北京市第161中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期中適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題（原卷版）

北京市第161中學(xué)20172018學(xué)年高二上學(xué)期期中適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題1.哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2?2NH3．下列說(shuō)法正確的是A.一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)消耗2amolNH3，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)2.下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（）A.2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br23.等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是ABCDA.A B.B C.C D.D4.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1可用于吸收多余的NOB.圖2可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C.圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.圖4可用于測(cè)定CO2的生成速率5.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L1)5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是A.500s內(nèi)N2O5分解速率2.96×103mol·L1·s1B.其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98mol·L1，則T1<T2C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T37.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（）A.圖①所示柱形圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的變化B.圖②所示曲線，表示該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.圖③所示曲線的陰影部分面積，表示正反應(yīng)速率改變值D.圖④所示曲線，甲、乙分別表示有、無(wú)催化劑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)8.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度不變②混合氣體的壓強(qiáng)不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA．A.①③⑤ B.②③④ C.②⑥ D.①③⑥9.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×105下列說(shuō)法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L1，則此時(shí)v正>v逆D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L10.T℃時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各圖中正確的是A. B. C. D.11.可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（）A.v(A)＝9.0mol/(L·min) B.v(B)＝0.6mol/(L·s)C.v(C)＝0.3mol/(L·s) D.v(D)＝0.1mol/(L·s)12.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色B.使用鐵觸媒，可加快合成氨反應(yīng)速率C.合成氨工業(yè)采用500℃的高溫進(jìn)行生產(chǎn)D.一定條件下2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，壓縮體系的容器，顏色迅速變深13.在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)H=＋Q（Q>0），條件變化時(shí)，影響平衡移動(dòng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D.，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率14.向甲、乙兩個(gè)容積約為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.x不可能等于1B.甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲<K乙C.將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L1<c(A)<1.56mol·L115.CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為T(mén)l～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2B.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓C.300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動(dòng)D.500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大16.在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和nmolB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB（氣）mC（氣），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50％，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的，則n和m的數(shù)值可能是A.n=1m=1 B.n=2m=2C.n=3m=3 D.n=2m=317.一定溫度下，體積均為0.25L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()容器編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molN2H2NH3NH3①5001300.5②5000.61.80③550002aA.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B.達(dá)平衡時(shí)，容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%C.a<0.5D.起始時(shí)向容器①中充入1molN2、2molH2、0.5molNH3，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行18.在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)B.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中C.b中大于a中D.達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率：b>c>a二、非選擇題19.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。（1）已知：①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g)ΔH1=45.5kJ/mol②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=23.9kJ/mol③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：__________。（2）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖甲所示。①溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是__________．②根據(jù)圖象判斷ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。（3）為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)條件，某研究與小組在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=23.9kJ/mol。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)ⅠT10.200.0800.080ⅡT10.40AaⅢT20.200.0900.090①T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；反應(yīng)溫度T1__________T2（填“大于”或“小于”。）②容器Ⅱ中a=__________。③下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化B．用CH3OH和CH3OCH3表示反應(yīng)速率之比為2:1C．混合氣體的密度不變D．容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1

E．混合氣體中c(CH3OCH3)不變

20.在200℃和a℃時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)中X的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。（1）200℃時(shí)5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。（2）200℃、8min時(shí)，Z的濃度為_(kāi)_________。（3）200℃時(shí)，在__________時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（4）200℃、7min時(shí)，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。（5）從圖中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。21.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol?L1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.5502035503010絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明，_______對(duì)反應(yīng)速率有影響，而且，________，則反應(yīng)速率越快；（2）表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)是_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；（3）實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有______，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因：_____。22.在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___