第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測(cè)試題 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測(cè)試題一、單選題1．下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將通入盛有石蕊試液的燒杯中溶液先變紅后褪色氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸B將一塊綠豆大小的Na放入滴有酚酞的水中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生了堿性物質(zhì)C將鹽酸酸化的溶液滴入某無(wú)色溶液中有白色沉淀生成無(wú)色溶液中一定含有D將少量久置的漂白粉加入盛有5mL稀鹽酸的試管中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成漂白粉已經(jīng)變質(zhì)A．A B．B C．C D．D2．下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD吸收少量NO2分離硝基苯和苯除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉制備少量純凈的SO2A．A B．B C．C D．D3．下列“類比”結(jié)果說(shuō)法正確的是A．SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，則SO3通入BaCl2溶液中也無(wú)沉淀生成B．Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則Na2S與CS2反應(yīng)生成Na2CS3C．NaCl與濃H2SO4共熱可制HCl，則NaI與濃H2SO4共熱也可制HID．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水生成Al(OH)3，則往CuCl2溶液中加入過(guò)量氨水生成Cu(OH)24．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。煙氣脫硫的一種工業(yè)流程如圖所示(已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆荆?，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．吸收池中吸收SO2發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO2B．吸收池中不使用石灰水是因其濃度太小，吸收效率低C．濾液可并入吸收池中，用于吸收SO2D．濾渣可用于生產(chǎn)石膏5．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有①Na2CO3—制玻璃②SiO2—制光導(dǎo)纖維③AgBr—照相底片感光劑④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—制紅色油漆或涂料⑧MgO—制耐火材料A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)6．下列物質(zhì)的溶液中通入H2S不發(fā)生反應(yīng)的是A．Na2S B．FeCl2 C．NaNO3 D．(CH3COO)2Pb7．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：B．Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：8．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用該裝置收集NOB．分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水D．配制100mL0.10mol/L硫酸9．為防止環(huán)境污染，以下裝置(A、B、C裝置中盛放的液體均為水)不可用于吸收多余氨氣的是A．B．C．D．10．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用做噴泉實(shí)驗(yàn)B．驗(yàn)證與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕D．探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響A．A B．B C．C D．D11．下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法正確的是A．易溶于水B．密度比空氣小C．無(wú)色無(wú)味D．能將品紅溶液氧化褪色12．科學(xué)技術(shù)在不斷探索中推動(dòng)社會(huì)的發(fā)展，下列說(shuō)法正確的是A．石墨烯是一種復(fù)雜的有機(jī)高分子材料B．奮斗者號(hào)潛水器外殼材料可用高純鋁制得C．人造太陽(yáng)使用的氕、氘、氚為同種核素D．新合成的單三鍵交替碳環(huán)C18屬于單質(zhì)13．下列有關(guān)SO2的敘述不正確的是（）A．SO2可以用作漂白劑 B．SO2的水溶液顯酸性C．SO2是一種大氣污染物 D．SO2是無(wú)色無(wú)味的氣體14．化學(xué)學(xué)科在資源、材料、健康等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用，下列應(yīng)用中錯(cuò)誤的是A．利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品B．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片C．石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、抗氧化等優(yōu)良性能，可用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)15．材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．碘化鉀——加碘鹽 B．氧化鋁——耐火材料C．鐵碳合金——碳素鋼 D．硅酸鹽——普通玻璃二、非選擇題16．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氨的實(shí)驗(yàn)室制法_______。(2)粗硅制取反應(yīng)_______。(3)二氧化氮與水反應(yīng)_______。(4)銅和濃硫酸反應(yīng)_______。(5)氨的催化氧化反應(yīng)_______。17．下列是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體：①二氧化硫②氨氣③氯化氫④氯氣，回答下列問(wèn)題：(1)上述氣體屬于非電解質(zhì)有_______(填序號(hào))。(2)上述氣體的實(shí)驗(yàn)室制法中，屬于固液加熱型發(fā)生裝置的有_______(填序號(hào))，必須用防倒吸裝置吸收尾氣的有_______(填序號(hào))。(3)上述氣體中只能使紫色石蕊試液變紅的有_______(填序號(hào))。(4)將上述氣體中能使品紅溶液褪色的氣體等體積混合后再通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______，其原因是_______(用離子方程式表示)。(5)大氣固氮的反應(yīng)條件為_(kāi)______。該反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下能與上述氣體中的含氮化合物反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。18．氮、硫及其化合物是重要的化工原料，研究其性質(zhì)、用途和轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)氮的化合物常用作制冷劑的是___________(填名稱)。