第三節(jié)鹽類的水解第課時水解應用

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第2課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應原理2024/7/1三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,則A-和H+更

結合,水的電離平衡程度更

,即水解的程度更

。容易大大1、影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/11）內(nèi)因：反應物本身的性質例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？H2CO3CH3COOH酸性：＜堿性：Na2CO3CH3COONa＞越弱越水解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1條件移動方向H+數(shù)目pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫

通HCl加H2O加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+當條件改變時，將相關內(nèi)容填入表格中：正反應增加降增大顏色變深逆反應正反應正反應增加增加減少降升升減小增大增大顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，無色氣體科學探究影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1①溫度②濃度③外加酸堿鹽的影響2）外因：符合勒夏特列原理①溫度：水解是中和反應的逆反應，是吸熱反應。越熱越水解問題:能否通過加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結晶？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+只能得到Fe2O3固體例、熱的堿液（Na2CO3溶液）去油污的能力較強影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1③溶液的酸堿度：問題：配制FeCl3溶液需要注意什么問題？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸堿能夠抑制或促進水解鹽類水解產(chǎn)生H+或OH-，凡是能夠結合H+，OH-的物質，均會促進鹽類的水解。②濃度：稀釋溶液可以促進水解，使水解平衡向右移動，即鹽的濃度越小其水解程度越大越稀越水解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1練習：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：改變條件平衡移動

c(CH3COO-)

c(OH-)加CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小變小向左向左增大增大增大減小向右減小減小CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/12、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩，現(xiàn)象是

，原因用離子方程式表示是

。然后對溶液加熱，現(xiàn)象是：

，最后向溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象為

，原因用離子方程式示

。溶液變紅CO32-+H2OHCO3-+OH-產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去Ba2++CO32-=BaCO3↓溶液紅色變深練習：影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/12、鹽類水解的應用鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影響，但遇到下列情況時，必須考慮鹽類水解。1）分析判斷鹽溶液的酸堿性例：有0.1mol/L的下列溶液，請按pH由小到大排列。

(1)H2SO4(2)HCl(3)CH3COOH(4)NH4Cl(5)NaCl

(6)NaF(7)NH3·H2O(8)NaOH(9)Ba(OH)2(1)＜(2)＜(3)＜(4)＜(5)＜(6)＜(7)＜(8)＜(9)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/12）比較溶液中離子濃度的大小濃度均為0.1mol/L(1)NH4Cl、(2)NH4HSO4、(3)

CH3COONH4、(4)(NH4)2SO4、(5)(NH4)2CO3、溶液中銨根離子濃度由小到大的順序為是：(3)＜(1)＜(2)＜(5)＜(4)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/13）配制某些鹽溶液時，防止渾濁例：配制FeCl3溶液；Al2(SO4)3

溶液；Pb(NO3)2溶液HClH2SO4HNO34）試劑的貯存例：Na2CO3、Na2SiO3等強堿弱酸鹽能否貯存于玻塞試劑瓶中？為什么？影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/15）判斷酸堿的強弱例：NaA溶液呈堿性，問HA是強酸或是弱酸？弱酸例：物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ，pH值依次為7、8、9，那么相應的酸HX，HY，HZ的由強到弱的順序是：M(NO3)2溶液呈酸性？問M(OH)2是強堿或是弱堿？弱堿HX>HY>HZ6）制備某些無水鹽例：將揮發(fā)性酸對應的鹽(AlCl3，F(xiàn)eBr3，F(xiàn)e(NO3)3等)的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1例：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發(fā)思考：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/17）Mg、Zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液，產(chǎn)生H2例：將Mg條投入NH4Cl溶液中，有H2產(chǎn)生。8）鐵鹽鋁鹽作凈水劑的原理例：常用的凈水劑：AlCl3,FeCl3

，

明礬KAl(SO4)2·12H2O9）判斷離子大量共存例：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;NH4+與SiO32-、AlO2-不能大量共存影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/110）化肥的合理使用例：草本灰不能與銨態(tài)氮肥混施例：草本灰不能與磷肥混施影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”思考：為什么會損肥分?[實驗]飽和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶體混合影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/112）泡沫滅火器的原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑13）純堿的去污原理CO32-+H2OHCO3-+OH-思考：為什么熱的純堿溶液去污效果更好？2024/7/1在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

-Q影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/114）水垢的成份例：經(jīng)長久煮沸，水垢的最終成份是什么？是CaCO3和Mg(OH)215）膠體的制備Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/116）制取納米材料若鹽的濃度較低時，也可以利用水解反應來獲得納米材料。17）制取某些無機化合物影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用當水解程度很大時，可用來制取某些物質：TiCl4+(x+2)H2O(過量）TiO2·xH2O↓+4HCl2024/7/1滅火器原理塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/13、雙水解的應用—泡沫滅火器的原理泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/13.SnCl2溶液易水解，實驗室應如何保存？實驗室保存SnCl2是向其中加入少量的稀鹽酸（抑制水解）和少量的金屬錫（＋2價的錫不穩(wěn)定，這樣可以防止被氧化）

Sn4++Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1練習:1.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，產(chǎn)生堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________,施用適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應原理的離子方程式__________________.

CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2.（上海高考）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/14.下列溶液加入金屬鎂可以產(chǎn)生H2的是()CH3COOHB.NaHCO3

C.NH4ClD.NaClOAC5.下列離子方程式正確的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.NH4+＋H2O=NH3·H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-＋H2OH2CO3+OH-D影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/16.為什么不能從溶液中直接制取Al2S3?因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈堿性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它們將相互促進水解而使水解完全，從而得不到Al2S3。影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/11）弱酸溶液中離子濃度的大小比較例1；0.1mol/l的H2S溶液中所存在的離子濃度由大到小的順序是________________________C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)4、電解質溶液中有關離子濃度的計算弱酸溶液中離子濃度大小的一般關系是：C(顯性離子)>C(一級電離離子)>C(二級電離離子)>C(水電離出的另一離子)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/12）弱酸鹽溶液中的離子濃度比較CH3COONa溶液中各離子濃度由大到小排列正確的是：A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B、C(CH3COO-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)C、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D、C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)A一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另外一種離子)

影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1練習1：在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2：在0.1mol/lNaHCO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(二級水解離子)>C(水電離出的另一離子)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/13）兩種電解質混合離子濃度的判斷（1）強酸與弱堿的混合：例：pH=13的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由小到大的排列順序是C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C(弱電解質的離子)>C(強電解質的離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另一離子)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1（2）強堿與弱酸混合pH=X的NaOH溶液與pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且y<3。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序正確的是：A：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)C:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)D:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

B影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1（3）強堿弱酸鹽與強酸混合

0.2mol/lCH3COOK與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質的量正確的是：A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)>C(CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)C、C(CH3COO-)>C(Cl-)=C(H+)>C(CH3COOH)D、C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)D影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/14）電解質溶液中的電荷守恒和物料守恒電荷守恒——電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的。即陰離子所帶的負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。物料守恒——即原子個數(shù)或質量的守衡質子守恒——水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH-存在形式各濃度之和相等。影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用2024/7/1“三個守恒”：以Na2CO3溶液為例。⒈電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。c(Na+)+c