吉林省通化市輝南2024-2025高三化學(xué)上學(xué)期第一次半月考試題

吉林省通化市輝南2024-2025高三上學(xué)期第一次半月考化學(xué)試題一、單選題（本大題共13小題，1-5每題4分，6-13每題5分共60.0分）1.通常超市里的商品在擺放到貨架前會(huì)先進(jìn)行分類，因此我們?cè)诔心芸焖僬业剿枭唐?。下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類別A鈉、液氯、鐵、冰水混合物純凈物B碘伏、生石灰、青銅、空氣混合物CH2SO4、電解質(zhì)D純堿、NaOH、NH3堿A.A B.B C.C D.D2.已知：①AlOH3固體的

熔點(diǎn)為300℃；②無(wú)水AlCl3晶體易升華；③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，稀溶液具有弱的導(dǎo)電實(shí)力且可作為手術(shù)刀的消毒液，下列關(guān)于AlOH3A.均為弱電解質(zhì)B.均為離子化合物

C.HgCl2的水溶液導(dǎo)電實(shí)力很弱，說(shuō)明其難溶于水

D.HgC3.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與過(guò)量CO2反應(yīng)：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H24.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.常溫常壓下，22.4?L?CO2氣體中含有的氧原子數(shù)小于2NA

B.6?g?SiO2中含有的Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA

C.78?g?Na2O25.如圖所示是配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程。下列說(shuō)法中不正確的是(

)

A.所配制的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1

B.操作2中玻璃棒的下端應(yīng)當(dāng)?shù)衷谌萘科康目潭染€下方

C.操作4假如6.下列試驗(yàn)中，能夠正確描述反應(yīng)的離子方程式是A.磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4+12H++NO3-=3Fe7.某化學(xué)愛(ài)好小組模擬侯氏制堿法進(jìn)行試驗(yàn)，流程如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.該流程中可循環(huán)的物質(zhì)只有CO2

B.生成NaHCO3的離子方程式為：Na++NH38.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向200?mLcmol·L-1FeBr2溶液中漸漸通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)隨通入Cl2的物質(zhì)的量[n(Cl2)]變更如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-

B.曲線①為Fe2+，且c＝1.5

C.n(Cl2)＝0.35mol時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝c(Br-9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.60?g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C.常溫下，46gNO2與N2O10.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO②2NaIO3A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化

B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C.氧化性：MnO2>SO42->IO11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.1?mol?Fe與1?mol?Cl2充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

C.1?mol羥基與17?g?NH3所含電子數(shù)之比為12.為預(yù)防新型冠狀病毒肺炎，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶84消毒液，其包裝說(shuō)明如圖所示。基本信息：含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的NaClO、1000mL、密度運(yùn)用方法：稀釋100倍后運(yùn)用留意事項(xiàng)：密封保存，易吸取空氣中的CO2、依據(jù)圖中信息和相關(guān)學(xué)問(wèn)推斷，下列分析不正確的是(

)A.從物質(zhì)分類的角度看84消毒液的有效成分NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.84消毒液在空氣中敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小

C.該84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為0.4mol?L-1

D.用容量瓶配制上述8413.常溫下，下列各組離子確定能在指定溶液中大量共存的是A.在中性溶液中：Na+、Ba2+、SO42-、Cl—

B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

C.K二、填空題（本大題共1小題，每空4分共16.0分）14.計(jì)算(1)15.6g?Na2X中含有0.4mol?Na+，則(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氯氣通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96?L，其質(zhì)量為7.6?g，則混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(4)測(cè)定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3三、試驗(yàn)題（本大題共1小題，每空3分共24.0分）15.【任務(wù)一】某小組探討Na2CO3和序號(hào)操作現(xiàn)象NNaHC①在兩支試管中加入1?g?Na2CO3溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)無(wú)固體溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)有少量固體殘留②室溫時(shí)，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液變紅溶液微紅(1)室溫下，Na2CO3的溶解度大于NaHC(2)該試驗(yàn)不能說(shuō)明Na2CO3【任務(wù)二】為進(jìn)一步探究Na2CO3和NaHC編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)數(shù)據(jù)③測(cè)量下面試驗(yàn)過(guò)程中溫度的變更④測(cè)量下面試驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變更注：Na2C信息提示：溶液pH越小，OH(3)澄清石灰水顯堿性，用電離方程式表示其緣由是_________________________________。(4)試驗(yàn)③中，溶解時(shí)吸取熱量的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。(5)試驗(yàn)④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，OH-(6)試驗(yàn)④中，滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液pH的變更與滴加Na2CO3溶液的pH有明顯差異，緣由是滴加NaHCO3