(2)燃煤排放的尾氣中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要為NO)等污染物，工業(yè)上采用NaClO堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。脫硫的離子方程式為_(kāi)__________，實(shí)驗(yàn)證明相對(duì)于SO2，NO更難脫除，其原因可能是___________。(3)將3.84gCu和稀硝酸充分反應(yīng)，生成的氣體體積為_(kāi)__________L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用排水法收集該氣體，將收集到的氣體的試管倒立于水槽中緩緩?fù)ㄈ隷__________LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)使NO恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象：___________。19．硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A．強(qiáng)酸性B．高沸點(diǎn)難揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E.強(qiáng)氧化性(1)干燥H2、SO2等氣體_______；(2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體_______；(3)膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰______；(4)蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”_______；(5)濃硫酸與木炭共熱_______。20．三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑是_______，還原劑是_______，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)___個(gè)。(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_______。21．為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30.0g合金溶于80mL濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體(氣體中沒(méi)有)(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中氫離子濃度為。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算(已知Ag可與反應(yīng))：(1)合金中銅的質(zhì)量為_(kāi)__________克。(2)產(chǎn)生的氣體中NO與的體積比是___________。(3)與NO體積比為2∶1的混合氣體用氫氧化鈉溶液吸收，所得溶液中和物質(zhì)的量之比是___________。(，)(4)習(xí)慣命名法為新戊烷的物質(zhì)其系統(tǒng)命名法為：___________。22．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．實(shí)驗(yàn)室用消石灰和氯化銨固體制備，并驗(yàn)證其還原性。(1)儀器C的名稱為_(kāi)_______，用消石灰和氯化銨固體共熱制取氨氣的發(fā)生裝置為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________(2)欲收集一瓶干燥的，選擇如圖的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)(3)將制得的氨氣通入灼熱氧化銅粉末中，一段時(shí)間后，黑色粉末逐漸變紅，并產(chǎn)生無(wú)毒的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。II．實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(4)生成的通入水中生成硝酸，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(5)NaOH溶液的作用為_(kāi)_______。【參考答案】一、單選題1．C解析：A．氯氣溶于水產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液先變紅，次氯酸具有漂白性，溶液再褪色，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，能使酚酞變紅，B正確；C．溶液中含Ag+時(shí)，也能產(chǎn)生白色沉淀且不溶解，C錯(cuò)誤；D．漂白粉變質(zhì)生成了碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的CO2，若沒(méi)變質(zhì)，會(huì)有刺激性氣味的Cl2產(chǎn)生，D正確；故選C。2．A解析：A．NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，因此可用NaOH溶液吸收NO2，故A項(xiàng)能達(dá)到目的；B．硝基苯和苯二者能夠互溶，可根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同從而采用蒸餾法分離，故B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C．除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可采用加熱法分離，蒸發(fā)不能實(shí)現(xiàn)分離，故C項(xiàng)不能達(dá)到目的；D．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，該裝置缺少加熱裝置，故D項(xiàng)不能達(dá)到目的；綜上所述，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項(xiàng)，故答案為A。3．B解析：A．SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故A錯(cuò)誤；B．O和S屬于同主族，CO2、CS2的性質(zhì)具有相似性，Na2O為堿性氧化物，與CO2、CS2分別反應(yīng)生成Na2CO3、Na2CS3，故B正確；C．HI具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸能將HI氧化，因此NaI與濃硫酸反應(yīng)共熱不能制HI，故C錯(cuò)誤；D．Cu(OH)2能與過(guò)量氨水反應(yīng)Cu(NH3)4(OH)2，故D錯(cuò)誤；答案選B。4．A解析：A．由題可知，酸性強(qiáng)弱：＞＞＞，由“強(qiáng)酸制弱酸”原理，則吸收池中吸收SO2發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHSO3＋CO2，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣在水中微溶，吸收池中不使用石灰水是因?yàn)槠錆舛忍?，吸收效率低，故B正確；C．石灰乳與Na2CO3、NaHSO3反應(yīng)后生成NaOH、CaCO3、CaSO3，則濾液為NaOH溶液，NaOH溶液可以用于吸收酸性氣體SO2，故C正確；D．濾渣為CaCO3、CaSO3，其中CaSO3可用于生產(chǎn)石膏CaSO4?2H2O，故D正確；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A。5．