2024貴州中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 主題10 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素（課件）

主題10構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素由_____構(gòu)成的物質(zhì)：常見氣體(如H2、O2、N2、CO2、NH3等，稀有氣體除外)、水等由_____構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(如Fe、Au、Hg)、稀有氣體、金剛石等由_____構(gòu)成的物質(zhì)：常見的鹽(如CuSO4、NaCl)等一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子離子a.分子的質(zhì)量和體積都很小。如1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子b.分子總是在_________；如花香四溢。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越___；如

濕衣服在太陽(yáng)下干得快c.分子之間有_____；如1mL水和1mL酒精混合后總體積小于2mL。加壓時(shí)，

氣體分子間間隔_____；受熱時(shí)分子間間隔_____，遇冷時(shí)分子間間隔_____d.分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同；如H2O與H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同二、分子概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)_________的最小粒子性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不斷運(yùn)動(dòng)快間隔減小增大減小分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究二、分子a.向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液仍為無(wú)色b.從燒杯A中取少量溶液于試管中，向試管中慢慢滴加濃氨水，

試管中溶液逐漸變?yōu)開__色c.另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住

A、B兩個(gè)小燒杯，一段時(shí)間后，燒杯A中溶液變?yōu)開__色實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象紅紅分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究二、分子原因分析：燒杯B中濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到A燒杯中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯___性，可使無(wú)色酚酞溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______________堿分子在不斷運(yùn)動(dòng)三、原子概念：_________中的最小粒子表示方法：用元素符號(hào)表示，如銅原子表示為Cu原子結(jié)構(gòu)原子原子核(帶正電)質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)中子(不帶電)核外電子(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)原子不顯電性數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)化學(xué)變化___________________________________原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氯原子為例)原子結(jié)構(gòu)三、原子a.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為___(只有一個(gè)電子層時(shí)為2)b.原子的最外層電子數(shù)相等，對(duì)應(yīng)元素的_________相似(氫、

氦、硼除外)c.得失電子：最外層電子數(shù)＜4，易_____電子；最外層電子數(shù)

＞4，易_____電子最外層電子數(shù)的應(yīng)用電子層電子數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)種類8化學(xué)性質(zhì)失去得到b.近似計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)c.單位：相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“___”，一般省略不寫三、原子相對(duì)原子質(zhì)量a.表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1_____________________________________離子符號(hào)周圍數(shù)字的意義：四、離子概念：帶電的原子或原子團(tuán)表示方法：在元素符號(hào)的右上角用“＋”或“－”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶

的電荷數(shù)，先寫_____，后寫_______，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，一般省略不寫分類___離子：帶正電的原子或原子團(tuán)，如Ca2＋、

等(質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù))___離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)，如Cl－、

等(質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù))數(shù)字正負(fù)號(hào)陽(yáng)陰每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2個(gè)鎂離子分子原子離子區(qū)別化學(xué)變化中可以再分________原子團(tuán)在有些化學(xué)變化中可以再分電性不顯電性不顯電性陽(yáng)離子帶正電；陰離子帶負(fù)電聯(lián)系五、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系不可再分六、元素概念：_______(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱【特別提醒】元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是

_______不同符號(hào)書寫原則：元素符號(hào)第一個(gè)字母一定要_____，第二個(gè)字母要_____元素周期表中前20號(hào)元素的符號(hào)：如氫－H、__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)大寫小寫氦—He、鋰—Li、鈹—Be、硼—B、碳—C、氮—N、氧—O、氟—F、氖—Ne、鈉—Na、鎂—Mg、鋁—Al、硅—Si、磷—P、硫—S、氯—Cl、氬—Ar、鉀—K、鈣—Ca金屬元素：“钅”字旁(汞除外)，原子最外層電子數(shù)一般_____4，易_____電子非金屬元素：“”“氵”“”字旁，原子最外層電子數(shù)一般_____4(H、B除外)，

易_____電子稀有氣體元素：原子最外層電子數(shù)為8(He為2)，化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定六、元素表示這種元素的一個(gè)原子，如Fe表示___________表示一種原子，如Fe表示_______符號(hào)意義宏觀表示一種元素，如Fe表示_______表示由_____構(gòu)成的一種物質(zhì)，如Fe表示___________微觀分類鐵元素原子鐵這種物質(zhì)一個(gè)鐵原子鐵原子小于失去大于得到地殼中含量居前四位的元素為___、___、___、___(由多到少的順序)人體中含量最高的元素為___人體中含量最高的金屬元素為___含量六、元素氧硅鋁鐵氧鈣橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有七個(gè)周期縱列(族)：每一個(gè)縱列叫一個(gè)族，共有18個(gè)縱列，其中8、9、10三個(gè)縱列共同組成一

個(gè)族，即16個(gè)族元素周期表中的一格信息：(以氮元素為例)七、元素周期表__________________元素符號(hào)元素名稱下列說法中正確的是________。①物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子都是由原子構(gòu)成的②離子是帶電的粒子，帶電的