備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第6講反應(yīng)過程中溶液中粒子濃度的變化圖像考點3滴定過程中的微粒分布圖像

考點3滴定過程中的微粒分布圖像1.分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。2.舉例分析一元弱酸（以CH3COOH為例）二元弱酸（以H2C2O4為例）圖像命題點（1）隨著pH的增大，CH3COOH的濃度漸漸減小，CH3COO－的濃度漸漸增大，所以[1]δ0為CH3COOH的分布系數(shù)，[2]δ1為CH3COO－的分布系數(shù)。（2）利用關(guān)鍵點求電離常數(shù)：曲線交點A處，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－），Ka＝[3]10－4.76（1）隨著pH的漸漸增大，溶質(zhì)分子（H2C2O4）的濃度漸漸減小，酸式酸根離子（HC2O4－）的濃度先漸漸增大后漸漸減小，酸根離子（C2O42－）的濃度漸漸增大，則[4]δ0為H2C2O4的分布系數(shù)，[5]δ1為HC2O4－的分布系數(shù)，[6]δ（2）利用關(guān)鍵點求電離常數(shù)：曲線交點A處，c（H2C2O4）＝c（HC2O4－），Ka1＝[7]10－a；曲線交點B處，c（C2O42－）＝c（HC2O4－），Ka2研透高考明確方向命題點微粒分布圖像1.[2024遼寧]甘氨酸（NH2CH2COOH）是人體必需氨基酸之一。在25℃時，NH3＋CH2COOH、NH3＋CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分?jǐn)?shù)[如δ（A2－）＝c（A2－A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表NH2CH2COO－C.NH3＋CH2COO－＋H2O?NH3＋CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)KD.c2（NH3＋CH2COO－）＜c（NH3＋CH2COOH）·c（NH2CH解析甘氨酸在溶液中存在平衡①NH3＋CH2COO－＋H2O?NH3＋CH2COOH＋OH－K、②NH3＋CH2COO－?NH2CH2COO－＋H＋K'，pH減小，①平衡正向移動，NH3＋CH2COOH濃度增大，故曲線a代表NH3＋CH2COOH，同理，曲線c代表NH2CH2COO－，則曲線b代表NH3＋CH2COO－。由圖中點（2.35，0.50）可知，K＝c（NH3＋CH2COOH）·c（OH－）c（NH3＋CH2COO－）＝c（OH－）＝10－11.65，同理，由點（9.78，0.50）可知，K'＝c（NH2CH2COO－）·c（H＋）c（NH3＋C2.[全國Ⅰ高考]以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變更關(guān)系如圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ（A2－）＝c（下列敘述正確的是（C）A.曲線①代表δ（H2A），曲線②代表δ（HA－）B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C.HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D.滴定終點時，溶液中c（Na＋）＜2c（A2－）＋c（HA－）解析題中分布系數(shù)與pH共用的是VNaOH/mL，原圖可拆分為下圖當(dāng)加入VNaOH＝40mL時，達(dá)到反應(yīng)終點（指示劑為酚酞），結(jié)合反應(yīng)2NaOH＋H2ANa2A＋2H2O，n（NaOH）＝0.1000×40×10－3mol，可得c（H2A）＝0.1000mol·L－1，B項錯誤；由加VNaOH為0mL時（a點）pH接近1.0，說明H2A的第一步是完全電離，隨著加入VNaOH增大，δ（HA－）減小，δ（A2－）增大，①表示δ（HA－）、②表示δ（A2－），A項錯誤；依據(jù)①曲線和②曲線的交點可計算出Ka2＝1.0×10－2，C項正確