備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1講化學(xué)反應(yīng)速率專項(xiàng)訓(xùn)練-反應(yīng)歷程圖示

專項(xiàng)訓(xùn)練-反應(yīng)歷程圖示1.[2024廣東惠州調(diào)研]MnO2催化除去HCHO的機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是（A）A.反應(yīng)①～④均是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中碳氧雙鍵未斷裂C.HCHO中碳原子實(shí)行sp2雜化D.上述機(jī)理總反應(yīng)為HCHO＋O2MnO2CO2＋H2解析反應(yīng)④為HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②為·OH＋HCHOH2O＋·CHO，該過程中碳氧雙鍵未斷裂，B項(xiàng)正確；HCHO中碳原子形成3個(gè)σ鍵，無孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，實(shí)行sp2雜化，C項(xiàng)正確；由機(jī)理圖可知，該反應(yīng)是在MnO2作催化劑的條件下，O2和HCHO反應(yīng)生成CO2和H2O，總反應(yīng)為HCHO＋O2MnO2CO2＋H2O，D2.[2024武漢調(diào)研改編]某探討所用Fe3（CO）12/ZSM－5催化CO2加氫合成低碳烯烴，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（C）A.第ⅰ步反應(yīng)的活化能比第ⅱ步的高B.CO2加氫合成低碳烯烴時(shí)還有H2O生成C.Fe3（CO）12/ZSM－5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小D.該探討的應(yīng)用有利于實(shí)現(xiàn)碳中和解析由題可知，第ⅰ步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第ⅱ步反應(yīng)是快反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，故第ⅰ步反應(yīng)的活化能高于第ⅱ步，A項(xiàng)正確；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故CO2加氫合成低碳烯烴時(shí)還有H2O生成，B項(xiàng)正確；催化劑不能變更反應(yīng)的焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該探討的應(yīng)用有利于降低CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，D項(xiàng)正確。3.[2024浙江]標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2（g）和Cl2（g）的相對(duì)能量為0]，下列說法不正確的是（B）A.E6－E3＝E5－E2B.可計(jì)算Cl—Cl鍵能為2（E2－E3）kJ·mol－1C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO（g）＋O（g）O2（g）＋Cl（g）ΔH＝（E5－E4）kJ·mol－1解析依據(jù)歷程Ⅰ，O3（g）＋O（g）?2O2（g）的ΔH＝（E6－E3）kJ·mol－1，依據(jù)歷程Ⅱ，O3（g）＋O（g）?2O2（g）的ΔH＝（E5－E2）kJ·mol－1，則E6－E3＝E5－E2，A項(xiàng)正確；依據(jù)圖示，Cl（g）的相對(duì)能量為（E2－E3）kJ·mol－1，由于Cl2（g）的相對(duì)能量為0，故Cl2（g）2Cl（g）的ΔH＝2（E2－E3）kJ·mol－1，即Cl—Cl鍵能為2（E2－E3）kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；歷程Ⅱ運(yùn)用了催化劑Cl，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，則O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＝歷程Ⅰ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)為活化能最小的反應(yīng)，即ClO（g）＋O（g）O2（g）＋Cl（g）ΔH＝（E5－E4）kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。4.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋有機(jī)＋反應(yīng)歷程][2024重慶開學(xué)聯(lián)考]鹵代烴在有機(jī)合成中發(fā)揮著重要橋梁作用，探討鹵代烴的反應(yīng)歷程特殊有意義。（CH3說明：E表示方框中物質(zhì)的總能量（單位：kJ·mol－1），TS表示過渡態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是（D）A.水解反應(yīng)過程中中心碳原子的雜化軌道類型發(fā)生變更B.（CH3）3CBr水解總反應(yīng)的ΔH可表示為EC.若E3＋E2＞E4＋E1，則確定速率步驟的化學(xué)方程式為（CH3）3CBr（l）（CH3）3C＋（D.運(yùn)用催化劑，可以提高（CH3）3COH（l）的生成量解析將題給反應(yīng)歷程轉(zhuǎn)化為常見反應(yīng)歷程圖，如圖所示（示意圖，不考慮各數(shù)值實(shí)際大小）：（CH3）3CBr到（CH3）3C＋，中心碳原子由sp3雜化變?yōu)閟p2雜化，（CH3）3C＋到（CH3）3COH，中心碳原子由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化，A項(xiàng)正確；依據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，知ΔH＝E5－E1，B項(xiàng)正確；若E3＋E2＞E4＋E1，則E2－E1＞E4－E3，第一步反應(yīng)的活化能大于其次步，第一步反應(yīng)速率慢，是決速步，C項(xiàng)正確；運(yùn)用催化劑，只能提高單位時(shí)間內(nèi)（CH3）3COH（l）的生成量，其最終生成量不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.[2024江西五校聯(lián)考]運(yùn)用Ag－Co合金催化劑，CO2可電催化還原制備乙醇，該過程中部分反應(yīng)的能壘如圖所示。（1）該催化劑條件下，CO2電催化還原制備乙醇過程中的副產(chǎn)物為CH2CH2。（2）由圖可得此過程的決速步驟的能壘為0.36eV。（3）CO2電催化還原制備乙醇的電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－C