第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律（完整版）3

第二節(jié)元素周期律

第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律1.理解核外電子是分層排布的,不同電子層中的電子具有不同的能量。2.初步掌握核外電子排布的規(guī)律,并能根據(jù)此規(guī)律畫出常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3.了解元素周期律的內(nèi)容，理解其實(shí)質(zhì)。元素周期表整體結(jié)構(gòu)顯著信息隱藏信息同族以及同周期中元素間的遞變規(guī)律核素同位素周期族原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量原子原子核質(zhì)子帶負(fù)電荷帶正電荷不帶電荷質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)核外電子中子一、原子核外電子的排布1.核外電子是分層排布的電子層：n=1、2、3、4、5、6、7

符號(hào)：K、L、M、N、O、P、Q2.核外電子的排布遵循能量最低原理在離核較近區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能的先從內(nèi)層排起1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高核外電子的排布規(guī)律1.各電子層最多容納2n2個(gè)電子；2.最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層不超過(guò)2個(gè))；3.次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過(guò)18(32)個(gè)；4.核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用.核電荷數(shù)為1～18的元素原子核外電子層排布二、元素周期律

12

氫

氦HHe120.371.22+10原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布原子半徑(10-10m)化合價(jià)

請(qǐng)閱讀和比較1～18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？345678910

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.890.820.770.750.740.711.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

原子半徑(10-10m)化合價(jià)1112131415161718

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.431.171.101.020.991.91+1+2+3+4-4+5-30原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布原子半徑(10-10m)化合價(jià)2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化最高或最低化合價(jià)的變化1～211→2+1→03～100.152nm→0.071nm大→小+1→+5-4→-1→011～18結(jié)論21→831→8大→小+1→+7-4→-1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化.鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)討論第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。【現(xiàn)象】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。

鎂元素的金屬性比鈉弱Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑△【結(jié)論】鎂與水的反應(yīng)結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)實(shí)驗(yàn):取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL(1mol·L-1)鹽酸反應(yīng)?，F(xiàn)象:鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。結(jié)論：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物的堿性冷水、劇烈冷水、緩慢劇烈迅速?gòu)?qiáng)堿性中強(qiáng)堿兩性氫氧化物金屬性：Na>Mg>Al劇烈不反應(yīng)

同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):單質(zhì)與水(或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。非金屬性強(qiáng)弱的比較性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H4SiO3弱酸磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)H3PO4中強(qiáng)酸需加熱H2SO4強(qiáng)酸光照或點(diǎn)燃HClO4最強(qiáng)酸氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl非金屬性：Si<P<S<Cl單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物的穩(wěn)定性看同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第3周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋：同周期元素從左到右電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng),原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng).隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)（自左向右）1→8（K層電子數(shù)1→2）同周期元素原子半徑（自左向右）大→小化合價(jià)（自左向右）：+1→+7－4→－1決定了歸納出引起了元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性B1．核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是(

)①質(zhì)子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④電子總數(shù)A．①② B．①④ C．②③D．③④

2．在下列所表示的微粒中，得電子能力最強(qiáng)的是(

)B3.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的（）A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子的排布呈周期性變化B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化A4.下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Na、N、FD.Cl、Br、ID5.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B______，C_____，D_____，E______。

NaAlSiPS（2）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。