2024甘肅中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之中考考點研究 第九單元 溶液（課件）

第九單元溶液

考點特訓(xùn)營2

實驗突破——縱向?qū)嶒炛饌€過3

甘肅近年中考真題精選1溶解與乳化(蘭州5年5考)1.(2022蘭州9題1分)把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(

)A.泥沙

B.蔗糖C.植物油

D.面粉B

甘肅近年中考真題精選2.(真題組合)判斷說法正誤：A.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污。(蘭州2021.9D)(

)B.洗潔精、汽油都能去油污。洗潔精是乳化作用，則汽油也是乳化作用。(蘭州2022.22A)(

)C.判斷下列實驗?zāi)芊襁_到相應(yīng)的實驗?zāi)康?

)D.溶液是均一的、穩(wěn)定的，故均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(蘭州2022.23C)(

)實驗?zāi)康模禾骄咳軇┓N類對物質(zhì)溶解性的影響(蘭州2023.21B)××√×物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象(省卷2021.10A，蘭州2023.19)3.(2023蘭州19題2分)如圖所示，裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是(

)A.生石灰和水

B.鐵粉和稀鹽酸C.硝酸銨和水

D.純堿和稀鹽酸C4.(2023甘南州10題2分)在實驗室中，下列物質(zhì)可用于制作臨時冰袋的是(

)A.氫氧化鈉

B.蔗糖C.氯化鈉

D.硝酸銨D5.(2021金昌6題1分)小明向如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)燒杯底部的塑料片與燒杯粘在一起了。他加入的物質(zhì)可能是

(

)A.蔗糖

B.食鹽C.硝酸銨固體

D.氫氧化鈉固體C溶液綜合題(蘭州5年2考)6.(2022蘭州19題2分)下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(

)A.甜醅子奶茶、礦泉水都屬于溶液B.夏季水中溶解氧含量增加C.氯化氫氣體溶于水形成鹽酸D.一定溫度下，食鹽的飽和溶液不能溶解蔗糖C7.(2023蘭州15題2分)下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(

)A.食鹽水倒出一半后濃度降低B.果粒橙屬于溶液C.升溫會降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以無限溶解在一定量的水中C溶解度曲線(省卷5年5考，蘭州5年5考)8.(2021蘭州11題2分)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是(

)A.P點表示t2℃時，甲和乙的溶解度相等B.t3℃時Q點表示甲的不飽和溶液C.t3℃時，將25g乙放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2∶5D.將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為丙>甲>乙D9.(2023蘭州27題4分)鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖所示。(1)t1℃時，MgSO4的溶解度____(填“>”“<”或“＝”)KCl的溶解度。(2)將t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃時，有晶體析出的是__________。(3)t2℃時，50g水中最多溶解MgCl2的質(zhì)量為____g。(4)欲使MgCl2的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采取的措施是___________________(任填一種)。>MgSO450升高溫度(或加溶劑)10.

(2022蘭州27題4分)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖1所示：(1)t2℃時，溶解度大小關(guān)系為：甲____乙。(填“<”“＝”或“>”)＝(2)根據(jù)圖2實驗現(xiàn)象，推測加入的“某固體”是圖1中的____物質(zhì)。(填“甲”或“乙”)(3)t3℃時，若將甲溶液由N點轉(zhuǎn)變?yōu)镸點狀態(tài)，可采取________________________的方法(寫一種)。甲增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(4)根據(jù)圖1和圖2信息，判斷下列說法正確的是_____。A.圖2中b、d的溶液一定是不飽和狀態(tài)，c的溶液一定是飽和狀態(tài)B.若要讓溶液d恰好達到飽和狀態(tài)，需要加入該固體8gC.t3℃時N點表示乙的不飽和溶液D.c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37.5%AC(5)甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比乙物質(zhì)____(填“大”或“小”)。(6)甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而______(填“增大”或“減小”)。大增大(7)若甲物質(zhì)的溶液中混有少量乙物質(zhì)，可用____________________________的方法提純甲物質(zhì)。(8)t2℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________(填“一定”或“不一定”)相等。冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)不一定溶液的配制(省卷5年3考，蘭州5年3考)11.(2023蘭州20題2分)實驗室用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是

(

)A.需要加水的質(zhì)量是50gB.量取水時俯視會使?jié)舛绕驝.玻璃棒的作用是加速水揮發(fā)D.量取6%的氯化鈉溶液時選用100mL的量筒B12.[2022省卷13(2)④題1分](2)84消毒液是一種以次氯酸鈉[NaClO]為主要有效成分的高效消毒劑。④欲用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的次氯酸鈉溶液，需加水_____克。900溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(省卷5年5考，蘭州5年5考)13.(2022省卷18題6分)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算：(1)用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g，需要水_____克。(2)當a為80g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少(結(jié)果精確到0.1%)?(2)解：設(shè)加入80gNaOH溶液時生成氯化鈉的質(zhì)量為xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.580g×5%x

＝

x＝5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈3.8%答：加入80gNaOH溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為約3.8%。(1)50溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶液的稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制思維導(dǎo)圖判斷轉(zhuǎn)化結(jié)晶固體溶解度氣體溶解度溶解度曲線溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)飽和溶液與不飽和溶液溶解度及溶解度曲線溶解與乳化物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象乳化溶液的概念一、溶解與乳化溶液(蘭州4考)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_____、______的混合物特征均一性：溶液各處性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性：外界條件(溫度、壓強、溶劑量等)不變時，溶質(zhì)與溶劑不

會分層組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，____是最常用的溶劑，酒精、汽

油等也可作溶劑均一穩(wěn)定水溶液(蘭州4考)物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象吸熱：一些物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液溫度_____，如

