四川省廣安市岳池縣學2024-2025學年高二化學上學期第一次月考試題

Page8考試時間：75分鐘；可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1N：14第I卷（選擇題）一、單選題(每題只有一個正確選項，3分一題，共42分)1．化學學問和技術(shù)的發(fā)展離不開宏大的化學家。下列人物與其貢獻不匹配的是A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿 B．勒夏特列——化學平衡的移動C．哈伯——利用氮氣和氫氣合成氨 D．蓋斯——反應熱的計算2．下列現(xiàn)象或做法與化學反應速率無關(guān)的是A．“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑 B．水果箱中放置乙烯利C．饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵 D．新冠病毒可能通過氣溶膠加速傳播3．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．與鹽酸的反應 B．灼熱的炭與的反應C．鎂條與稀鹽酸的反應 D．的催化氧化4．工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是A．上升溫度 B．增大壓強C．運用鐵觸媒做催化劑 D．增大H2的濃度5．在體積可變的容器中發(fā)生反應，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要緣由是A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．分子間距離減小，使全部的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞D．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多6．下列有關(guān)熱化學方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol說法正確的是A．生成11.2LO2時放熱98kJ B．反應物總能量小于生成物總能量C．H2O為氣態(tài)時，放出的熱量大于196kJ D．正反應的活化能小于逆反應的活化能7．某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入確定量的，平衡向正反應方向移動D．恒容下，充入確定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．對于反應2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學家依據(jù)光譜學探討提出如下反應歷程：第一步：2NON2O2快速平衡其次步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應其中可近似認為其次步反應不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應△H<0，則上升溫度，v正減小，v逆增大B．其次步反應的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應的中間產(chǎn)物只有N2O29．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，其中圖2為反應①過程中能量變更的曲線圖。下列分析合理的是A．圖2中c曲線是加入催化劑a時的能量變更曲線B．催化劑a、b能提高反應①、②的化學反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率C．在反應②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參與反應的NH3的體積為5.6LD．反應①的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ·mol-110．在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反應達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是A．前5min，平均反應速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1B．該溫度下反應平衡常數(shù)的值為C．當v正(CO2)=3v逆(H2)時，說明反應已達到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移11．反應mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變更的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應的ΔH>0 B．m＜n+pC．B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB>KC D．A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)12．下列說法正確的是A．和反應的中和熱為，則和反應的中和熱為B．已知；，則的燃燒熱是C．在確定溫度和壓強下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放出熱量，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

D．確定條件下

，

，則13．Fe氧簇MOF催化與反應的機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．依據(jù)分子的結(jié)構(gòu)推想其電子式為B．該反應中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C．為該反應的催化劑D．總反應方程式為14．以反應5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。試驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，快速混合并起先計時，通過測定溶液褪色所需時間來推斷反應的快慢。下列說法不正確的是編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．試驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B．試驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用C．試驗①和試驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，試驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響D．試驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量第II卷（非選擇題）14．（14分）Ⅰ.肼(N2H4)是一種良好的火箭推動劑，其與適當?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)協(xié)作，可組成比沖最高的可貯存液體推動劑。(1)液態(tài)肼N2H4(l)和液態(tài)過氧化氫H2O2(l)混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每消耗16g液態(tài)肼，放出321kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為。(2)已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能(拆開1mol化學鍵所須要的能量)如下：則該反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=kJ·mol-1。共價鍵N≡NH—HN—H鍵能(kJ/mol)946436391(3)已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1，若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，則N2H4(g)的燃燒熱為。Ⅱ.試驗室用50mL0.50mol·L-1鹽酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定試驗，得到如表所示數(shù)據(jù)：試驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.120.123.2220.320.523.4320.320.523.3

