第2章 化學鍵+化學反應規(guī)律 學業(yè)練習 高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第2章化學鍵化學反應規(guī)律學業(yè)練習附答案高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、(雙選)同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A．它是一種離子化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應D．該化合物可以由PH3和HI化合而成2、下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是（）A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物CaF2中，兩個氟離子之間也存在離子鍵C．NaCl固體能導電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵3、已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H鍵：436kJ，I—I鍵：151kJ，H—I鍵：299kJ，下列對反應：H2(g)＋I2(g)eq\o(,\s\up10(△))2HI(g)的判斷錯誤的是()A．放出能量的反應B．吸收能量的反應C．氧化還原反應D．可逆反應4、根據(jù)媒體報道,某公司將推出一種全新的銀鋅電池,這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強,有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Ag2O+ZnZnO+2Ag,此電池放電時,有關(guān)說法正確的是()A.電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電解質(zhì)溶液是稀硫酸C.電子通過外電路從正極流向負極D.Zn作負極被氧化5、下列說法中正確的是()A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C．原電池中電流從負極流出，從正極流入D．原電池中的陽離子向正極移動6、a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，c、d相連時，電流由c到d；b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（）A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a7、下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖?)A．為加快H2O2的分解速率而增大H2O2的濃度B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．為加快H2O2的分解速率而把反應容器放到冷水中冷卻8、在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的A和0.2mol的B,在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反應中C的濃度隨時間變化情況如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，化學反應速率為()A．v(A)＝0.0006mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.006mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.001mol·L－1·min－19、在密閉容器中發(fā)生下列反應2A(g)?cC(？)+2D(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述不正確的是（）A．C為非氣態(tài)B．平衡向逆反應方向移動C．D的體積分數(shù)變小D．A的轉(zhuǎn)化率變小10、化學能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能D．圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應11、下列各項中表達正確的是（）A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．中子數(shù)為18的氯原子： D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖12、下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（）①和

②和

③和

④HCl和A．①② B．①③ C．②③ D．②④13、下列變化中屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤14、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）A．2B．3 C．4 D．515、工業(yè)上利用氮氣與氫氣合成氨氣，關(guān)于該反應的說法正確的是()A．其他條件不變時，增加N2的濃度能加快反應速率B．其他條件不變時，降低體系溫度能加快反應速率C．使用催化劑不影響反應速率D．當N2和H2按體積比1∶3混合時，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH316、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時，所需反應的時間為（）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s17、下列有關(guān)化學用語的表述正確的是（）A．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：B．MgF2的電子式為：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素18、深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．溫度升高會使鐵管道腐蝕程度加重B．正極電極反應為C．酸性條件下，還原菌失去活性，鐵管道不易被腐蝕D．鍍鋅可保護鐵管道不易被腐蝕二、非選擇題。（5題）19、按要求回答下列問題。(1)28.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，M的相對原子質(zhì)量為_______。(2)標準狀況下CO和CO2混合氣體6.72L，其質(zhì)量為10g，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為_______。(3)中子數(shù)為20的鈣原子，其微粒符號可表示為_______。(4)質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_______。(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為_______。20、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:金屬電子流動方向電壓/VDD→Cu+0.78CCu→C-0.15BB→Cu+1.35AA→Cu+0.30已知:構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1)最活潑的金屬為________。

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤,則在濾紙上能看到藍色沉淀析出的是__________金屬,其負極的電極反應為____________________________。