高三化學(xué)參考答案和解析1.答案：A

解析：A.鈉、液氯、鐵、冰水混合物都是只含有一種物質(zhì)的純凈物，故A正確；B.生石灰是氧化鈣的俗稱，是只含有一種物質(zhì)的純凈物，故B錯(cuò)誤；C.溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則稀鹽酸和氯化鈉溶液不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，氨氣不能電離出自由移動(dòng)的離子，不屬于電解質(zhì)，不行能是堿，故D錯(cuò)誤；故選A。2.答案：D

解析：A.AlCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，故B.無(wú)水氯化鋁易升華，熔融狀態(tài)HgCl2不導(dǎo)電說(shuō)明都是共價(jià)化合物，故C.

HgCl2

的水溶液導(dǎo)電實(shí)力很弱，不能說(shuō)明難溶于水，故D.

HgCl2

的水溶液導(dǎo)電實(shí)力很弱，說(shuō)明HgCl2可能是弱電解質(zhì)，電離是可逆過(guò)程，電離方程式可能是

HgC答案選D。3.答案：C

解析：A.澄清石灰水與過(guò)量

CO2

反應(yīng)的離子方程式為

CO2B.

Fe2+

與

H2O2

在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式為

C.向沸水中滴加飽和的

FeCl3

溶液制備

FeOH3

膠體，反應(yīng)的離子方程式為

Fe3+D.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式

Ca2++HCO故選C。4.答案：D

解析：A.常溫常壓下，22.4LCO2氣體，物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的氧原子數(shù)小于2NA，故A正確；

B.6gSiO2的物質(zhì)的量是0.1mol，1molSiO2中含有的Si-O鍵是4mol，所以含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故B正確；

C.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol(78g)過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根共3NA個(gè)，故C5.答案：C

解析：A.10.6?gNa2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=

10.6g106g/mol=0.1mol

，由于溶液體積是B.為減小試驗(yàn)操作誤差，操作2中引流運(yùn)用玻璃棒的下端應(yīng)輕輕抵在容量瓶的刻度線下方，B正確；C.操作4假如仰視，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配得溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.操作5中，定容搖勻后發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，這是由于溶液粘在容量瓶的瓶頸的刻度線以上了。由于溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，因此不影響溶液的濃度，此時(shí)若接著加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，最終使得配制的溶液濃度偏低，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.答案：B

解析：A.得失電子不守恒、電荷不守恒，故A錯(cuò)誤;

B.海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3C

7.答案：B

解析：A.流程中可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有二氧化碳和氯化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B.生成

NaHCO3

的離子方程式為：

Na+C.由溶解度圖可知，氯化銨溶解度隨溫度上升而增大，因此從溶液中得到氯化銨固體要用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；D.

NaHCO3

和

Na2答案選B。

8.答案：C

解析：n（FeBr2）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，通入氯氣為0.15mol時(shí)，F(xiàn)e2+恰好被完全氧化，而溴離子濃度不變，可知先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，還原性為Fe2+＞Br-，則圖中①代表Fe2+，②代表Br-，結(jié)合電子守恒推斷。A.由圖可知，通入氯氣為0.15mol時(shí)，F(xiàn)e2+恰好被完全氧化，而溴離子濃度不變，則還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-，故A正確；

