廣東省江門市2023-2024學年高一下學期期末考試化學質量檢測試題（含答案）

/廣東省江門市2023-2024學年高一下學期期末考試化學質量檢測試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Fe56一、單選題(共16小題，1-10小題每題2分，11-16小題每題4分，共44分)1.我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項使用的材料屬于無機非金屬材料的是A.“神舟十八號”應用的錸合金B(yǎng).“嫦娥五號”使用的砷化鎵太陽能電池板C.港珠澳大橋的超高分子聚乙烯纖維吊繩D.中國天眼“眼眶”的鋼鐵圈梁2.從海洋中獲取物質與能量具有廣闊的前景。下列說法正確的是A.利用蒸餾法進行海水淡化主要發(fā)生化學變化

B.海底石油經分餾得到的汽油屬于純凈物

C.海水中存在的?12H、?3.下列有關化學用語或模型正確的是A.乙醇的結構式：C2H5OH B.H2O2的電子式：4.下列有關氯氣制備、凈化及尾氣處理的實驗過程中(“→”表示氣流方向)，所需裝置和試劑均正確的是A.制備Cl2B.除去Cl2中HCl氣體C.干燥Cl2D.尾氣處理5.下列所述化學知識正確，且與物質的用途有關聯的是選項物質用途化學知識A鋁罐車可用于運輸濃硝酸常溫時，鋁與濃硝酸不反應B油脂可用于制肥皂油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應C液氨可用作制冷劑氨氣極易溶于水DSi用作光導纖維Si是良好的半導體6.抗壞血酸(維生素C)用作食品抗氧化劑，其抗氧化過程如圖。下列說法不正確的是

A.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同系物

B.抗壞血酸能發(fā)生酯化反應、水解反應、加成反應C.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D.抗壞血酸作食品添加劑時應在規(guī)定范圍內合理使用7.價類二維圖是分析物質性質與轉化的重要工具，有關N元素的價類二維圖，下列說法不正確的是

A.可通過排水法收集c和dB.“雷雨發(fā)莊稼”涉及a→c→d→e的轉化

C.某種f可與堿反應生成bD.e8.某小組同學用下圖裝置研究銅與濃硫酸的反應。下列操作或說法正確的是

A.品紅溶液褪色，說明SO2有強氧化性

B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.若有0.1molCu參與反應，則被還原的H2S9.某固體氧化物為電解質的新型燃料電池是以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，其原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置實現把電能轉變成化學能B.電極甲為原電池的負極，發(fā)生還原反應C.電池工作時，O2-向電極乙移動。D.電子的流向：電極甲→負載→電極乙10.將Na2O2投入水中發(fā)生反應。設A.1molNa2O2中所含陰離子數目為NA

B.32gO2的體積為22.4L

C.1mol?L?1NaOH11.硝酸是重要的化工原料。如圖為工業(yè)制備硝酸。下列說法不正確的是

A.延長反應時間可實現合成塔中原料的完全轉化

B.氧化爐中主要發(fā)生的反應為

C.吸收塔中通入空氣是為了氧化NO

D.尾氣處理可有效防止酸雨的形成12.某化合物結構如圖。已知元素X、Y、Z、W原子序數依次遞增，且均不大于20，X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個電子。下列說法正確的是A．非金屬性：Z>YB．單質的沸點：Z>XC．該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結構D．X、Y和W形成的化合物屬于離子化合物13.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.向FeCl3溶液中加入足量鐵粉：Fe+FB.將Cl2C.海水提溴工藝中用SO2D.向Ba(OH)214.我國科學家研制出一種新型催化劑，可實現溫和條件下將CH4轉化為CH3BrA.HBr屬于催化劑，可循環(huán)使用

B.反應①說明單質的氧化性：O2>Br2C.反應②的化學方程式為CD.反應過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂15.下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是(

