)量為xo故答案選A。下載搜：天浩提優(yōu)資料更多學(xué)習(xí)資料下載9;氧元素(或O)(2)CO?;>知，每48份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)，生成碳的質(zhì)量為12份，所以m?>m2。學(xué)方程式S+0?點燃so?可知，每32g硫與32g氧氣反