NH4NO3固體放熱：一些物質(zhì)溶解時，整個過程中溶液溫度_____，如NaOH固體、

濃硫酸無明顯變化：大多數(shù)物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液溫度無明顯

變化，如NaCl固體【特別提醒】a.CaO遇水后溶液溫度升高是CaO

與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放熱；

b.吸熱、放熱現(xiàn)象通常會引起密閉容器內(nèi)

壓強的變化降低升高一、溶解與乳化乳化(蘭州3考)乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細小的液滴，

而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，乳化后的細小液滴能

隨水流走應(yīng)用：利用肥皂、洗潔精等洗滌劑的_____作用去除油污【易錯警示】用汽油除去油漬利用溶解原理；用氫氧化鈉除油污、用

稀鹽酸除鐵銹、用醋酸除水垢均是利用化學(xué)反應(yīng)乳化一、溶解與乳化二、飽和溶液與不飽和溶液(省卷3考，蘭州4考)概念飽和溶液：在一定_____下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液不飽和溶液：在一定_____下，一定量溶劑里，還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液判斷方法1.根據(jù)能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)判斷溶液是否飽和：2．析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液溫度溫度二、飽和溶液與不飽和溶液(省卷3考，蘭州4考)不飽和溶液

飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或_________增加溶劑或________相互轉(zhuǎn)化溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)(如KNO3等):溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)[如Ca(OH)2]：溫度相反，其余方法相同結(jié)晶定義：過多的溶質(zhì)從溶液中以_____的形式析出的過程方法蒸發(fā)溶劑：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度

變化影響較小的物質(zhì)，如提純混有硝酸鉀的氯化鈉冷卻熱飽和溶液：通過_________的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度

隨溫度升高而_____，且受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如提純混

有氯化鈉的硝酸鉀降低溫度升高溫度晶體降低溫度增大三、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(省卷5考,蘭州5考)所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝————×100%

＝——————————×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝————×100%(S為溶解度)SS＋100g溶液的稀釋(省卷2023.13,蘭州2023.20)原理：稀釋前后，________不變公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，

A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，即B＝A＋加入水的質(zhì)量)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制(詳見實驗突破實驗11)溶質(zhì)質(zhì)量三、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)四、溶解度及溶解度曲線固體溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在_____g溶劑里達到_____狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因：主要是溫度(溫度越高，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度越大)氣體溶解度定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，該氣體在1體積水里溶解達到

飽和狀態(tài)時的氣體體積特征：溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大100飽和溶解度與溶解性的關(guān)系(20℃時)：溶解度曲線(針對固體溶質(zhì))(省卷5考,蘭州5考)概念：溶解度隨溫度變化的曲線?？v坐標表示溶解度，

橫坐標表示溫度(如圖)意義點曲線上的點：表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在某溫度下溶解度

相等(如圖中M點)線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢應(yīng)用(詳見微專題7)四、溶解度及溶解度曲線判斷下列說法的正誤，正確的請在括號內(nèi)打“√”，錯誤的請打“×”。1.溶液都是無色的。(

)2.溶液中的溶質(zhì)只能有一種。(

)3.水是最常見的溶劑，能溶解所有物質(zhì)。(

)4.不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤汉?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定增大。

(

)5.一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液不能繼續(xù)溶解任何物質(zhì)。(

)×××√×6.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。(

)7.升高溫度一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?

)8.配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度。(

)×××一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制(省卷5年3考，蘭州5年3考)1.實驗用品(1)藥品：氯化鈉、蒸餾水。(2)儀器：托盤天平、藥匙、______、______、_________、膠頭滴管。燒杯量筒玻璃棒2.實驗過程(蘭州5年2考)(1)以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液為例：3g47g托盤天平量筒膠頭滴管玻璃棒【注意】______(填“能”或“不能”)在量筒中配制溶液。不能(2)用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液①所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為____g(體積約____mL)、水的質(zhì)量為___g。②實驗步驟：計算→量取→混勻→裝瓶、貼標簽。③與用氯化鈉固體配制溶液相比，用濃溶液配制稀溶液時：實驗步驟上的改變是____________。25

2425

不需要稱量3.偏差分析偏差偏差分析(填“增大”或“減小”)原因分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小

溶質(zhì)質(zhì)量_____

①氯化鈉固體中含有雜質(zhì)；②“左碼右物”稱量，且用到游碼；③天平空載時，指針向左偏轉(zhuǎn)；④固體藥品倒入燒杯時，部分撒在外面或紙上有殘留

減小偏差偏差分析(填“增大”或“減小”)原因分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小

溶劑質(zhì)量_____①量取水時仰視讀數(shù)；②燒杯內(nèi)壁上有水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大溶劑質(zhì)量_____①天平空載時，指針向右偏轉(zhuǎn)；②所用砝碼已生銹或沾有污漬溶劑質(zhì)量_____①量取水時俯視讀數(shù)；②量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中增大增大減小例如圖是某同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程。據(jù)此回答下列問題。(1)正確的操作順序是____________(填序號)。②①⑤③④(2)所需氯化鈉固體的質(zhì)量為___g。稱量時應(yīng)將氯化鈉放在托盤天平的_______(填“左盤”或“右盤”)，當天平指針快接近平衡時，再加入氯化鈉的恰當操作是________________________________________。(3)量取水時應(yīng)選用的量筒的最佳量程是________(填“50mL”“100mL”或“200mL”)；溶解操作中玻璃棒的作用是_________________。15左盤用一只手持藥匙，另一只手輕拍該手的手腕100mL攪拌，加速溶解(4)將上述配制好的溶液裝入____________(填“廣口試劑瓶”或“細口試劑瓶”)后并貼上標簽，需在標簽上填寫的內(nèi)容是__________________。(5)量取水的操作如圖