電解池(部編)課件

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。你能舉出在我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎？實例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式電解水水H2、O2電解食鹽水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl2電解融熔氯化鈉NaClNa、Cl2電解融熔氧化鋁Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2?電解2NaCl==2Na+

Cl2?電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2?

+

Cl2?電解2H2O==2H2?

+O2?電解1.電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程.電解池一，電解池3，工作原理：2，電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池1.電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程.飽和氯化銅溶液陰極陽極[實驗]用石墨做電極,電解飽和氯化銅溶液觀察與思考3，工作原理：電極名稱和電極反應(yīng)

與電源負(fù)極相連的電極叫陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。與電源正極相連的電極叫陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）陽極的現(xiàn)象為

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

（2）陰極的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是＿＿＿＿，被還原的物質(zhì)是＿＿＿＿。（5）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是＿＿＿＿＿＿有紅色金屬析出有氣泡放出，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)飽和氯化銅溶液陰極陽極觀察與思考CuCl2

==Cu+Cl2?

電解電能化學(xué)能CuCl2CuCl2（Cu）（Cl2）思考1.通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2是由溶液中的什么微粒產(chǎn)生的，發(fā)生什么反應(yīng)（氧化/還原）？

陰極產(chǎn)生的Cu又是由溶液中的什么微粒形成的，發(fā)生什么反應(yīng)（氧化/還原）？2Cl-Cl2

陽極

陰極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Cu2+Cu電極反應(yīng)和總反應(yīng)Cu2++2e-=Cu

陰極

陽極

2Cl-－2e-=Cl2↑

總反應(yīng)式CuCl2==Cu+Cl2↑電解發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)思考2Cl-Cl2

Cu2+Cu電解質(zhì)溶液的變化情況：CuCl2溶液濃度降低

2.通電前后，氯化銅溶液中有哪些離子？運動情況如何？Ⅰ通電前思考－＋Ⅱ通電后陰離子

陽離子

陽極移動陰極移動思考－＋陰極陽極Ⅱ通電后3.電子運動方向?電源負(fù)極電池陰極電池陽極電源正極4，形成電解池的條件(1)外接直流電源(2)2個電極(陰陽兩極)(4)形成閉合回路(3)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))電解質(zhì)溶液負(fù)極正極e得到電子還原反應(yīng)失去電子氧化反應(yīng)電解質(zhì)溶液－＋e陰極陽極陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極材料或陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)原電池與電解池的比較原電池電解池正極負(fù)極電極名稱陽極陰極電極確定由電極材料決定,較活潑的是負(fù)極,較不活潑的是正極接電源正極為陽極,接電源負(fù)極為陰極電子流向負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流入正極由電源負(fù)極流入陰極,

再由陽極流回正極電極反應(yīng)

性質(zhì)負(fù)極----氧化反應(yīng)

正極----還原反應(yīng)陽極----氧化反應(yīng)

陰極----還原反應(yīng)能量轉(zhuǎn)變化學(xué)能轉(zhuǎn)成電能電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能裝置特點無外接電源有外接直流電源相似之處均能發(fā)生氧化還原反應(yīng),且同一裝置中兩個電極上的電子得失總數(shù)相等小結(jié)BCD怎樣區(qū)分原電池、電解池？原電池、電解池區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源；稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸ABCD例題1：下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）

思考？？?在電解氯化銅溶液時，溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Cu2+、CI-？★離子放電順序：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。5，離子放電順序陽極:先看電極后看溶液(1)活性電極:（除Pt、Au外的金屬)金屬電極本身失電子(2)惰性電極:（指Pt、Au、C等）溶液中陰離子失去電子,失電子能力為:S2->I->Br->Cl->OH-

>含氧酸根>……F-

陰極:一律是溶液中陽離子得電子被還原,得電子能力為:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>

Fe2+>….>K+1，電解池在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。主要體現(xiàn)在電冶金方面。（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。通直流電后，陽極：2Cl-－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑結(jié)論：電解法是冶煉金屬的一種重要方法，是最強(qiáng)有力的氧化還原的手段。二，應(yīng)用制取金屬鋁電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。陽極：6O2-－12e-==3O2↑陰極：4Al3++12e-==4Al總反應(yīng)：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石練習(xí)與實踐NaCl溶液CC陰極：陽極：總反應(yīng)：陰極：陽極：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O==Cl2↑+

H2↑+2NaOH通電（Cl－、OH－）（Na+、H+）2Cl－

-2e－=Cl2↑2H++2e－=H2↑（2）電解飽和食鹽水（3）銅的電解精煉a、兩極的現(xiàn)象：兩極的反應(yīng)：電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液粗銅逐漸溶解，陰極析出紫紅色的銅。陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：Cu-2e-=Cu2+