)實驗現象結論A向FeCl3溶液中加入NaOH有紅褐色沉淀實驗室制備Fe(OH)B向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑,體積膨脹體現濃硫酸脫水性和強氧化性C將兩支分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近冒白煙揮發(fā)出的NH3與H2D將淀粉與稀硫酸溶液混合，加熱，待溶液冷卻后加入少量新制的Cu(OH無磚紅色沉淀淀粉末水解16.一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應如下：①A→B，②A→C，③BC。反應體系中A、B、C的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應開始至t1時，化學反應速率①>②B．t2時，B的消耗速率大于生成速率C．t3時，c(C)=c0-c(B)D．t3后，反應停止了二、非選擇題（本題包括4小題，共56分）17．（14分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。請回答下列問題：（1）實驗中用乙酸和含??18O的乙醇（2）乙試管中，出現分層，上層為無色油狀液體；下層溶液（寫實驗現象）。（3）欲將乙試管中的物質進行分液以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_________；再從混合溶液中回收未反應的乙醇，采用的分離方法是。（4）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學進行了以下4個實驗。實驗結束后，充分振蕩乙試管，再測有機層的厚度，實驗記錄如表：編號甲試乙試管有機層的厚度/cmA2?mL乙醇、1?mL乙酸、3?mL?18?mol·L飽和Na3.0B2?mL乙醇、1?mL乙酸、3?mL?0.1C2?mL乙醇、1?mL乙酸、3?mL?2?mol·L0.6D2?mL乙醇、1?mL乙酸、鹽酸0.6實驗D與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_______mol·由實驗_______(填序號)相對照，可推測出濃H2（5）若現有乙酸1.5mol、乙醇3mol，發(fā)生酯化反應得到88?g乙酸乙酯（M=88g/mol），試計算該反應所得產品產率為_________(產率=實際產量理論產量×100％，保留3位有效數字18.（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，某工廠用鋁土礦制氧化鋁的流程如下圖。過量過量鹽酸NaOH溶液CO2↓↓↓鋁土礦→酸浸→操作→除鐵→濾液a→沉鋁→Al(OH)3→加熱→Al2O3→電解→Al↓↓↓濾渣1濾渣2濾液b回答下列問題：（1）為了加快“酸浸”的反應速率，可以采取的措施（寫兩點）；“酸浸”步驟發(fā)生反應的離子方程式為________。（2）流程中“操作”的名稱是________，得到“濾渣1”的主要成分是________（填化學式）。（3）“除鐵”步驟中，“濾渣2”的主要成分是________（填化學式）。（4）“沉鋁”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為________。（5）寫出Al(OH)3的一種用途________。（6）工業(yè)冶煉鋁用電解法，這種方法在冶煉金屬中廣泛應用，下列說法正確的是_____。A.制取鋁也可用電解熔融AlCl3的方法

B.熔融Al2O3時加入冰晶石以降低其熔點

C.電解飽和氯化鈉溶液制取金屬鈉

D.19.（14分）甲烷水蒸氣催化重整反應為CH4g+2H2Og?CO2t/min0234c(C0.10??????0.04??????c(0.200.10??????0.08回答下列問題：

（1）0～2min，CH4的平均反應速率為______。

（2）3min時，消耗H2O的速率______生成H2O的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）4min時，CH4轉化率為______。

（4）保持其他條件不變，只改變一個條件，下列可增大該反應速率的措施有____(填標號)。

A.充入少量氬氣B.降低溫度

C.將容器容積減小一半D.再充入1molH2O(g)

（5）反應一段時間后，下列各情況中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有____(填標號)。

（6）已知斷裂1mol相應化學鍵所需能量如下表：化學鍵C?HO?HH?HC=O能量/kJ413498435800CH4g+2H2（7）在CH4—空氣燃料電池中，以KOH為電解質溶液，請寫出燃料電池正極電極反應式。20.（14分）基于可再生資源獲得產品是綠色化學的研究熱點。Ⅰ.餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進一步反應可制備有機物C和高分子材料E，轉化關系如下：

回答下列問題：（1）C的分子式為_______；E的結構簡式為_______。（2）寫出反應①的化學方程式_______。（3）下列說法正確的是_______。A．A可以與銀氨溶液發(fā)生反應B．B在16℃以下可凝結成類似冰一樣的晶體C．E可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．反應②不能達到原子利用率100%（4）化合物F是乙醇的同系物，相對分子質量比乙醇大28，且含2個甲基。寫出F可能的結構簡式：。（5）參考原合成路線，寫出以丙醇（CH3CH2CH2OH）為原料合成塑料聚丙烯（）的合成路線：（示例：）。Ⅱ.莽草酸是制備磷酸奧司他韋的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其結構如圖：

（6）根據其結構特征，分析預測其可能的化學性質，參考①的示例，完成下表。序號結構特征可反應的試劑反應形成的新結構反應類型①—OHCH3COOH—OOCCH3酯化反應②—C==C—______—CH—CH—______③______________—COONa中和反應化學答案12345678BDDCBAAC910111213141516DAADCABD17.（其余每空2分，共14分）（1）；

冷凝和防止倒吸

（2）溶液紅色變淺，有氣泡產生（3）分液漏斗蒸餾（每空1分）（4）①

3

4

（每空1分）②AC（5）

66.7%

18.（其余每空2分，共14分）（1）研磨鋁土礦或提高鹽酸濃度；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）過濾SiO2（每空1分）（3）Fe(OH)3（4）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3（5）治理胃酸或阻燃劑（6）B19.（每空2分）（1）0.025

mol?L?l?min?l（2）等于

（3）（6）+304