(4)試驗時運用的儀器a的名稱。(5)稍過量的NaOH溶液緣由是________________________________________。(6)依據(jù)表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該試驗測得的中和熱ΔH=kJ·mol-1[假設鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·g-1·℃-1計算]。(7)上述試驗測得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ·mol-1，產(chǎn)生偏差的緣由可能是_______(填字母)。A.量取鹽酸溶液時仰視讀數(shù)B.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C.用溫度計測量鹽酸起始溫度后干脆測量NaOH溶液的溫度D.用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌16．（16分）I.某探討小組為探討外界條件對化學反應速率的影響，設計試驗如下。試驗序號反應溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液加入0.1mol/LH2SO4溶液加入水的體積出現(xiàn)渾濁的時間①20℃2mL2mL0t1s②40℃2mLV1mL0t2s③20℃1mL2mLV2mLt3s(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應的離子方程式。(2)依據(jù)“限制變量”的原則，試驗①②探討的是對化學反應速率的影響。(3)試驗①③探討濃度對化學反應速率的影響，則V2=。(4)t1、t2、t3由大到小的依次是。II.測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率，設計如圖裝置：(5)裝置圖Ⅰ中盛有硫酸的儀器名稱是。(6)如何檢查圖Ⅰ裝置的氣密性。(7)依據(jù)圖Ⅰ裝置試驗時，限定了兩次試驗時間均為10min，還須要測定的另一個數(shù)據(jù)是。(8)假如將圖Ⅰ中的注射器改為圖Ⅱ，該裝置（填“能”或“不能”）測定硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率。17．（14分）回答下列問題：Ⅰ.(1)利用和制備羰基硫氣體的反應原理為：。已知：則反應。(2)在容積不變的密閉容器中，使與反應達到平衡。若反應前的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，達到平衡時的物質(zhì)的量為，則化學平衡常數(shù)為。若保持溫度不變，再向容器中加入0.5molH2S和，平衡移動的方向為(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。Ⅱ.(3)在密閉容器內(nèi)時，加入確定量的，發(fā)生如下反應：，反應過程中隨時間的變更如下表：時間/s010203040500.200.100.080.070.070.07①計算該反應在20秒內(nèi)用表示的反應速率。上升溫度該反應平衡常數(shù)會(填“增大”“減小”或“不變”)。②下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.b.c.

③能使該反應的反應速率增大，且的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是(填字母)。a．剛好分別出氣體

b．適當上升溫度

c．選擇高效催化劑

d．增大的濃度18．（14分）在人們高度重視環(huán)境和疼惜環(huán)境的今日，消退和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物對改善大氣質(zhì)量具有重要的意義。(1)在絕熱的某剛性容器中置入和，發(fā)生反應：

。下列說法中能夠推斷該反應確定處于平衡狀態(tài)的有(填數(shù)字序號)。①容器中、、共存②單位時間內(nèi)生成的同時消耗③反應容器中壓強不隨時間變更④容器中溫度恒定不變⑤容器中、、的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2(2)氮氧化物是造成光化學污染的罪魁禍首，用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反應：

=。①已知該反應在不同條件下的化學反應速率如下：a.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1b.v(NO)＝0.03mol·L－1·s－1c.v(N2)＝0.6mol·L－1·min－1d.v(CO2)＝1.6mol·L－1·min－1上述4種狀況反應速率最快的是(填字母)。②試驗測得反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)=，v正=k正?c2(NO)?c2(CO)，v逆=k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。在確定溫度下達到平衡時v正=v逆，則=c(N達到平衡后，僅上升溫度，平衡向移動(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”)。k正增大的倍數(shù)(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。(3)已知：

。將1molCO和充入1L恒容密閉容器中，在確定條件下發(fā)生反應，相同時間內(nèi)測得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的對應關(guān)系如圖所示：①0(填“＞”或“＜”)。②由圖可知，T3K前反應中CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大，緣由是。③已知c點時容器內(nèi)的壓強為p，在溫度下該反應的壓強平衡常數(shù)為(用含p的關(guān)系式表示)。(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))岳池一中高二上期第一次月考化學答案1234567ADBBDDC891011121314BDACDAA15.（14分，每空2分）(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1(2)-46(3)632kJ·mol-1(4)玻璃攪拌器(5)保證鹽酸被完全中和(6)－50.16(7)CD16.（16分，每空2分）(1)S2O