若濾紙上析出沉淀為9.8g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

21、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A點處v(正)________v(逆)，A點正反應速率________B點正反應速率(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝______________________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大的是__________。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑22、為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如圖所示三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是________。(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________，說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是________反應。23、】在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當Cu片上放出2.24L(標準狀況下)H2時，H2SO4恰好用完。問：(1)此時在導線上有___摩爾電子通過。(2)Zn片溶解的質(zhì)量是__。(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是__。(4)寫出正負極的電極反應式：正極：__，負極：__。第2章化學鍵化學反應規(guī)律學業(yè)練習附答案2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、(雙選)同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A．它是一種離子化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應D．該化合物可以由PH3和HI化合而成【答案】AD2、下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是（）A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物CaF2中，兩個氟離子之間也存在離子鍵C．NaCl固體能導電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵【答案】D3、已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H鍵：436kJ，I—I鍵：151kJ，H—I鍵：299kJ，下列對反應：H2(g)＋I2(g)eq\o(,\s\up10(△))2HI(g)的判斷錯誤的是()A．放出能量的反應B．吸收能量的反應C．氧化還原反應D．可逆反應【答案】B4、根據(jù)媒體報道,某公司將推出一種全新的銀鋅電池,這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強,有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Ag2O+ZnZnO+2Ag,此電池放電時,有關(guān)說法正確的是()A.電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電解質(zhì)溶液是稀硫酸C.電子通過外電路從正極流向負極D.Zn作負極被氧化【答案】D5、下列說法中正確的是()A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C．原電池中電流從負極流出，從正極流入D．原電池中的陽離子向正極移動【答案】D6、a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，c、d相連時，電流由c到d；b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（）A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a【答案】D7、下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖?)A．為加快H2O2的分解速率而增大H2O2的濃度B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．為加快H2O2的分解速率而把反應容器放到冷水中冷卻【答案】D8、在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的A和0.2mol的B,在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反應中C的濃度隨時間變化情況如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，化學反應速率為()A．v(A)＝0.0006mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.006mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.001mol·L－1·min－1【答案】B9、在密閉容器中發(fā)生下列反應2A(g)?cC(？)+2D(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述不正確的是（）A．C為非氣態(tài)B．平衡向逆反應方向移動C．D的體積分數(shù)變小D．A的轉(zhuǎn)化率變小【答案】A10、化學能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能D．圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應【答案】A11、下列各項中表達正確的是（）A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．中子數(shù)為18的氯原子： D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】D12、下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（）①和

②和

③和

④HCl和A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B13、下列變化中屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤【答案】C14、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）A．2B．3 C．4 D．5【答案】A15、工業(yè)上利用氮氣與氫氣合成氨氣，關(guān)于該反應的說法正確的是()A．其他條件不變時，增加N2的濃度能加快反應速率B．其他條件不變時，降低體系溫度能加快反應速率C．使用催化劑不影響反應速率D．當N2和H2按體積比1∶3混合時，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3【答案】A16、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時，所需反應的時間為（）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s【答案】C17、下列有關(guān)化學用語的表述正確的是（）A．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：B．MgF2的電子式為：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素【答案】D18、深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．溫度升高會使鐵管道腐蝕程度加重B．正極電極反應為C．酸性條件下，還原菌失去活性，鐵管道不易被腐蝕D．鍍鋅可保護鐵管道不易被腐蝕【答案】D二、非選擇題。（5題）19、按要求回答下列問題。(1)28.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，M的相對原子質(zhì)量為_______。(2)標準狀況下CO和CO2混合氣體6.72L，其質(zhì)量為10g，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為_______。(3)中子數(shù)為20的鈣原子，其微粒符號可表示為_______。(4)質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_______。(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為_______。【答案】(1)95(2)2：1(3)Ca(4)(5)A-N-220、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:金屬電子流動方向電壓/VDD→Cu+0.78CCu→C-0.15BB→Cu+1.35AA→Cu+0.30已知:構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1)最活潑的金屬為________。

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤,則在濾紙上能看到藍色沉淀析出的是__________金屬,其負極的電極反應為____________________________。

若濾紙上析出沉淀為9.8g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

【答案】(1)B(2)CCu-2e-+2OH-Cu(OH)2↓0.221、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A點處v(正)________v(逆)，A點正反應速率________B點正反應速率(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝______________________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