D解析：①碳酸鈉和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)制取玻璃，①符合；②高純度的二氧化硅用來(lái)做制光導(dǎo)纖維，②符合；③溴化銀有感光性，可用于照相底片感光劑，③符合；④飽和氯化鈉溶液、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再受熱分解得到碳酸鈉，④符合；⑤鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌，⑤不符合；⑥次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，可以做消毒劑，漂白織物，⑥符合；⑦氧化鐵為紅棕色固體，可以做紅色油漆或涂料，⑦符合；⑧氧化鎂熔點(diǎn)較高，可以做耐火材料，⑧符合；符合的有①②③④⑥⑦⑧，故D正確；答案選D。6．B解析：A．Na2S與H2S反應(yīng)生成NaHS，故不選A；B．FeS溶于強(qiáng)酸，F(xiàn)eCl2與H2S不反應(yīng)，故選B；C．NaNO3與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．(CH3COO)2Pb與H2S反應(yīng)生成沉淀PbS，故不選D；選B。7．D解析：A．硫化鈉溶液和硝酸混合時(shí)，硫離子被硝酸氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2會(huì)生成亞硫酸氫根離子和二氧化碳：，B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，(二氧化碳不足)，或二氧化碳足量)，C錯(cuò)誤；D．把等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1∶2混合，由于氫離子結(jié)合氫氧根能力強(qiáng)于銨根，氫離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式正確，D正確；故答案為D。8．C解析：A．NO易被空氣氧化，不能利用排空氣法收集，應(yīng)該選用排水法收集NO，故A錯(cuò)誤；B．膠體、溶液均可透過(guò)濾紙，過(guò)濾不能分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，應(yīng)選滲析法分離，故B錯(cuò)誤；C．水的沸點(diǎn)較低，可以選用蒸餾法制取蒸餾水，故C正確；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；故選C。9．B解析：氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但應(yīng)該注意防倒吸。A、C、D都具有防倒吸功能，可以用來(lái)吸收氨氣；B裝置導(dǎo)氣管直接插入水中，會(huì)倒吸，故B不可用于吸收多余氨氣。故選B。10．D解析：A．能與溶液反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)裝置能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，A正確；B．與濃硝酸反應(yīng)，放出大量的熱，具支試管中的空氣受熱膨脹，U形管中的紅墨水左低右高，可驗(yàn)證與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化，B正確；C．左邊溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氣體體積減小，右邊溶液呈酸性，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，氣體體積增大，紅墨水左高右低，能達(dá)到探究目的，C正確；D．該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)保持不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，雖然氣體顏色變深，但平衡不移動(dòng)，該裝置只是增大壓強(qiáng)使氣體濃度增大而已，不能達(dá)到探究目的，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11．A解析：A.二氧化硫在水中的溶解度為1:40，易溶于水，A正確；B.二氧化硫的密度比空氣大，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫能使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。12．D解析：A．石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．高純鋁硬度和強(qiáng)度較小，不適合制造機(jī)器零件等，故B錯(cuò)誤；C．人造太陽(yáng)使用的氕、氘、氚互為同位素，是不同的核素，故C錯(cuò)誤；D．單三鍵交替碳環(huán)C18為單質(zhì)，故D正確；答案為D。13．D解析：A．SO2對(duì)某些特定的色素結(jié)合為無(wú)色物質(zhì)，因此具有漂白性，A項(xiàng)正確；B．SO2溶于水產(chǎn)生亞硫酸，亞硫酸電離出H+而呈酸性，B項(xiàng)正確；C．SO2造成酸雨屬于大氣污染物，C項(xiàng)正確；D．SO2為無(wú)色有味的氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14．C解析：A．氟化氫能和石英中二氧化硅反應(yīng)，能利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故A正確；B．高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片，故B正確；C．石英中二氧化硅會(huì)和堿性物質(zhì)氫氧化鈉、純堿反應(yīng)，不能用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體，故C錯(cuò)誤；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、抗氧化等優(yōu)良性能，可用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)，故D正確；故選C。15．A解析：試題分析：A．碘化鉀中碘元素容易被空氣中的氧氣氧化，因此加碘鹽不宜加碘化鉀，錯(cuò)誤；B．氧化鋁是離子化合物，熔沸點(diǎn)很高，因此可作耐火材料，正確；C．鐵碳合金硬度大，可以作碳素鋼，正確；D．硅酸鹽中的Na2SiO3、CaSiO3都是普通玻璃的材料，正確。二、非選擇題16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)SiO2+2CSi+2CO↑(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）氨的實(shí)驗(yàn)室制法，用氯化銨固體和氫氧化鈣共熱制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）粗硅制取反應(yīng)，用二氧化硅與碳共熱制?。篠iO2+2CSi+2CO↑。（3）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（4）銅和濃硫酸反應(yīng)共熱得到二氧化硫、硫酸銅和水：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（5）氨的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O。17．(1)①②(2)①④①②③④(3)①③(4)溶液變紅Cl2+SO2+2H2O=2Cl?