2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第17講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)二元素周期律微考點(diǎn)2元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較

微考點(diǎn)2元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較(2024·福建莆田模擬)X、Y、Z、W、M是五種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變更如圖所示，已知Y的原子核外電子總數(shù)是W的4倍，M、X的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．金屬性：X>WB．非金屬性：Z>Y>MC．M與X形成的化合物能與水猛烈反應(yīng)D．W與Z形成的氣態(tài)分子中各原子最外層均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[思路點(diǎn)撥]推斷五種短周期主族元素的思路如表：①M(fèi)、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：M<W<X，X>Y>Zeq\o(→,\s\up7(推出))M為H，W處于其次周期，X、Y、Z均處于第三周期②Y的原子核外電子總數(shù)(介于11～17之間)是W的4倍，M、X的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等eq\o(→,\s\up7(推出))W是Be，Y是S③M、X的最外層電子數(shù)都是1eq\o(→,\s\up7(推出))X為Na；Z的原子序數(shù)比Y(S)大eq\o(→,\s\up7(推出))Z為Cl[解析]依據(jù)金屬性、非金屬性變更規(guī)律，金屬性：Na>Be，非金屬性：Cl>S>H，A、B均正確；Na和H形成化合物為NaH，與水猛烈反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，C正確；BeCl2中Be原子最外層只有4個(gè)電子，不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·山東濰坊高三檢測(cè))位于同一短周期的X、Y、Z三種元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次是H3XO4、H2YO4、HZO4，下列推斷正確的是(C)A．三種元素簡(jiǎn)潔陰離子的還原性按X、Y、Z的依次依次增加B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的依次依次減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的依次依次增加D．酸性強(qiáng)弱依次為H3XO4>H2YO4>HZO4[解析]最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H3XO4、H2YO4、HZO4，則Z為第ⅦA族元素，Y為第ⅥA族元素，X為第ⅤA族元素，則X為P、Y為S、Z為Cl，同一周期的元素，從左到右元素非金屬性增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性慢慢增加，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性慢慢增加，據(jù)此分析解答。依據(jù)上述分析可知：X為P、Y為S、Z為Cl元素。同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的離子的還原性越弱。元素的非金屬性X<Y<Z，故它們相應(yīng)的簡(jiǎn)潔陰離子的還原性按X、Y、Z的依次依次減弱，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：X<Y<Z，則單質(zhì)的氧化性：X<Y<Z，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性：X<Y<Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3<H2Y<HZ，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：X<Y<Z，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，D錯(cuò)誤。2．(2024·河北衡水高三檢測(cè))下列試驗(yàn)不能作為推斷依據(jù)的是(B)A．向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液，視察溶液的顏色，推斷N和Si的非金屬性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，推斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀。推斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．依據(jù)Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，推斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱[解析]視察溶液顏色可知，Na2SiO3溶液呈堿性，NaNO3溶液呈中性，則硝酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則非金屬性N>Si，A項(xiàng)正確；鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液是先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和CuSO4反應(yīng)，不能置換出銅，所以不能據(jù)此推斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2通入硅酸鈉溶液中，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀，由此可知碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，C項(xiàng)正確；鹵素單質(zhì)與氫氣化合越簡(jiǎn)潔，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，可用Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，推斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。歸納拓展：元素金屬性、非金屬性及其比較1元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)(1)元素原子失電子實(shí)力越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。(2)元素原子得電子實(shí)力越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。2元素金