B.依據(jù)化學(xué)式FeBr2可知，溴離子的物質(zhì)的量是亞鐵離子的2倍，曲線①為Fe2+，n（FeBr2）=n（Fe2+）=0.2L×cmol/L=0.2cmol，通入氯氣為0.15mol時(shí)，F(xiàn)e2+恰好被完全氧化，依據(jù)2Fe2+~Cl2可知，0.2cmol=2×0.15mol，解得c=1.5，故B正確；

C.n（Cl2）=0.35mol時(shí)，溶液中c（Fe3+）=1.5mol/L，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.2molCl2氧化0.4molBr-，溶液中c（Br-）=0.6mol-0.4mol0.2L=1mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.n（Cl2）=0.45mol時(shí)，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.3molCl2氧化0.6molBr-，則溴離子完全被氧化，則總的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正確；

故選C。9.答案：D

解析：A.冰醋酸是共價(jià)化合物，晶體中只有分子沒(méi)有陰離子，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下CCl4是液體，不能運(yùn)用氣體的摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.NO2、N2O4的混合氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，含有的分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.32g?Cu投入300mL?10mol/L的濃硝酸中，硝酸足量，銅完全反應(yīng)，依據(jù)銅的化合價(jià)10.答案：D

解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變更，反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)上升，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)上升，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，由反應(yīng)①可知氧化性：MnO2>I2，由反應(yīng)②可知氧化性：IO3->SO42-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，由反應(yīng)①得，生成1?mol?I2轉(zhuǎn)移2?mol?e11.答案：C

解析A.1?mol?Fe與1?mol?Cl2充分反應(yīng)生成23mol?FeCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L乙烷為1mol，其中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；

C.1mol羥基(-OH)中含有9mol電子，17gNH3所含電子為10mol，二者所含電子數(shù)之比為9：10，故C正確；

D.確定溫度下，1

L

0.5

mol?L-1

NH4Cl溶液與2

L

0.25

mol12.答案：C

解析：A.NaClO在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；

B.84消毒液中的次氯酸鈉易和空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸易分解，所以84消毒液在空氣中敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小，B正確；

C.次氯酸鈉濃度c=1000×1.19×0.2574.5mol/L≈4.0mol/L，C錯(cuò)誤；

D.13.答案：C

解析：略

14.答案：(1)32

(2)2N(3)0.3mol

(4)

106n

解析：【小問(wèn)1詳解】15.6g?Na2X中含有0.4molNa+，則含有Na2X物質(zhì)的量為0.2mol，其摩爾質(zhì)量為

M=【小問(wèn)2詳解】A.標(biāo)況下44.8L氯氣的物質(zhì)的量為

n=VVm=44.8L22.4L/mol=2mol

，而和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子為NA【小問(wèn)3詳解】8.96?L混合氣體的物質(zhì)的量為

n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol

，設(shè)CH4為x?mol，CO為y?mol，則x+y=0.4、16x+28y=7.6【小問(wèn)4詳解】加入氯化鈣，反應(yīng)生成CaCO3，質(zhì)量為ng，則n(CaCO3)=

n100

mol，則由方程式可知n(Na2CO3)=

n100

mol，則m(Na15.答案：(1)相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留；

(2)Na2CO3與NaHCO3的濃度大小不同，無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱；

(3)Ca(OH)2=Ca2+解析：在其他條件相同的狀況下，視察相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水時(shí)能否完全溶解，可以比較出碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度；在相同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液相比較，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液；強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性；比較碳酸鈉、碳酸氫鈉固體溶解時(shí)的溫度變更，可以推斷出二者溶解時(shí)的熱效應(yīng)；比較視察所給圖象可知，將碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中分別滴加到澄清石灰水中，滴加碳酸鈉溶液時(shí)在反應(yīng)過(guò)程中，pH值幾乎不變，而滴加碳酸氫鈉溶液時(shí)，pH值在漸漸減小，據(jù)此解答問(wèn)題。

(1)室溫下，在兩支試管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固體，再加入5mL水，振蕩，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固體殘留，說(shuō)明N