學(xué)年第二學(xué)期第二次階段考試化學(xué)（理科）

化學(xué)（理科）相對原子質(zhì)量：Cu64Zn65Ag108一、選擇題（下列各題有且只有一個選項,每題3分,共54分）1、據(jù)報道：“可燃冰”是能夠滿足人類使用1000年的新能源.“可燃冰”試采成功,打開一個千年寶庫.“可燃冰”的主要為甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O).下列敘述錯誤的是A．甲烷屬于化石燃料B．甲烷的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)C．可燃冰有可能成為人類未來的重要能源D．可燃冰提供了水可能變成油的例證2、下列所述變化中,前者是吸熱反應(yīng),后者是放熱反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；氫氧化鈉溶于水B．點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒；碳酸氫鈉分解C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)；氫氣在氯氣中燃燒D．酸堿中和；焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)3、下列說法正確的是（）A．向燃燒的炭中加入KClO3固體,燃燒更旺,KClO3作催化劑B．工業(yè)上將礦石粉碎,增加了接觸面積,加快反應(yīng)C．對于合成氨反應(yīng),延長時間有利于氨氣的制備D．恒溫恒容,向合成氨反應(yīng)的容器中通氖氣,壓強變大,反應(yīng)加快4、有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A．反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C．充電電池又稱二次電池,它在放電時所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),在充電時可以逆向進(jìn)行,使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)D．原電池工作時,正極表面一定有氣泡產(chǎn)生5、可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在四種不同的情況下,反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/(L·s),②VB=0.6mol/(L·s),③VC=0.4mol/(L·s),④VD=0.45mol/(L·s),則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是A．②＞④＞③＞①B．②＞③=④＞①C．④＞②=③＞① D．④＞③＞②＞①6、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比混合,在光照下得到的取代產(chǎn)物是① ② ③ ④A．只有① B．只有③C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物7、分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是A．①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e?6OH?+3H2↑C．③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+D．④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e?H2↑8、已知25℃、101kPa下,含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51kJ；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41kJ的熱量.據(jù)此判斷,下列說法正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高9、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖所示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是A．1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下,N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水10、反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加H2O(g)的量B．保持體積不變,充入氦氣使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強不變,充入氦氣使容器容積變大11、對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g),下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率為零B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,生成xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v(NH3)＝3v(H2O)12、下列有關(guān)原電池的說法中,正確的是（）A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OB．氫氧燃料電池是一種將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型供電裝置C．利用反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計原電池,鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液D．鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池工作時,有6.5g鋅溶解,就有0.2g氣體生成13、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310反應(yīng)速率最大的時間段及其原因是（）.A．0～1min鹽酸濃度大,反應(yīng)速率大B．1～2min接觸面積增大,反應(yīng)速率大C．2～3min反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率大D．3～4min產(chǎn)生的Zn2+是催化劑,反應(yīng)速率大14、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其中工作原理如下圖所示.則下列說法正確的是A．電流由a極流向b極B．溶液中的OH-向b極移動C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：4NH3—12e-=2N2+12H+D．b極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-15、450℃時,在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g),下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．v正(N2)=2v逆(NO)C．N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變16、在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2XY(g),已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時容器中不可能的情況是（）A．X2為0.2mol·L-1 B．Y2為0.35mol·L-1C．XY為0.3mol·L-1 D．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol·L-117、把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時生成C為2mol,測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下列說法錯誤的是()A．x＝2B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為0.8mol/LD．恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強和開始時相同18、科學(xué)家開發(fā)出Na－CO2電池如下圖所示.下列說法錯誤的是A．電池放電時,鈉發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)式：2CO2+2H2O+2e－=2HCO3－+H2↑C．理論上消耗23g鈉,同時產(chǎn)生22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．該裝置既可以吸收二氧化碳,又能產(chǎn)生電能、氫燃料二、非選擇題（共46分）19．(6分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol－1表示.請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題.（1）下圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng). （2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?______________.（3）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由1mol氫氣和1mol碘(I2)反應(yīng)生成HI會________(填“放出”或“吸收”)__________kJ的熱量.20．（14分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要,電池發(fā)揮著重要的作用.請回答下列問題：(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池,其電極材料分別為Ag2O和Zn,電解液為KOH溶液.工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.①工作時電流從______極流向______極(兩空均填“Ag2O”或“Zn”).②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________.③工作時電池正極區(qū)的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”).(2)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為__________mol.(3)下圖是氫氧燃料電池的原理示意圖：①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為______________.②其正極反應(yīng)式為_____________.(4)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為________________________.21．（14分）Ⅰ．某溫度時,在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)；(3)達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為___________________.(4)該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)平衡所需時間將_________.a．延長b．縮短c．不變d．無法確定(5)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母).A．反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗3molX,同時生成2molZE．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：實驗②：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,用鐵片做實驗,發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快.試回答下列問題：(6)分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是__________________________.(7)某同學(xué)認(rèn)為實驗②反應(yīng)速率加快的主要原因___________________.22．(12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計要求回答：(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式是______,CH2Cl2應(yīng)該有______種結(jié)構(gòu),證明甲烷不是平面結(jié)構(gòu),而是_____結(jié)構(gòu).(2)請寫出C裝置中甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式_______________________.(3)反應(yīng)開始后,C裝置中的現(xiàn)象______________________.(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是吸收氣體中的___________(填化學(xué)式).(5)E裝置未直接用導(dǎo)管而改用球型干燥管的主要目的是_________.(6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為________________(填化學(xué)式).123456789DCBCCDBAB101112131415161718BBDCDDACC化學(xué)理科試題答案19．（1）放熱（2）不影響；催化劑不改變反應(yīng)物與生成物的能量（3）放出11（2）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI,舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ,新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ,舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ,故答案為：放出；11.20．(1)①Ag2OZn②Zn?2e?+2OH?=Zn(OH)2③增大（2）Cu?2e?=Cu2+0.05NA（3）H2O2+4e?+4H+=2H2O（4）2CO+2CO32--