++4H+(5)閃電(放電)4NH3+6NO5N2+6H2O解析：(1)①二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)；②氨氣溶于水生成一水合氨，氨水能導(dǎo)電，但氨氣自身不能電離，氨氣是非電解質(zhì)；③氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)；④氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；綜上，屬于非電解質(zhì)的是①②；(2)實(shí)驗(yàn)室制取SO2用Cu和濃硫酸加熱或Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)，制取NH3用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱或生石灰和濃氨水反應(yīng)，用Cl2在H2中燃燒制取HCl，制取Cl2時(shí)用MnO2和濃鹽酸加熱或KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)，因此，屬于固液加熱型發(fā)生裝置的有①④；四種氣體在尾氣處理過(guò)程中均極易溶解，使得裝置壓強(qiáng)降低，因此必須用防倒吸裝置吸收尾氣；故答案為：①④；①②③④；(3)①二氧化硫溶于水顯酸性，能使得紫色石蕊試液變紅；②氨氣溶于水顯堿性，使得紫色石蕊試液變藍(lán)；③氯化氫溶于水顯酸性，能使得紫色石蕊試液變紅；④氯氣溶于水生成HCl和HClO，能使得紫色石蕊試液變紅，但HClO具有漂白性，最后溶液紅色會(huì)褪去；綜上，只能使得紫色石蕊試液變紅的有①③；(4)氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；二氧化硫具有漂白性；①二氧化硫、④氯氣能使品紅溶液褪色；在通常狀況下，將這兩種氣體等體積同時(shí)通入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2Cl?++4H+，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅。(5)大氣固氮是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在閃電(放電)的條件下生成一氧化氮的過(guò)程，該反應(yīng)產(chǎn)物NO能與NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O。18．(1)液氨(2)2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O相同條件下SO2在水溶液中溶解性大于NO(3)0.8960.672無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，試管內(nèi)液面上升，最終試管內(nèi)充滿液體解析：（1）氨氣極易溶于水，氨氣易液化，液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，化學(xué)式NH3；故答案為：液氨；（2）堿性條件下，NaClO溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O，實(shí)驗(yàn)證明相對(duì)于SO2，NO更難脫除，其原因可能是相同條件下SO2在水溶液中溶解性大于NO，故答案為：2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O；相同條件下SO2在水溶液中溶解性大于NO；（3）稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，離子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，3.84gCu的物質(zhì)的量為0.06mol，生成NO的物質(zhì)的量為0.04mol，標(biāo)況下的體積為V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，NO不溶于水，且不與水反應(yīng)，同時(shí)NO的密度與空氣相近，因而NO只能用排水集氣法收集；NO與氧氣在溶液中生成硝酸，反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因NO為0.04mol，可與0.03mol氧氣反應(yīng)，標(biāo)況下的體積為0.672L，可觀察到試管內(nèi)的無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，試管內(nèi)液面上升，最終試管內(nèi)充滿液體，故答案為：0.896；0.672；試管內(nèi)的無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，試管內(nèi)液面上升，最終試管內(nèi)充滿液體。19．(1)C(2)B(3)C(4)DE(5)E解析：(1)濃硫酸具有吸水性，能用來(lái)干燥二氧化硫、氫氣、氧氣、氮?dú)獾葰怏w。(2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體的方程式為：NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，而濃硫酸難揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，為難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸。(3)膽礬的化學(xué)式為：CuSO4·5H2O，含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，使膽礬變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅。(4)蔗糖是碳水化合物，濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的氫原子和氧原子按2:1比例脫去，生成碳，形成“黑色發(fā)糕”的同時(shí)能聞到生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(5)濃硫酸與木炭共熱，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。20．(1)NF3；NF3；1∶2；(2)3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；0.4NA或2.408×1023；(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧。解析：（1）由已知可得反應(yīng)的關(guān)系式為：，氮元素的化合價(jià)既升高又降低，故NF3既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：，，則被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為：1∶2；答案為：NF3；NF3；1∶2；（2）利用電子轉(zhuǎn)移守恒，原子守恒，可以配平得到方程式：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：，故答案為：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；0.4NA或2.408×1023；（3）NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體二氧化氮，HNO3、HF氣體，均有刺激性氣味，且在空氣中易形成酸霧，故答案為：產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧。21．(1)19.2(2)2∶1(3)1∶5(4)2，2-二甲基丙烷解析：銅銀合金溶于硝酸中，生成NO和NO2共6.72L，物質(zhì)的量為0.3mol。硝酸的物質(zhì)的量為0.08L×13.5mol/L=1.08mol，反應(yīng)后溶液中的的物質(zhì)的量為1.08mol-0.3mol=0.78mol。反應(yīng)后溶液中的H+的物質(zhì)的量為1mol/L×0.08L=0.08mol。（1）設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，銀的物質(zhì)的量為y，反應(yīng)后溶液中的硝酸根的物質(zhì)的量為0.78mol，有2x+y+0.08=0.78，銅銀合金的質(zhì)量為30.0g，有64x+108y=30.0，兩式聯(lián)立可求出x=0.3mol，y=0.1mol，所以合金中銅的質(zhì)量為0.3mol×64g/mol=19.